精品解析：江苏盐城市大丰区2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试题

化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中发生了化学变化的是 A. 竹管打磨制成湖笔笔管 B. 松木燃烧获得徽墨烟料 C. 纸浆沥水制成宣纸湿纸 D. 端石雕琢打磨制成端砚 2. 空气中约占0.04%，且参与绿色植物光合作用的气体是 A. B. C. D. 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 读液体体积 D. 使用滴管 4. 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。硫元素在下列物质中显+4价的是 A. B. C. D. 5. 分类是化学学习的一种方法。下列物质中属于混合物的是 A. 液态氧 B. 氧化汞 C. 冰水混合物 D. 蜡烛燃烧后的产物 6. 碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 下列图标与铁在氧气中燃烧实验无关的是 A. 用电 B. 护目镜 C. 明火 D. 热烫 阅读下列材料，完成下列小题。 臭氧（）是大气微量气体，有特殊臭味，常温常压下可缓慢转化为氧气；其含量受纬度、季节、天气影响。 高空臭氧层：能吸收99%以上紫外线，保护地球生物；地表臭氧：由矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与氧气反应生成，强光加速该反应。 敏感人群长期处在臭氧含量超过每立方米 180 微克的环境中会产生不良症状；每立方米臭氧增加 100 微克，呼吸功能减弱3%。 下图是利用臭氧传感器和二氧化氮传感器在某地区监测到的白天臭氧和二氧化氮浓度的变化。 8. 下列说法不正确的是 A. 高空臭氧层可吸收紫外线 B. 臭氧变成氧气属于化学变化 C. 地表臭氧的含量与季节、天气无关 D. 每立方米臭氧含量越高，呼吸功能越弱 9. 根据臭氧浓度判断，一天中该地区最不适合进行体育锻炼的时间段是 A. 8:00～10:00 B. 10:00～12:00 C. 12:00～14:00 D. 14:00～16:00 10. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图 1 是锂在元素周期表中的信息，图 2 是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的中子数为 3 C. 锂的相对原子质量是6.941 g D. 图 2 中带负电荷的微观粒子名称是电子 11. “水的沸腾”实验如下图所示，下列有关操作或说法正确的是 A. 实验前先固定试管，后放置酒精灯 B. 给试管加热，应使用酒精灯的外焰 C. 停止加热后，立即用冷水清洗试管 D. 加热过程中，水分子种类发生改变 12. 从柚子皮中提取的柚皮苷（），味苦，具有显著的抗氧化、抗炎作用。下列关于柚皮苷的说法不正确的是 A. 1 个柚皮苷分子由 73 个原子构成 B. 为抗炎，可直接大量食用柚子皮 C. 柚皮苷中氢、氧元素质量比为 1∶7 D. 柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 13. 用数轴表示某些化学知识更直观。下列数轴表示不正确的是 A. 地壳中元素含量由高到低： B. 不同元素的原子序数依次增加： C. 空气中各成分体积分数由小到大： D. 一个分子中所含的原子数从少到多： 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 验证比较石蜡硬度 用指甲或小刀在石蜡表面轻轻划动 C 鉴别白醋和白酒 分别打开瓶塞闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 15. 现有 、、 组成的混合物，已知其中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，则 、、 的质量比可能是 A. 9∶20∶5 B. 7∶5∶12 C. 15∶9∶5 D. 20∶9∶13 二、非选择题：共 4 小题，共 40 分 16. 像化学家一样，多角度认识物质、应用化学。 （1）观察生活：雨雪的天气出现，说明空气中含有______。 （2）模型思维：物质由微观粒子构成。 ①如图-1所示是一个由 18 个碳原子构成的环状纯碳分子，则该环状纯碳分子的化学式为_______。 ②如图-2所示是两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列关于该反应说法不正确的是______。 A．该反应的反应物分子可分 B．该反应前后原子的种类不变 C．该反应一定是化合反应 D．该反应一定不是氧化反应 （3）学会分析：氩氦刀是一种微创治疗肿瘤的设备。治疗时高压气体从针尖释放，压强骤变，引起局部温度改变：释放氩气可急速冷冻病变组织；切换氦气可快速升温解冻，使病变组织坏死，达到治疗目的。氩氦刀能精准调控冷冻区域，没有放化疗带来的全身性副作用。 ①高压气体从针尖释放，释放的瞬间分子间间隔变______（填“小”或“大”）。 ②以下属于氦气的用途的是_______（填字母序号）。 A．制作氦气球 B．用作保护气 C．合成氮肥 ③氩氦刀治疗肿瘤的优点是_____。（写一点） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。 【实验室制氧气】 （1）请根据图-1 所示装置回答问题： ①写出仪器 a 的名称：_______。 ②选装置 A 制氧气，选用试剂名称是_______，检查该装置气密性的操作顺序是_______（填“ab”或“ba”）。 a．用手紧握试管 b．将导管末端浸入水中 ③选装置 C 收集氧气，表明氧气已集满的操作及现象是_______。用装置 E 收集氧气，体现了氧气具有_______的性质。 （2）如图-2 所示，为了调节试管的高度，应调节_______（填“”、“”或“”）旋钮。 （3）集气瓶中装有 80%的水（如 图-3 所示），用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有 15%的水（如 图-4 所示）。则图-4 集气瓶内气体中，氧气的体积分数是_______%（计算结果保留至 0.1%）。 【自制便携制氧杯】 （4）如图-5 所示为自制便携制氧杯装置。 ①该装置的原理与图-1 中装置_______（填字母）相同，此装置_______（填“能”或“不能”）调控氧气的产生速率。 ②A 中发生反应的符号表达式为_______。的作用是______作用，你认为 B 中水的作用是_______。 18. 化学兴趣小组围绕水设计了一系列活动。 【活动一】探水 （1）古人探水：拉瓦锡高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有生成，同时得到的“易燃空气”实际上是______（填化学式）。 （2）实验室探水：实验装置如图-1 所示。 ①通电一段时间后，管 a 中液面__________（填“低”或“高”）于管 b 中液面。写出该反应的符号表达式__________。 ②为探究不同电压和不同浓度的 NaOH 溶液对电解水速率的影响，经实验，测得产生 20 mL氢气所需时间如图-2 所示。则电解水速率最快的条件是__________。 ③我国科研团队研制出的海水直接制氢的新技术，如图-3 所示。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了高效海水原位直接电解制氢。下列说法正确的是__________（填字母序号）。 A.隔膜只允许水分子通过 B. 电极 b 产生气体可作为清洁燃料 C. 电极 a 一定与电源的负极相连接 D. 电极 a、b 产生气体质量比约为 1∶2 （3）结论：水是由_______组成的。 【活动二】测水 某时刻某地水质检测的部分数据如下表： 指标 pH 溶解氧（mg/L） 浊度（NTU） 总磷（mg/L） 总氮（mg/L） 检测结果 8 10.0 24.2 0.01 0.17 （4）溶解氧中的“氧”是指 （填字母序号）。 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 （5）总磷和总氮含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化。则该地水体______（填“有”或“没有”）被富营养化。 【活动三】净水 （6）设计如图-4 所示的生态鱼缸，鱼缸中净水材料如下表所示，各材料的作用是除去水中的泥沙等难溶物，其原理与实验室的_______操作相同。图中净水材料 a、b、c 分别为_______（填数字序号）。 净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注： 1 mm=1000 μm 过滤范围 5 μm 0.03 mm 0.5-32 mm （7）①实验室硬水软化的操作为_______。 ②如图-5 所示是软水树脂降低水硬度的原理示意图（图中阴离子未画出）。通过软水树脂后水中阳离子所带正电荷总数不变，则 1 个 可交换出______个 。通过该树脂后得到的物质属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 【活动四】护水 （8）为了让更多人投入到保护水源地的行动中来，请提出一条有价值的建议_______。 19. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题： （1）碘酸钾（）中钾元素与氧元素的质量比为_______。 （2）按照最高摄入量，每日最多能为人体补充碘元素_______mg。 （3）一袋 400 g 该海盐至少含钠元素的质量_______。（列出计算式，无需计算） （4）结合碘盐储存要求，推测碘酸钾具有的化学性质是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中发生了化学变化的是 A. 竹管打磨制成湖笔笔管 B. 松木燃烧获得徽墨烟料 C. 纸浆沥水制成宣纸湿纸 D. 端石雕琢打磨制成端砚 【答案】B 【解析】 【详解】判断化学变化的核心依据是变化过程中有新物质生成： 选项A、C、D中的制作过程分别为物质形状改变、固液分离、形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。 选项B中松木燃烧时，可燃物与氧气发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 故选B。 2. 空气中约占0.04%，且参与绿色植物光合作用的气体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.：空气占比约21%，是光合作用的产物，不符合题意； B.：空气占比约78%，不参与光合作用，不符合题意； C.：虽为光合作用原料，但空气中含量不固定，没有占0.04%，不符合题意； D.：空气占比约0.04%，是光合作用的原料气体，符合题意。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 读液体体积 D. 使用滴管 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体的正确要求为瓶塞倒放（防止污染试剂）、试管倾斜、试剂瓶口紧挨试管口（防止液体洒出）、标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签），操作正确； B.熄灭酒精灯时严禁用嘴吹灭，易将火焰压入灯内引发爆炸的危险，正确操作是用灯帽盖灭，操作错误； C.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数小于实际液体体积，操作错误； D.使用胶头滴管时，取液后需保持胶帽在上，不能倒置或平放，防止液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，图中滴管倒置，操作错误。 4. 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。硫元素在下列物质中显+4价的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.中，设S化合价为，根据化学式中正负化合价代数和为零，则，解得，不符合要求。 B.为单质，其中S元素化合价为0，不符合要求。 C.中，设S化合价为，，解得，符合要求。 D.中，设S化合价为，，解得，不符合要求。 5. 分类是化学学习的一种方法。下列物质中属于混合物的是 A. 液态氧 B. 氧化汞 C. 冰水混合物 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A.液态氧是液态状态的，仅含一种物质，属于纯净物，不符合要求。 B.氧化汞的组成为，仅含一种物质，属于纯净物，不符合要求。 C.冰是固态的，和液态水仅状态不同，本质为同一种物质，因此冰水混合物属于纯净物，不符合要求。 D.蜡烛燃烧后的产物包含、，还可能存在不完全燃烧生成的炭黑、一氧化碳等多种物质，属于混合物，符合要求。 6. 碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故碳元素与硅元素的本质区别是质子数不同。 7. 下列图标与铁在氧气中燃烧实验无关的是 A. 用电 B. 护目镜 C. 明火 D. 热烫 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧过程无需通电，错误； B.燃烧实验需要戴护目镜，正确； C.燃烧过程涉及到明火，正确； D.反应放出大量的热，所以注意防烫伤，正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 臭氧（）是大气微量气体，有特殊臭味，常温常压下可缓慢转化为氧气；其含量受纬度、季节、天气影响。 高空臭氧层：能吸收99%以上紫外线，保护地球生物；地表臭氧：由矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与氧气反应生成，强光加速该反应。 敏感人群长期处在臭氧含量超过每立方米 180 微克的环境中会产生不良症状；每立方米臭氧增加 100 微克，呼吸功能减弱3%。 下图是利用臭氧传感器和二氧化氮传感器在某地区监测到的白天臭氧和二氧化氮浓度的变化。 8. 下列说法不正确的是 A. 高空臭氧层可吸收紫外线 B. 臭氧变成氧气属于化学变化 C. 地表臭氧的含量与季节、天气无关 D. 每立方米臭氧含量越高，呼吸功能越弱 9. 根据臭氧浓度判断，一天中该地区最不适合进行体育锻炼的时间段是 A. 8:00～10:00 B. 10:00～12:00 C. 12:00～14:00 D. 14:00～16:00 【答案】8. C 9. D 【解析】 【8题详解】 A. 根据题干信息，高空臭氧层能吸收99%以上紫外线，保护地球生物，正确； B. 臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧变成氧气，有新物质生成，属于化学变化，正确； C. 地表臭氧由矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与氧气反应生成，强光加速该反应，则与季节、天气有关，晴天阳光充足的时候有利于臭氧生成，臭氧含量高，错误； D. 每立方米臭氧增加 100 微克，呼吸功能减弱3%，即每立方米臭氧含量越高，呼吸功能越弱，正确； 【9题详解】 由图可知，14:00～16:00时间段臭氧的浓度最高，最不适合进行体育锻炼。 10. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图 1 是锂在元素周期表中的信息，图 2 是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的中子数为 3 C. 锂的相对原子质量是6.941 g D. 图 2 中带负电荷的微观粒子名称是电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锂的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误； B. 元素周期表一格中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数是3，不是中子数，表述错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.941，表述错误； D. 原子结构中，核外带负电荷的微观粒子是电子，表述正确。 11. “水的沸腾”实验如下图所示，下列有关操作或说法正确的是 A. 实验前先固定试管，后放置酒精灯 B. 给试管加热，应使用酒精灯的外焰 C. 停止加热后，立即用冷水清洗试管 D. 加热过程中，水分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 组装加热装置需遵循“从下到上”的顺序，应先放置酒精灯，再根据外焰高度固定试管，若先固定试管会导致加热位置不符合要求，错误； B. 给试管加热，应使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高，正确； C. 刚停止加热的高温试管立即用冷水清洗，会因骤冷发生炸裂，错误； D. 水沸腾属于物理变化，加热过程中仅水分子间的间隔增大，水分子本身的种类没有发生改变，错误。 12. 从柚子皮中提取的柚皮苷（），味苦，具有显著的抗氧化、抗炎作用。下列关于柚皮苷的说法不正确的是 A. 1 个柚皮苷分子由 73 个原子构成 B. 为抗炎，可直接大量食用柚子皮 C. 柚皮苷中氢、氧元素质量比为 1∶7 D. 柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.1个柚皮苷分子由27个C原子、32个H原子、14个O原子构成，总原子数为，正确； B.柚皮苷是从柚子皮中提取的功效成分，直接大量食用柚子皮会摄入大量粗纤维等非功效物质，加重肠胃负担，且无法精准控制有效成分摄入量，不能为抗炎直接大量食用柚子皮，错误； C.柚皮苷中氢、氧元素质量比为，正确； D.由柚皮苷的化学式可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 13. 用数轴表示某些化学知识更直观。下列数轴表示不正确的是 A. 地壳中元素含量由高到低： B. 不同元素的原子序数依次增加： C. 空气中各成分体积分数由小到大： D. 一个分子中所含的原子数从少到多： 【答案】C 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位由高到低为氧、硅、铝、铁，数轴顺序正确，不符合题意。 B.C、N、O、F、Ne的原子序数依次为6、7、8、9、10，依次递增，数轴顺序正确，不符合题意。 C.空气中各成分体积分数从小到大依次为（约0.04%）< 稀有气体（约0.94%）< （约21%）< （约78%），题中数轴将稀有气体排在之前，顺序错误，符合题意。 D.各分子所含原子总数：（2个）< （3个）< （4个）< （5个），原子数从少到多的顺序正确，不符合题意。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 验证比较石蜡硬度 用指甲或小刀在石蜡表面轻轻划动 C 鉴别白醋和白酒 分别打开瓶塞闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条均会熄灭，无法鉴别，不能达到目的。 B、用指甲或小刀在石蜡表面轻轻划动，可通过是否留下划痕判断石蜡硬度，能达到目的。 C、白醋有酸味，白酒有酒味，通过闻气味可鉴别二者，能达到目的。 D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生氧气（有气泡），水加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，能达到目的。 故填：A。 15. 现有 、、 组成的混合物，已知其中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，则 、、 的质量比可能是 A. 9∶20∶5 B. 7∶5∶12 C. 15∶9∶5 D. 20∶9∶13 【答案】A 【解析】 【详解】 中铁元素和氧元素的质量比为 ：，则在混合物中四氧化三铁无论是何种比例均满足铁、氧元素的质量比为21:8，FeO和Fe2O3可以写成=Fe3O4，即FeO和Fe2O3的微粒个数比为：1:1，质量比为：时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21:8，则A选项符合题意。 二、非选择题：共 4 小题，共 40 分 16. 像化学家一样，多角度认识物质、应用化学。 （1）观察生活：雨雪的天气出现，说明空气中含有______。 （2）模型思维：物质由微观粒子构成。 ①如图-1所示是一个由 18 个碳原子构成的环状纯碳分子，则该环状纯碳分子的化学式为_______。 ②如图-2所示是两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列关于该反应说法不正确的是______。 A．该反应的反应物分子可分 B．该反应前后原子的种类不变 C．该反应一定是化合反应 D．该反应一定不是氧化反应 （3）学会分析：氩氦刀是一种微创治疗肿瘤的设备。治疗时高压气体从针尖释放，压强骤变，引起局部温度改变：释放氩气可急速冷冻病变组织；切换氦气可快速升温解冻，使病变组织坏死，达到治疗目的。氩氦刀能精准调控冷冻区域，没有放化疗带来的全身性副作用。 ①高压气体从针尖释放，释放的瞬间分子间间隔变______（填“小”或“大”）。 ②以下属于氦气的用途的是_______（填字母序号）。 A．制作氦气球 B．用作保护气 C．合成氮肥 ③氩氦刀治疗肿瘤的优点是_____。（写一点） 【答案】（1） 水蒸气## （2） ①. ②. D （3） ①. 大 ②. AB ③. 可精准调控冷冻区域（或无放化疗带来的全身性副作用、属于微创治疗等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 雨雪是空气中的水蒸气遇冷发生液化、凝华形成的自然现象，因此该现象说明空气中含有水蒸气； 【小问2详解】 ①化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子内所含该原子的个数，每个环状纯碳分子由18个碳原子构成，因此化学式为； ②A. 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，则该反应的反应物分子可分，正确； B. 原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后原子的种类不变，正确； C. 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，正确； D. 若其中一种反应物为氧气，该反应就是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，因此该反应可能是氧化反应，错误； 【小问3详解】 ①高压气体释放时压强骤降，气体体积膨胀，分子本身大小不变，分子间的间隔变大； ②氦气密度远小于空气且化学性质稳定，可用于制作氦气球、作保护气；氦气不含氮元素，无法用于合成氮肥； ③见答案。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。 【实验室制氧气】 （1）请根据图-1 所示装置回答问题： ①写出仪器 a 的名称：_______。 ②选装置 A 制氧气，选用试剂名称是_______，检查该装置气密性的操作顺序是_______（填“ab”或“ba”）。 a．用手紧握试管 b．将导管末端浸入水中 ③选装置 C 收集氧气，表明氧气已集满的操作及现象是_______。用装置 E 收集氧气，体现了氧气具有_______的性质。 （2）如图-2 所示，为了调节试管的高度，应调节_______（填“”、“”或“”）旋钮。 （3）集气瓶中装有 80%的水（如 图-3 所示），用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有 15%的水（如 图-4 所示）。则图-4 集气瓶内气体中，氧气的体积分数是_______%（计算结果保留至 0.1%）。 【自制便携制氧杯】 （4）如图-5 所示为自制便携制氧杯装置。 ①该装置的原理与图-1 中装置_______（填字母）相同，此装置_______（填“能”或“不能”）调控氧气的产生速率。 ②A 中发生反应的符号表达式为_______。的作用是______作用，你认为 B 中水的作用是_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 高锰酸钾 ③. ba ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满 ⑤. 不易溶于水、不与水反应 （2） （3）81.4 （4） ①. B ②. 不能 ③. ④. 催化 ⑤. 湿润氧气、观察氧气产生速率（或通过气泡快慢看产气速度） 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②A试管口有棉花 ，适合加热高锰酸钾制氧气。 气密性检查操作：先把导管末端浸入水中（b），再手握试管（a），试管内空气受热膨胀，导管口冒出气泡，说明气密性良好；顺序不能反过来，先握试管再放水里，气体提前跑掉，看不到气泡。 ③氧气有助燃性，验满放在瓶口（排空气法，瓶口满了才代表收集满）；能用排水法收集的核心条件：气体难/不易溶于水、不和水反应。 【小问2详解】 控制铁圈/铁夹整体高度，调试管高低。调节铁夹倾斜角度。夹紧/松开试管，固定试管。 【小问3详解】 设集气瓶总容积 = 100份 初始：水占80%，空气占 1-80%=20 份；空气中氧气占21% 原有空气中氧气：2021% = 4.2 份 排水收集氧气后，剩余水15%：收集进来的氧气体积 = 80-15=65 份 最后瓶内气体总体积：100-15=85 份 氧气体积分数==100%81.4% 【小问4详解】 ①A层是溶液和，固液常温、不需要加热，和B装置一致。 装置没有分液漏斗、注射器这类可以控制液体滴加速率的结构，所以不能控制反应速率，一旦接触就持续反应。 ② 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。二氧化锰作用为催化作用。 B中的可以湿润氧气，同时可以通过观察气泡产生快慢，直观看到氧气生成的速率。 18. 化学兴趣小组围绕水设计了一系列活动。 【活动一】探水 （1）古人探水：拉瓦锡高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有生成，同时得到的“易燃空气”实际上是______（填化学式）。 （2）实验室探水：实验装置如图-1 所示。 ①通电一段时间后，管 a 中液面__________（填“低”或“高”）于管 b 中液面。写出该反应的符号表达式__________。 ②为探究不同电压和不同浓度的 NaOH 溶液对电解水速率的影响，经实验，测得产生 20 mL氢气所需时间如图-2 所示。则电解水速率最快的条件是__________。 ③我国科研团队研制出的海水直接制氢的新技术，如图-3 所示。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了高效海水原位直接电解制氢。下列说法正确的是__________（填字母序号）。 A.隔膜只允许水分子通过 B. 电极 b 产生气体可作为清洁燃料 C. 电极 a 一定与电源的负极相连接 D. 电极 a、b 产生气体质量比约为 1∶2 （3）结论：水是由_______组成的。 【活动二】测水 某时刻某地水质检测的部分数据如下表： 指标 pH 溶解氧（mg/L） 浊度（NTU） 总磷（mg/L） 总氮（mg/L） 检测结果 8 10.0 24.2 0.01 0.17 （4）溶解氧中的“氧”是指 （填字母序号）。 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 （5）总磷和总氮含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化。则该地水体______（填“有”或“没有”）被富营养化。 【活动三】净水 （6）设计如图-4 所示的生态鱼缸，鱼缸中净水材料如下表所示，各材料的作用是除去水中的泥沙等难溶物，其原理与实验室的_______操作相同。图中净水材料 a、b、c 分别为_______（填数字序号）。 净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注： 1 mm=1000 μm 过滤范围 5 μm 0.03 mm 0.5-32 mm （7）①实验室硬水软化的操作为_______。 ②如图-5 所示是软水树脂降低水硬度的原理示意图（图中阴离子未画出）。通过软水树脂后水中阳离子所带正电荷总数不变，则 1 个 可交换出______个 。通过该树脂后得到的物质属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 【活动四】护水 （8）为了让更多人投入到保护水源地的行动中来，请提出一条有价值的建议_______。 【答案】（1） （2） ①. 低 ②. ③. 电压12V、10%溶液 ④. AB （3）氢元素和氧元素 （4）C （5）没有 （6） ①. 过滤 ②. ①②③ （7） ①. 蒸馏 ②. 2 ③. 混合物 （8）开展保护水源地的社区科普宣传活动，号召大家不向水源地排放生活污水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后元素种类不变，水蒸气和铁在高温下反应，生成，剩余的元素组成的易燃气体是氢气，化学式为； 【小问2详解】 ①电解水时，遵循“负氢正氧、氢二氧一”的规律，管a连接电源负极，产生的氢气体积更大，会将管内的水压向中间的漏斗，因此管a中液面低于管b中液面，水通电分解生成氢气和氧气，对应的符号表达式为：； ②电解水的速率越快，收集到20mL氢气所需的时间就越短，由图-2可知，因此电解水速率最快的条件是电压12V、10%溶液； ③A.从图-3的粒子移动方向可以看到，海水中的钠离子、氯离子等盐分杂质被隔膜阻挡，只有水分子能够通过隔膜进入电解槽的纯水区域，选项A正确； B.电极b区域的粒子生成了由2个黑球(氢原子)构成的分子，也就是氢气，氢气燃烧产物只有水，属于清洁燃料，选项B正确； C.电极a区域生成了由2个白球(氧原子)构成的分子，也就是氧气，应与电源的正极相连，而非负极，选项C错误； D.电解水的总反应为，电极a产生、电极b产生，二者的质量比为，不是，选项D错误； 【小问3详解】 根据电解水生成氢气和氧气的实验结果，结合元素守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 溶解氧指的是溶解在水中的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此这里的“氧”指代的是氧分子； 【小问5详解】 根据题目给出的富营养化判定标准：总磷含量大于、总氮含量大于时水体易富营养化，表格中检测结果为总磷，总氮，两项指标均未超过阈值，因此该地水体没有被富营养化； 【小问6详解】 除去水中泥沙等难溶物的操作，和实验室的过滤操作原理完全一致；净水材料的填充需要遵循“先粗滤、后细滤”的顺序，颗粒粒径从大到小依次过滤，才能逐步截留不同大小的杂质，三种材料的过滤粒径为：石英砂>瓷砂>过滤棉，水流的方向是c到b到a，因此a、b、c分别为过滤棉、瓷砂、石英砂，则答案为①②③； 【小问7详解】 ①实验室中硬水软化的常用操作是蒸馏，蒸馏可以除去水中的可溶性钙镁化合物，得到软水； ②根据“通过软水树脂后水中阳离子所带正电荷总数不变”的规则，1个带2个单位正电荷，1个只带1个单位正电荷，因此1个可以交换出2个，经过树脂后的水中仍然含有水、钠离子等多种物质，因此属于混合物； 【小问8详解】 从护水的实际可行角度出发，可以提出合理建议，例如:开展保护水源地的主题科普宣传活动，或在水源地周边设置防护标识与监督岗，或推广生活污水达标排放的相关举措等，合理即可。 19. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题： （1）碘酸钾（）中钾元素与氧元素的质量比为_______。 （2）按照最高摄入量，每日最多能为人体补充碘元素_______mg。 （3）一袋 400 g 该海盐至少含钠元素的质量_______。（列出计算式，无需计算） （4）结合碘盐储存要求，推测碘酸钾具有的化学性质是_______。 【答案】（1）13:16 （2）0.165 （3） （4）受热易分解（或见光易分解合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾中钾、氧元素质量比=39:(163)=39:48=13:16。 【小问2详解】 食盐最高摄入量为5g=0.005kg；要得到碘元素补充的最大值，选用碘含量上限33mg/kg。 碘元素质量=33mg/kg 0.005kg=0.165mg。 【小问3详解】 400g海盐中钠元素最小质量：。 【小问4详解】 储存条件要求避光、常温，说明碘酸钾见光或者受热容易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $