精品解析：河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025—2026学年高二11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2. 下列说法中不正确的是(　　) A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 3. 已知 ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 4. 常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 5. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 6. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 7. 将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知： ，下列叙述正确的是 A. 加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B. 加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 8. K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C. 室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D. 与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 9. 下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色) ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 11. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 12. 下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 14. 常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表随的变化关系 B. 当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C. 当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D. 的电离常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）合成氨反应的热化学方程式为： 。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可提高氮气的平衡转化率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，平衡向正反应方向移动 ②工业上常以铁触媒为催化剂，该催化剂能___________(填“降低”或“提高”)反应的活化能，从而增大反应速率。 （2）将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，测得容器内气体总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①该反应的速率方程可表示为，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂，k增大 B．升高温度，k增大 C．平衡后分离出，k减小 D．平衡后再充入1 mol 和3 mol ，的转化率不变 ②若在温度下反应达到平衡时，则的平衡转化率为___________，反应的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式，省略单位)；此时，再向容器中充入1 mol 和2 mol ，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，原因是___________。 16. 的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。 （1）高炉炼铁会排放大量的和烟尘，必须进行严格的控制。已知： ，若在恒温恒容密闭容器中发生该反应，当达到平衡后，充入，则达到新平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由合成的反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行，理由是___________。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol 和1 mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．平衡常数大小： B．催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将与反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向容积是0.5 L的一密闭容器中充入2mol 与3mol ，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)。 ②图2压强：___________(填“>”或“<”)。 ③1100℃、条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0～20 min用表示的反应速率___________。 17. 废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下： 回答下列问题。 （1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________。 （2）操作1所得的滤液的主要成分是___________(填化学式)。 （3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式：___________。 （4）操作3是___________，操作4是___________。 （5）为测定胆矾的纯度，称量5 g胆矾固体配制成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入溶液酸化，再加过量的KI溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用0.1000 mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液体积为18.00 mL，滴定终点的标志为___________，测得胆矾的纯度为___________。(已知：；)。滴定过程中CuI表面会吸附，则该测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 乙二酸[，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。 （1）常温下，向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①草酸的___________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是___________(填字母)。 A．加入固体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 ③c点溶液中___________。 ④向 草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于___________(填“强”或“弱”)电解质。___________(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，增强了去污效果，故A正确； B．醋酸的酸性大于碳酸，服用碳酸氢钠药片时喝些醋，导致碳酸氢钠的含量减小，降低了药效，故B错误； C．Na2S溶液中S2-发生水解反应：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显碱性，加入NaOH溶液后，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，抑制S2-的水解，故C正确； D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与金属氧化物反应，所以可以用于除去金属表面的氧化物，故D正确； 答案选B。 2. 下列说法中不正确的是(　　) A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【分析】在进行各选项分析时，我们可以利用吉布斯自由能方程∆G=ΔH-∆S 进行综合判断。 【详解】A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确； B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g) 的∆S>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，B正确； C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g) 的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C不正确； D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) 的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。 故选C。 3. 已知 ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，A正确； B．V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2，第②步反应消耗VO2，VO2为中间产物，B错误； C．V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，C正确； D．使用催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D正确； 故答案选B。 4. 常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表格可知溶液的pH最大，所以结合质子能力最强，说法正确，A不可选； B．盐类水解的规律是“越弱越水解”，即对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的pH越大，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，说法正确，B不可选； C．酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液，说法正确，C不可选； D．根据表格中盐溶液的pH大小，得出酸性，所以与反应的化学方程式应为，说法错误，D可选； 故选D。 5. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaN3=Na++；故A正确； B．NaN3溶液呈碱性，则HN3溶液为弱酸溶液，电离过程为吸热过程，升温促进电离，溶液的pH随温度升高而减小，故B正确； C．HN3为弱酸，0.01mol•L-1HN3溶液的pH＞2，故C错误； D．0.01mol•L-1NaN3溶液中存在物料守恒：c()+c(HN3)=0.01mol/L，故D正确； 答案选C。 6. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 【答案】B 【解析】 【详解】HCl电离生成的H+以及NaOH电离生成的OH-，都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，FeCl3溶液中Fe3+结合水电离出的OH-、HCOONa溶液中HCOO-结合水电离出的H+，都会促进水的电离，使水的电离程度增大。 pH=3的盐酸溶液中； pH=4的FeCl3溶液中； pH=10的NaOH溶液中； pH=11的HCOONa溶液中； C2H5OH为非电解质，对水的电离平衡无影响，因此； 综上，水的电离程度为α4＞α2＞α5＞α3＞α1，本题选B。 7. 将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知： ，下列叙述正确的是 A. 加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B. 加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误； B．加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误； D．氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：②>③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④>①>②>③，D错误； 故答案选B。 8. K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C. 室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D. 与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数仅仅与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，故在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后不变，判断正确，A不可选； B．仅仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同，判断正确，B不可选； C．室温下，即的酸性强于HCN，则等浓度的HCN和溶液pH较小的为，判断正确，C不可选； D．与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，选项解释错误，D可选； 故选D。 9. 下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液可以装在带有聚四氟乙烯活塞的滴定管中，NaOH溶液滴定草酸溶液用酚酞溶液作指示剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色，实验装置、操作和叙述正确，A不可选； B．赶出碱式滴定管中的气泡操作是:弯曲胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，使气泡随液体排出，题图示操作规范，B不可选； C．向溶液中先加过量的溶液生成白色沉淀，再加过量KI溶液，转化为更难溶的AgI黄色沉淀，可以验证 ，实验装置、操作和叙述正确,C不可选； D．水解生成的，具有漂白性，pH试纸会被漂白，无法准确读取pH，应使用pH计测定其pH，实验装置、操作错误，D可选； 故选D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色) ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B符合题意； C．高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C不符合题意； D．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前深，D不符合题意； 故选B。 11. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 【答案】D 【解析】 【分析】弱电解质的K越大，酸性越强，则酸性：； 【详解】A．弱电解质电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，，B错误； C．根据强酸制取弱酸的原理，碳酸酸性强于HCN，故无法用HCN制取二氧化碳，C错误； D．弱酸电离氢离子的能力强，酸根水解时候结合氢离子的能力弱，形成盐的碱性弱，则碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，pH：碳酸钠＞碳酸氢钠，D正确； 故答案为：D。 12. 下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别与锌粉反应，开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，Zn与醋酸溶液反应较快，pH相同的醋酸溶液和盐酸的物质的量浓度：，与足量锌粉反应最终放出较多的为醋酸溶液，①为醋酸溶液，②为盐酸，故A项正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释促进的电离，a、b、c三点的电离程度：，故B项正确； C．NaOH完全电离，部分电离，加水稀释促进电离，加水稀释的NaOH溶液和氨水时，稀释相同的倍数，溶液的pH：NaOH溶液<氨水，所以稀释相同倍数时pH变化较小的是氨水，则曲线Ⅱ表示氨水，故C项正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则不变，故D项错误； 故选D。 13. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下由水电离产生的 的溶液可以是或者的溶液，酸性条件下会氧化，碱性条件下会与反应生成而不能大量存在，A错误； B．由和，可以求出 ，酸性环境下与发生反应：，故不能大量存在，B错误； C．pH小于3.1时甲基橙呈红色，则、、、都可以共存，C正确； D．常温下的溶液中，、会水解，分别生成、沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 14. 常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表随的变化关系 B. 当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C. 当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D. 的电离常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，完全反应消耗40.00 mL的NaOH溶液，说明二元酸的浓度为 ，起点的pH为1，说明第一步完全电离，溶液中不存在分子，曲线①代表随的变化关系，A错误； B．当滴入20.00 mL NaOH溶液时，恰好生成NaHA，电荷守恒：，物料守恒：，则，B正确； C． 时，溶液为和NaOH的混合液，电荷守恒：，此时溶液显碱性，，故，C错误； D．的电离常数，当时，，此时滴定曲线对应， ，故，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）合成氨反应的热化学方程式为： 。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可提高氮气的平衡转化率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，平衡向正反应方向移动 ②工业上常以铁触媒为催化剂，该催化剂能___________(填“降低”或“提高”)反应的活化能，从而增大反应速率。 （2）将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，测得容器内气体总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①该反应的速率方程可表示为，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂，k增大 B．升高温度，k增大 C．平衡后分离出，k减小 D．平衡后再充入1 mol 和3 mol ，的转化率不变 ②若在温度下反应达到平衡时，则的平衡转化率为___________，反应的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式，省略单位)；此时，再向容器中充入1 mol 和2 mol ，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 降低 （2） ①. AB ②. 25% ③. ④. 逆向移动 ⑤. (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故的平衡转化率不变，A错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，则平衡正向移动，C正确；故选C；催化剂的作用是降低反应的活化能，增大反应速率； 【小问2详解】 速率方程，使用催化剂可以增大反应速率，使速率常数增大，A正确；升高温度使速率增大，增大，B正确；分离出使平衡正向移动，但只与温度、催化剂有关，与浓度无关，不变，C错误；再充入和，相当于加压，平衡正向移动，的转化率增大，D错误；故选AB； 初始状态为 和 ，总物质的量为，温度下初始压强为4.0 atm，平衡时总压强为3.5 atm，设转化，列“三段式”： 平衡时，，，，的平衡转化率为。，，，平衡常数，此时，再向容器中充入 和 ，，平衡逆向移动。 16. 的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。 （1）高炉炼铁会排放大量的和烟尘，必须进行严格的控制。已知： ，若在恒温恒容密闭容器中发生该反应，当达到平衡后，充入，则达到新平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由合成的反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行，理由是___________。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol 和1 mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．平衡常数大小： B．催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将与反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向容积是0.5 L的一密闭容器中充入2mol 与3mol ，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)。 ②图2压强：___________(填“>”或“<”)。 ③1100℃、条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0～20 min用表示的反应速率___________。 【答案】（1）不变 （2） ①. 低温 ②. 时反应可自发进行。升高温度，的平衡转化率下降，说明该反应，因其，低温下才能满足 ③. B （3） ①. 快反应 ②. < ③. 0.36 【解析】 【小问1详解】 平衡后充入，由于增加了产物的量，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数，只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则在恒容条件下，平衡时二氧化碳和一氧化碳的物质的量分数与原平衡相同，故平衡后CO的体积分数保持不变。 【小问2详解】 ①的反应可自发进行。图中升高温度，的平衡转化率下降，说明该反应，结合其(该反应正反应为气体分子数减小的反应)知，要使反应自发进行，需在低温下。 ②A．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以，A不选； B．催化剂在时催化效率最高，但是平衡转化率却不是最高的，所以该反应并非只能选在条件下进行，B可选； C．题图中M点的二氧化碳的转化率，可列出“三段式”：，则平衡时乙烯的体积分数为，C不选； D．该反应是气体总分子数发生变化的反应，压强不变时可以说明反应达到平衡状态，D不选； 故选B。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ的活化能(E5-E2)小于反应Ⅰ(E4-E1)，反应Ⅱ是快反应。 ②对于反应，在温度不变时，减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，使的转化率增大，根据图像可知，在相同温度下，条件下的CO2转化率高于条件下的，说明压强：。 ③在温度为1100℃、压强为条件下，20 min时反应达到平衡状态时，的转化率为，即，由于容器的容积是0.5 L，则，所以 。 17. 废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下： 回答下列问题。 （1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________。 （2）操作1所得的滤液的主要成分是___________(填化学式)。 （3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式：___________。 （4）操作3是___________，操作4是___________。 （5）为测定胆矾的纯度，称量5 g胆矾固体配制成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入溶液酸化，再加过量的KI溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用0.1000 mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液体积为18.00 mL，滴定终点的标志为___________，测得胆矾的纯度为___________。(已知：；)。滴定过程中CuI表面会吸附，则该测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）增大碱浸的速率 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 过滤 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ②. 90% ③. 偏小 【解析】 【分析】将废铜料研磨之后加入热烧碱碱浸，转化为，操作1为过滤，去除滤液，固体水洗后加入过量的稀硫酸、通入氧气并加热条件下进行酸溶，得到硫酸铜、硫酸亚铁，所得溶液再加入试剂x如氧化亚铁离子后，调pH=4，沉淀铁离子将其转化为氢氧化铁，进行操作2过滤得到滤渣和溶液，所得溶液含硫酸铜、硫酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到胆矾和溶液D为硫酸钠溶液。 【小问1详解】 研磨的目的是增大固体表面积，增大碱浸速率。 【小问2详解】 据分析，操作1为过滤，滤液成分主要是，滤渣主要是不溶于烧碱溶液的、及二者的氧化物等。 【小问3详解】 酸溶时通入氧气，Cu在酸性条件下被氧化为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 进行操作2过滤得到滤渣和溶液，所得溶液含硫酸铜、硫酸钠，由于二者的溶解度受温度影响不同，硫酸铜溶解度受温度影响变化比较大，所以可以通过蒸发浓缩、冷却结晶，再通过操作4过滤得到胆矾晶体和硫酸钠溶液。 【小问5详解】 滴定原理：；。滴定终点标志：滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。纯度计算：，由关系式：，可知 ，250 mL溶液中。胆矾()的物质的量为0.018，质量为，纯度为。误差分析：CuI表面吸附，导致滴定消耗的溶液体积偏小，计算的偏小，纯度偏低。 18. 乙二酸[，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。 （1）常温下，向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①草酸的___________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是___________(填字母)。 A．加入固体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 ③c点溶液中___________。 ④向 草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于___________(填“强”或“弱”)电解质。___________(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 10-1.2 ②. ③. BD ④. 1000 ⑤. AD （2） ①. 强 ②. 不能 ③. 稀硫酸与反应生成的会覆盖在表面，阻碍反应的进一步进行 【解析】 【分析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L溶液，、、三种粒子，曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表，曲线1和曲线2交点（a点）可求出，曲线2和曲线3交点（b点）可求出，据此分析。 【小问1详解】 a点时，，由，，则 ，所以。由题图可知，时，溶液中主要存在的含碳粒子是，所以向草酸溶液中滴加KOH溶液，草酸与KOH反应生成和水，故离子方程式为：； 加入固体，减小，A不符合题意；通入HCl气体，增大，B符合题意；加入NaOH固体，减小，C不符合题意；加入固体，增大，D符合题意；故选BD； c点溶液中，由题图可知，，故； 溶液中，滴加NaOH溶液后，上式仍成立，A正确； 电荷守恒：，溶液呈中性时，故，C错误； 由及可推出，B错误； 由和可推出，D正确；故选AD； 【小问2详解】 属于强电解质，不能用稀硫酸溶解，因为稀硫酸与反应生成的微溶于水，会覆盖在表面，阻碍反应进一步进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $