浙江省宁波市六校联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期宁波六校联盟期中联考 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1-5:ACBDD 6-10:BCABC 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 11-15:BACBA 16-20:BCDDD 三、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.(本题10分) (1)C(2分) (2)①C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20①△H=-2220 kJ.mol-1(2分) (状态没标或标错、系数或焓变的正负、数值有误均不得分，其他正确仅焓变单位写错得1分) ②十123.8kJo1(2分)（数值正确但单位漏写或写错得1分） (3)①-212(1分)②214(1分)③>(2分) 22.(本题13分) (1)玻璃搅拌器(1分)（环形玻璃搅拌棒也得分，但玻璃棒或搅拌器均不得分） (2)c(2分)(3)-56.4(1分)(4)ad(2分)（漏选得1分） (5)酸式(1分)滴入最后半滴KnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30s内不褪 色(2分)（无色变成浅紫色、浅紫红色或红色、紫色、紫红色都算对，但颜色变化完全错误则该 空不得分：颜色变化正确，仅漏了最前面一段或最后面一段得1分：仅描述颜色变化，但前后2段 都没写则不得分：30s内写成30s后不扣分) (6)90.00%(2分)(90%即得2分，有效数字不要求) (7)BCD(2分)（选对2个得1分，选对1个或错选不得分） 23.(本题13分) (1)低温(1分) >(1分) 减小(1分) (2)正向(2分)=(1分) (3)BD(2分)（漏选得1分） (4)①50%(2分)②0.65p(1分) ③16/729或0.0219(2分，用小数表示时，0.02给1分， 0.022或0.0219…都给2分) 24.(本题14分) (1)1:10或105(2分)变大(1分)(2)C(2分) (3)<(1分)NH4+H0=NH3H0+H(1分)0.5a(1分) (4)8(2分)(5)④>②>①>③(2分)（有错不给分） (6)S03+H0+2C0?=2HC03+SO3(2分)（微粒正确，配平错误得1分）绝密★考试结束前 2026学年第一学期宁波六校联盟期中联考 高二化学试题 考生须知： 1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 选择题部分 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，多选、不选、错选均不得分) 1.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.钢铁的锈蚀 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.三氧化硫溶于水 2.下列措施不能加快化学反应速率的是 A,适当升高Zn与稀硫酸反应时的温度 B.AI在O2中燃烧时，用铝粉代替铝片 C.合成氨工业中将生成的氨及时分离 D.双氧水制取O2时，加入几滴FeCl3溶液 3.下列物质中属于弱电解质的是 A.HCI B.Cu(OH)2 C.BaSO4 D.CHsOH 4.关于自发反应，下面说法正确的是 A.自发反应不需要任何条件就一定可以发生B.非自发反应永远不可能实现 C.外界条件不能改变化学反应的方向 D.反应是否自发是由其焓变和熵变共同决定 5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出 B.把浓氨水滴入生石灰中，可以制取H C.向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 D.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后气体的颜色加深 6.下列有关碰撞理论的说法正确的是 A.增大压强（体积减小）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 B.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而使原本非自发的反应得以顺利进行 7.将0.1molL的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，（不计水的蒸发）溶液pH变化最小的是 A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH4CI 8.下列0.1moL的溶液中，NH浓度最大的是 A.NH4HSO4 B.NH4CI C.CH3COONH4 D.NHH2O 高二化学试题第1页（共7页） 9.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4CI与ZnCl2溶液可用作焊 接金属中的除锈剂：④铵态氨肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl溶液时 加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCh溶液中的FCl3杂质可以加入过量的MgCO3 除去。其中与盐类的水解有关的是 A.全部B.除②⑤以外 C.除②⑦以外D.除③⑧以外 10.工业上以CO2和H3为原料在一定条件下合成尿素[CONH)],反应分如下两步： i.CO①)+2NH①)≠NHCOONH4①：i.NH2 COONH4)≠CONH)()①+HOI)。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 +能量/kJ.mo) E CO2①+2NH) E3 C0NH2)20)+H2O) NH,COONH4①) 反应过程 A.C02I①+2NH3(①=CONH)2()+HO(I) △H=E1+E3E2E4 B.反应为放热反应，反应为吸热反应 C.温度越高，尿素的平衡产率就越高 D.投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 n(CO2)' 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，多选、不选、错选均不得分) 11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.某无色透明溶液：Na、Mg2+、HCO3、[Al(OH)4] B.室温下水电离出的H+浓度为1.0×10-1molL的溶液：K+、Ba2+、C、NO3 C.能使甲基橙变红的溶液：Na、Fe+、Cr、NO3 D.cH)=Kw的溶液：NH、Al+、CH3COO、HCO3 12.可逆反应A(g)+B(g)=pC(g+gD(g)的-t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前 加入合适的正催化剂，则其-t图像如图乙所示。 ①a1=②a<a2③b1=b2④b1<b2⑤t>t2( ⑥t1=⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴 影部分面积更大。以上所述正确的组合为 忄反应速率 个反应速率 A.②④⑤⑦ B.②④⑤⑧ (正) 正) b2- 2 C.②③⑤⑦ (逆)1 以《逆) D.①③⑥⑧ tls 0 t/s (未加催化剂) (加催化剂 甲 元 高二化学试题第2页（共7页） 13.甲醇与C0催化备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 TS3 1 0.72 0.91 CHCOOHO)HI- 盟 -CHOH①) TS2 iiiHO(1) i -0.68 CH,COI①) -1 CH,I①) -1.01 -138 -2h cO(g) -3 -3.05 反应过程 A.该反应中HO为催化剂，HⅡ为中间产物B.该反应有三个基元反应，反应是决速步骤 C.该过程涉及非极性键的形成 D.使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 14.25C时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=l0,若体积可以加和，则V(Ba(OH)p):(NaHSO4)为 A.1:99B.1:49 C.1:10D.1:9 15.向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2molO2,发生反应：2S0(g)十O(g)≠2S03(g) △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3 为1.6mol,同时放出热量QkJ。下列说法正确的是 A.乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后(SO)大于2.4mol B.平衡时，O2的质量：甲<乙 C.平衡时，反应放出的热量：甲>乙 D.平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 16.改变0.1molL1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中HA、HA、A的物质的量分数6()[己知6H2A) H,+Hm+4一习随pH变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 c(HzA) 1.0 ② A.②表示HA)与pH的关系 ① B.pH=4.05时，存在关系：cHA)>c(HA)>c(A2) C.常温下，HA+A2=2HA的平衡常数=105.3 X) D.少量NaOH溶液与HA溶液反应的离子方程式为 HA+OH-=HA-+H2O 1.4 6.7 pH 17.一定温度下发生反应NH4HS(s)≠NH3(g)十HS(g)△H>0,某时刻反应达到平衡，下列说法正 确的是 A.将NH4HS部分移走，平衡逆向移动 B.将容器容积增大为原来2倍，达到新的平衡后体系内气体密度减小 C.升高温度，浓度商Qc<K,平衡正向移动 D.当体系内NH的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡 高二化学试题第3页（共7页） 18.已知25℃时，KHC1O)=4.0×10-8,K(CH3C0OD=1.75×105。下列说法不正确的是 A.0.01molL1 CH;COONa溶液中，cNat)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) B.NaClo溶液中滴加少量CH3COOH,溶液漂白能力增强 C.等浓度、等体积的CH3 COONa和NaClo溶液中的离子总数，前者大于后者 D.25℃，pH=6.0的CH3COOH和CH3 COONa的混合溶液中，c(CH3COO>c(CH3COO) 19.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度O和O2的 混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线ā、b所示（图中虚 线表示相同条件下O的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 100 D A.反应2NO(g)+O(g)=2NO(g)的△H<0 80 N 60 B.曲线a说明温度升高，反应速率加快 ON 6 C.曲线b中M点到N点NO转化率减小，可能是温度过高导致 催化剂活性下降 20 D.延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 0 100200300400500600 温度/℃ 20.常温下K(HCOOH)=1.8×104,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关 0.10 系如图所示，下列说法中不正确的是 A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(OH)=cNa)+cH) C.当HCOOH)=10mL时，c(OH)=cH)+2 c(HCOOH)+c(HCOO) 0 vcd8H点 101520 D.N点：cNa)>c(HCOO)>c(OH)>cH)>CHCOOH) 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.(10分)能源是人类社会发展的重要支柱，请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未 来新能源标准的是▲（填选项符号）。 ①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能 A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(CH8)。 ①已知：11g丙烷(C3Hg)在25℃和101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为 555kJ。请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式▲。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。己知丙烯(CHCH=CH2)和H2的燃烧热分别为 2058.0kJmo1和285.8kJmo1,则在25C和101kPa时，反应CH8(g)→CH3CH=CH(g)十H(g) 的△H=▲。 高二化学试题第4页（共7页） (3)在25C和101kPa时，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO H2 02 H02 H2O 能量kJmo1 249 218 39 0 0 -136 -242 ①2HO(g)=02(g)+2HO(g)△H=▲kJ-mol1。 ②HO(g)十HO(g)=HO(g),则HO(g)中氧氧单键的键能为▲kJmo1 ③H0中O-H键的键能▲（填“>”“=”或“<”）H0中O-H键的键能 22.(13分)实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题： I.测定中和反应的反应热。 (1)测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为▲。 温度计 (2)为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为▲（填字母）。 a.50mL0.25nolL-1硫酸和1.0 g NaOH固体 内筒 杯盖 b.50mL0.25molL-1疏酸和50mL0.50molL-1NaOH溶液 c.50mL0.25molL-1硫酸和50mL0.55mol-L-1NaOH溶液 隔热层 外壳d.50mL0.25molL-1硫酸和50mL0.55molL1氨水 (3)实验测得50mL0.25moL-1硫酸完全反应时放热1.41kJ,则此中和反应热化学方程式可表示为： H(aq)+OH(aq)=H2O(I)△H=▲kJ.mol-1。 (4)上述实验结果的数值与57.3kJol1有偏差，产生偏差的原因可能是▲（填字母)。 a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b.配制0.25moL1硫酸，定容时俯视 c.记录混合液的最高温度作为最终温度d.分多次把NaOH溶液倒入盛硫酸的烧杯中 Ⅱ.与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。 (5)某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸(HC204)样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量5.0g 乙二酸样品，配成250mL溶液。量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000 olL1KMnO4溶液装入▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作，当▲时，证明 达到滴定终点。 (6)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下： 序号 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 0.00 20.10 2 1.00 20.90 3 0.00 22.10 则此样品的纯度为▲。 (7)下列情况可能造成测定结果偏高的是▲（填标号）。 A.锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测HC2O4溶液润洗 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准液润洗 高二化学试题第5页（共7页） 23.(13分)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I.C0(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+HO(g)△H1 Ⅱ.CO(g)+H(g)÷CO(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)反应I、Ⅱ的K(K代表化学平衡常数)随1T(温度的倒数)的变化如图所示，据此判断， 反应I自发进行的条件是▲（填“高温低温”或任何温度），△H▲0（填“>=”或“<”）： InK 升高温度时，反应CO(g)十2H(g)≠CHOH(g)的化学平衡常数 将▲（填“增大“减小”或“不变）。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压 下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将▲（填“正向“逆向”或“不”） -3 移动：若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两 反应所需时间（▲红（填填“>“=”或“<）。 0.6 1.2 1/T×10/K (3)恒压条件下，将C03和H2按体积比1：3混合，初始压强 为P,在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CHOH的选择性和产率随温度 的变化如图。己知：CHOH的选择性= CH,0H的物质的量×100% 反应的CO,的物质的量 CHOH选择性(%) CHOH产率(%) 40 6 35 5 30 4 25 3 20 CHOH选择性 CHOH产率 ◆一CZT催化剂 ◆·CZT催化剂 ★CZ(Zr1)T催化剂 10 ★·CZ(Zr1)T催化剂 210230250270290温度/℃ 在上述条件下合成甲醇的工业条件是▲。 A.210℃ B.230C C.催化剂CZT D.催化剂CZ(亿1-1)T (4)TC时，向1L恒温刚性密闭容器中充入5molC02(g)和11molH2(g),发生反应I和Ⅱ。反应过程 中容器内气体的总压和CO(g)的物质的量随时间的变化如图： 三19p n(CO) 回答下列问题： 出16p0 ①C0(g)的平衡转化率为▲。 4pu ②0∽10min内，用H2表示的平均反应速率 12p0 0.5 mol v(H2)=▲kPa·min。 9p0 ③TC时，反应I的平衡常数K=▲L2mol2。 24681012时间/mim 高二化学试题第6页（共7页） 24.(14分)25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题 化学式 CH:COOH NH:H2O H2CO3 H2SO3 K1=1×10-2 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1-4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K=6.0×108 (1)常温下，pH=10的氨水与pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH浓度之比为▲_，用 蒸馏水分别将这两种溶液稀释10倍，上述比值▲（填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)用蒸馏水稀释0.10molL-1的CH3 COONa溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ▲ (填序号)。 c(CH,COOH) c(CHCOo-) c(H+ a. c(H*) 6 c(CH,COOH) c(OH)） (3)若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH▲（填“>”“=”或“<”）7，用离子 方程式表示其原因：▲。 若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7,此时溶液中的c个NH)=amoL,则c(SO)戶▲molL。 (4)25C时，向某NaOH溶液中通入一定体积的SO2,当溶液中c(SO3):cHSO3)=6:1时，溶液 的pH=▲。 (5)下列离子：①CH3COO~、②HCO3、③HSO3、④SO,在相同条件下按结合H的能力由强 到弱的排列顺序为▲（填序号）。 (6)NaC03溶液中通入少量SO2的离子方程式为▲。 高二化学试题第7页（共7页）