精品解析：福建厦门大学附属科技中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

厦门大学附属科技中学2026-2027学年（上）高二期中考试 化学 （考试时长：75分钟　满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶叶使用真空包装可降低包装袋内的浓度，是通过改变反应物浓度调控反应速率，A符合题意； B．将铁矿石粉碎是通过增大反应物接触面积调控反应速率，与浓度无关，B不符合题意； C．低温保存疫苗是通过降低温度减慢反应速率，与浓度无关，C不符合题意； D．氨的催化氧化是通过使用催化剂调控反应速率，与浓度无关，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B. 铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C. 用惰性电极电解熔融氯化钠： D. 燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应式为：，选项A正确； B．铅蓄电池充电时阳极上硫酸铅失电子产生氧化铅和硫酸，电极反应式为：，选项B错误； C．用惰性电极电解熔融氯化钠，生成钠和氯气，电极反应为：，选项C错误； D．燃烧热的热化学方程式，产物应为液态水，选项D错误； 答案选A。 3. 下列有关叙述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 的键能大于与的键能之和 C. 　且，能自发进行 D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热是稀酸与稀碱发生中和反应生成液态水时的反应热；强酸强碱稀溶液反应生成可溶性盐的中和热为，与反应除生成水还生成了，生成沉淀的过程会额外释放热量，因此该反应的中和热不等于，A错误； B．合成氨反应为放热反应，。根据焓变与键能的关系，反应物总键能生成物总键能，代入可推得生成物总键能大于反应物总键能，即的总键能大于与的键能之和，B正确； C．反应是气体分子数减少的过程，，C错误； D．浓硫酸的稀释过程无新物质生成，属于物理变化，不属于放热反应，放热反应是化学反应的能量变化类型，铝热反应为放热化学反应，因此二者不都属于放热反应，D错误； 故选B。 4. 下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. ，光照后氯水黄绿色变浅 B. （蓝色）（黄色）　，将氯化铜溶液加热颜色变绿 C. ，将容器压缩至原体积的一半，平衡不移动，体系颜色不发生改变 D. ，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照使浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，氯水黄绿色变浅，A正确； B．该反应，正反应吸热，加热时温度升高，平衡正向移动，蓝色浓度降低，黄色浓度升高，二者混合呈现绿色，氯化铜溶液加热后颜色变绿，B正确； C．该反应前后气体总物质的量相等，将容器压缩至原体积的一半时平衡不移动，但体积减半使浓度增大为原来的2倍，体系颜色因浓度升高而变深，并非不发生改变，C错误； D．该反应的本质为，和不参与实际离子平衡，向平衡体系中加入固体时平衡不移动，体系颜色不发生改变，D正确； 故选C。 5. 化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 B. 图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 D. 由图1、图2和图3可知， 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应路径，不改变反应热，A错误； B．的能量高于的能量，能量变化曲线不可能为①，焓变值应该更大，B错误； C．图3中的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体为吸热反应，不需要加热即可进行，C错误； D．由图1：；由图2：；由图3：，根据盖斯定理可知 ，D正确； 故答案选D。 6. 现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 　△H<0 B. 2SO3(g)2SO2(g) +O2(g) 　△H>0 C. 2HI(g)H2(g) + I2(g) 　△H>0 D. 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0 【答案】B 【解析】 【详解】图像1表示升高温度，生成物含量增多，平衡正向移动，则反应为吸热反应，△H>0；由图像2可得，增大压强，平均相对分子质量增大，对于全部是气体的反应，说明平衡向气体分子数减小的方向移动，同时，升高温度，平均相对分子质量减小，说明气体分子数增大的方向是吸热反应；由图像3可得，增大压强，ν逆>ν正，平衡逆向移动，则正向是气体体积增大的，综上所述，该反应的正向是气体体积增大的吸热反应。所以正确答案为B。 点睛：化学平衡图像问题，一定要根据平衡移动原理，结合反应方程式，认真分析每一个条件的改变对平衡的影响情况，综合后即可得出正确答案。 7. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，故当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时反应不一定达到平衡状态； ②当M为气态时，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态； ③该反应的正反应为吸热反应，在恒容绝热容器建立平衡的过程中体系的温度是变量，故体系的温度不变能说明反应达到平衡状态； ④反应速率时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态； ⑤当M呈气态时，建立平衡的过程中混合气体总物质的量是变量、同时温度是变量，体系的压强是变量，体系的压强不变能说明反应达到平衡状态；当M为非气态时，建立平衡的过程中混合气体总物质的量始终不变、但温度是变量，体系的压强是变量，体系的压强不变能说明反应达到平衡状态； ⑥当M呈气态时，建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变、混合气体总物质的量是变量，气体的平均相对分子质量是变量，气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达到平衡状态；当M呈非气态时，建立平衡的过程中混合气体总质量是变量、混合气体总物质的量始终不变，气体的平均相对分子质量是变量，气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达到平衡状态； 一定能说明反应达到平衡状态的是③⑤⑥，答案选B。 8. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. t7时刻可能采取的措施是减小容器的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，时刻不变之后逐渐减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少，故A正确； B．升高温度会使正、逆反应速率瞬间增大，而时刻瞬间减小，之后慢慢增大，与升高温度的变化不符，故B错误； C．A是固体，移出部分A不改变反应物浓度，反应速率和平衡均不受影响，不会发生突变，故C错误； D．减小容器体积时体系压强增大，气体浓度均瞬间增大，应瞬间增大，与时刻瞬间减小的变化不符，故D错误； 故答案选A。 9. 25℃，2 L密闭容器中发生反应：，三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表，假设反应5 s时达到平衡状态，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该温度下，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 0～5 s内，X的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X初始物质的量为0.2 mol，平衡时的物质的量为0.1 mol，转化的物质的量为，X的转化率为，A正确； B．平衡常数，B正确； C．增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡向生成Z的方向移动，平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，C错误； D．0～5 s内，X的平均反应速率为=，D正确； 故选C。 10. 某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的  允许合适的阳离子进出。该装置的工作原理：向所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的进入形成 ；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极通空气。下列说法错误的是 A. 理论上电极 转移 电子且有 参与反应时， B. 极电极反应式： C. 启动电源1，电极附近溶液降低 D. 启动电源2，腔室2中浓度升高 【答案】B 【解析】 【分析】该装置用两个电源分步完成锂的富集与释放。启动电源1时，海水中的Li+在电场作用下移向中间区域的MnO2，在电极P上得电子嵌入其中生成LixMn2O4，同时电极Q上水失去电子放出O2；关闭电源1并停止通海水后启动电源2，LixMn2O4在电极N上失去电子，Li+脱出并穿过阳离子交换膜进入腔室2，电极M上空气中的O2得电子生成OH−，锂因此在腔室2中富集。 【详解】A．由嵌入反应 xLi+ + 2MnO2 + xe− = LixMn2O4 可知，2 mol MnO2 参与反应时转移 x mol 电子；当5 mol MnO2 参与反应、转移1 mol 电子时，可求得 x = 0.4，A正确； B．启动电源1时，Li+嵌入MnO2发生在电极P（阴极），该极反应式为 xLi+ + 2MnO2 + xe− = LixMn2O4；电极N是在启动电源2时失去电子的一极，其反应式为 LixMn2O4 − xe− = 2MnO2 + xLi+，故B错误； C．启动电源1时电极Q为阳极，水在阳极失去电子生成O2和H+，电极反应式为 2H2O − 4e− = O2↑ + 4H+，Q附近溶液中H+浓度增大、pH降低，C正确； D．启动电源2时，Li+从LixMn2O4中脱出，经阳离子交换膜进入腔室2；电极M上空气中的O2得电子生成OH−，反应式为 O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−，故腔室2中Li+浓度升高，D正确。 故答案为B。 二、非选择题：共60分。 11. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源，回答下列问题。 （1）已知在101kPa，甲醇（）的熔点为，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________。 （2）利用甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇（）燃料电池的负极反应式为________。 ②从c口出来的气体为________（填化学式），f口出来的为________（填化学式）。 ③写出电解溶液总反应的离子方程式________。 （3）我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是________。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为________； ③当和耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体________（填化学式）； 镍电极上则会发生反应________（填电极反应式）而产生气体，与镉电极产生气体混合有爆炸风险。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. KOH ④. （3） ①. AD ②. ③. ④. 【解析】 【分析】（2）左侧是碱性条件下的甲醇燃料电池，以KOH溶液为电解质，通入的电极为负极、通入的电极为正极，将甲醇的化学能转化为电能为右侧电解池供电；右侧是带钾离子交换膜的电解槽，i电极接燃料电池正极作阳极、j电极接燃料电池负极作阴极，钾离子交换膜仅允许 向阴极（d）区移动，实现电解KCl溶液制取KOH的目的。 （3）该装置为带阴离子交换膜的碱性镍镉二次电池，两侧均注入KOH溶液，初始状态镉电极侧为、镍电极侧为，阴离子交换膜仅允许等阴离子自由迁移；放电时Cd电极为负极发生氧化反应、镍电极为正极发生还原反应，充电时外接电源驱动反应逆向进行，Cd电极作阴极、镍电极作阳极，可通过阴离子交换膜在两电极区定向移动，过充电时电极会发生水电解的副反应生成和，存在安全隐患。 【小问1详解】 25℃、101 kPa下甲醇为液态，燃烧热对应1 mol液态甲醇完全燃烧生成稳定氧化物（液态水、气态）放热726.5 kJ，热化学方程式为： 。 【小问2详解】 ①碱性条件下甲醇在负极失电子生成碳酸根与水，负极反应式为：； ②电解池电极i作阳极，氯离子放电生成氯气（）从c口逸出，电极反应式为；电极j作阴极，水电离的氢离子放电生成氢气（）从d口逸出，电极反应式为，同时钾离子从左（阳极区）向右（阴极区）迁移，与阴极产生的氢氧根结合为KOH，从f口流出； ③电解KCl溶液生成，总反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①A．图示初始电极产物为放电终态的​和，需先充电激活才能放电使用，正确； B．充电时阴离子向阳极（镍电极区）移动，错误； C．放电时Cd失电子作负极、Ni电极为正极，错误； D．放电时，负极（Cd电极）反应：​，每转移2 mol电子，镉电极区消耗2 mol ； 正极（Ni电极）反应：，每转移2 mol电子，镍电极区生成2 mol ； 生成的2 mol 会通过阴离子交换膜从镍电极区迁移至镉电极区，恰好补充镉电极区消耗的，两电极区物质的量均不变。 充电时，阴极（Cd电极）反应：，每转移2 mol电子，镉电极区生成2 mol ； 阳极（Ni电极）反应：，每转移2 mol电子，镍电极区消耗2 mol ； 镉电极区生成的2 mol 通过阴离子交换膜迁移至镍电极区，恰好补充镍电极区消耗的，两电极区物质的量也均不变，正确； 故AD； ②充电时镉电极为阴极，得电子生成Cd，电极反应为：； ③过充电时镉电极（阴极）发生析氢副反应生成，镍电极（阳极）发生析氧副反应，电极反应式为：。 12. Ⅰ．为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用的方案，其中一种方案是利用制备。 300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol，发生反应　，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。 （1）①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率________。 ②300℃时，反应的平衡常数________。 ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度________。 A．等于 B．等于 C． D．大于 （2）300℃时，如果该容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0mol，则________（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知200℃时，该反应的平衡常数，则________（填“>”“<”或“=”）0. （4）其他条件不变，加入催化剂后，从有效碰撞理论的角度来看，下列说法正确的是________。 A. 活化分子总数增大 B. 活化分子百分数不变 C. 活化分子均发生了有效碰撞 D. 反应的活化能降低 II．在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示： （5）在50～250℃范围内，的去除率先快速上升的原因是________。上升变缓的主要原因是________。 （6）380℃后去除率下降的可能原因是________。（答出两点原因） 【答案】（1） ①. ②. ③. D （2） （3） （4）AD （5） ①. 温度升高，反应速率加快，催化剂活性增强 ②. 反应物浓度减小 （6）催化剂活性降低；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（或发生副反应，被氧化生成） 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，10min时反应达到平衡，，则的平均反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此。 初始浓度，，平衡时转化的，转化的，生成的，因此平衡时，，平衡常数。 保持温度和体积不变，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，相当于在原平衡基础上增大压强，该反应正反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，若平衡不移动，，平衡正向移动后，故选D。 【小问2详解】 此时各组分的浓度为，，，，浓度商，，反应正向进行，因此。 【小问3详解】 200℃时平衡常数，300℃时平衡常数，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此。 【小问4详解】 A．加入催化剂降低反应活化能，更多普通分子转化为活化分子，活化分子总数增大，A正确； B．催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，B错误； C．活化分子发生碰撞且取向合适时才能发生有效碰撞，并非所有活化分子均发生有效碰撞，C错误； D．催化剂可改变反应路径，降低反应的活化能，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 50~250℃范围内，温度升高反应速率加快，同时催化剂活性随温度升高而增强，因此的去除率快速上升；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率的提升幅度降低，因此去除率上升变缓。 【小问6详解】 380℃后去除率下降的可能原因有温度过高导致催化剂活性降低甚至失活，该反应为放热反应升高温度平衡逆向移动，高温下发生副反应被氧化生成其他含氮物质，答出任意两点即可。 13. 我国提出争取在2060年实现碳中和，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。综合利用各种有机产品、合理利用CO2在生产生活中的应用具有重要意义。回答下列问题： I．对于反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1>0 在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气，按=4∶1、1∶1、1∶4投料，测得C3H8转化率随时间的变化如图所示。 （1）充入Ar的目的是____________________________________________________。 （2）0～6 s内，曲线________(填“a”“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。 （3）曲线a中3 s时，C3H6的物质的量分数为________________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ．一种基于物理学方法的CO2收集浓缩与再生技术流程如图所示： 萨巴蒂尔反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH <0； 回答下列问题： （4）已知：相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C=O C-O C-H H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) +799.0 +334.0 +416.0 +436.0 +459.0 则萨巴蒂尔反应的ΔH =_____。 （5）下列措施能提高CO2平衡转化率的是_____(填标号)。 A. 选择更高效的催化剂  B. 提高原料气中H2所占比例 C. 适当降温  D. 适当减压 （6）利用CH4和CO2重整反应可减少温室气体的排放，反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。重整反应速率可以表示为v=k·p(CH4)[k为速率常数，p(CH4)为甲烷的分压]。下列说法正确的是      (填标号)。 A. 增大CH4的浓度，v增大   B. 增大CO2的浓度，v增大 C. 及时分离H2，v增大 D. 升高温度，k增大 （7）其它条件不变，控制投料比=1，甲烷的质量分数与温度的关系如图所示： 某恒容容器中，充入a molCH4，a mol CO2发生甲烷的重整反应，2.5h后达到如图A点，若A为平衡状态，测得此时压强为3MPa，计算700℃该反应的平衡常数Kp=__________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 【答案】（1）减小分压，使平衡正向移动，提高的平衡转化率 （2）c （3） （4） （5）BC （6）AD （7） 【解析】 【小问1详解】 该反应是气体分子数增大的反应，在一定温度下，反应在恒压条件下进行，充入后，为了保持体系的总压强不变，容器的体积变大，平衡正向移动，可以提高的转化率； 【小问2详解】 恒压的条件下，的比值越小，的占比越高，容器的体积越大，越有利于反应正向移动，的转化率越高，因此a、b、c对应的的比值分别为、、，反应物浓度越高平均反应速率越大，因此曲线c对应的平均反应速率最快； 【小问3详解】 曲线a中的比值为，时的转化率为，假设初始加入的的物质的量为，时转化的的物质的量为，根据可知，生成的物质的量为，生成的物质的量为；时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，因此的物质的量分数为； 【小问4详解】 反应物的总键能-生成物的总键能，根据图表数据可知， ； 【小问5详解】 A．催化剂只能改变反应速率，无法改变反应平衡状态，不能改变的平衡转化率，A不符合题意； B．提高原料气中的占比，可以提高另一个反应物的平衡转化率，B符合题意； C．该反应为放热反应，适当降温可以使平衡正向移动，提高的平衡转化率，C符合题意； D．该反应为气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，降低的平衡转化率，D不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 重整反应速率为，瞬时反应速率只与和有关； A．增大的浓度，增大，反应速率增大，A正确； B．增大浓度，不会改变，反应速率不变，B错误； C．及时分离，不会改变，反应速率不变，C错误； D．升高温度，速率常数增大，反应速率增大，D正确； 故选AD； 【小问7详解】 假设平衡时转化的物质的量为，根据反应方程式可知，转化的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；因此平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，根据图像可知，的质量分数为，可知 ，解得，平衡时各物质的分压为、、、，因此。 14. 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。 已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ.可与发生反应：。请回答： 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是________。 （2）与KI反应的离子方程式为________。 为了研究与KI反应的速率，分别向两支试管中依次加入下列试剂并记录变色时间，如下表。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水 /mL 0.4%的淀粉 溶液/滴 溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应，____________。 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性________（填“强于”或“弱于”）KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是________。 ③补全猜想2：________。 （4）为确保实验2-2中能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为___2（填“>”、“<”或“=”）。 （5）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是________。（写出1条即可）。 （6）已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图1所示：若保持其他条件不变，请在图2坐标中分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图________。 【答案】（1）作为对照实验，排除空气中的氧化的干扰 （2） （3） ①. 强于 ②. 实验2-2中与完全反应后的溶液中高于2-1中起始，溶液应立即变蓝 ③. 生成的​与快速发生反应被消耗，待完全耗尽后，后续反应新生成的才能使淀粉显色，因此溶液变蓝的时间显著延长 （4）＜ （5）​与反应的活化能远高于其与KI反应的活化能，相同条件下该反应速率极慢；或相同浓度下​和​的反应速率远小于​和的反应速率；或体系中​的浓度远低于的浓度 （6）、 【解析】 【小问1详解】 实验1-1仅向KI溶液中加入淀粉，无明显现象，和立即变蓝的1-2形成对照，排除空气中的氧化使淀粉变蓝的干扰。 【小问2详解】 根据已知信息，​被还原为，被氧化为，结合电子守恒、电荷守恒配平得到。 【小问3详解】 ①已知反应中，​可以将氧化产物重新还原为，说明还原剂（）的还原性强于还原产物（KI）的还原性。 ②通过定量计算验证：2-1中起始；2-2中起始，，即使完全消耗​，剩余的​仍远高于2-1的起始浓度，不可能出现30 s后才变蓝的现象，因此猜想1不成立。 ③结合已知信息ⅲ，生成的微量会优先和反应，不会让淀粉显色，只有当​被完全消耗后，后续反应新生成的才能使淀粉显色，因此溶液变蓝的时间显著延长。 【小问4详解】 根据反应的定量关系：1 mol 反应生成1 mol ​，1 mol ​可以消耗2 mol ​。若要最终能观察到蓝色，必须保证​被完全消耗后还有剩余的​，因此需要满足，否则完全反应后​仍有剩余，​会被持续消耗，无法观察到蓝色。 【小问5详解】 ​与反应的活化能远高于其与KI反应的活化能，相同条件下该反应速率极慢；或相同浓度下​和​的反应速率远小于​和的反应速率；或体系中​的浓度远低于的浓度，导致与的反应速率可以忽略。 【小问6详解】 降低温度会减慢反应速率，反应完全所需时间延长，如图；催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，反应完全时，所需时间变短，如图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门大学附属科技中学2026-2027学年（上）高二期中考试 化学 （考试时长：75分钟　满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 2. 下列化学用语正确的是 A. 电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B. 铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C. 用惰性电极电解熔融氯化钠： D. 燃烧热的热化学方程式为： 3. 下列有关叙述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 的键能大于与的键能之和 C. 　且，能自发进行 D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 4. 下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. ，光照后氯水黄绿色变浅 B. （蓝色）（黄色）　，将氯化铜溶液加热颜色变绿 C. ，将容器压缩至原体积的一半，平衡不移动，体系颜色不发生改变 D. ，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 5. 化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 B. 图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 D. 由图1、图2和图3可知， 6. 现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 　△H<0 B. 2SO3(g)2SO2(g) +O2(g) 　△H>0 C. 2HI(g)H2(g) + I2(g) 　△H>0 D. 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0 7. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③④⑤ 8. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. t7时刻可能采取的措施是减小容器的体积 9. 25℃，2 L密闭容器中发生反应：，三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表，假设反应5 s时达到平衡状态，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该温度下，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 0～5 s内，X的平均反应速率为 10. 某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的  允许合适的阳离子进出。该装置的工作原理：向所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的进入形成 ；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极通空气。下列说法错误的是 A. 理论上电极 转移 电子且有 参与反应时， B. 极电极反应式： C. 启动电源1，电极附近溶液降低 D. 启动电源2，腔室2中浓度升高 二、非选择题：共60分。 11. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源，回答下列问题。 （1）已知在101kPa，甲醇（）的熔点为，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________。 （2）利用甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇（）燃料电池的负极反应式为________。 ②从c口出来的气体为________（填化学式），f口出来的为________（填化学式）。 ③写出电解溶液总反应的离子方程式________。 （3）我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是________。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为________； ③当和耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体________（填化学式）； 镍电极上则会发生反应________（填电极反应式）而产生气体，与镉电极产生气体混合有爆炸风险。 12. Ⅰ．为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用的方案，其中一种方案是利用制备。 300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol，发生反应　，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。 （1）①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率________。 ②300℃时，反应的平衡常数________。 ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度________。 A．等于 B．等于 C． D．大于 （2）300℃时，如果该容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0mol，则________（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知200℃时，该反应的平衡常数，则________（填“>”“<”或“=”）0. （4）其他条件不变，加入催化剂后，从有效碰撞理论的角度来看，下列说法正确的是________。 A. 活化分子总数增大 B. 活化分子百分数不变 C. 活化分子均发生了有效碰撞 D. 反应的活化能降低 II．在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示： （5）在50～250℃范围内，的去除率先快速上升的原因是________。上升变缓的主要原因是________。 （6）380℃后去除率下降的可能原因是________。（答出两点原因） 13. 我国提出争取在2060年实现碳中和，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。综合利用各种有机产品、合理利用CO2在生产生活中的应用具有重要意义。回答下列问题： I．对于反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1>0 在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气，按=4∶1、1∶1、1∶4投料，测得C3H8转化率随时间的变化如图所示。 （1）充入Ar的目的是____________________________________________________。 （2）0～6 s内，曲线________(填“a”“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。 （3）曲线a中3 s时，C3H6的物质的量分数为________________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ．一种基于物理学方法的CO2收集浓缩与再生技术流程如图所示： 萨巴蒂尔反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH <0； 回答下列问题： （4）已知：相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C=O C-O C-H H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) +799.0 +334.0 +416.0 +436.0 +459.0 则萨巴蒂尔反应的ΔH =_____。 （5）下列措施能提高CO2平衡转化率的是_____(填标号)。 A. 选择更高效的催化剂  B. 提高原料气中H2所占比例 C. 适当降温  D. 适当减压 （6）利用CH4和CO2重整反应可减少温室气体的排放，反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。重整反应速率可以表示为v=k·p(CH4)[k为速率常数，p(CH4)为甲烷的分压]。下列说法正确的是      (填标号)。 A. 增大CH4的浓度，v增大   B. 增大CO2的浓度，v增大 C. 及时分离H2，v增大 D. 升高温度，k增大 （7）其它条件不变，控制投料比=1，甲烷的质量分数与温度的关系如图所示： 某恒容容器中，充入a molCH4，a mol CO2发生甲烷的重整反应，2.5h后达到如图A点，若A为平衡状态，测得此时压强为3MPa，计算700℃该反应的平衡常数Kp=__________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 14. 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。 已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ.可与发生反应：。请回答： 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是________。 （2）与KI反应的离子方程式为________。 为了研究与KI反应的速率，分别向两支试管中依次加入下列试剂并记录变色时间，如下表。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水 /mL 0.4%的淀粉 溶液/滴 溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应，____________。 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性________（填“强于”或“弱于”）KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是________。 ③补全猜想2：________。 （4）为确保实验2-2中能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为___2（填“>”、“<”或“=”）。 （5）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是________。（写出1条即可）。 （6）已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图1所示：若保持其他条件不变，请在图2坐标中分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $