福建宁德市部分学校2026-2027学年高二上学期适应性练习 化学试题

题口口口 2026-2027学年第一学期适应性练习 高二化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 姓名 座号 准考证号： 考场 注意事项 1.答题前，考生先将白己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写消楚。 正确填涂 2考生作答时，请将答案写在答遇卡上，并按照趣号在各螺的答题区域内作答， 填 超出答题区域书写的答案无效。 错误填涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 贴条形码区域 4,做选考想时，考生按照翘目要求作答，并在答题卡上填涂所选题目的类型选项。 5.保持卡面诮待，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 【中 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 02 [A][B][c][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][C][D] 03 [A][B][C][D] 06 [A][B][C][D] 09 [A][B][c][D] 11.(14分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) 12.(16分) (1) (2)① ② (3)① ② 国 13.(16分) (1)】 (2) (3) (4)①】 ② 14.(14分) (1) (2) (3) (4)】 圆2026-2027学年第一学期适应性练习 高二化学试题评分标准与评分细则 以下化学方程式及电极反应式的书写中，化学式书写错误、转移电子数、反应物及生 成物漏写均不得分。=写成一一、未标注↑、·！“、未配平、配平错误、未标注△· 等反应条件扣1分，化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。 专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5ADCBB 6-10 CACDB 11.（每空2分，共14分) (1)①不变②c③a (2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH--955 kJ-mol- 低温 3a+b+c (3) 6 (4)B 12.(每空2分，共16分) (1)正 2C032+C0=2C032-+C (2)①Fe、Cu(答对1个给1分) 2[Ga(OHD4]+3e=Ga+40H 粗Ga (3)①022膜 ②4 13.(每空2分，共16分) (1)H02+2H+2I=H+2H20 浓度（答“Ⅱ浓度”也给分) (2)110.001 (3)温度升高后，HO2分解，浓度降低，反应速率减慢 (4)①2mL0.1molL1H02溶液、1mLH0(答对1个给1分) ②试管1中产生气 体的速率更快 14.(每空2分，共14分) (1)k正 k逆 1 (2)32 (3)小于 升高温度，生成CH3OH的平衡逆向移动，生成CO的平衡正向移动（答“反 应以生成CO的反应为主或生成C0的速率更快等合理答案也给分) (4)H0减小C02+2e+2H=HC00H2026-2027学年第一学期适应性练习 高二化学试题 (满分：100分练习时间：75分钟) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择 题)（共8页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不 能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23 第I卷选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.轮船船体焊接锌块，采用牺牲阳极的保护法防腐 B.常用的锌锰干电池和铅蓄电池都属于二次电池 C.空气中的水汽凝华为雪花是熵增的过程 D.高效光解水催化剂能加快反应速率并降低化学反应的焓变 2.下列说法正确的是 A.能用勒夏特列原理解释向内推动盛有NO2气体的针筒时，气体红棕色加深 B.2S02(g)+O2(g)=2S03(g),恒温条件下加压，平衡常数变大 C.C(s+CO2(g)=2CO(g),恒温恒容下充入稀有气体，反应速率增大 D.H2(g十I2(s)=2HI(g）△H1;H2(g)+l(g)=2HI(g)△H,则△H>△H 3.下列四个装置中都用到了金属铜，有关说法正确的是 A 粗铜 精铜 盐桥 钥片 待镀 铁件 溶液 浓硝酸品进 CuSO,溶液 CuS0溶液ZnSO,溶液 丙 丁 A.用图甲装置可在铁件上镀铜 B.用图乙装置可证明活泼性：A>Cu C.用图丙装置可电解精炼铜，CuSO4溶液浓度变小 D.用图丁装置组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 高二化学 第1页共8页 4.我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇(CHOD与水在铜基催化剂上的反应机理和 能量图如下（已知a、b均大于0）。下列说法错误的是 CH,OH t 反应I反应口 H,0 PP ooo oo 反应 反应I AAAAAA0106004006010A040100014010044440 铜基催化剂 反应过程 A.反应I为吸热反应 B.CO(g)在反应中是催化剂 C.反应I的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g十CO2(g)△H=一a kJ.mol1 D.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 5.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 探究铁片发生析氢腐蚀 A 片刻后，溶液边缘出现红色 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 探究浓度对化学平衡的影响 应体系中加入铁粉 向3CO(g+Fe2O(s)=2Fe(s)+3CO2(g)反应体系加压 探究压强对化学平衡的影响 分别向两支装有5mL5%H2O2溶液的试管中滴入2滴 探究Fe3+与Cu2+对H2O2分 0 0.2molL-1的CuCl2溶液与0.1 mol.L Fe2(S04)3溶液 解的催化效果 6.对于反应mA(g)十B(g)一pC(g)△H,反应特点与对应图像的说法中错误的是 A% V逆 o P/MPa 图a 图b 图c 图d A.由图a可知，T>T2,该反应的正反应为放热反应 B.由图b可知，。时刻改变的条件可能使用了催化剂 C.由图c可知，若m+>p,表示加压时速率变化 D.由图d可知，曲线上M点处于化学平衡状态 高二化学 第2页共8页 7.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOˉ，其反应历程如图所示， 其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 Ts216.87 TS3(11.53) ③ TS12.34) 12(5.31) ①，1 ② A+H20(0.00)` 1(-1.99) B+HCOO2.38) 反应历程 A.I1→h的反应为该反应的决速步 B.该历程中的最大能垒（活化能）为16.87kJmo1 C.物质稳定性：中间体2比中间体I更稳定 D.该历程包括四个基元反应 8.钠离子电池在未来有助于保障储能技术的持续发展。某钠离子电池的结构如图所示，其 放电时的反应方程式为：NaxCn-+Nay MO2=Cm+Nax+yMO2,下列说法错误的是 负载 集 流 流器 硬碳Na,C 隔膜 供电 层状层状Na,MO2 A.放电时，负极的电极反应式为：Na.Cn一xe=Cm+xNa B.放电时，体系中的钠离子向层状NayMO2电极迁移 C.充电时，电子移动方向：硬碳NaxCn电极→隔膜→层状NayMO2电极 D.充电时，若外电路通过1mol电子，层状NayMO2电极的质量减少23g 9.我国科研人员以二疏化钼MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Z一NO电池系统，该电 池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H 和OH厂，并实现其定向通过，则下列说法正确的是 高二化学 第3页共8页 NO 负载 3H03 NH3 NaOH 溶液 WWWWW H Na2S04 + 溶液 Zn/ZnO电极 NO MoS2电极 双极膜 A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势高 B.电池工作时左室NaOH溶液浓度增大 C.电池工作时右室溶液n(H)减小 D.当双极膜中有0.5 mol H2(0发生解离时，整个电池质量会增大1.3g 10.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O,发生反应： CH(g)+H,O(g)=CO(g+3H(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[ncH随温度的变化 n(H20) 曲线如图所示。下列说法错误的是 T/K T A.xI<x2 B.点a、b、c对应的平衡常数：K>K=K。 C.反应速率：M正>ve正 D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 高二化学 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 本题包括4小题，共60分 11.化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量 变化具有重要意义。回答下列问题： (1)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 玻璃 温度计 搅拌器 温度计 内简 杯盖 铝片 盐酸 隔热层 外壳 (a) (b) ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。 ②利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50 molL1的盐酸，则还需加入（填字母标号） a.1.0 g NaOH固体b.50mL0.50molL1氨水c.50mL0.55 mol-L-NaOH溶液 ③上述②实验测定中和热数值偏小的原因可能是（填字母标号）。 a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 b.用量简量取盐酸时仰视读数（忽略溶液体积影响） c.NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①H2O0)=H20(g)）△H=+44 kJ-mol- 22N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H=+1160kJ-mo (3)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJmo 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式 该反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温”)自发。 (3)某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-H N=N 键能/(kJmol-) b 己知N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)△H=一c kJ-mol',则N-H键的键能是 kJ.mol(用含有a、b、c的式子表示)。 (4)不同催化剂下合成氨反应的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化 剂的催化效果更好的是 (填“A”或“B”)。 高二化学 第5页共8页 ◆NN 催化剂A NNH, 催化剂B *NH 相 ●氮原子 。氢原子 'NH N:N: 及XX出 第 第第第第第 第 四五 步步步步步步 反应历程 12.电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有)广泛的应用。 (1)我国科学家研究LiCO2电池，取得了重大科研成果，该电池中，Li为单质锂片，则 该电池中的C02在 (填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池 反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步 骤进行，写出步骤的离子方程式。 I.2C02+2c=C2042-。 Ⅱ.C2042=C02+C022。 Π. V.C032+2Lit=Li2C03。 (2)电解精炼法提纯镓(G)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动 性顺序Zn>Ga>Fe;镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以[Ga(OH4厂形式存在。 外电源 -N 粗Ga Ga (含有Zn、Fe、Cu杂质) NaOH溶液 ②电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有 ②电解过程中，OH厂向（填“粗Ga”或“纯Ga”)电极移动，阴极主要发生的电 极反应式为 (3)用(1)中的Li一CO2电池、惰性电极电解制备硼酸[化学式为HBO3,也可表示为 B(OH3],其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。 a极白1膜 2膜 3膜 b极 原堂 NaOH NaB(OH) H:BO; 稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液 ①图中b极产生的气体为 阴离子交换膜的是 (填“1膜”、 “2膜”或“3膜”)。 ②LiCO2电池消耗28gLi,产品室所得HBO3的物质的量为 mol 高二化学 第6页共8页 13.过氧化氢溶液和氢碘酸反应的速率方程为=kH2O2)c(HD,其中v为化学反应速率， k为反应速率常数（仅与温度有关）。查到一组室温下的实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(H2O2)/(mol-L-) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol-L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 (1)过氧化氢与氢碘酸反应的离子方程式为 实验①、②、③研究 对反应速率的影响。 (2)对比表中数据，速率方程中a= ,b= 资料显示实验①的反应进行至 20s时，测得c(H=0.06molL,则20s内生成2的平均速率v(2片 mol-L-.s。 (3)该小组同学将实验（④的温度升高，加热到一定温度时，发现溶液出现棕黄色所需时间 变长，可能的原因是 (4)该小组同学用碘化钾代替氢碘酸进行实验，控制其他条件不变，未发现溶液变为棕黄 色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为碘化钾可能对过氧化氢分解起到催化作 用，并设计如下实验验证猜想。 实验方案：取2支试管，向试管1中加入2mL0.1molL1H2O2溶液、1mLKI溶液；向 试管2中加入试剂. ①试管2中应加入的试剂是 ②实验现象证明该小组同学猜想成立，该实验现象是 14.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略，因此空气中C02含量的控制和CO2资 源利用具有重要意义。 I.利用CO2催化加氢制备甲醇，主要反应有： 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g十H2O(g)△H1=-49.4 kJ-mol-1 反应ii:CO2(g+H2(g)CO(g+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol 反应ii:CO(g+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.6 kJ.mol-1 (1)已知反应i的速率方程为v=k正x(CO2)xH),y递=k逆x(CH3OHx(H2O),k正、k逆均 为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应用物质的量分数表示的平衡常 数K (用k正、k逆表示)： (2)反应ii在1OMPa下，将H2、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的 量与温度关系如图所示。温度为70OK时，反应ⅲ的平衡常数K (MPa)2 (Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，P分P×物质的量分数：结果用分数表示)： 0.各组分的物质的量/m0l 0.4- 0.3 b 0.2 300400500600700Ti 高二化学 第7页共8页 (3)将固定比例的CO2、H2混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH选择 性、CO2转化率随气体流速变化曲线如图所示。 6 90 CHOH选择性 80 70 3 50 C02转化率 3 20 10 15000 21000 2700033000 气体流速(mLh) 气体流速分别为15000mLh1和21000mLh-',相同时间内生成CH3OH的质量， 前者 后者（填“大于”、“小于”或等于）。保持气体流速不变，反应管内温 度从300℃升高到320℃，测得出口处CH3OH和CO2的物质的量均减小，可能的原因 是 Ⅱ.将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作 用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和Oz的原理示意图(a、b均为惰性电极)。 A 电极 极 6 B D 质子交换膜 (4)物质B为 左室溶液pH (填“增大%减小”或“不变)。 电极b表面发生的电极反应式为 高二化学 第8页共8页