浙江省金兰教育合作组织2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学学科参考答案 一、 选择题：(1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分 试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D 0 B B D D C B D 试题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D D C C B C A B D C 二、非选择题： (本大题共4小题，共50分) 21.(12分) (1)①(1分)243②(1分)k正/k逆③(2分)cd (2)@(2分)NH3+NH3=NH4++NH2 (2)c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2)>c(HCO3)>c(NH4+) (把HCO3写成NH4CO3也可以) (3)(2分)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)△H=-286kJ/mol (4)(2分)1.43×108 22.（12分) 1.(1)(1分)0.8mol·L-1·min-1(2)(1分)> (3)(1分)5：3 (4)(1分)= I.(1)(1分)D(2)(1分)B(3)(2分)乙 (2分)T1时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (4)（2分)趋势1分，交点1分 23.(14分) 123456mH2mC02) 1.(1)(1分)< (2)(1分)cba,(1分)d(3)(1分)9：2 .(1)（2分)酸(2)（2分)5(3)(2分)921.9（精确到小数点一位） (4)(2分)HC204+OH=C2042-+H20（5)(2分)BC 24.（12分) (1)(1分)酸式滴定管（移液管也给分） (2)(2分)Cr2O号+6I+14H=2Cr3++3L2+7h0 (3)(1分)D(1分)淀粉溶液，(2分)溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 (4)①(1分)18.20②(2分)2.16gL1(5)(2分)CE绝密★使用前 高二化学学科 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。结束后，只需上交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16P:31S:32C:52 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1、下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A.NaOH B.AlCla C.NH3 D.蔗糖 2.化学在生活中的应用随处可见，下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A.在食品中添加柠檬黄 B.制作豆腐时添加石膏 C.在奶粉中添加硫酸锌 D.腌制腊肉时添加食盐 3.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，下列说法正确的是 A.草木灰（主要成分KCO3)与氯化铵混合后使用，肥效更强 B.FCl3溶液水解呈酸性，因此可以腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶粒能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 D.TiCl4水解程度很大，可制备TiO2xHO 4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.FeCl3+3KSCN÷Fe(SCN)3+3KCI的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的空气 D.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCI 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJo,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH3CH2CH2CH3(g)+1302(g)=8CO2(g)+10H2O(1)AH=-5756 kJ/mol B.若2NO(g汁2CO(g)=Ng)十2CO(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H0 C.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)=4P(红磷，母)△H=+4化kJ/mol D.已知HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3 kJ/mol,则HSO4溶液和Ba(OD2溶液反应生成2mol水， 反应热为△H=2×(-57.3)kJ/mol 6.下列对应的离子方程式书写正确的是 A.用FeS除去废水中的Hg2+:Hg2+S2-=HgsU B.泡沫灭火器工作原理：2A1++3CO+3H0=2A1(OH)3l+3C0↑ JLZZ高二化学学科试题第1页（共8页） C.向A1Cl3溶液中滴入足量氨水：A1++4OH=[A1(OH)4 D. 用NaSO3溶液吸收少量C12:3S0}+Cl2+H0=2CI+SO}+2HS0 7.下列实验装置或操作合理的是 玻璃棒 玻璃表 瓷坩埚 容液 A. 钠的燃烧 B.定量研究影响化学反应 C.可用于熔化固体 D.加热蒸发MgSO4溶 速率的因素 烧碱 液来制备无水MgSO4 8.下列叙述错误的是 A.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B.室温下，向水中加入少量CH3COOH,水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C.工业合成氨，冷却使NH(g)变成NH(①从体系中分离出去，可以提高反应速率和反应物的转化率 D.未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高 9.2HO(g)=2H(g)+O2(g)的速率方程为vcHO),其中v为净反应速率；k为速率常数，只与温度、 催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；为该反应的反应级数，可以为正数、0、负数。已知反应物起 始浓度消耗一半的时间叫半衰期，HO(g)在某催化剂表面上反应得到的数据如表。下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(H2O)/mol-L-1 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0 A.该反应的速率常数为0.05mol·L1·minl B.其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化 C.若起始反应物浓度为0.60nolL1,半衰期不变 D.使用Mg粉吸收O2,可使平衡正移，提高HO(g)的平衡转化率 10.常温下，下列关于溶液的说法错误的是 ①醋酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH)减小 ②浓度均为0.1mol-L1的NaC03和NaHC03的混合溶液中：2cNa+)=3c(CO)+3cHCO3) ③向0.1olL1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好反应时溶液的pH=4,则溶液中由水电离产生的 c(OH)=10-4mol-L-1 ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后所得溶液中：pH>7 ⑤NaS稀溶液中：c(OH)=cH)+cHS)+c(HS) A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤ JLzZ高二化学学科试题第2页（共8页） 11.下列说法正确的是 A.CH;C0OH+CHs0HCHC00CH5+H,0,该反应的平衡常数表达式为 K= c(CH3COOC2H5) c(CH3COOH).c(C2H5OH) B.2S0(g)十O(g)÷2SO3(g),压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C.已知HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+HO①△H=-67.7 kJ/mol,可推测温度越高F(aq)中亚的电离程度越大 D.己知HX(aq)=H(g)+X(g)△H>0,HX(aq)=Ht(aq)+X(aq)△H<0, 则H(g)十Xg)=H+(aq)+X(aq)△H<0 12.以下图像对应反应体系说法错误的是 A催化剂ī 平衡曲线L ◆NH,的体积分数/% 催化剂Ⅲ 2S0,(g) +0g 2S0,(g) 反应过程 P/Pa n(N,):n(H) 甲 A.甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好 B.乙图中，对于反应，aA(g)+bB(g)一cC(g),E点V()>V(逆) C.丙图中，反应2C0(g)+O(g)一2C0(g)△H<0,则Y可能表示C0的转化率 D.丁图中，为N(g)+3H(g)一2NH(g)平衡时的曲线，则H的平衡转化率：AH)=aBH) 13.建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律是高中化学学科的核心素养之一。 下图为某反应过程中能量变化示意图，E表示活化能。下列说法正确的是 能 过渡态1 过渡态2-1 中间体 /过渡态22E 产物I 反应物 产物Ⅱ 第一步 第二步 o 反应历程 A.题述反应的第二步为决速步骤 B.升高温度，Eal、Ea2、Ea3均减小，反应速率加快 C.反应从产物稳定性和反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ D.升高温度，产物I的选择性降低 14.已知H4XX为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 △H NH X(s) NH;(g)+X-(g) △H △H1 NH,(g)+H(g) △H △H3 zN2(g)+2H.(g)+7Xa(g AH2 →NH,(g)+Hg)+X(g A.△H1>0 B.△H1+△H+△H3+△H4+△H5+△H6=0 C.△H4>0 D.相同条件下，NHBr的（△H+△H+△H5)比NH4I的大 JLZZ高二化学学科试题第3页（共8页） 15.在25C时，向10mL0.1 mol.L NH3·H20溶液中滴加0.1mol-LHS04溶液，K,(NH3H,0)=1.8×10。 实验过程中溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A.滴加HSO4溶液至2.5mL时，c(NH)>2c(SO})>c(OH)>c(H) cN-0将减小 B.滴加HsO:溶液至5mL后，若再加少量水稀释，则溶液中cO)。 C.滴加至溶液pH=7时，若此时溶液中的c(NH)=amol.L,则c(SO?)=0.5 a mol.L D.在滴加HSO4溶液至5mL的过程中，随着HSO4溶液的加入，水的电离程度一直增大 16.常温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定某弱酸HR溶液至过量，溶液中含R微粒为HR、HR、 HR2。滴定时混合溶液pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.HR为三元弱酸，K2HR)的数量级为10 PHA B.H3R和NaOH物质的量之比为2：3时，溶液存在： 6.3------ 3c(H+)+2c(H3R)=c(H2R)+4c(HR2)+3c(OH) C.NaHR溶液中存在：cNa)>c(HR)>cR2)>cHR) 2.4--------1 D.当溶液中cR2)=cHR)时，pH=4.9 17.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法的错误是 0 lg"(HR) c(HR2-) c(H,R) 或1gc,R) 过量稀硫酸 含铁废铜→溶解 Cu2(OH)2CO3加热煮沸 过滤 pH=3 (时间稍长) 滤液 H2S04 胆矾晶体 系列操作 H202 A.“溶解时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率 B.流程中Cu(OHCO3可用CuO代替 C.pH=3时，c(Cu2)e2(oH）<K[Cu(oH)2] D.“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 18.若将1mol焦炭与2molC0固体置于1L的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： i:C(s)+2Cuo(s)CO2(g)+2Cu(s)K=0.5 ii:2C02(g)≠2C0(g)+02(g)K2 达到平衡时C0的体积分数为0.25，下列说法错误的是 混合气体中。不再变化时，不能确定体系达到平衡护 B.平衡时，Cu0的转化率为50% C.该温度时，K0.016 D.若其他条件不变，容器体积变为0.5L,再次平衡时c(C02)不变 19.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以KCrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：I.Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ⅱ.相同条件下AgCl溶解度大于AgBr: Ⅲ.25C下，pKa(H2Cr04)=0.7,pK,(H2Cr04)=6.5 V.pAg=-lgc(Ag)/(molL)J,pX=-lgc(X-)/(molL)]区代表Cr、Br或Cro)。 下列说法错误的是 JL2Z高二化学学科试题第4页（共8页） A.c点时，会生成AgBr沉淀 B.滴定终点时，溶液中c(Br）)c(CI）=l0125 (2.0,7.7). a C.在KHCrO4溶液中，c(HCrO)+2c(CrO})>c(K+) x(6.1,6.1) h D. 反应Ag2CO4+H、≥2Ag+HCrO,的平衡常数K=1042 ①②③ 20.下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是 10 PAG 选项 方案设计 现象 结论 向同浓度的Na2S和NaC1溶液中分别滴入酚酞试 前者溶液变红、后者溶 氯的非金属性比硫 液 液呈无色 强 向两支盛有等浓度、等体积HO2溶液的试管中分 前者产生气泡的速率 Fe3+的催化效果比 B 别加入等浓度、等体积的FeCl3溶液和CuSO4溶液 快 Cu2+好 等体积pH=2的和Y两种酸分别与足量的 X放出的氢气多且 证明酸性是HX比 铁反应，用排水法收集气体 反应速率快 HY弱 向两份5mL0.1molL-1草酸溶液中，分别滴加0.1 加入0.2molL1的酸性 反应物浓度越大， molL1和0.2 mol-L-1的酸性高锰酸钾溶液2mL 高锰酸钾溶液褪色快 反应速率越快 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4大题，共50分） 21.(12分)(1)亚硝酰氯OC)是有机合成中的重要试剂，可由NO与C反应得到，热化学方程式为 2N0(g)+Cl(g)=2NOC1(g)△H=-77kJ/mol。回答下列问题： ①已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中的氮氧键 C1-C1 NOCI中的氯氮键 TOCI中的氦氧键 键能/kJ/mol 630 183 607 则a= ②2NO(g)+Cl2(g=2NOC1(g)的正、逆反应速率的表达式分别为V正=k正·c20NO)c(C)、 V运=k逆·e2(NOCI)(kk运代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关)，该反应的 平衡常数K=」 (用含k正、k运的代数式表示)。 ③若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的O和C1进行上述反应，能判断该反应己达到 化学平衡状态的是 (填选项字母)。 a.NO和cl的体积比保持不变 b.2v正NO)V逆(Cl) c.混合气体的压强保持不变 d该反应平衡常数保持不变 (2)若液氨中存在类似水的电离(H0十H0=H0+OH),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似 水解的氨解。 JLzZ高二化学学科试题第5页（共8页） ①液氨的电离方程式为 ②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为 (3)电解液态水制备1molO2,电解反应的△H=+572kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程 式 (4)已知HS÷Ht+HS-K=1.1×107,HS-÷H+S2K2=1.3×10-1,25C时，PbS的Ksp=1.0×10-28。工业 生产中常联合处理含HS废气和含Pb+的废水，欲发生反应 Pb+HS=PbS+2H,计算该反应的平衡常数K= 22.(12分)我国力争2060年前实现碳中和，C02的资源化利用具有重要意义。 I.200C时，在2L密闭容器中充入10molC02(g)和30molH(g)发生反C02(g+3H(g)=CHOH(g)+H0 (g),CHOH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题： (1)0~5min内，用CHOH(g)的浓度变化表示的 0 CH;OH 化学反应速率=molL-1min'。 6 (2)2min时，V正H)v道H)(填“><”或“=”)。 (3)容器内起始压强与平衡压强之比为 C02 (4)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应）， 5 时间/min 则达到平衡所需要的时间（填“><”或-”）5min。 Ⅱ.将CO2经“C1→C3→C6→再到淀粉”，为碳中和、粮食安全保障提供全新技术路径，而C02变C1化 合物的反应可表示为：CO2(g+3H(g)=CH3OH(g)+H0(g)△H,该反应一般认为通过如下步骤来实 现：①C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41kJ/mol ②C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90kJ/mol (1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。 体 系 C0+H2O+2H2 CO+H20+2H2 C02+3H2 CH:OH+H2O C02+3H2 CH3OH+H2O 反应进程 反应进程 体 体 系 能 C0+H2O+2H2 C0+H2O+2H2 C02+3H2 CH3OH+H2O C02+3H2 CH3OH+H2Q 反应进程 反应进程 (2)令y=△H-T△S,则y随温度T的变化趋势正确的是 T/K JLZZ高二化学学科试题第6页（共8页） (3)不同压强下，按照n(C0)mH)=1:3投料，实验测定C0的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温 度的变化关系如下图所示。 增大 增大 升温 温度 升温 T1温度 图甲 图乙 上图中纵坐标表示C02平衡转化率的变化趋势的是图 (填“甲”或“乙”)；图乙中T1温度时，三 条曲线几乎交于一点的原因是 (4)CO2和H在一定条件下可转化为CH4的反应：CO2(g)+4H(g)=CH4(g+2H0(g,△H<0,在某温 度下，向VL的密闭容器中充入不同氢碳比 n(H,) 的原料气，请在下图中画出H平衡转化率的变化趋 (CO,) 势。 123456nH2)n(C02) PH 23.(14分)I(1)将等pH、等体积的CHC0OH溶液和NO2 5 HNO2 溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 CH;COOH (1)电离平衡常数：Ka(CH:COOH) Ka (HNO) (填“>”、“<”或“=)。 (2)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 加水稀释倍数 c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (3)25C时，pH=3的盐酸VaL和pH=12的NaOH溶液VL混合后溶液的pH=11,则Va:Vb=。 Ⅱ在光呼吸过程中，会产生一种中间产物一乙醇酸。乙醇酸可以被进一步氧化，最终生成草酸HC2O4)。 HC204的平衡常数K1=5.9×102,Ka2=6.4×105 (1)KHC2O4溶液呈性。（填“酸”、“碱”或“中） (2)当溶液中n(CO4)/mHC204)）=6.4时，溶液的pH为 (3)pH=2.7时，溶液中c2HC2O4)/[c(C2O4)c(HC2O4)]= 。(精确到小数点一位) (4)向草酸溶液中滴加KOH溶液使得pH从4升到6时，发生的主要反应的离子方程式是 (5)0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (不定项列)。 A.cK+)+c(H+)=c (HC2O)+c(C2)+c(OH) B.c(K+)>c(HC20)>c(C2)>c(H2C204) C.cK+)=c (HC20)+c(C2)+c(H2C204) D.c(H)=c(OH)+c (HC2O)+c(H2C204) JLZZ高二化学学科试题第7页（共8页） 24.(12分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的C20号，利用滴定原理测定C20含量方法如下： 步骤I:量取30.00L废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 ol L Na2S203溶液进行滴定，数据记录如下： (12+2Na2S203 =2NaI+Na2S406) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数mL Na2S2O3溶液终点读数mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式 (3)步骤接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为 (填标号)。 】 步骤中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 (4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①a= ②Cr20号的含量为」 gL1。 (5)以下操作会造成废水中C20含量测定值 偏高的是 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E.量取Na2S203溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 JLZZ高二化学学科试题第8页（共8页）