江苏扬州市2027届高三上学期期中考试 化学试卷

高三化学试题 参考答案及评分标准 一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.D3.C4.B 5.C6.B7.A 8.D 9.D 10.B11.B12.C13.B 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.(16分) (1)与Fes反应，使之转化为（此条件下）气态的FeCl2除去。 (2分) (2)①Cu2+,Ca2+ (2分) ②MoS2两层间的硫都带负电荷，存在斥力；层间距离更大，范德华力减弱；层间作 用力越弱，层间滑移阻力越小。 (3分) ③3 (2分) (3)DMoS2+2CaO+2C1200C2CO1+2CaS+Mo (3分) ②1200C,MoS2完全反应，全部转化为Mo,Mo产率更高； 800C,主要生成CMoO4,M0产率较低。 (2分) ③1：2 (2分) 15.(15分) (1)①将海带中的有机碘转化为I,便于浸取。 (2分) 6 (1分) ②6（或6：1） (2分) (2)氧化性适中，只将I氧化为I2,而不进一步氧化为IO?。 (2分) (3)①流出的脱碘液呈棕黄色（或取流出脱碘液加淀粉溶液变蓝）。 (2分) ②R-I+CI→R-CI+I （2分) (4)取10 mLCCL4,加入适量I2溶解，将溶液转移到分液漏斗中，加入60mL蒸馏水，充 分振荡、静置分层，向上层水溶液中加入1L淀粉溶液，观察到水层变蓝，CC4层 保持紫红色。 (4分) 16.(15分) (1)①增大铁与磷酸的接触面积，加快酸浸速率；同时便于散热，避免反应放热使温度超 过90℃。 (2分) ②硝酸被还原生成氨氧化物(NOx)随尾气排出，增加环境治理成本。 (2分) ③向罐内注入通入N2(或惰性气体)置换空气；加入过量铁粉（或还原剂）将被氧化 生成的Fe3+还原为Fe+。 (2分) (2)①2Fe(HP04)2+H02+2H0=2FeP042H20+2HP04 (2分) ②双氧水加料时间延长，晶粒长大的速率相对晶粒形成速率更快：晶粒半径增大，比 表面积减小。 (2分) ③解pH=2,cH=1.0×102molL-1, c3H)cPO月) 由K1K2Ka3= cHPO4) 得cP0=701036,0x10401r510-1.68×101mo1L- (1.0×102)3 (1分) 2c=cFe3+)cP04)=0.1×1.68×1016=1.68×10-17 (1分) 2c>Ksp(FePO04)=1×10-22,因此有FeP04沉淀生成 (1分) (共3分) (3)3 (2分) 17.(15分) (1)①CH3OH①汽化焓变、H(g)燃烧热 (2分) ②反应I、反应的△H<0,升温正反应进行程度小，反应I不利于生成甲醇，导致DME 选择性升高；反应I不利于生成DME,导致DME选择性降低：反应I的△H>O,升 温正反应进行程度大，有利于生成CO,导致DME选择性降低。三者叠加DME选择 性显著降低。 (3分) H (2 (2分) ②分散Cu、ZnO颗粒，增大催化剂的比表面积；固定Cu、ZnO,使两者充分接触： 增加C02的吸附位点（活化位点）。 (2分) (3)①配位键 (2分) ②除去反应器中残留的甲醇气体及催化剂表面物理吸附的甲醇，避免其在升温时脱附 干扰对化学吸附中间物种的检测。 (2分) CH3++CH3O =CH3OCH3 CH3*+CH3O*=CH3OCH3 CH3O+CH3-CH3OCH3 (2分)高三化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1,本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡 交回。 