精品解析：河南洛阳市新安县第一高级中学2026-2027学年高二上学期英才班期中考试 化学试题

26-27上学期新安一高英才班期中考试化学强化练习一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 一、单选题 1. 下列电离或水解方程式正确的是 A. 电离： B. 的电离： C. 的水解： D. KHS中HS-的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3电离应分步进行，首先生成Na+和，再部分电离出H+和，正确的电离方程式为、H++，或只写完全电离的方程式，A错误； B．BaSO4是强电解质，虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，电离方程式为，B错误； C．亚硫酸为二元弱酸，则水解应分步进行，、，C错误； D．H2S为二元弱酸，HS−在水溶液中发生部分电离，生成H+和S2−，可表示为，D正确； 故选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 配制溶液时，加入Fe粉防止被氧化 C. 将纯水加热的过程中，变大，pH不变 D. 相同pH的盐酸与醋酸与分别与Zn反应，产生氢气的起始速率：盐酸醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水在任何温度下均为中性，100℃时pH=6是因Kw增大，H+和OH-浓度仍相等，故A错误。 B．Fe2+易被氧化，Fe粉通过还原Fe3+保护Fe2+，故B正确； C．水电离吸热，加热使Kw增大，H+浓度升高，pH降低，故C错误； D．起始速率由H+浓度决定，pH相同则起始速率相同，故D错误； 选B。 3. 已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】由可知，酸性：。由强酸制弱酸的原理可知： A．与不反应，能大量共存； B．与不反应，能大量共存； C．由于酸性，则与能反应会生成，不能大量共存； D．与不反应，能大量共存。 答案选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 强电解质的导电性一定强 B. 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中的浓度相同 C. 铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率 D. 溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电性强弱与离子浓度及电荷量有关，强电解质若浓度低，导电性可能较弱，A错误； B．碳酸钠是强电解质，完全电离成，再考虑碳酸根的水解（水解程度小），碳酸根浓度只略小于碳酸钠溶液的浓度；而碳酸是弱酸，电离程度小，浓度远小于碳酸的溶液浓度，B错误； C．锌比铁活泼，镀锌层破损时锌优先被腐蚀，保护铁不被腐蚀，C正确； D．溶度积转化与离子浓度有关，在一定条件下，溶度积小的物质也可以转化为溶度积大的物质，例如AgI（Ksp小）在高浓度Cl-中可转化为AgCl（Ksp大），D错误； 故选C。 5. 化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. 水热法制 D. 氧化钙溶于水制石灰乳 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液清洗油污；纯碱为，发生水解：；水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强；油脂在碱性条件下发生皂化反应，涉及水解原理，A不符合题意； B．泡沫灭火器灭火；泡沫灭火器中与发生双水解：；快速生成大量和泡沫，涉及水解原理，B不符合题意； C．水热法制；钛盐在水热条件下发生水解，生成沉淀；涉及水解原理，C不符合题意； D．氧化钙溶于水制石灰乳；反应为；该反应为化合反应，不涉及水解原理，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式或电极反应式表示错误的是 A. 铅蓄电池充电时铅电极再生： B. 向NaClO溶液中通入少量气体： C. 以铜为电极电解稀硫酸： D. AgCl固体加入KI溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时，铅电极为阴极，发生还原反应：，A正确； B．ClO⁻具有强氧化性，SO2具有还原性，两者应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误； C．铜为活性电极，电解稀硫酸时阳极反应为，阴极反应为，总反应式为，C正确； D．AgI的溶度积比AgCl小，反应符合沉淀可以转化为更难溶的沉淀这一转化规律，D正确； 故选B。 7. 常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．若，则，盐酸的pH <7，NaOH的pH >7，故，结合中性条件，则，说明，即，此时，A错误； B．若10a=b，代入中性条件得，解得x+y=13，B正确； C．若a=10b，代入中性条件得，解得x+y=15，C正确； D．若a=b，则，由中性条件可得，若，联立，解得x=1、y=13，x=1为盐酸合理pH，y=13为NaOH合理pH，D正确； 故选A。 8. 碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】用蒸馏水溶解氯化钠得到氯化钠溶液，水浴加热至30~35 ℃，再加入碳酸氢铵粉末，因碳酸氢钠的溶解度较小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，静置抽滤后得到的碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，滤液主要含有、和，据此解答。 【详解】A．溶液中，由电荷守恒得：，A错误； B．溶液中，会发生水解：，其水解常数；既存在水解又存在电离(但电离程度很小，以水解为主)，水解的离子方程式为：，其水解常数，因，则，即的水解程度大于的水解程度，则溶液中浓度大于浓度，所以溶液显碱性，B正确； C．滤液中主要含有、和，即含有、、、、、、，根据电荷守恒有：，C错误； D．的电离程度小于其水解程度，碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中存在：，D错误； 故选B。 9. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 的二级电离常数的数量级为 B. 室温下NaHA溶液显酸性 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】根据、可知，当时，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线。 【详解】A．由(5.8，0)可知，此时，的第二级电离平衡常数，数量级为，A正确； B．由(11.3，0)可知，此时，的第一级电离平衡常数，NaHA的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，B正确； C．，随着pH增大，比值不变，C错误； D．当时，，D正确； 故选C。 10. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2－2e－+2OH－=2H2O D. 装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中阳极上氯离子失去电子生成氯气，而氯气是黄绿色、有刺激性气体味的气体，故A错误； B．装置②在铁制品上镀铜时，阳极为铜，阴极为铁制品，所以铜片应该与电源的正极相连，故B错误； C．装置③中通入氢气的电极为负极，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2－2e－+2OH－=2H2O，故C正确； D．装置④为粗铜精炼，阳极溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，则阴极析出的是纯Cu，则阳极减少的质量一定不等于阴极增加的质量，故D错误； 故答案为C。 11. “C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计了一个如下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Ⅱ的电极反应为 C. 反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D. 若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极Ⅰ上转化为，元素化合价降低、得电子，为阴极，连接电源负极，因此a为电源负极，A错误； B．电极Ⅱ为阳极，转化为时C元素化合价升高、失电子，正确电极反应为，选项中电极反应写为得电子，B错误； C．左池阴极反应为，右池生成的迁移至左池参加电极反应，反应同时生成水，溶剂水不断增加，电解质溶液A被稀释，浓度下降，C正确； D．穿过质子交换膜时转移电子，理论上生成，但选项未说明是标准状况，无法确定体积为，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 B. 在 NaHS溶液中存在： C. 在 溶液中存在： D. 在 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，溶于水分步可逆电离，不能一步完全电离，电离方程式应为、，A错误； B．该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，前应乘以系数2，正确电荷守恒为，B错误； C．该式为质子守恒式，生成1个分子需要S2-结合2个水电离出的，前应乘以系数2，正确质子守恒为，C错误； D．该式为物料守恒式，中与的物质的量之比为2:1，元素在溶液中的存在形式为、、，因此，D正确； 故答案选D。 13. 一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确溶度积定义：​的溶度积，两边取负对数可得：。 【详解】A．图中c点坐标为、，代入得： ，即，并非，A错误； B．b点的、均大于c点，则其对应离子浓度较小，说明b点对应的离子浓度商，体系为不饱和溶液，无​固体生成，B错误； C．a点为溶解平衡状态，加入​固体后，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法实现到c点（不变）的转化，C错误； D．当同时存在和沉淀时，体系中浓度同时满足两个溶度积： ​，代入已知、，计算得： ，D正确； 故选D。 14. 25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达到终点时，溶液中 C. 滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图象平行，所以①代表沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据②上的点，可求得、，当Cl-到达滴定终点时，，即，，B错误； C．根据②上的点，可求得，当Cl-恰好滴定完全时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，若指示剂浓度超过，所测结果受影响，C正确； D．AgBr的Ksp小于AgCl，相同浓度的Cl-和Br-中，Br-所需Ag+浓度更低，先沉淀，D正确； 故答案为B。 15. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温时，将的盐酸稀释1000倍后，___________；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的___________。 （4）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b。 （5）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。 ①常温下，的电离常数为___________。 ②的混合溶液的___________。(已知) 【答案】（1） ①. 相同 ②. 增大 （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 4 ②. 10 （4）< （5） ①. ②. 4.16 【解析】 【小问1详解】 pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度均为10−4 mol/L，抑制水的电离程度相同，因此水的电离程度相同；氨水中存在电离平衡，加入醋酸后，醋酸与反应生成水，导致浓度降低，平衡正向移动，，K不变，减小，比值增大，因此增大； 【小问2详解】 羟胺的电离方程式与氨水类似，因此为；溶于水后电离出，增大了的浓度，抑制羟胺的电离，使增大； 【小问3详解】 pH=1的盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，稀释1000倍后氢离子浓度c(H+)=0.1 mol/L÷1000=10−4  mol/L，因此pH=4；100℃时，pH=1的盐酸中水电离产生的c(H+)=1.0×10−11 mol/L，说明水的离子积，0.005 mol/L的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.005 mol/L×2=0.01 mol/L，c(H+)=10−10 mol/L，因此pH=10； 【小问4详解】 盐酸是强酸，完全电离，pH=3的盐酸中c(H+)=10−3 mol/L，稀释后pH=5，c(H+)=10−5 mol/L，稀释倍数为100，因此a=100V；醋酸是弱酸，部分电离，pH=3的醋酸中c(H+)=10−3 mol/L，稀释后pH=5，c(H+)=10−5  mol/L，由于醋酸的电离被促进，稀释倍数大于100，因此b>100V，故a<b； 【小问5详解】 ①由图可知，当pH=4.76时，，此时； ②已知，，代入，解得，因此。 16. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （2）B池 NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1L，则5 min时该溶液的pH为_________。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）D池工作5min时，h电极________(填“增重”或“减轻”)________g；g电极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 560 ③. ④. 阴离子 （2）13 （3） ①. e ②. 减小 （4） ①. 减轻 ②. 4.8 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A池为氨燃料电池，通入氨气的a电极发生氧化反应生成氮气，故a电极为燃料电池的负极，b电极为燃料电池的正极；A池工作5min时f极铁钥匙增重，说明Fe表面析出Cu，是电镀池的阴极，f极反应为，增重3.2 g Cu的物质的量为，电路中转移电子总物质的量为0.1 mol。b极得电子反应为，转移0.1mol电子时消耗为0.025 mol，标况体积；a极是负极，碱性条件下​被氧化为，电极反应式为；a极消耗，b极生成，为维持两侧NaOH溶液浓度稳定，需要从b侧移向a侧，因此离子交换膜为阴离子交换膜。 【小问2详解】 B池为电解NaCl溶液的装置，总反应为，由（1）可知，A池工作5min时，电路转移0.1mol电子，则5 min时B池生成0.1 mol ，溶液体积为1L，则，常温下，pH=13。 【小问3详解】 电解精炼铜时，粗铜作阳极接电源正极，因此需将e极（阳极）更换为粗铜；粗铜中比Cu活泼的杂质金属（如Zn、Fe等）会优先于Cu在阳极失电子，而阴极只有得电子析出Cu，同一时间内阳极溶解的Cu的物质的量小于阴极析出的Cu的物质的量，因此溶液中浓度减小。 【小问4详解】 D池工作时是铅蓄电池充电过程，阴极(h极)反应为，故工作5min时转移0.1 mol e-阴极质量减少4.8 g；阳极(g极)反应为。 17. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的Cu2+、Ni2+ 。可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下；当离子浓度≤10-5时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）中 Cr元素的化合价为________，还原池中被H2C2O4还原为Cr3+的离子方程式为_______________________。 （2）沉淀1是Cr(OH)3，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其 Ksp=___________。 （3）Na2S溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)，沉淀2是_________。 （4）向10mL0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的是_________(填字母)。 A. V=5mL： B. V=10mL： C. V=15 mL溶液呈酸性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) D. V=20mL： （5）NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） （3） ①. ②. CuS （4）BD （5） 【解析】 【分析】本题是以工厂生产的废水逐一分离，实现资源再利用的工艺流程为背景，考查溶液中的平衡知识。废水中含有和少量的，在三种元素中沉淀1处除掉了Cr元素得到了 。由常温下 ，可知在加入溶液的过程中先除掉的是 Ksp 小的 CuS，最后是 NiS，故沉淀2为 CuS。 【小问1详解】 中 Cr 元素的化合价为 +6，为氧化剂，H₂C₂O₄ 为还原剂，在酸性条件下，利用得失电子守恒方法可配平方程式：。 【小问2详解】 由 pH=5.6 时沉淀 1 恰好沉淀完全得出此时，其 。 【小问3详解】 溶液呈碱性是因为水解，其水解方程式为，沉淀 2 是 CuS。 【小问4详解】 向 10 mL 0.01 mol·L⁻¹ 溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液的增多得到的溶质在发生着变化。 A．V=5 mL 时溶质为和，其电荷守恒式为：，错误； B．V=10 mL 时溶质为，其物料守恒式为：，正确； C．V=15 mL 时溶质为 ，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度：，错误； D．V=20 mL 时溶质为，其质子守恒式为：，正确； BD正确。 【小问5详解】 由碱性镍氢电池的工作原理可知，充电过程阳极的转化为 NiO(OH)，在碱性环境中，其电极反应式为 。 18. 胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol/LKI溶液20.00 mL，振荡摇匀后，置于暗处静置5 min。 步骤3：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的I2，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2O3标准溶液滴定，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，Na2S2O3溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： （1）步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和________，滴定时应从下图中选择________(填“A”或“B”)来盛装 Na2S2O3标准溶液。 （2）溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是_____________。(用离子方程式表示) （3）步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是_______________。 （4）实验中滴定操作时眼睛应注视_____________，滴定终点的判断标准是________________________。 （5）所测胆矾样品中铜离子百分含量为________。(保留小数点后1位) （6）下列操作会引起结果偏低的是________。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．步骤2 中加入 KI的量过少 F．滴定管未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. B （2） （3）确保 与过量充分反应生成，并且在暗处可防止损耗 （4） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当加入最后半滴 ​标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 （5） （6）E 【解析】 【小问1详解】 步骤1中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶外，还需要用到胶头滴管，由于为强碱弱酸盐，水解显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要用碱式滴定管（B为带橡胶管的碱式滴定管，A为酸式滴定管）盛装； 【小问2详解】 稀硫酸用量过多，会消耗一部分标准溶液，离子方程式为，会导致后续滴定结果偏高，因此稀硫酸用量不能过多； 【小问3详解】 暗处静置可以让铜离子和碘离子的反应进行完全，同时避免光照促进生成的升华损失、以及避免碘离子被空气中氧化而造成损耗； 【小问4详解】 滴定操作时不能注视滴定管液面，需要紧盯锥形瓶内的颜色变化判断终点，当滴入最后半滴 ​标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ； 【小问5详解】 首先处理数据，第2组实验的与另外两组数据偏差过大，为异常值舍去，取1、3组的平均体积：根据已知反应可得计量关系：即，25 mL待测液中，则原250 ml溶液中铜离子的，百分含量为 【小问6详解】 A：滴定前尖嘴有气泡，终点气泡消失，读取的标准液体积偏大，结果偏高； B：锥形瓶内加少量水不影响溶质的物质的量，对结果无影响； C：滴定前俯视、滴定后仰视，读取的标准液体积偏大，结果偏高； D：液体滴到锥形瓶外，消耗的标准液体积偏大，结果偏高； E：步骤2 中加入KI量过少，无法完全反应掉，生成的量减少，消耗的标准液体积偏小，结果偏低； F：滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； 故选E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26-27上学期新安一高英才班期中考试化学强化练习一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 一、单选题 1. 下列电离或水解方程式正确的是 A. 电离： B. 的电离： C. 的水解： D. KHS中HS-的电离： 2. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 配制溶液时，加入Fe粉防止被氧化 C. 将纯水加热的过程中，变大，pH不变 D. 相同pH的盐酸与醋酸与分别与Zn反应，产生氢气的起始速率：盐酸醋酸 3. 已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 下列叙述正确的是 A. 强电解质的导电性一定强 B. 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中的浓度相同 C. 铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率 D. 溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质 5. 化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. 水热法制 D. 氧化钙溶于水制石灰乳 6. 下列离子方程式或电极反应式表示错误的是 A. 铅蓄电池充电时铅电极再生： B. 向NaClO溶液中通入少量气体： C. 以铜为电极电解稀硫酸： D. AgCl固体加入KI溶液中： 7. 常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 8. 碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 9. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 的二级电离常数的数量级为 B. 室温下NaHA溶液显酸性 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. 当时， 10. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2－2e－+2OH－=2H2O D. 装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 11. “C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计了一个如下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Ⅱ的电极反应为 C. 反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D. 若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 12. 下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 B. 在 NaHS溶液中存在： C. 在 溶液中存在： D. 在 溶液中存在： 13. 一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 14. 25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达到终点时，溶液中 C. 滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 15. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温时，将的盐酸稀释1000倍后，___________；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的___________。 （4）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b。 （5）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。 ①常温下，的电离常数为___________。 ②的混合溶液的___________。(已知) 16. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （2）B池 NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1L，则5 min时该溶液的pH为_________。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）D池工作5min时，h电极________(填“增重”或“减轻”)________g；g电极的电极反应式为_________________。 17. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的Cu2+、Ni2+ 。可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下；当离子浓度≤10-5时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）中 Cr元素的化合价为________，还原池中被H2C2O4还原为Cr3+的离子方程式为_______________________。 （2）沉淀1是Cr(OH)3，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其 Ksp=___________。 （3）Na2S溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)，沉淀2是_________。 （4）向10mL0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的是_________(填字母)。 A. V=5mL： B. V=10mL： C. V=15 mL溶液呈酸性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) D. V=20mL： （5）NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为_________________。 18. 胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol/LKI溶液20.00 mL，振荡摇匀后，置于暗处静置5 min。 步骤3：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的I2，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2O3标准溶液滴定，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，Na2S2O3溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： （1）步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和________，滴定时应从下图中选择________(填“A”或“B”)来盛装 Na2S2O3标准溶液。 （2）溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是_____________。(用离子方程式表示) （3）步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是_______________。 （4）实验中滴定操作时眼睛应注视_____________，滴定终点的判断标准是________________________。 （5）所测胆矾样品中铜离子百分含量为________。(保留小数点后1位) （6）下列操作会引起结果偏低的是________。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．步骤2 中加入 KI的量过少 F．滴定管未用标准液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $