浙江省七彩阳光2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二年级化学学科参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D A B 4 C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D C D B A C A 二、非选题 17.(共12分) (1)-49.58(2分)K/Km （2分) (2)B(2分有错选得0分) (3)27/16或1.6875或1.7或1.69(2分) (4)>(2分) (⑤)温度升高，有利于发生反应Ⅱ，导致反应I的选择性下降；温度升高导致催化剂活性降低反应 减慢：490K后反应已达平衡，反应I为放热反应，温度升高平衡逆移，甲醇产率下降。 (共2分，说出一点给一分，合理即给分) 18.(共14分)(1)除去铜屑表面的油污（除油污就给2分）(2分) (2)2Cu+0+4H△2Cu2+2H0(2分，反应物、产物均正确给1分，不配平扣1分) (3)H02(02也给分)(2分)C0(2分) 过滤(2分) (4)pH=4C(OH)=1×10-10mol/L Ksp3.0×1039 CFe)C(OH)1x1030 =3×109<1×105mol/L 铁元素已经除尽 (2分，计算过程1分、结论1分，指出<105即可认为有结论) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(2分)（只有冷却热饱和溶液(1分），只有 蒸发结晶(0分)) 19.(共12分)(1)391.2(2分) (2)①高温(2分)②CWA12O3(1分) 相同条件下Cu/A12O3作催化剂反应速率更 快，且随着C0物质的量分数提高催化效率减小较少（写成更稳定也给分）(2分) ③BC(2分少选1分，多选或错选不给分) (3)①不是(1分) ②BC(2分少选1分，多选或错选不给分) 20.(共14分) (1)HC204=H+HC204(2分，只看第一步) (写H0OC-C00H=H+H0OC-C00也给分，结构简式错误不给分) (2)①BD(2分少选1分，多选或错选不给分) ②4.4(2分) (3)①酸式滴定管（移液管）(2分) ②最后半滴，溶液变浅紫色且30秒无变化(2分，颜色变化正确即给1分，最后半滴，且 30秒无变化给1分)（颜色变化错误0分）③2(2分) ④BD(2分少选1分，多选或错选不给分)绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 本卷可能用到的相对分子质量：H-1C-12 0-16Na-23 C1-35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.乙醇(CH60)属于 A.电解质 B.有机物 C.氧化物 D.酸 2.下列有关A1(S04)3的说法中，不正确的是 A.水溶液呈酸性 B.溶于水能产生AI(OH田3胶体，可用于净水 C.A1、A12O3、A1(OD3与稀硫酸反应均可以制得Al(SO4)3溶液 D.A12(SO4)3溶液中加入过量氨水先产生白色沉淀后溶解 3.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为8的碳原子：1c B.乙烯的结构简式：CH C.S2的结构示意图 D.氯化氢的电子式Hi 4.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确是 A.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维 B.用SO2漂白的纸张久置后变黄色 C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D.N2CO3呈碱性，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 5.C通入NaOH热溶液发生反应：3Cl,+6OH=5CI+C1O,+3H,O,下列说法正确的是 A.C1O,是氧化产物 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 C.NaoH是还原剂 D.每1 mol Cl2参加反应时转移电子的物质的量为5mol QCYG高二化学学科试题第1页（共8页） 6根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.碱性：Ca(OHD2>Mg(OD2 B.还原性：Br>HCl C.热稳定性：HO<CH4 D.离子半径：rNa)>r(A1) 7.下列有关说法正确的是 A.N(g)+O2(g)=2NO(g)反应前后气体分子数相同，则S=0 B.Cu与O2反应需在加热条件下发生，说明该反应吸热，且高温自发 C.常压下，室温时冰融化成水的过程：△0，△S>0 D.一定条件下，使用合适的催化剂可使非自发反应变成自发反应 8.下列有关化学反应速率的分析中，正确的是 A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硝酸可以加快产生H2的速率 B.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入CH3 COONa固体可减慢产生H的速率 C.工业合成NH3时，增大压强可提高反应物分子中活化分子百分数，加快反应速率 D.光照可以降低H2与C2反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率而爆炸 9.下列有关说法不正确的是 A.实验室保存NaO2时应与汽油、酒精等易燃物隔离 B.向10mL浓度均为0.0lmoL的NaCl、I混合液中滴入1ml0.01mol/L的AgNO3溶液，产生黄 色沉淀，说明K(AgCI)>Kp(AgI) C.盐碱地（含有较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 D.实验室切割后的Na、K、白磷等碎片不可放回原试剂瓶，防止瓶内试剂被污染 10.下列有关方程式正确的是 A.乙醇催化氧化：CH,CH.OH+O,CHCO0H+H0 Cu B.装NaOH溶液的试剂瓶不可用磨口玻璃塞：SiO+2Nat+2OH=NanSiO3+HO C.用氯化铁溶液作腐蚀液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu+Fe+ D.以乙炔为原料制取氯乙烯：CHCH+HCl催化剂，CTH=CHCI △ 11.下列说法正确的是 A.实验室用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55 mol-LNaOH溶液测定反应热时，应将NaOH溶 液分多次缓慢倒入盐酸中，避免反应过于剧烈 B.表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：2CH6g)+7O(g)=4C0(g)+4H0(g)△H=-3121kJ/mol QcYG高二化学学科试题第2页（共8页） C.依据勒夏特列原理，用饱和食盐水除去C2中的HC1可以减少C2的损失 D.配制Na2S水溶液时，常通入一定量HS气体抑制NaS水解 12.下列有关实验装置不能达到实验目的的是 温度计 玻璃 搅拌器 乙醇、 内筒 浓硫酸 杯盖 冰醋酸 蒸馏水 隔热层 口液面离刻度 线约1cm 外壳 饱和碳酸 于钠溶液 图一 图二 图三 图四 A用图一装置测定中和反应的反应热 B.用图二装置制取并收集乙酸乙酯 C.在标准盐酸滴定未知NOH溶液浓度的实验中，用图三装置所示调节滴定速率 D.用图四装置配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液 13.恒温恒容密闭容器中，投入H和Br2,其起始浓度均为CoL,发生反应： H(g)十Br2(g)一2HBr(g),反应过程中的能量变化如图一所示。H的转化率随反应时间变化示意 图如图二所示。下列说法不正确的是 2H(g)+2Br (g) 1 b E H2(g)+Br2(g)> 2HBr(g) 反应过程 0 义 t/h 图一 图二 A.HBr(g）=H(g)+Br(g) △H=+Ea KJ/mol B.该温度下：H(g)+Br(g)一2HBr(g)=b(1-b)2 C.0一6时间段内用HBr表示的反应速率vBr2 aCo mol- ta D.H(g)+Br2(g)=2HBr(g）△H=E1-E2kJ/mol QCYG高二化学学科试题第3页（共8页） 14.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图。 已知：298K时，2H(g)+02(g)=2H0(g)△-483.6 kJ.mol-1 HO(g)=HO(1①) △H=-44.0 kJmol1 太阳能 H2O1) 过程I:2Fe3O4(s=6FeO(s)+O2(g)△=+313.2 kJ.mol1 02(g) Fe3O4 FeO 下列说法不正确的是 H2(g) A.3FeO(s)+H2O(1)=Fe304(s)+H2(g)AF-129.2 kJ-mol-1 B.该过程的能量转化形式为太阳能转化成化学能 C.Fe3O4的颗粒大小会影响制H速率 D.Fe3O4可以降低该过程中水分解反应的活化能 15.关于下列图象分析正确的是 U 反 产物% 100℃ 正) 应 10MPa 500℃ 正 20MPa 逆) 0逆 率 0 t/min p/kPa t/min T/0C 图一 图二 图三 图四 A.图一可表示反应N2O4(g)一2NO(g)△H0过程中NO2体积分数与温度的变化关系 B.图二可表示C(s)+HO(g一CO(g)+H(g)的正、逆反应速率随压强的变化关系 C.图三表示反应H(g)十I(g)一2Ⅱ(g)达平衡后，t1时维持压强不变充入氩气的反应速率变化 D.图四表明该反应正方向：△>0，且气体分子数减小 16.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3C00H溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中不正确的是 lfp A.恰好中和时，所需NaOH溶液体积：CH3COOH>HCN HCNM 7 P B.M点溶液中的c(CN)小于N点溶液中的c(CH3COO) N C.常温下，HCN的电离平衡常数约为1011 3CHC:OOH 0 101520 D.水的电离程度：P<Q VNaOH(aq)]/mL QCYG高二化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分)研究C02的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。在催化剂作用下，可发生如下反应： 反应I:C02(g)+3H(g)→CH3OH(g)+HO(g)H1 K 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)C0(g+HO(g) 4Hn=+41.19 kJ-mol-l K 反应I:CO(g)+2H(g)CH3OH(g)的Hm=-90.77kJno1 Ki 请回答： (1)反应I的H=kJ-mol-1 (用K、Km表示)。 (2)若将CO2和H2在一定条件下发生上述反应I、IⅡ，下列措施既可以加快反应速率，还能提高 CHOH平衡产率的是 A.使用催化剂提高CH3OH的选择性 B.压缩容器体积增大压强 C.降低反应体系的温度 D.液化分离出CHOH (3)一定条件下，向VL的密闭容器中充入1molC02和3molH2发生上述反应I、IⅡ，平衡时测得C02 平衡时CH,OH的物质的量 的转化率为90%，CH3OH的选择性( 转化的C0,的物质的量 ·)为90%。则该条件下K一· (4)压强平衡常数K,(用平衡分压代替平衡浓度，例：P(CO)=P×CO2的物质的量分数)的对数 1gK与温度倒数1T呈线性关系，如下图所示。其中L2代表的反应H0(填“>”、“<”或“=”)。 lgKp-1.8 -1.9 -2.0 -2.1 -2.2 .92.02.12.22.32.42.5 (10K) (⑤)若CO2和H按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应I、Ⅱ，一定时间内甲醇的产率与温度 的关系如下图所示。490K之后甲醇产率下降，其变化的原因可能是（说出两种可能原因） 100H 80 60 40F 20 0 460480500520540560 T/K QCYG高二化学学科试题第5页（共8页） 18.(14分)工业用废铜屑（含杂质铁）制备硫酸铜晶体（胆矾CSO45HO)的流程如下。 热纯碱溶液 废铜屑 过量稀硫酸蓝色适量试剂x适量试剂Y蓝色一系列操作 一◆固体 溶液I 溶液Ⅱ 胆矾品体 鼓入空气△ 搅拌 操作a 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 (1)步骤一中热纯碱的作用 (2)步骤二中铜转化成蓝色溶液的离子方程式 (3)蓝色溶液I中含有少量Fe3+、Fe+,为除去其中的铁元素，设计实验步骤三。 {已知Kp[Fe(OHD]=5.0×10-17、Km[Fe(OHD3]=3.0×1039、K[Cu(OHD]=2.0×1020} 则步骤三中，试剂X(一种绿色氧化剂，不会引入杂质元素)的化学式；试剂Y是一种氧化 物，其化学式为 ；操作a的名称 (4)实验测得蓝色溶液Ⅱ的pH为4，请计算溶液中铁元素是否除尽。写出计算过程，给出结 论。 。(当溶液中离子浓度小于10ol/L时可认为已经除尽) (5)步骤四的一系列操作为 、 过滤、洗涤、干燥。 19.(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 (1)已知相关数据如下： 化学键 H-H N-N N-H 键能/kJ·mol 436.0 946.0 X 反应：N(g+3H(g)=2NH(g)△H=-93.2kJ.mol1,则x=」 (2)氢气是合成氨的重要原料，也是来源丰富、清洁、高效的绿色能源。储氢是氢气广泛使用中需 要解决的关键问题，现有如下储氢、释氢转化关系。 灰氢 (H2、CO、N2) 反应I CO、N2 吸收储氢 催化剂 HO OH 分子式：C4H10O2 分子式：C4H6O2 反应Ⅱ 释放 H QCYG高二化学学科试题第6页（共8页） 0 1 反应I(储氢)： +2H2(g) HO入OH △H<0 ①) OH 反应I(释氢)：HO +2H2(g) △H>0 ①反应Ⅱ自发进行的条件 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ②上述储氢、释氢过程中使用不同催化剂对反应速率影响不同。Cu/AlO3、Cu/ZnO-cp两种催化剂 对反应速率的作用如下图所示。判断其中催化效果较好的是 说明理由 ③下列有关储氢、释氢原理的分析中不正确的是 A利用该原理可以回收利用工业尾气中的H Cu/Al2O3 ☒ B.维持温度不变，恒压释氢与恒容释氢相比， Cu/ZnO-cp 达平衡时前者所得氢气浓度更大 C,对于反应I,压缩容器体积使压强增大， 正、逆反应速率均加快，平衡正向移动 C0物质的量分数 D.在恒容密闭容器中发生反应I, 当y(H0入入oH)v运(。 )时，化学反应达到平衡 (3)H是工业制备硝酸的重要原料，其中的重要步骤有NO氧化反应，该反应机理如下图。 能 2NO(g)+Oz(g) ①NO氧化生成NO, (填“是”或不是”) N2O2(g)+O2(g) 基元反应。 2NO2(g) ②下列有关说法不正确的是 反应过程 A.制硝酸时，氨气催化氧化反应为：4NH+502 催化剂 4NO+6H2O B.决速步骤的反应方程式为，N2O2(g+O(g)±2NO2(g), 故增大反应物中NO气体浓度，对总反应速率基本无影响 C.当其他条件相同，升高温度时，NO与O2反应生成NO2的速率一定加快 D.当其他条件相同，降低温度可提高NO的平衡转化率 QCYG高二化学学科试题第7页（共8页） 20.(14分)草酸(HOOC-COOH)又名乙二酸，是一种二元弱酸，在工业和日常生活中有广泛应用。 (1)写出乙二酸的电离方程式 (2)已知常温时，草酸的K1=5.6×102、K2=1.6×104;C1CH2C00H的K1.4×10-3。 ①下列有关说法正确的是 A.KHC2O4的水解方程式HC2O4+HO一H3O++C2O42 B.0.1mol/L KHC2O4溶液中离子浓度由大到小的关系cHCO4)>cH>c(C2O42)>c(OH) C.pH=8的某KC2O4溶液中由水电离产生的OH浓度为108mol/L D.将少量0.1 nol/LH2C2O4溶液滴入同浓度CICH2COONa溶液中，反应的离子方程式为 HC204+CICH2COO=HC204+CICH2COOH ②现将0.5mol/LHC2O4与0.9mol/LNaOH溶液等体积混合反应，所得溶液pH近似等于 。(已知：1g2=0.3) (3)HC2O4具有较强的还原性，实验室可用标准浓度的酸性KMO4溶液测定草酸晶体 H2C204xHO)中结晶水的含量。实验步骤如下： 步骤一、称取12.6g纯净的HC2O4xH20晶体，配制成250mL溶液。 步骤二、准确量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，用0.2000mol/L标准浓度的酸性KMnO4溶 液滴定至终点。重复滴定实验2次。 ①准确量取25.00mL草酸溶液所用的仪器是 (填仪器名称) ②滴定终点现象是 0 ③三次平行实验测得数据如下： 项目 第一次 第二次 第三次 KMnO4溶液)MmL 20.02 19.98 19.60 根据实验数据计算，x= ④下列实验操作使所测得x值偏大的是 A.滴定终点时仰视液面读数 B.量取草酸溶液的仪器水洗后未润洗 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.配制250L溶液时，震荡摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水定容 QCYG高二化学学科试题第8页（共8页）