2、答题前，请务必将自已的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填 写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3、作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动， 请用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的 签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5S-32I-127 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.H20是一种重要的资源。下列反应过程中不需要以H20为原料的是 A.工业合成氨 B.光合作用 C.侯氏制碱 D.氯碱工业 2.硫化剂S2C12的制备过程为S+C12SC2,2SC2=S2C2十C2。下列说法正确的是 A.Ch的电子式为C:Cl B.SCl2的空间构型为直线形 C.S的原子结构示意图为 +16288 D.Cl-S-S-Cl中共价键均为o键 3.制备Na2CO3的步骤为：向饱和NaCI溶液中加入NH4HCO,固体，充分反应后过滤得到 NaHCO3;NaHCO3分解得到Na2CO3;向滤液中加入 适量浓盐酸，将所得溶液蒸发结晶，趁热过滤得到 NaCI1固体。下列描述或操作不正确的是 A.使用甲装置过滤获得NaHCO3固体 B.加浓盐酸时需缓慢，防止产生大量气泡， 造成液体溢出 C.用Ca(OHD2溶液鉴别NaHCO3与Na2Co3溶液 D.使用乙装置加热浓缩NaCI溶液 4.MgCl26H20中加入S0Cl2并加热会生成MgC12、HC1、S02。下列说法正确的是 A.电离能：1(S)>I(CI) B.键的极性：H-O键>H-S键 C.沸点：HCI>H2O D.离子半径：Mg2+>rO2) 阅读下列材料，完成5~7题： 铁在生产生活、生命活动中有着重要用途。Fe能与CO反应生成配合物F(CO)5,Fe(CO) 为油状液体，可用于生产催化剂；在有机溶剂中能与硫酸平缓反应，释放出含C0的气体。 血红蛋白中含有Fe2+,血红蛋白输送O2的过程可表示为Hb(aq)十O2(g)亡HbO2(aq)。FeCl3 溶液可用于蚀刻铜板。FeC能与CI厂形成FeCl4]厂。Fe2N可用于生产磁性材料。 化学试卷第1页（共6页) 5.下列说法正确的是 A.FeCl4]厂中Fe3提供孤电子对与CI形成配位键 B.Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d4s C.在一定范围内增大O2浓度，可以提高血红蛋白输送O2的效率 D.将漫泡在海水中的钢闸门与电源的正极相连，可以减缓钢闸门的腐蚀 6.下列化学反应表示正确的是 A.FeCl溶液与铜反应：2Fe3++3Cu=2Fe十3Cu2+ B.Fe(CO)s与疏酸反应：Fe(CO)s+H2SO4一FeSO4+H2↑十5COt C.在酸性条件下K2Fe04不稳定：FeO?十4H一Fe2++O2↑+2H2O D.足量Fe与冷的稀HNO3充分反应：Fe+4HNO3(稀)一FNO)3十NO↑+2H2O 7.下列说法正确的是 A.无水FeCl不能由FeCl36HO直接加热制得，是因为FeCL3易水解 B.FeCl36H2O可用作净水剂，是因为Fe3+在溶液中具有较强氧化性 C.与N2相比铁更易与NH3反应生成FN,是因为NH3分子间能形成氢键 D.血红蛋白能结合和携带O2,是因为O2会将血红蛋白中十2价的铁氧化 8.电解硝酸盐溶液获得NH的原理如题8图所示。下列说法 正确的是 X。电源Y A.电极N与电源的负极相连 M NO3 C6H12O6_ B.电解一段时间后，阳极区溶液的碱性增强 NH3 CoHsO C.当有0.1mol离子经过交换膜时，会生成0.1molC6HO3 KOH D.电极M上的反应为NO3+8e+6H2O一NH3↑+9OH KOH 9.为探究钴的化合物的部分性质进行如下实验。 阳离子交换膜 实验①：向含C02+的溶液中加入过量氨水，先产生粉红色 题8图 沉淀，沉淀最终溶解得到棕黄色溶液；将该体系置于空气中一段时间，溶液逐 渐变为红褐色。 实验②：向CoC12浓溶液中加浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色。 实验③：向C0(OD3固体中加入足量浓盐酸，固体溶解，并有气体产生。 己知：在溶液中[CoNH)6]2+呈棕黄色，[Co(NH3)6]+呈红褐色；[Co(H2O)6]+显 粉红色，[CoCl4]2呈蓝色。 下列说法正确的是 A.从实验①可知O2的氧化性强于[Co(H2O)6]3+ B.向实验②所得溶液中加水稀释，溶液蓝色进一步加深 C.从实验③可知反应中有H2生成 D.实验①、③说明Co(Ⅲ)形成不同化合物的氧化性不同 10.科研工作者设计的甲烷的光-生物耦合转化循环如题10图所示。 H2O 下列说法正确的是 A.反应①中各元素的化合价保持不变 8 →·CH3 H20←↑ ②02 B.反应②中每消耗1molO2转移3mol电子 菌④ ·OH C.反应③中存在非极性键的断裂与生成 C0、H®HCH0 D.温度对反应④几乎没有影响 光照 题10图 化学试卷第2页（共6页) 11.化合物W是某药物的中间体，部分合成路线如下： CH2C6Hs 、CH2C6Hs OH 01 CH2C6Hs OH C.HsCH2Cl 1)0s04 NaIO4 CHO NaOH 2)H2O/NaHSO CHO OH X W 下列说法正确的是 A.25℃，X在水中的溶解度比Y的小 B.X→Y的反应中加入NaOH可以提高Y的产率 C.Z分子中含有4个手性碳原子 D.Z→W的反应中可以用酸性KMnO4代替NaIO4 12.工业上常采用石灰沉淀法处理含氟废水。为研究体系pH对除氟效果的影响，室温下， 向一定量且含足量CaF2的悬浊液中滴加盐酸或NaOH溶液调节pH,测得悬浊液中c(F)、 c(Ca2+随pH的变化如题12图所示。pH>11时，悬浊液吸收空气中的C02生成少量 CaC03。已知：25℃时，Kp(CaF2)=1.0×10-1, 5.0 5.0 KHF)=1.0×10-3。下列说法正确的是 A.pH增大，c的值减小 c(HF) b 3.0 ien 0-0-0--0-0-0-0 B.pH=12时，上层清液中： 3 2.0 2c(Ca2)+cH)=c(F)+c(OH 告1.0 1.0 25) C.a点悬浊液中的cHF)约为1.0×10-3molL1 0 0 D.b点悬浊液中未溶解的CaF2质量比a点小 123 6 pH 9 12 13.乙腈(CHC)是重要的化工产品。乙醇氨化还 题12图 原制乙腈的过程涉及的主要反应（忽略其他副反应）如下： 反应ICH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)十H2(g)△H1>0 反应I CH3CHO(g)十NH3(g)=CH3CN(g)+H(g)+HO(g)△>0 反应ⅢCH3CHO(g)十H(g)+NH3(g)=CHCH2NH2(g)+H2O(g)△<0 0.1MPa,不同温度下，控制nNH:n(CH3CH2OHD=6,按一定流速通过一定长度的催 化反应管，在管口测得，CH3CH2OH的转化率、CH3CN和CH3CH2NH2的选择性随温度 生成的n(CHCN) 的变化如题13图所示。已知CHCN的选择性=反应的CC,0面XI00% 下列说法正确的是 100.0 乙醇(430,100 100 A.390℃，氨气的转化率为40% 乙腈 430,80) B.初始加入1 mol CH3CH2OH,430C时 (390,50) 60 99.0 生成1.7molH2 (390,30). 140袋 (390,98.5)/ (430,10) C.390℃~450℃，乙胺的产率先增大后减小 98.5 乙胺 20 0 390·410 430450470 D.乙醇氨化还原制乙腈的最佳温度为410℃ 温度/C 题13图 化学试卷 第3页（共6页） 非选择题：共4题，共61分。 14.（16分)钼Mo)常用于钢铁冶金行业。实验室用MoS2样品（主要含MoS2,还含有PbS、 Cu2S、FeS)制备Mo的流程如下。 CaCl2 Cao、C MoS2 真空蒸馏 真空氯化 氧化浸出 协同还原 →Mo 样品 PbS FeCl2 滤液 (1)“真空氯化”时加入CaC2的目的是▲。 (2)“氧化浸出”后过滤得到高纯MoS2。 ①滤液中的主要金属阳离子是▲。 ②MoS2的结构与石墨相似，如题14图-1所示。已知：石墨在真空条件下层间滑移阻 力大，需要吸附水汽隔开碳层才能良好润滑，MoS2在真空环境中润滑效果更好的 原因是▲一。 ③MoS2的晶体结构俯视图如题14图-2所示，虚线框标出的三角形实际代表三棱柱， 晶体内距离1个白球最近的黑球的个数是▲ 0.335nm 0.65nm af881088土 d形形形衫38 题14图-1 00 0 0 0 题14图-2 (3)“协同还原”时按照一定比例投入MoS2和C,并加入过量CaO。不同温度下反应 后固体的X射线衍射谱图如题14图-3所示（X射线 ◆MoSz★Cao oCaS ●CaMoO4 △Mo 衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出 1200℃ 现衍射峰的衍射角不同)。 快？的如如A ①1200℃，气态产物为C0,反应化学方程式为▲。 ◆ ②反应选择1200℃而不选择800℃的原因是▲。 800℃ 政en** ③若不加Ca0,只加入C,氧化产物为CS2,MoS2发 102030405060708090 生两步转化MoS2→Mo3S4→Mo,两步消耗的碳的质 2x衍射角/度 量之比为▲一。 题14图-3 15.(15分)海带中的碘以I、有机碘形式存在。海带经控温灼烧、碱浸，得到含I溶液， 酸化后加入氧化剂氧化，可采用离子交换法或萃取法提取碘。 (1)海带制碘。 % ①灼烧的目的为▲。灼烧时间对碘的提取率影响 80 60 如题15图-1所示。40分钟后，碘的提取率降低 40 的主要原因为碘转化为▲（填化学式）。 20 0 ②测定碘含量：含I溶液酸化后，用B2将氧化为 20304050 60 灼烧时间min IO,煮沸除溴后冷却，加入过量的I,再将IO 题15图-1 化学试卷第4页（共6页) 转化成为2，调节pH,用Na2S2O,标准溶液滴定。则滴定所测得的碘元素与海带 中碘元素的质量之比为▲。 (2)酸性条件下，氧化性：C2>IO>HNO2>I2>SO?。与Cl2相比，采用NaNO2作为 氧化剂的优点为▲。 125mL分液漏斗 (3)用离子交换树脂提碘的过程如下。 含5，溶液 NaSO溶液 饱和NaCI溶液 交换吸附 洗脱 再生 脱碘液 含I溶液 题15图-2 已知：棕黄色碘水中存在Iz(aq)十I(aq)一5(ag),离子交换吸附原理可表示为 R一CI+I5=R-I3+CI。 ①离子交换树脂己吸附饱和的现象为▲。 ②再生时反应原理可表示为▲。 (4)萃取法提取碘：用CC4萃取碘水，经充分振荡、静置后，发现萃取后的水溶液呈现 无色。20℃时，碘在CC4中的溶解度约是在水中溶解度的100倍，利用题15图-2 装置证明12在两溶剂中存在I2(水层)一2(CC14层)，请补充完整实验方案： 分液漏斗中加入60mL饱和碘水，再加入10mLCC14,充分振荡、静置分层，观察 到CCl4层呈紫红色；向上层碘水层加入1mL淀粉溶液，观察到水层呈蓝色。▲。 (实验中须使用的试剂：I2、CC14、蒸馏水、淀粉溶液) 16.（15分)利用99.9%高纯铁锭制备电池级磷酸铁。 (1)溶铁。溶铁槽内，铁锭间隔堆放，控制温度为88~90℃，加入磷酸充分反应，过 滤后得到Fe(HPO4)2溶液。 ①铁锭间隔堆放的原因是▲。 ②磷酸中添加适量的硝酸能提高酸浸速率。从资源综合利用角度分析，添加硝酸 会导致的不利因素为▲。 24 ③过滤后的FHPO4)2溶液在空气中易被氧化。在密 02 封罐内，避免Fe(H2PO4)2溶液被氧化的措施有 16 ,12 ▲。（写出2点) 8 (2)氧化。FeH2P04)2溶液加入H2O2进行氧化，经过滤、 4 洗涤，得到FePO42H2O。FePO42H20晶粒的比表面 0 203040506070 积随加料时间的变化如题16图-1所示。 加料时间/min 题16图-1 己知：FPO42H2O的晶粒半径越大、比表面积越小。双氧水加料时间影响 FePO42H2O形成晶粒的速率与晶粒长大的速率。 L ①生成FPO42H20的化学方程式为△。 ②延长加料时间，FePO42H2O晶粒的比表面积变化的 PO 原因是△。 ③“氧化”后，cFe3+)=0.1molL,判断当pH=2.0, FcO cH3PO4)=1.0molL1时，是否生成FePO4沉淀。 Li,FePO 己知：Ksp(FeP(04)=1×10-22,Ka1H3P04)=7.0×10-3, 题16图-2 K2HP04)=6.0×10-8,Ka3(H3P04)=4.0×10-13。（写出计算过程) 化学试卷第5页（共6页) (3)应用。锂电池放电时，FcPO4嵌入部分Li*转化为LiFePO4（晶胞结构如题16图 -2所示)，则LiFePO4中n(Fe2):n(Fc3)=△_。 17.（15分)利用C02合成二甲醚(DME),有助于实现碳资源转化与利用。 (1)直接法合成DM正，甲醇的合成与脱水在同一反应器内进行。主要发生以下反应： 反应ICO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,O(g) 反应ⅡC02(g)十H(g)=CO(g)十HO(g) △H=41 kJ.mol-1 反应Ⅲ2CHOH(g)=CH3OCH3(g)+HO(g) △H=-23 kJmol-1 ①已知H2O①汽化焓变和CH3OHO)燃烧热，计算反应I的△H还需数据为▲ ②其它条件一定，温度对反应产物平衡分布的 100 影响如题17图-1所示。温度高于550K,二 DME 甲醚的选择性显著降低，其原因是▲。 (0 H2O (2)间接法合成DME,该方法分两个阶段，先合 成甲醇，再将甲醇脱水。合成甲醇时使用金属 20 CH,OH Cu/ZnO/ZrO2作催化剂，简化的反应路径如题 300 400 500 700 17图-2所示。 TK) 题17图-1 ○02 Ozm2○Cu H2O H H、H H20 CH3OH HH HH CHOH H H-C-O H Q步跟 人步骤 Zro, Zro 局部 题17图-2 ①在答题卡的图中方框内，画出步骤Ⅲ所得中间物种的结构。 ②该催化剂中载体Z02的作用有▲。 (3)甲醇脱水时使用改性分子筛作催化剂。该催化剂表面有酸性、碱性两种能发生化 学吸附的活性中心：能接受电子对或给出质子的为位点A,能给出电子对或接受 质子的为位点B。 位点B:m/z=31 ①位点A若吸附NH3,则两者之间形成的作用力 类型为▲。 位点A: m/z46 m/15 ②为了探测在催化剂表面中间物种反应转化机制， 设计下列实验：低温下将CH3OH注入反应器中， 待其被充分吸附后，通入N2吹扫一段时间；再 50 100150200 250300 温度/℃ 匀速升温，同时通入N2,用质谱仪测得出口气 题17图-3 体中各关键物种信号强度变化如题17图-3所示（本图中离子均只带单电荷，/2 的数值等于该离子的相对分子质量)。吸附完成后用N2吹扫的目的是▲。 实验结果表明，该过程中，关键中间物种参与的主要反应方程式为▲。 化学试卷第6页（共6页）