河南省豫民联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

《期中化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C D D B B D 题号 11 12 13 14 答案 D B C B 1．C 【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，故A错误； B．硝酸可氧化生成，应用盐酸酸化，故B错误； C．酚酞溶液遇碱变红，说明原溶液呈碱性，故C正确； D．可能生成氯化银、硫酸钙等沉淀，不能证明一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选：C。 2．A 【详解】A．一个H216O分子含有8个中子。根据公式m/M=n，1.8gH216O分子中含中子0.8NA 所以A正确； B．反应过程中实际转移电子数与反应程度有关，Cl2与水的反应可逆，无法完全反应，该反应过程中实际转移电子数小于，B错误； C．未注明气体是否处于标准状态，无法计算11.2 L甲烷乙烯混合物的物质的量，C错误； D．胶粒是多个分子的聚合体，实际胶粒数小于，D错误； 故答案选A。 3．C 【详解】A．明矾溶于水生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，A正确； B．豆浆属于胶体，豆腐制作过程中加入电解质使胶体发生聚沉，B正确； C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，但碘摄入过量也会危害身体健康，不可大量使用加碘盐，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，受热分解可产生，可用于蒸制糕点时作膨松剂，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．沼气是可再生能源，但天然气是化石能源，不可再生，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，B错误； C．干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是纯净物和化合物，C正确； D．豆浆、牛奶是胶体，但油脂不是胶体，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．的物质的量为，则所含原子总数为，A错误； B．1mol中含有32mol质子，则标准状况下，的物质的量为，所含质子数为，B错误； C．的物质的量为，0.2mol水分子所含分子数为0.2NA，C正确； D．该反应中硫元素化合价从中+4价升高到中的+6价，则生成时，转移电子数为，D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．例如AgCl难溶于水，但其在熔融状态下可导电，属于电解质，A错误； B ．例如AlCl3为分子晶体，溶于水可以导电，属于电解质，但在熔融状态下以AlCl3分子存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C ．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误； D ．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，离子作定向移动，故可导电，D正确； 正确答案选D。 7．D 【详解】A．是金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．铁丝与溶液反应时被氧化为而非，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀反应时，除了和生成沉淀，还有与反应生成水，正确离子方程式为，C错误； D．与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故答案选D。 8．B 【解析】A项，澄清透明溶液允许有色离子存在，SO42-、NO3-、Cu2+、K+之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意；B项，加入Ba(OH)2时，HCO3-会与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，不符合“加入Ba(OH)2无明显现象”的条件，该组离子不能大量共存，B符合题意；C项，加入铁粉产生H2的溶液为非氧化性酸性溶液，Na+、K+、Cl-、I-在酸性条件下均不发生反应，可大量共存，C不符合题意；D项，滴加石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+在酸性条件下互相不反应，可大量共存，D不符合题意；故选B。 9．B 【详解】以KCl、、和1L水为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.3molKCl、、和1L水的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.7mol，n(SO)=0.3mol，根据锌离子守恒可知，需要n(ZnCl2)=0.1mol，此时也提供了氯离子0.2mol，再由硫酸根离子守恒得n(K2SO4)=0.3mol，由氯离子守恒，则n(KCl)=0.3mol-0.2mol=0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol。故选B。 10．D 【详解】（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中含SO32-，Ba2+与SO32-不能大量共存，则溶液中不含有Ba2＋；（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含Br-；（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤，有白色沉淀产生，（2）的上层清液中含SO42-，但不能说明原溶液中含SO42-，因为过量的氯水能将SO32-氧化成SO42-；（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明（3）的滤液中含Cl-，但不能说明原溶液中含Cl-，因为过量氯水、以及（2）中氯水反应都会产生Cl-；结合电荷守恒，溶液中一定存在Na＋；溶液中肯定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含Ba2+，无法确定是否含Cl-、SO42-，答案选D。 11．D 【详解】A．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，B错误； C．除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式应该为：OH-+CO2=HCO，D正确； 故合理选项是D。 12．B 【详解】A.铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B正确； C.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，离子方程式为：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故C错误； D.镁条与氯化铝溶液反应生成铝和氯化镁，离子方程式为：3Mg＋2Al3＋=3Mg2＋＋2Al，故D错误。 故选B。 【点睛】判断离子方程式书写正误的方法： “一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。 13．C 【详解】A．电荷不守恒，原子不守恒，反应的离子方程式应该为：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+，A错误； B．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，B错误； C．由于还原性：I-＞Br-，所以向NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：I-先发生反应，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C正确； D．强酸强碱中和适用，弱酸弱碱不适用，D错误； 故合理选项是C。 14．B 【详解】A．根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，结合④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，根据c=可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故A不选； B．根据物质的量浓度的基本计算公式：c=或c==，根据①溶液的质量、④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，无法计算溶质的物质的量或溶质的质量分数，因此无法计算该饱和溶液物质的量浓度，故B选； C．由①溶液的质量，②溶剂的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n=可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积结合c=可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故C不选； D．根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，再结合①溶液的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n=可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积利用c=可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故D不选； 故选B。 15．（14分，每空2分）(1)利用和的沸点差异 (2) （不标可逆符号、条件也给分） 还原 (3) (4)将气体通入过量的澄清石灰水中，若观察到生成白色沉淀，则含有 (5)（不标可逆符号、条件也给分） 【详解】（1）空气的主要成分是氧气和氮气，可利用和的沸点差异，分离液态空气获得； （2）反应1中与水蒸气反应生成和，化学方程式；该反应中，水蒸气中氢元素由+1价降低为0价，发生还原反应； （3）根据分析，物质为；与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； （4）检验的操作是：将气体通入过量的澄清石灰水中，若观察到生成白色沉淀，则含有； （5） 反应3中氢气与氮气反应生成氨气，氮气中氮元素由0价降低至-3价，得到，氢气中氢元素由0价升高至+1价，失去，电子用双线桥法标注电子转移的方向和数目可表示为：。 16． （12分，每空2分）（1) FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl （2） 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3） 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O （4）阴（5） 不出现白色沉淀 【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。 (2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 (3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。 ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 (4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。 (5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。 17．（20分，每空2分）(1) a. ①③⑤ b.检漏 500 (2) 25.000 胶头滴管 ②③①⑥⑤④ (3) 使NaOH转移完全 高温会使得容量瓶的体积不准确 (4)容量瓶中不能进行溶质的溶解 (5)AB 【详解】（1）a．容量瓶上标有唯一条刻度线、 温度和容积，故选①③⑤； b．容量瓶使用前必须进行的操作是检漏，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液； （2）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=1.25mo/L×0.5L×40g/mol=25.000g；改用滴加少量液体的胶头滴管；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、捶匀和装瓶可知正确的操作顺序是②③①⑥⑤④； （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，目的保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准； （4）容量瓶中不能进行溶质的溶解，只是用于量取液体体积； （5）A．向容量瓶中转移溶液时不慎有波滴酒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，A正确； B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，D错误； 故选AB。 18．（12分，每空2分）(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，用洗净的铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明有 【分析】根据①中的滤液无色透明可知一定不含有硫酸铜，但有白色不溶物可知一定含有；虽然③中加入足量溶液，产生白色沉淀，但由于第②步加入了盐酸引入了氯离子，故不能说明原来含有氯化钾； 【详解】（1）根据①中的滤液无色透明可知一定不含有硫酸铜，但有白色不溶物且加入盐酸沉淀溶解可知一定含有；虽然③中加入足量溶液，产生白色沉淀，但由于第②步加入了盐酸引入了氯离子，故不能说明原来含有氯化钾 （2）第①步所涉及的反应是硝酸钡和碳酸钠溶液的反应，其离子方程式为；第②步中白色沉淀溶于盐酸，其离子方程式为： ； （3）检验溶液①中是否含的操作过程为取少量溶液于试管中，用洗净的铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明有。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 高一上期学情检测（二） 化学 本试卷共6页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、雅考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32CI:35.5Se:79 第I卷选择题（共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 布1.下列检验或实验操作正确的是 ( A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有CI B.加人稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 毅 C,向某溶液中加入酚酞溶液，发现溶液变红，说明原溶液呈碱性 D.加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有CO 2.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1.8gHO中含有的中子数为0.8NA B.1molC2通人水中，转移电子数为NA C.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 器 D.0.1 mol FeCl;完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N个胶粒 3.下列有关化学与生活的说法错误的是 ( A,明矾可用于净水，利用了其生成的氢氧化铝胶体的吸附性 B.客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 C.人体缺碘会引起甲状腺肿大，应大量使用加碘盐 D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3 化学第1页（共6页） 4.下列有关物质的叙述正确的是 () A.沼气和天然气气都是可再生的能源 B.盐酸和醋酸既是化合物又是酸 C.冰和干冰即是纯净物又是化合物 D.豆浆、牛奶和油脂都属于胶体 5.光电池材料硒(Se)的一种制备原理为：SeO2+2SO2十2H2O=Se+2H2SO,。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.22.2gSeO2中原子总数为0.3NA B.标准状况下，11.2LSO2中质子数为32NA C.3.6gH2O中分子数为0.2NA D.生成1molH2SO,时，转移电子数为4NA 6.下列说法正确的是 ( A.难溶于水的物质一定不是电解质 B.熔融的电解质都能导电 C.某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A.Na20溶于水：O2-+H20=2OH B.铁丝插人CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO-=BaSO4V D.C02使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H20 8.在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A.在澄清透明溶液中：SO?-、NO3、Cu+、K+ B.加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3、CI、CH3COO C.加入铁粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、CI、I D.滴加石蕊试液变红色的溶液中：Fe3+、NH时、SO、Mg2+ 9.新时尚城市生活的“无土栽培”需要配制植物营养液，已知某植物营养液的配方为0.3 olKCI、 0.2molK2S04、0.1 mol ZnS04和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配制这种植物营 养液，需三种溶质的物质的量（单位：mol)分别为 () A.0.2 0.3 0.1 B.0.1 0.3 0.1 C.0.3 0.2 0.1 D.0.3 0.2 0.2 I0.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、CI、Br、SO、SO?,对该溶液进行下列实验，实验操作 和现象如下表：（提示：亚硫酸盐呈碱性） 化学第2页（共6页） 步骤 操作 现象 (1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加人CCL,振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 取(2)的上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀 (3) 有白色沉淀产生 HNO3,过滤 (4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO? 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.可能含有CI-、SO-、SO B.肯定没有Ba2+、CI、Br C.不能确定Na+、SO、SO D.肯定有含Na+、Br、SO 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-十H++SO?=BaSO4Y十H2O B.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca++H2O+CO2 C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+十SO?=BaSO4↓ D.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH十CO2=HCO3 12.下列反应的离子方程式正确的是 () A.铝片与盐酸反应A1十2H+一A13+十H2个 B.铝片与稀硫酸2A1十6H+—2A13+十3H2个 C.铝片放入硫酸铜溶液A1+Cu2+一A13+十Cu D.镁条放入氯化铝溶液Mg+A13+—Mg2+十A1 13.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用软锰矿和浓盐酸制CL2:MnO2十2H+十2CI△Cl2个十H,0十Mn2+ B.FeL2溶液通人足量Cl2:2Fe2++2I+2CL2=2Fe3++I2+4CI C.在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I=I2十2Cl D.酸碱中和反应：OH十H+=H2O 14.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积， ④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶獬度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质 的量浓度，不能算出的一组是 () 化学第3页（共6页） A.④⑤⑥ B.①④⑥ C.①②③④ D.①③④⑤ 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、解答题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物 质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 分离液态空气 H2 N2 反应3 NH3 水煤气 水蒸气， (C0、H2)反应1 CO2、H2 纯碱溶液 反应2 物质X 已知：(1)物质X是一种盐，含有四种元素，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 (2)工业合成氨：N2和H2在高温高压催化剂的条件下合成氨，该反应为可逆反应。 (3)C0和水蒸气反应条件高温、催化剂 请回答下列问题： (1)分离液态空气获得N2的原理是 (2)写出反应1的化学方程式： ;该反应中，水蒸气发生 (填“氧 化”或“还原”)反应。 (3)物质X的化学式为 ,写出物质X与稀硫酸反应的离子方程式： (4)请设计一种实验方案检验反应2后得到的H2中是否含有CO2: (5)写出反应3的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目： 16.(12分)将少量饱和FCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 (3)向经过检验后的丙中逐滴加人稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 化学第4页（共6页） (4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；（填“阴极”或“阳极”） (5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中 需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3 溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)?胶体中的杂质离子已经完全除去。 丙中制得的Fe(OH,胶体 半透膜 蒸馏水 17.(20分)实验室需用NaOH固体配制480mL1.25mol·L-1的NaOH溶液，请完成下列问题： (1)本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。 a.容量瓶上标有以下五项中的有 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 b.容量瓶使用前必须进行的操作是 ,本实验选用容量瓶的规格应为 mL. (2)请先完成本实验下列操作中的空白。 ①用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2一3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡。 ②用托盘天平准确称取所需的NaOH(质量为 g)固体放入小烧杯中，加人少量蒸馏 水（约50mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。 ③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 ⑤改用 加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1一2cm处。 填写正确的操作顺序是 (3)操作①中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是 。 溶液注入容量瓶前需 恢复到室温，这是因为 (4)本实验称取的NaOH固体，为什么要先放在小烧杯中溶解？理由是 (5)下列配制的溶液浓度偏低的是 A.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 化学第5页（共6页） C.定容时俯视刻度线 D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 18.(12分)现有一包白色固体粉末，其中可能含有CuSO,、Na2CO、KCI、Ba(NO3)2中的一种或几 种，现做以下实验： ①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。 ②取①的白色不溶物少量于试管中，加人足量稀盐酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。 ③另取②得到的溶液少量于试管中，加人足量AgNO,溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： 岗 (1)原白色粉末中一定不含的物质是 (写化学式，下同)，一定 含有的物质是 ,无法确定的物质是 0 些 (2)写出第①步所涉及的离子方程式： ;写出第②步所涉及的 离子方程式： (3)写出检验溶液①中是否含K+的操作过程： 骗 ☒ 烟 喀 雪 化学第6页（共6页）