精品解析：广西钦州市灵山县2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

2026年秋季学期期中考试 化学 （时间：90分钟；满分：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 2025年，我国各项科技成果频出。下列不属于化学学科研究范畴的是 A. 制造春晚机器人所用的新型塑料外壳 B. 优化DeepSeek等AI运行的程序代码 C. 合成用于太空AI眼睛的防辐射涂层材料 D. 研发供航天设备使用的新型耐高温合金 2. 日常生活中的许多现象与化学有关，下列属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 电灯发光 C. 纸张燃烧 D. 石蜡熔化 3. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氮气 4. 从微观上看，构成水的微观粒子的模型是 A. B. C. D. 5. 规范操作是实验安全及成功的保障，下列操作正确的是 A. 给液体加热 B. 液体的倾倒 C. 点燃酒精灯 D. 闻气味 6. 敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. Mn2O7 9. 海水资源非常丰富。海水中含量最多的元素是 A. Cl B. Na C. O D. Mg 10. 对镁原子（Mg）和镁离子（Mg2+）这两种粒子的判断中，不正确的是 A. 核电荷数相等 B. 核外电子数相等 C. 中子数相等 D. 质量几乎相等 11. 水是生命之源。某学校九年级同学模拟将黄河水变成自来水的净化过程，下列不是该净化过程采用的净水方法是 A. 沉降 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 消毒 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 13. 人类生存离不开氧气与水，下列有关说法正确的是 A. 纯水不含任何化学物质 B. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料 C. 鱼儿能生活在水中，说明氧气易溶于水 D. 生活中“一水多用”符合节水理念，有利于保护水资源 14. 要量取6mL水并加热。提供的仪器中应选用的仪器是 ①10mL量筒 ②100mL量筒 ③酒精灯 ④20mL的试管 ⑤15mL的小烧杯 ⑥试管夹 ⑦陶土网 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 A. ①③④⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧⑨ C. ②③④⑥⑧⑨ D. ②③⑤⑦⑧⑨ 15. 大多数化工生产都有催化剂的参与，下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂可以增加生成物质量 B. 二氧化锰可以作任何反应的催化剂 C. 催化剂可以改变化学反应速率 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 16. 分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 水银、冰水混合物、澄清石灰水 B. 液氧、自来水、空气 C. 碘酒、工业酒精、海水 D. 二氧化碳、氧化铜、牛奶 17. 下图是关于电解水的实验，下列说法正确的是 A. M端是电源的正极 B. a管产生的气体是氧气 C. 该实验可以证明水由氢气与氧气组成 D. 加入少量氢氧化钠可以增加产生氢气的质量 18. 下列灭火措施不正确的是 A. 炒菜时锅中的油着火，可放入较多的蔬菜 B. 电线因老化短路起火，用水基型灭火器灭火 C. 森林起火，迅速在蔓延路线前方开辟隔离带 D. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 19. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 C. 氧气可使带火星的木条复燃，所以含有氧气的气体一定可使带火星的木条复燃 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 20. 探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装置已省略）。已知：①白磷的着火点为40℃；②有毒，能与溶液反应。下列有关说法不正确的是 A. 该实验操作简便，节约试剂，现象明显 B. 通入氧气时，c处白磷能燃烧 C. 溶液吸收，减少该实验对环境的污染 D. a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题有6小题，共38分） 21. 泡沫灭火器的外筒装的是碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，内胆装的是硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液，平时两者互不接触，使用时倒立，两溶液混合即可产生泡沫用于灭火。请结合信息，用化学用语填空或写出数字的含义。 （1）两个氢原子________； （2）四个钠离子________； （3）二氧化碳分子________； （4）氧化铝________； （5）中“2”的含义________________； （6）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①酒精；②氧气；③稀有气体；④活性炭；⑤水蒸气；⑥氮气 （1）常用作吸附剂的是________； （2）常用于医疗急救的是________； （3）常用作酒精灯燃料的是________； （4）脆的饼干遇到会变软的是________； （5）常用于制作霓虹灯的是________； （6）可用于制作氮肥的是________。 23. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》（宋）：“尝乘舟于黄河中流，以瓠匏接河源水七八升，经宿色如绛。” b．《养生要集》（东晋）：“凡煮水饮之，众病无缘生也。” c．《物理小识》（明）：“寻常定水，矾……皆可。” （1）“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质沉于水底部；若要分离水底部的杂质，可采用________（填操作名称）的方法，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有________（写出仪器的名称）、烧杯和玻璃棒。 （2）“煮水饮之”是指水煮沸后再饮用，其主要目的是________________。 （3）“矾”[明矾，化学式：KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生的铝离子________（写符号）与水反应产生胶状物，可使水中悬浮的杂质________来达到净水的目的。 （4）如今人们为了解决在野外生活和工作时的饮水问题，设计了如图所示的便携式野外净水装置（已知粒径：小卵石>石英砂）。其中设计制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。 24. 某化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。回答下列问题。 （1）图1为某城市10月20日的空气质量情况。图1中的“X”代表________（填字母）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）10月20日空气主要污染物浓度最高的物质为________；空气质量报告中所列的空气质量指数（AQI）越______（填“大”或“小”），空气质量越好；该日的空气质量指数类别为________。 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 （3）化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某城市小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。一氧化碳浓度最大的时间段是________（填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”），原因可能是________________。 25. 我县目前年产干茶6000多吨，主要产品有红茶、红碎茶、绿茶、茉莉花茶、乌龙茶等。绿茶和茉莉花茶被列为广西特色产品，其中绿茶还是中国国家地理标志产品。为了了解茶叶的组成和作用，某学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： （1）茶叶属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）茶多酚具有增强血管弹性、降血脂的作用。茶叶中的某种酚类物质，其化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为________。 （3）茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是________________。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子的核外电子数为______，相对原子质量为______，硒是________元素（填“金属”或“非金属”）；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，也可以给包装袋内充入________（填一种物质的化学式）作保护气，利于延长保质期。 26. 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ．绿氨的生产 （1）如下图，上述生产过程中，电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为________；合成氨的反应为：，该反应属于________反应（填反应类型）。 Ⅱ．绿氨的利用 （2）作燃料。氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水，文字表达式为________________。 （3）作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度/（kg/m3）（液态） 沸点/℃（101 kPa） 爆炸极限（体积分数） 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是________。（填字母）。 A. NH3是无色气体，易溶于水 B. 液氨汽化时，吸收大量的热 C. NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D. NH3比H2更易液化，对设备要求低 （4）如下图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是________。（写化学式） 三、实验探究题（本大题有2小题，共16分） 27. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 【资料】浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂。 （1）写出仪器a的名称________。 （2）实验室若利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为________（填字母），其反应的文字表达式为________________________________________。实验主要操作：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。合理的操作顺序是______（填字母）。 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ （3）欲使用发生装置B制取干燥的氧气，若装置F中装的是浓硫酸，发生装置B的出气口应与装置F中________（填“①”或“②”）端相连。 （4）装置G是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式________。实验结束后发现集气瓶炸裂了，可能原因是________________________________。 28. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将2 g食盐加入10 g水中，充分搅拌后，称量混合液，质量为12 g。 （1）该实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是________________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到的现象是：①________________________；②________________________。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为：m2。 （3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是m2<m1，原因是________________________________________。 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 （5）请写出镁和氮气反应的文字表达式：________________________。 四、计算题（6分） 29. 阿奇霉素是治疗儿童支原体肺炎疾病的首选药物，部分说明书如图所示，请回答问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成分为阿奇霉素（C38H72N2O12） 性质：本品为白色粉末，气味芳香，味甜，在酸性环境中易发生降解 规格：0.1 g/袋 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服1次，每次0.2 g，一个疗程为5日 （1）阿奇霉素干混悬剂呈现出的物理性质是________________（写一点即可）。 （2）阿奇霉素是由______种元素组成。 （3）患病儿童一个疗程需要服用________袋阿奇霉素干混悬剂。 （4）列式计算：阿奇霉素中氢元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期期中考试 化学 （时间：90分钟；满分：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 2025年，我国各项科技成果频出。下列不属于化学学科研究范畴的是 A. 制造春晚机器人所用的新型塑料外壳 B. 优化DeepSeek等AI运行的程序代码 C. 合成用于太空AI眼睛的防辐射涂层材料 D. 研发供航天设备使用的新型耐高温合金 【答案】B 【解析】 【详解】A.新型塑料属于通过化学方法研发的新物质，属于化学研究范畴 B.优化AI运行的程序代码属于计算机信息技术领域的研究内容，不涉及物质的化学层面的创造与变化，不属于化学学科研究范畴 C.防辐射涂层材料涉及物质的化学层面的创造与变化，属于化学研究范畴 D.新型耐高温合金，属于通过化学方法研发的新物质，属于化学研究范畴 2. 日常生活中的许多现象与化学有关，下列属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 电灯发光 C. 纸张燃烧 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【分析】判断变化类型的核心依据是：是否有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的为物理变化。 【详解】A.水结成冰只是从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化； B.电灯发光是电能向光能、热能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化； C.纸张燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，符合化学变化的特征，属于化学变化； D.石蜡熔化只是石蜡从固态变为液态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳（）是由二氧化碳分子构成，不符合题意； B. 铜是金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； C. 氯化钠是由和构成，符合题意； D. 氮气（）是气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意。 4. 从微观上看，构成水的微观粒子的模型是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】水的化学式为，1个水分子由1个氧原子（原子半径更大，对应大白球）和2个氢原子（原子半径更小，对应小黑球）构成，且水分子为V形空间结构，不是直线形。 故选C 5. 规范操作是实验安全及成功的保障，下列操作正确的是 A. 给液体加热 B. 液体的倾倒 C. 点燃酒精灯 D. 闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，液体体积未超过试管容积的，试管夹夹持在中上部，试管与桌面约成，用外焰加热，操作规范； B.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，操作错误； C.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃，操作错误； D.闻气体气味时，不能将鼻孔直接凑到容器口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作错误。 6. 敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分。这里的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故应是元素。C选项正确。 故选：C 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子永不停息做无规则运动，滴水成冰后分子只是运动速率减慢，并未停止运动，A错误； B.原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分、原子不可再分，B错误； C.水烧开顶开壶盖是因为温度升高，水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不会改变，C错误； D.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，D正确。 8. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. Mn2O7 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物。 A.是仅由氧元素组成的单质，不属于氧化物，错误； B.由Cu、S、O三种元素组成，元素种类数不符合要求，不是氧化物，错误； C.由Na、C、O三种元素组成，元素种类数不符合要求，不是氧化物，错误； D.是由Mn、O两种元素组成的化合物，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，正确。 9. 海水资源非常丰富。海水中含量最多的元素是 A. Cl B. Na C. O D. Mg 【答案】C 【解析】 【详解】海水的主要成分是水（），而水分子中氧元素的质量占比远高于氢元素。虽然海水中溶解了大量盐类（如、等），其中氯（）和钠（）的含量也较高，但它们属于溶解的离子形式，其总质量远不及水分子中氧元素所占比例。因此，从元素质量占比角度判断，氧元素是海水中含量最多的元素。 10. 对镁原子（Mg）和镁离子（Mg2+）这两种粒子的判断中，不正确的是 A. 核电荷数相等 B. 核外电子数相等 C. 中子数相等 D. 质量几乎相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.核电荷数由原子核内质子数决定，二者属于同种元素，质子数均为12，核电荷数相等，表述正确。 B.镁原子呈电中性，核外电子数等于核电荷数，为12；是镁原子失去2个电子形成的，核外电子数为，二者核外电子数不相等，表述错误。 C.中子数位于原子核内，电子得失不改变中子数量，二者中子数相等，表述正确。 D.原子质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小可忽略，因此二者质量几乎相等，表述正确。 11. 水是生命之源。某学校九年级同学模拟将黄河水变成自来水的净化过程，下列不是该净化过程采用的净水方法是 A. 沉降 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.自来水净化时会加入明矾等絮凝剂，使水中悬浮的大颗粒不溶物聚集沉降，是常规净水步骤，不符合题意。 B.是通过加热使水汽化再冷凝得到纯水的操作，能耗高、成本极高，自来水生产不会采用该方法，符合题意。 C.可除去沉降后残留的细小不溶性杂质，是自来水净化的必要步骤，不符合题意。 D.可杀死水中的致病微生物，是自来水达到饮用标准的必需步骤，不符合题意。 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。 13. 人类生存离不开氧气与水，下列有关说法正确的是 A. 纯水不含任何化学物质 B. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料 C. 鱼儿能生活在水中，说明氧气易溶于水 D. 生活中“一水多用”符合节水理念，有利于保护水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯水的本质就是，属于化学物质，世界上不存在不含任何化学物质的物质，说法错误。 B.氧气仅具有助燃性，可支持燃烧，但本身无可燃性，不能作为燃料，说法错误。 C.氧气不易溶于水，鱼能在水中生存是因为水中溶解了少量可供呼吸的氧气，并非氧气易溶于水，说法错误。 D.“一水多用”可提升水资源利用率，减少浪费，符合节水理念，有利于保护水资源，说法正确。 14. 要量取6mL水并加热。提供的仪器中应选用的仪器是 ①10mL量筒 ②100mL量筒 ③酒精灯 ④20mL的试管 ⑤15mL的小烧杯 ⑥试管夹 ⑦陶土网 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 A. ①③④⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧⑨ C. ②③④⑥⑧⑨ D. ②③⑤⑦⑧⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】要对6 mL液体进行加热，首先需要量取6mL液体，量取一定体积的液体需要量筒，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择10mL的量筒，待液面接近量筒刻度线时，用胶头滴管滴加液体至凹液面的最低处与刻度线相平。6mL液体较少，应选择在试管中加热，加热需要酒精灯，同时需要试管夹夹持，故选择的仪器组合是①③④⑥⑧。 15. 大多数化工生产都有催化剂的参与，下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂可以增加生成物质量 B. 二氧化锰可以作任何反应的催化剂 C. 催化剂可以改变化学反应速率 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂仅改变化学反应速率，不影响生成物的最终质量，生成物质量由参与反应的反应物总量决定，错误； B.仅能作为部分特定反应的催化剂，无法适用于所有化学反应，错误； C.催化剂能改变化学反应速率（可加快、也可减慢反应），正确； D.催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质（如颗粒大小、状态）可能发生改变，错误。 16. 分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 水银、冰水混合物、澄清石灰水 B. 液氧、自来水、空气 C. 碘酒、工业酒精、海水 D. 二氧化碳、氧化铜、牛奶 【答案】A 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 【详解】A.水银是金属汞，由汞元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物只含一种物质水，是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，排列顺序符合要求，正确。 B.液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物；空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，排列顺序不符合要求，错误。 C.碘酒是碘和酒精的混合物，工业酒精中含有乙醇和其他物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，排列顺序不符合要求，错误。 D.二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧化铜是由铜、氧元素组成的纯净物，属于化合物；牛奶中含有蛋白质、水等多种物质，属于混合物，排列顺序不符合要求，错误。 17. 下图是关于电解水的实验，下列说法正确的是 A. M端是电源的正极 B. a管产生的气体是氧气 C. 该实验可以证明水由氢气与氧气组成 D. 加入少量氢氧化钠可以增加产生氢气的质量 【答案】A 【解析】 【分析】本题依据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的规律分析，a管气体体积更大，为，连接电源N端（负极）；b管气体体积更小，为，连接电源M端（正极）。 【详解】A.b管生成，对应连接的M端为电源正极，正确； B.a管气体体积更大，产生的是，错误； C.该实验证明水由氢元素、氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种独立物质，错误； D.加入少量仅增强水的导电性、加快电解速率，不会改变参与反应的水的质量，因此不会增加生成氢气的质量，错误。 18. 下列灭火措施不正确的是 A. 炒菜时锅中的油着火，可放入较多的蔬菜 B. 电线因老化短路起火，用水基型灭火器灭火 C. 森林起火，迅速在蔓延路线前方开辟隔离带 D. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 炒菜油锅着火放入较多蔬菜，可通过降温、隔绝空气实现灭火，措施正确，不符合题意； B. 电线短路起火属于带电火灾，水基型灭火器的灭火剂含水，具有导电性，易引发触电事故，该措施错误，符合题意； C. 森林起火开辟前方隔离带，通过清除可燃物阻断火势蔓延，措施正确，不符合题意； D. 图书馆图书着火使用灭火器，汽化后无残留，不会损坏图书，措施正确，不符合题意。 19. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 C. 氧气可使带火星的木条复燃，所以含有氧气的气体一定可使带火星的木条复燃 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如核外电子也带负电荷，不属于阴离子，错误。 B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。 C.带火星木条复燃需要氧气达到一定浓度，例如空气中含有约21%的氧气，但无法使带火星的木条复燃，错误。 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，组成元素至少为2种，因此只含一种元素的物质一定不满足化合物的组成要求，正确。 故选D。 20. 探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装置已省略）。已知：①白磷的着火点为40℃；②有毒，能与溶液反应。下列有关说法不正确的是 A. 该实验操作简便，节约试剂，现象明显 B. 通入氧气时，c处白磷能燃烧 C. 溶液吸收，减少该实验对环境的污染 D. a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要 【答案】D 【解析】 【详解】A.该一体化改进装置可同步完成多组燃烧条件对比实验，操作简便、试剂用量少、现象对比清晰，正确； B.c处白磷处于80℃环境中，温度已超过白磷40℃的着火点，通入氧气后白磷同时满足全部燃烧条件，能够燃烧，正确； C.已知有毒的可与溶液反应，因此溶液可吸收反应生成的，避免有毒物质逸散污染环境，正确； D.a、b两处的白磷在通入氧气时均可接触到氧气，二者的核心变量是温度：a处被酒精灯加热，温度达到白磷着火点；b处未被加热，温度未达到着火点。因此a燃烧、b不燃烧的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题有6小题，共38分） 21. 泡沫灭火器的外筒装的是碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，内胆装的是硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液，平时两者互不接触，使用时倒立，两溶液混合即可产生泡沫用于灭火。请结合信息，用化学用语填空或写出数字的含义。 （1）两个氢原子________； （2）四个钠离子________； （3）二氧化碳分子________； （4）氧化铝________； （5）中“2”的含义________________； （6）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是________。 【答案】（1）2H （2）4Na⁺ （3）CO2 （4）Al2O3 （5）1个硫酸根离子带2个单位负电荷 （6）C18 【解析】 【小问1详解】 原子的表示规则为：用元素符号表示1个原子，多个原子就在元素符号前标注对应数字，因此两个氢原子写作。 【小问2详解】 离子的表示规则为：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，多个离子就在离子符号前标注对应数字，因此四个钠离子写作。 【小问3详解】 用二氧化碳化学式表示二氧化碳分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化碳分子的化学式为。 【小问4详解】 氧化铝中铝元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，配平后得到化学式。 【小问5详解】 离子符号右上角的数字代表1个离子所带的电荷数，因此中“2”的含义是1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 【小问6详解】 由原子构成的单质分子，化学式可在元素符号右下角标注1个分子内的原子个数，该分子含18个碳原子，因此化学式为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①酒精；②氧气；③稀有气体；④活性炭；⑤水蒸气；⑥氮气 （1）常用作吸附剂的是________； （2）常用于医疗急救的是________； （3）常用作酒精灯燃料的是________； （4）脆的饼干遇到会变软的是________； （5）常用于制作霓虹灯的是________； （6）可用于制作氮肥的是________。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）⑤ （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，吸附性强，是常用的吸附剂。 【小问2详解】 氧气可供给呼吸，适用于医疗急救场景。 【小问3详解】 酒精具有可燃性，是实验室酒精灯的常用燃料。 【小问4详解】 脆饼干接触空气中的水蒸气后受潮，会逐渐变软。 【小问5详解】 稀有气体通电时可发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯。 【小问6详解】 氮气含有氮元素，是工业制备氮肥的核心原料。 23. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》（宋）：“尝乘舟于黄河中流，以瓠匏接河源水七八升，经宿色如绛。” b．《养生要集》（东晋）：“凡煮水饮之，众病无缘生也。” c．《物理小识》（明）：“寻常定水，矾……皆可。” （1）“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质沉于水底部；若要分离水底部的杂质，可采用________（填操作名称）的方法，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有________（写出仪器的名称）、烧杯和玻璃棒。 （2）“煮水饮之”是指水煮沸后再饮用，其主要目的是________________。 （3）“矾”[明矾，化学式：KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生的铝离子________（写符号）与水反应产生胶状物，可使水中悬浮的杂质________来达到净水的目的。 （4）如今人们为了解决在野外生活和工作时的饮水问题，设计了如图所示的便携式野外净水装置（已知粒径：小卵石>石英砂）。其中设计制作较合理的是________（选填“A”或“B”）。 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. 过滤 ③. 漏斗 （2）杀菌消毒 （3） ①. Al3+ ②. 沉降 （4）B 【解析】 【小问1详解】 静置沉降的原理是依靠重力作用，让水中密度较大的不溶性杂质沉到容器底部，可溶性杂质无法通过静置实现固液分离；分离水中沉降的不溶性杂质与水的操作是过滤；实验室过滤操作需要的玻璃仪器包括制作过滤器的漏斗、承接滤液的烧杯、引流用的玻璃棒。 【小问2详解】 煮沸水时，高温可以使水中致病微生物的蛋白质变性，实现杀菌消毒的效果；同时煮沸能将水中可溶性的钙、镁化合物转化为难溶沉淀，降低水的硬度，减少饮用后患病的可能。 【小问3详解】 离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个铝离子带3个单位正电荷，其离子符号为Al3+；明矾净水的原理是铝离子与水反应生成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小杂质，使其聚集为大颗粒沉降，达到净水目的。 【小问4详解】 净水装置的过滤层需要遵循“先粗滤、后细滤”的排布逻辑：水从上方进水口流入后，应先经过粒径大、间隙宽的小卵石，截留体积较大的不溶性杂质，再经过粒径小、间隙窄的石英砂，截留更细小的杂质，避免上层细滤料被大颗粒杂质快速堵塞。装置A的上层为细颗粒的石英砂，易被大杂质堵塞；装置B的滤层顺序符合粗滤在前、细滤在后的要求，因此设计合理。 24. 某化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。回答下列问题。 （1）图1为某城市10月20日的空气质量情况。图1中的“X”代表________（填字母）。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 （2）10月20日空气主要污染物浓度最高的物质为________；空气质量报告中所列的空气质量指数（AQI）越______（填“大”或“小”），空气质量越好；该日的空气质量指数类别为________。 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 （3）化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某城市小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。一氧化碳浓度最大的时间段是________（填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”），原因可能是________________。 【答案】（1）D （2） ①. 臭氧##O3 ②. 小 ③. 优 （3） ①. t1~t2 ②. 早晨上班高峰期，产生汽车尾气多，导致一氧化碳浓度大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价的常规污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、PM10、PM2.5；氮气、氧气、二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，因此X为二氧化氮，选D。 【小问2详解】 对比图1中各污染物浓度数值，臭氧浓度（）为所有污染物中最高；空气质量指数（AQI）越小，代表污染物浓度越低，空气质量越好；当日AQI为35，对应表格中0~50的指数区间，空气质量类别为优。 【小问3详解】 观察图2的浓度曲线，t1~t2区间的一氧化碳浓度峰值最高；地下车库通风条件有限，早高峰时段车辆通行量大，车辆在车库内低速或怠速运转时汽油燃烧不充分，会产生大量一氧化碳，导致该时段浓度最高。 25. 我县目前年产干茶6000多吨，主要产品有红茶、红碎茶、绿茶、茉莉花茶、乌龙茶等。绿茶和茉莉花茶被列为广西特色产品，其中绿茶还是中国国家地理标志产品。为了了解茶叶的组成和作用，某学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： （1）茶叶属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）茶多酚具有增强血管弹性、降血脂的作用。茶叶中的某种酚类物质，其化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为________。 （3）茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是________________。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子的核外电子数为______，相对原子质量为______，硒是________元素（填“金属”或“非金属”）；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，也可以给包装袋内充入________（填一种物质的化学式）作保护气，利于延长保质期。 【答案】（1）混合物 （2） （3）分子在不断运动 （4） ①. 34 ②. 78.96 ③. 非金属 ④. N2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从图1可知茶叶由茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 C6H6O2中氢、氧元素质量比为。 【小问3详解】 带有香味的分子在不断运动，会从茶叶表面扩散到周围空气中，因此人能闻到茶的清香。 【小问4详解】 原子中原子序数=核外电子数，硒的原子序数为34，因此核外电子数为34； 元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，即78.96； 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素； 氮气化学性质稳定，可隔绝氧气防止茶叶氧化变质，是常用的食品保护气，化学式为。 26. 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ．绿氨的生产 （1）如下图，上述生产过程中，电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为________；合成氨的反应为：，该反应属于________反应（填反应类型）。 Ⅱ．绿氨的利用 （2）作燃料。氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水，文字表达式为________________。 （3）作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度/（kg/m3）（液态） 沸点/℃（101 kPa） 爆炸极限（体积分数） 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是________。（填字母）。 A. NH3是无色气体，易溶于水 B. 液氨汽化时，吸收大量的热 C. NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D. NH3比H2更易液化，对设备要求低 （4）如下图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是________。（写化学式） 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） （3）CD （4）CH2O2##HCOOH 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，空气分离可得到氮气和氧气，因此相同物质是氧气，其化学式为；合成氨的反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问2详解】 氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的文字表达式为。 【小问3详解】 A．氨气易溶于水，不利于氨气的储存，故选项不符合题意。 B．表格中没有给出液氨汽化吸热量，也不能据此判断其适合作氢载体，故选项不符合题意。 C．氨气爆炸极限的最小值为15%，大于氢气的4%，达到爆炸浓度的要求较高，使用时相对更安全，故选项符合题意。 D．氨气的沸点为-33.5℃，远高于氢气的-252.9℃，氨气更容易液化，便于储存和运输，故选项符合题意。 【小问4详解】 由微粒转化图可知，CO2与H2反应生成含氢化合物CH2O2，CH2O2能够分解释放出H2，因此CH2O2是储氢载体。 三、实验探究题（本大题有2小题，共16分） 27. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 【资料】浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂。 （1）写出仪器a的名称________。 （2）实验室若利用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为________（填字母），其反应的文字表达式为________________________________________。实验主要操作：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。合理的操作顺序是______（填字母）。 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ （3）欲使用发生装置B制取干燥的氧气，若装置F中装的是浓硫酸，发生装置B的出气口应与装置F中________（填“①”或“②”）端相连。 （4）装置G是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式________。实验结束后发现集气瓶炸裂了，可能原因是________________________________。 【答案】（1）试管 （2） ①. AC ②. ③. B （3）② （4） ①. Fe3O4 ②. 集气瓶底部未放少量细沙，高温熔融物溅落导致瓶底受热不均炸裂 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气选固体加热型A；想要纯净氧气用排水法C。文字表达式：。操作口诀：查→装→定→点→收→离→熄，顺序为：②①③④⑤⑦⑥，选B。 【小问3详解】 用浓硫酸干燥气体，气体要 “长进短出”，所以B的出气口连接②。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式：； 略。 28. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将2 g食盐加入10 g水中，充分搅拌后，称量混合液，质量为12 g。 （1）该实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是________________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到的现象是：①________________________；②________________________。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为：m2。 （3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是m2<m1，原因是________________________________________。 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 （5）请写出镁和氮气反应的文字表达式：________________________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 食盐溶解在水中属于物理变化 （2） ①. a端铜丝变黑 ②. 玻璃棒a端下沉（或玻璃棒左低右高等） （3）一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 （4）密闭 （5） 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律只适用于化学变化，食盐溶解在水中没有新物质生成，属于物理变化，因此不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 铜加热会和氧气反应生成氧化铜，可观察到a端铜丝变成黑色，且a处铜丝质量变大，则玻璃棒a端下沉。 【小问3详解】 镁燃烧时会产生白烟，一部分白烟会逸散到空气中，导致称量所得的固体总质量减小，使得m2＜m1。 【小问4详解】 验证质量守恒定律时，要称量所有物质的质量，则对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行。 【小问5详解】 镁和氮气在点燃条件下生成氮化镁，反应的文字表达式为。 四、计算题（6分） 29. 阿奇霉素是治疗儿童支原体肺炎疾病的首选药物，部分说明书如图所示，请回答问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成分为阿奇霉素（C38H72N2O12） 性质：本品为白色粉末，气味芳香，味甜，在酸性环境中易发生降解 规格：0.1 g/袋 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服1次，每次0.2 g，一个疗程为5日 （1）阿奇霉素干混悬剂呈现出的物理性质是________________（写一点即可）。 （2）阿奇霉素是由______种元素组成。 （3）患病儿童一个疗程需要服用________袋阿奇霉素干混悬剂。 （4）列式计算：阿奇霉素中氢元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 【答案】（1）白色粉末 （2）4 （3）10 （4）解：阿奇霉素相对分子质量为12×38+1×72+14×2+16×12=748 答：阿奇霉素中氢元素的质量分数为9.6%。 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干中明确给出的白色粉末、气味芳香、味甜都属于物理性质，任选其一作答即可。。 【小问2详解】 阿奇霉素化学式：，包含C、H、O、N，一共4种元素。 【小问3详解】 每次服用0.2g，每袋是0.1g，所以一次要吃2袋；疗程5天：2×5=10袋。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $