精品解析：福建厦门市第十中学2026-2027学年上学期高二期中考试 化学试题

厦门市第十中学2026-2027 学年第一学期高二期中质量检测 化学试题 满分100分；考试时间 75分钟 相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D. 我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能、风能、氢能均为低碳清洁能源，替代化石能源可减少排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．牺牲阳极法属于电化学保护法，原理是原电池中作负极（阳极）的更活泼金属被腐蚀，从而保护作正极的金属。铁的活泼性强于铜，铁制品表面镀铜仅为物理覆盖保护层，若镀层破损后铁会优先被腐蚀，不属于牺牲阳极法，B错误； C．砷化镓太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化为电能，C正确； D．钠元素地壳储量远高于锂，钠离子电池产业化可替代部分锂离子电池应用场景，有效缓解锂资源供应紧张的局面，D正确； 故答案选B。 2. 下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶叶使用真空包装可降低包装袋内的浓度，是通过改变反应物浓度调控反应速率，A符合题意； B．将铁矿石粉碎是通过增大反应物接触面积调控反应速率，与浓度无关，B不符合题意； C．低温保存疫苗是通过降低温度减慢反应速率，与浓度无关，C不符合题意； D．氨的催化氧化是通过使用催化剂调控反应速率，与浓度无关，D不符合题意； 故答案选A。 3. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应：  ，。则该反应 A. 高温自发  B. 低温自发 C. 高温低温均自发  D. 高温低温均不自发 【答案】C 【解析】 【详解】判断反应自发性的依据为吉布斯自由能变公式：，当时反应自发，热力学温度恒为正值，该反应，；任意温度下，，故恒小于，高温低温均自发。 故选C。 4. 某温度下，反应 2A(g)⇌B(g)+C(g) 的平衡常数 K=4.若某时刻测得 c(A)=0.5 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=1 mol/L，则此时反应 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的浓度商，与平衡常数相等，反应处于平衡状态，故选C。 5. 对于处于化学平衡状态的反应，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A. 升温 B. 增大的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，A错误； B．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，参与反应的CO的量增加，CO的转化率提高，B正确； C．该反应前后气体总计量数相等，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，C错误； D．合适的催化剂仅能改变化学反应速率，不引起平衡移动，CO的转化率不变，D错误； 故选 B。 6. 下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数变小 B. 加入更多，反应速率加快，平衡正向移动 C. 扩大容器体积减小压强，反应速率不变，平衡不移动 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增加得更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误； B．为固体，固体的浓度在反应体系中视为定值，增加的用量，不会改变的浓度，也不会改变各气体物质的浓度，反应速率不变，平衡不发生移动，B错误； C．扩大容器体积减小压强，体系中、的浓度均降低，正、逆反应速率均减小；由于该反应前后气体的化学计量数之和相等，平衡不发生移动，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快；由于该反应正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，即正反应速率增加得更多，D正确； 故选D。 7. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应I： ； 反应II： ； 反应III： 。 则与分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将反应Ⅱ乘以2后与反应Ⅰ做差，即可得到反应Ⅲ，因此焓变满足；平衡常数运算规则为：反应式扩大倍时，平衡常数变为原平衡常数的次方，反应式相减时，总平衡常数为两反应平衡常数的商，因此2倍反应Ⅱ的平衡常数为，对应，与选项表述完全一致，A正确； B．该选项中焓变未对反应Ⅱ乘以系数2，平衡常数也未对反应Ⅱ的平衡常数取平方，推导得到的和均不符合盖斯定律的运算结果，B错误； C．该选项的焓变表达式符合推导结果，但平衡常数运算错误，平衡常数为乘除关系而非加减关系，不存在的运算规则，C错误； D．该选项的焓变表达式为，与推导得到的不符，平衡常数，也与正确的不符，D错误； 故选A。 8. 化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，反应焓变为，平衡常数为。反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能并增大 D. 达到平衡状态，若继续升温，平衡将逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．有效碰撞是能够引发化学反应的碰撞，只有能量满足反应要求、碰撞取向合适的分子间碰撞才属于有效碰撞，化合物与的碰撞不可能全部满足反应发生的条件，并非所有碰撞均为有效碰撞，A错误； B．由图可知，各步的活化能分别为、、，因此该历程的最大能垒为，B错误； C．更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但催化剂不能改变反应的始态与终态，不影响反应的平衡状态，因此不会改变平衡常数，C错误； D．由图可知，反应物的相对总能量为，生成物的相对总能量为，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应；达到平衡后继续升温，平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故选D。 9. 钌(Ru)元素常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。钌基催化剂催化和的反应，每生成 92g气态时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式为 B. 反应的中间产物为、和 C. 反应平衡后，在恒温恒容条件下向体系中充入，再次平衡后，的值增大 D. 该反应使用了催化剂，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．92g气态的物质的量为，即生成2mol气态时放出62.4kJ热量，因此生成1mol气态的，气态转化为液态放热，所以H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)  ΔH＜－31.2 kJ⋅mol−1，A错误； B．和是反应初始投入的反应物，并非反应过程中生成、后续又消耗的中间产物，B错误； C．该比值为总反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关，恒温条件下不变，因此充入再次平衡后该比值不变，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加，从而加快反应速率，D正确； 故选D。 10. 利用处理大气污染物，其原理为，速率方程为，为速率常数。下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，或升高温度，均可增大 B. 恒容时，充入可增大反应速率 C. 恒容时，充入可提高平衡转化率 D. 恒温恒容时，体系压强不再改变，则反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入催化剂可降低反应活化能，可以加快反应速率，增大反应的速率常数；升高温度，可以增大活化分子的有效碰撞频率，加快反应速率，增大反应的速率常数，A正确； B．由速率方程可知，反应速率仅与一氧化二氮的浓度有关，与一氧化碳的浓度无关，所以恒容时充入一氧化碳，反应速率不变，B错误； C．恒容时充入一氧化碳，一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但一氧化碳的平衡转化率降低，C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，恒温恒容条件下体系压强始终保持恒定，所以体系压强不变不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡，D错误； 故选A。 11. 已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)>T(c) B. c点与a点相比，c点的颜色浅 C. b点的操作是压缩注射器 D. d点：v正>v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点后压缩注射器，平衡正向移动，该反应，反应放热，体系温度升高，故，A错误； B．c点透光率低于a点，说明c点更大，颜色更深，B错误； C．b点后透光率突然下降，说明瞬间增大，对应操作是压缩注射器，C正确； D．d点透光率逐渐下降，说明逐渐增大，平衡逆向移动，故，D错误； 故选C。 12. 乙烯水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，∶=1∶1]。 下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 达到平衡状态a、c所需要的时间：a>c D. 图中a、b点对应的平衡常数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变时，升高温度乙烯平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，相同温度下乙烯转化率，故压强，B不符合题意； C．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，c点温度高于a点，反应速率c>a，故达到平衡时间a>c，C不符合题意； D．平衡常数仅与温度有关，a、b两点温度不同，故对应的平衡常数不同，D符合题意； 故选D。 13. 一款可充放电固态卤离子穿梭电池工作时原理如图所示，Ⅰ室、Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是 A. 放电时，b为正极，发生还原反应 B. 放电时，a电极反应为： C. 交换膜1、2分别为氯离交换膜和阳离子交换膜 D. 充电时，每转移1mol电子，b电极增重35.5g 【答案】B 【解析】 【分析】如图，Ⅲ室中b极为锂电极，为放电时的负极，发生反应：，通过交换膜2移向Ⅲ室，交换膜2为阴离子交换膜，a极为放电时的正极，发生反应：，通过交换膜1向Ⅱ室。 【详解】A．b极为锂电极，为放电时的负极，发生氧化反应：，A错误； B．a极为放电时的正极，发生反应：，B正确； C．交换膜1和交换膜2均为氯离子交换膜，C错误； D．充电时，b发生反应：，，质量减少，每转移1mol电子，b电极减少35.5g，D错误； 故选B 14. 硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域，利用热解制备高纯硒的流程如下。冷凝时，将混合气体温度迅速降至 得到固态硒。已知具有强还原性，沸点为。热解反应为： 。 下列说法错误的是 A. 气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂 B. “冷凝”后尾气的成分为和 C. “氢化”步骤的化学方程式为 D. “冷凝”时迅速降温使 Se 蒸气凝结为固体，从体系中分离，使热解平衡右移 【答案】A 【解析】 【分析】粗硒加入铝粉焙烧得到，通入水蒸气氢化转化为，脱水后热解发生反应：，冷凝后得到精Se。 【详解】A．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，消耗待处理的气体，因此不能选用浓硫酸作脱水剂，A错误； B．热解为可逆反应，体系中存在未完全反应的，反应生成气态；冷凝温度为，远高于的沸点，仍为气态，且气体经脱水步骤已除去水蒸气，因此冷凝后尾气的成分为和，B正确； C．“氢化”步骤中与水蒸气反应生成和，根据原子守恒配平可得化学方程式为，C正确； D．冷凝时迅速降温使蒸气凝结为固体，脱离气相平衡体系，导致气相中的分压降低，根据勒夏特列原理，热解平衡向正反应方向（右）移动，D正确； 故选A。 15. CO、CO2能除去空气中的H2S气体，反应如下： 反应Ⅰ　CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  ΔH1 反应Ⅱ CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH2 容器 甲 乙 物质 CO H2S CO2 H2S 投料量/mol 1 1 1 1 向两个容积相同的密闭容器中按右表投料，在催化条件下分别发生上述反应。图中实线、虚线分别代表反应相同时间时、达到平衡状态时COS物质的量随温度的变化。已知：在相同条件下，vⅠ正(H2S)＞vⅡ正(H2S)。 下列说法正确的是 A. 1000℃时，反应Ⅰ的平衡常数KⅠ＝ B. 升高温度，两容器中n(COS)甲：n(COS)乙一定增大 C. 恒温恒容下，向W点表示的反应体系中充入Ar，能提高H2S的转化率 D. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点对应的COS物质的量达到W点 【答案】A 【解析】 【分析】甲容器中CO与H2S只发生反应Ⅰ，乙容器中CO2与H2S只发生反应Ⅱ。图中实线表示反应相同时间时COS的物质的量，受反应速率控制；虚线表示达到平衡时COS的物质的量，受平衡控制。相同条件下vⅠ正(H2S)＞vⅡ正(H2S)，反应Ⅰ更快，故相同时间时甲容器生成的COS更多：实线b对应甲、实线a对应乙，相应虚线d对应甲的平衡、虚线c对应乙的平衡。两条虚线均随温度升高而下降，说明两个反应都是放热反应。 【详解】A．1000℃时甲容器的实线与虚线相交于W点，说明甲已到达平衡，此时n(COS)=0.3 mol，则n(CO)=n(H2S)=1 mol−0.3 mol=0.7 mol，n(H2)=0.3 mol；由平衡常数表达式得KⅠ=≈0.18，A正确； B．由图可知，升高温度时甲容器平衡时的n(COS)由0.3 mol（1000℃）降至约0.14 mol（1200℃），乙容器平衡时的n(COS)由0.15 mol降至约0.135 mol，二者比值由约2减小到约1，并非一定增大，B错误； C．恒温恒容下充入Ar，各反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，H2S的转化率不变，C错误； D．Y点对应乙容器1000℃、反应相同时间时的n(COS)约为0.07 mol，而乙容器在该温度下平衡时n(COS)约为0.15 mol，延长反应时间只能使n(COS)接近0.15 mol，不能达到W点的0.3 mol，D错误。 故答案为A。 二、非选择题：本题共 4 小题，共55分。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。反应的离子方程式为：。 实验如下表： 序号 温度/K 溶液褪至无色时所需时间/s A 293 2 5 3 B 293 3 5 8 C 313 2 3 （1）①=_______。②通过实验A、B可探究_______的改变对反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，反应速率为 =_______。 （3）实验中发现异常现象：开始时无明显变化，经过一段时间后，溶液颜色迅速褪去，并伴随大量无色气体产生。分析实验过程中反应速率突然加快的可能原因 _______。 Ⅱ．利用下图装置探究 的平衡移动。向体系中充入，关闭止水夹，保持温度不变，使体系达到平衡状态。 （4）时刻，向甲中的烧瓶内再次充入一定量纯，体系中和随时间变化如图所示。 ①时刻，体系的浓度商_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时刻以后，甲中烧瓶内气体颜色比原平衡的_______(填“深”“浅”或“不变”)。 ③此温度下，的平衡常数= _______。 Ⅲ．探究的反应限度。常温下，向稀溶液中通入过量，未见明显现象。查阅资料：常温下，相关可逆过程及其化学平衡常数。 （5）常温下，的平衡常数=_______。由于其平衡常数很小，故而反应限度很小，反应很难进行，难以看见白色浑浊。 （6）欲在 的反应体系中看见明显白色浑浊，下列操作可行的是 _______ 。 A. 滴加稀氨水 B. 滴加稀盐酸 C. 加入金属钠 D. 升高温度 【答案】（1） ①. 5 ②. 溶液浓度 （2）0.0005 （3）的催化作用 （4） ①. < ②. 深 ③. 4 （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 ①实验探究外界条件对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，实验A的总体积为，实验C中、，因此。 ② 实验A、B温度相同，的体积不同，即草酸浓度不同，因此体积相同，，保证​初始浓度一致，故探究的是H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响。 【小问2详解】 实验B总体积为10 mL，初始​的浓度为： ，反应完全时完全消耗，褪色时间为8 s，因此反应速率： ； 【小问3详解】 反应开始时无明显变化，一段时间后颜色迅速褪去并产生大量无色气体（CO2），说明反应速率突然加快。原因是反应生成的对该反应具有催化作用：随着反应进行，浓度逐渐增大，催化作用增强，反应速率显著加快，出现“先慢后快”的现象。 【小问4详解】 ① ​时刻充入后，的浓度未发生突变，此时浓度商​，从图像可知后续浓度上升、浓度下降，说明平衡正向移动，故Q<K； ②虽然平衡正向移动使部分转化为，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能“减弱”而不能“消除”浓度的增大。因此达到新平衡时，甲中仍比原平衡大，气体颜色比原平衡深。 ③ ​时刻达到新平衡，，，平衡常数： ； 【小问5详解】 目标反应可由以下反应推导得到： 、、​ ，将前两个反应相加，再减去第三个反应，即可得到目标反应，因此平衡常数： ； 【小问6详解】 要得到白色浑浊，需要使平衡正向移动： A．滴加稀氨水，氨水中的会中和，降低，平衡正向移动，生成沉淀，A可行； B. 滴加稀盐酸，增大，平衡逆向移动，更难生成沉淀，B不可行； C．Na与水反应生成，中和，降低，平衡正向移动，生成沉淀，C可行； D．升高温度，的溶解度随温度升高而减小，降低，平衡逆向移动，无法得到沉淀，D不可行； 故选AC。 17. 新能源汽车动力电池主流类型为磷酸铁锂()电池和三元锂电池，其中磷酸铁锂电池循环寿命长、安全性高，应用最为广泛。结合电池制备、工作原理及废旧电池回收工艺，回答下列问题： （1）高温固相法是工业制备磷酸铁锂()的核心工艺，在惰性气体保护下，草酸亚铁、碳酸锂、磷酸二氢铵高温反应合成目标产物，反应过程伴随元素价态变化与气体释放。已知反应：。 ①该反应中，每生成标准状况下 CO，反应转移电子的物质的量为_______ mol。 ②高温制备过程中需持续通入惰性气体，目的是_______(写一点即可)。 （2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 通过黏合剂附着在铝箔表面上，负极石墨材料附着在铜箔表面上电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池以有机溶剂锂盐为电解质，可实现锂离子可逆脱嵌与嵌入。 总反应为：。 ①放电时正极电极反应式为 _______。 ②是否可以将电解质中的有机溶剂替换为水？ _______ (填“可以”、“不可以”或“无影响”)。 ③结合电池工作原理判断，该电池隔膜为 _______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）放电后，电池的正极材料含有 、Al、石墨以及少量难溶性的杂质。已知：易溶于 溶液，难溶于 溶液。从放电后的正极材料中回收金属锂的流程如图所示。 ①滤渣中除含少量难溶性杂质外，还有_______。 ②是否可以用 溶液代替 溶液？_______(填“是”或“否”)。 ③“沉锂”时发生的主要反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 隔绝空气，防止被氧化（或防止CO混合空气引发爆炸） （2） ①. ②. 不可以 ③. 阳 （3） ①. 石墨、 ②. 否 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 在该反应中，草酸亚铁（）中C元素的化合价为+3价，反应后部分升高至+4价（），部分降低至+2价（）。根据化学方程式，每生成2 mol ，有2 mol C原子从+3价降为+2价，转移2 mol电子。标准状况下 的物质的量为 ，因此转移电子的物质的量为 。 ② 目标产物 中的铁元素为+2价，在高温条件下极易被空气中的氧气氧化为+3价，因此持续通入惰性气体的目的是隔绝空气，防止 被氧化。 【小问2详解】 ① 放电时，正极发生还原反应， 得到电子并结合迁移来的 生成 ，电极反应式为 。 ② 负极材料中含有活泼的嵌锂石墨（），锂单质极易与水发生剧烈反应生成氢气，因此不能将电解质中的有机溶剂替换为水。 ③ 电池放电时，阳离子（）需要穿过隔膜向正极移动以闭合回路，因此该电池隔膜必须为阳离子交换膜。 【小问3详解】 ① 废旧正极材料经过碱浸后，铝转化为可溶性的盐进入滤液。滤渣加入 和 进行酸浸氧化， 中的 被氧化为 生成 。已知 难溶于 溶液，且石墨不与硝酸反应，因此滤渣中除少量难溶性杂质外，还含有石墨和 。 ② 已知 易溶于 溶液，若用硫酸代替硝酸，铁元素会大量溶解进入滤液中，导致后续沉锂时无法有效分离锂和铁，故不能替换。 ③ “沉锂”工序中，滤液中的 与加入的 溶液反应，生成碳酸锂沉淀、二氧化碳气体和水，发生反应的离子方程式为 。 18. 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为 、 和 )通过萃取净化法提纯 的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时：，表示、或 ；②“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指以有机物为溶剂形成的体系。请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有_______、_______(写两种)。 （2）“操作 X”中，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为_______和_______。 （3）“萃取”时，、、的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是_______。 ②加入调节，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若过量，会导致 产率下降，原因可能是_______(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂 Y”为硫酸，从平衡移动角度解释原因：_______。 （5）“母液”中主要的溶质为_______。 （6）提纯过程中，“萃取”时，的萃取率为 10%，后续结晶过程中，萃余液中的 会有 12%的损失，则最终 的产率为_______%。 【答案】（1） ①. 粉碎粗硫酸铜 ②. 适当加热（或搅拌） （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3） ①. 相比小于1.0，萃取率低，与进入萃余液，致产品纯度降低；相比大于1.0，萃取率升高，进入有机相而损失，致产品产率降低 ②. （4）加入硫酸，增大，平衡逆向移动，利于金属离子进入水相及萃取剂再生 （5）、、 （6）79.2 【解析】 【分析】粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)溶解后经过过滤得到滤液，加入萃取剂HR，主要萃取水中的Zn2+和Ca2+，萃余液主要是Cu2+，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到CuSO4，有机相经过反萃取，使得平衡M2+(水相)+2HR(有机相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)逆向移动，将Zn2+和Ca2+重新释放进入水相，有机萃取剂HR可以循环利用，据此解答。 【小问1详解】 根据高中化学反应速率影响因素，加速固体溶解的常见措施包括升温增大粒子运动速率、增大固体接触面积（粉碎）、搅拌加速扩散等。 【小问2详解】 操作X是分离溶解后体系得到滤液的过滤操作，过滤的玻璃仪器除烧杯外，还需要普通漏斗和引流用的玻璃棒。 【小问3详解】 ①相比小于1.0，萃取率低，与进入萃余液，致产品纯度降低；相比大于1.0，萃取率升高，进入有机相而损失，致产品产率降低； ②若NaOH过量，Cu2+直接与其反应生成沉淀，造成CuSO4产率下降，离子方程式：； 【小问4详解】 加入硫酸，增大，平衡逆向移动，利于金属离子进入水相及萃取剂再生； 【小问5详解】 萃取步骤中大部分进入有机相被除去，萃余液中剩余的主要溶质是未被萃取的，仅含少量未被萃取的，调节pH时加入NaOH引入的与体系中的共存于萃余液，因溶解度大，结晶过程中不会析出，最终留在母液中，故母液中存在、、。 【小问6详解】 初始中，萃取时10%的进入有机相，留在萃余液中的占比为；后续结晶过程萃余液中有12%损失，最终得到的占初始总量的比例为，即产率为79.2%。 19. 是制备高纯硅的重要化工中间体。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）制备的反应为：Ⅳ． 。 ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式_______。 ③若要提高的平衡产率，应选择_______温度和_______压强(填“较高”或“较低”)。 ④计算： _______ 。 （2）将1mol和1mol充入反应器，发生反应：。在10.0kPa下，平衡转化率与温度的关系如图a。 ①随着温度升高，增大，分析原因_______。 ②时，压强平衡常数_______kPa(用气体平衡分压计算，分压=总压×气体的物质的量分数，计算结果保留2位小数)。 （3）与可发生反应：。解离出引发反应，反应过程中相对能量的变化如图b．根据图b和表c中的相应数据计算： 表c 化学键 Cl-Cl Si-Cl 键能/() 243 416 B到C的_______。 （4）Si和加氢时的相关反应如下： Ⅲ． ； Ⅳ． 。 已知：的平衡产率=。的选择性=。550K，1000kPa时，在含足量Si的密闭体系中通入1.0mol和3.0mol，对该反应体系的平衡组成进行了计算，得到的平衡转化率为，的平衡产率为。 ①反应温度升高，不利于提高平衡时产物的选择性的原因是_______。 ②平衡时，的物质的量为_______mol。(用含的式子表示) 【答案】（1） ①. < ②. ③. 较低 ④. 较高 ⑤. -80 （2） ①. 反应吸热，温度升高，平衡右移，平衡时α()增大 ②. 3.33 （3）−173 （4） ①. 反应Ⅲ吸热，反应Ⅳ放热，温度升高，反应Ⅲ平衡右移而反应Ⅳ平衡左移，使消耗的更多地转化为，因此选择性下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为放热反应，即焓变。因为，所以反应物键能总和生成物键能总和。 ②固体纯物质不列入平衡常数表达式，因此该反应的平衡常数表达式为。 ③该反应正向是放热反应且气体分子数减小，根据平衡移动原理，降低温度和增大压强均能使平衡正向移动，从而提高的平衡产率。 ④根据盖斯定律，将已知反应进行组合：即可得到反应Ⅳ，故。 【小问2详解】 ①随着温度升高，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。 ②由图a可知，1485K时的平衡转化率为。列出三段式：平衡时气体总物质的量为。各气体的分压均为。压强平衡常数。 【小问3详解】 B点对应物种为，C点对应物种为。B到C的过程发生的反应为。该过程断裂键，形成键，其焓变。 【小问4详解】 ①反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅳ为放热反应。升高温度，反应Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅳ平衡逆向移动，导致副产物增多，目标产物减少，因此不利于提高的选择性。 ②初始通入1.0 mol SiCl4，其平衡转化率为，则反应消耗的总物质的量为。的平衡产率为，则生成所消耗的物质的量为x mol。用于生成所消耗的物质的量为。根据反应Ⅲ：，可知生成的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市第十中学2026-2027 学年第一学期高二期中质量检测 化学试题 满分100分；考试时间 75分钟 相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D. 我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2. 下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 3. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应：  ，。则该反应 A. 高温自发  B. 低温自发 C. 高温低温均自发  D. 高温低温均不自发 4. 某温度下，反应 2A(g)⇌B(g)+C(g) 的平衡常数 K=4.若某时刻测得 c(A)=0.5 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=1 mol/L，则此时反应 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 5. 对于处于化学平衡状态的反应，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A. 升温 B. 增大的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 6. 下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数变小 B. 加入更多，反应速率加快，平衡正向移动 C. 扩大容器体积减小压强，反应速率不变，平衡不移动 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增加得更多 7. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应I： ； 反应II： ； 反应III： 。 则与分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 8. 化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，反应焓变为，平衡常数为。反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能并增大 D. 达到平衡状态，若继续升温，平衡将逆向移动 9. 钌(Ru)元素常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。钌基催化剂催化和的反应，每生成 92g气态时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式为 B. 反应的中间产物为、和 C. 反应平衡后，在恒温恒容条件下向体系中充入，再次平衡后，的值增大 D. 该反应使用了催化剂，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加 10. 利用处理大气污染物，其原理为，速率方程为，为速率常数。下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，或升高温度，均可增大 B. 恒容时，充入可增大反应速率 C. 恒容时，充入可提高平衡转化率 D. 恒温恒容时，体系压强不再改变，则反应达到平衡 11. 已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)>T(c) B. c点与a点相比，c点的颜色浅 C. b点的操作是压缩注射器 D. d点：v正>v逆 12. 乙烯水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，∶=1∶1]。 下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 达到平衡状态a、c所需要的时间：a>c D. 图中a、b点对应的平衡常数相同 13. 一款可充放电固态卤离子穿梭电池工作时原理如图所示，Ⅰ室、Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是 A. 放电时，b为正极，发生还原反应 B. 放电时，a电极反应为： C. 交换膜1、2分别为氯离交换膜和阳离子交换膜 D. 充电时，每转移1mol电子，b电极增重35.5g 14. 硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域，利用热解制备高纯硒的流程如下。冷凝时，将混合气体温度迅速降至 得到固态硒。已知具有强还原性，沸点为。热解反应为： 。 下列说法错误的是 A. 气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂 B. “冷凝”后尾气的成分为和 C. “氢化”步骤的化学方程式为 D. “冷凝”时迅速降温使 Se 蒸气凝结为固体，从体系中分离，使热解平衡右移 15. CO、CO2能除去空气中的H2S气体，反应如下： 反应Ⅰ　CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  ΔH1 反应Ⅱ CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH2 容器 甲 乙 物质 CO H2S CO2 H2S 投料量/mol 1 1 1 1 向两个容积相同的密闭容器中按右表投料，在催化条件下分别发生上述反应。图中实线、虚线分别代表反应相同时间时、达到平衡状态时COS物质的量随温度的变化。已知：在相同条件下，vⅠ正(H2S)＞vⅡ正(H2S)。 下列说法正确的是 A. 1000℃时，反应Ⅰ的平衡常数KⅠ＝ B. 升高温度，两容器中n(COS)甲：n(COS)乙一定增大 C. 恒温恒容下，向W点表示的反应体系中充入Ar，能提高H2S的转化率 D. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点对应的COS物质的量达到W点 二、非选择题：本题共 4 小题，共55分。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。反应的离子方程式为：。 实验如下表： 序号 温度/K 溶液褪至无色时所需时间/s A 293 2 5 3 B 293 3 5 8 C 313 2 3 （1）①=_______。②通过实验A、B可探究_______的改变对反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，反应速率为 =_______。 （3）实验中发现异常现象：开始时无明显变化，经过一段时间后，溶液颜色迅速褪去，并伴随大量无色气体产生。分析实验过程中反应速率突然加快的可能原因 _______。 Ⅱ．利用下图装置探究 的平衡移动。向体系中充入，关闭止水夹，保持温度不变，使体系达到平衡状态。 （4）时刻，向甲中的烧瓶内再次充入一定量纯，体系中和随时间变化如图所示。 ①时刻，体系的浓度商_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时刻以后，甲中烧瓶内气体颜色比原平衡的_______(填“深”“浅”或“不变”)。 ③此温度下，的平衡常数= _______。 Ⅲ．探究的反应限度。常温下，向稀溶液中通入过量，未见明显现象。查阅资料：常温下，相关可逆过程及其化学平衡常数。 （5）常温下，的平衡常数=_______。由于其平衡常数很小，故而反应限度很小，反应很难进行，难以看见白色浑浊。 （6）欲在 的反应体系中看见明显白色浑浊，下列操作可行的是 _______ 。 A. 滴加稀氨水 B. 滴加稀盐酸 C. 加入金属钠 D. 升高温度 17. 新能源汽车动力电池主流类型为磷酸铁锂()电池和三元锂电池，其中磷酸铁锂电池循环寿命长、安全性高，应用最为广泛。结合电池制备、工作原理及废旧电池回收工艺，回答下列问题： （1）高温固相法是工业制备磷酸铁锂()的核心工艺，在惰性气体保护下，草酸亚铁、碳酸锂、磷酸二氢铵高温反应合成目标产物，反应过程伴随元素价态变化与气体释放。已知反应：。 ①该反应中，每生成标准状况下 CO，反应转移电子的物质的量为_______ mol。 ②高温制备过程中需持续通入惰性气体，目的是_______(写一点即可)。 （2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 通过黏合剂附着在铝箔表面上，负极石墨材料附着在铜箔表面上电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池以有机溶剂锂盐为电解质，可实现锂离子可逆脱嵌与嵌入。 总反应为：。 ①放电时正极电极反应式为 _______。 ②是否可以将电解质中的有机溶剂替换为水？ _______ (填“可以”、“不可以”或“无影响”)。 ③结合电池工作原理判断，该电池隔膜为 _______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）放电后，电池的正极材料含有 、Al、石墨以及少量难溶性的杂质。已知：易溶于 溶液，难溶于 溶液。从放电后的正极材料中回收金属锂的流程如图所示。 ①滤渣中除含少量难溶性杂质外，还有_______。 ②是否可以用 溶液代替 溶液？_______(填“是”或“否”)。 ③“沉锂”时发生的主要反应的离子方程式为_______。 18. 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为 、 和 )通过萃取净化法提纯 的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时：，表示、或 ；②“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指以有机物为溶剂形成的体系。请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有_______、_______(写两种)。 （2）“操作 X”中，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为_______和_______。 （3）“萃取”时，、、的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是_______。 ②加入调节，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若过量，会导致 产率下降，原因可能是_______(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂 Y”为硫酸，从平衡移动角度解释原因：_______。 （5）“母液”中主要的溶质为_______。 （6）提纯过程中，“萃取”时，的萃取率为 10%，后续结晶过程中，萃余液中的 会有 12%的损失，则最终 的产率为_______%。 19. 是制备高纯硅的重要化工中间体。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）制备的反应为：Ⅳ． 。 ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式_______。 ③若要提高的平衡产率，应选择_______温度和_______压强(填“较高”或“较低”)。 ④计算： _______ 。 （2）将1mol和1mol充入反应器，发生反应：。在10.0kPa下，平衡转化率与温度的关系如图a。 ①随着温度升高，增大，分析原因_______。 ②时，压强平衡常数_______kPa(用气体平衡分压计算，分压=总压×气体的物质的量分数，计算结果保留2位小数)。 （3）与可发生反应：。解离出引发反应，反应过程中相对能量的变化如图b．根据图b和表c中的相应数据计算： 表c 化学键 Cl-Cl Si-Cl 键能/() 243 416 B到C的_______。 （4）Si和加氢时的相关反应如下： Ⅲ． ； Ⅳ． 。 已知：的平衡产率=。的选择性=。550K，1000kPa时，在含足量Si的密闭体系中通入1.0mol和3.0mol，对该反应体系的平衡组成进行了计算，得到的平衡转化率为，的平衡产率为。 ①反应温度升高，不利于提高平衡时产物的选择性的原因是_______。 ②平衡时，的物质的量为_______mol。(用含的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $