江苏省连云港市2026-2027学年高三第一学期期中考试 化学试题

2026~2027学年第一学期期中考试 高三化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14题~第17 题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡 交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3,作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题 卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5V51Co59Te128 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列生产、生活中的做法与所涉及的化学知识不相符的是 A.薯片包装袋中充入氮气，可防止薯片氧化变质 B.冬天向汽车水箱中加乙二醇，可让水更容易沸腾 C.新装修的房屋中放置活性炭，可吸附甲醛等有害物质 D.潜水艇常携带过氧化钠，可吸收二氧化碳并提供氧气 2.C02可与Mg在点燃条件下反应：2Mg十C02点槛2Mg0十C。下列化学用语表示正确的是 A.CO2空间填充模型为V形 B.Mg0的电子式为Mg2+[O:2 C.中子数为8的碳原子可表示为2CD.基态0原子的价层电子轨道表示式为杯H 3.实验室用石油醚（低沸点的烷烃混合物）从玫瑰花瓣中提取玫瑰精油，主要步骤：粉碎→ 石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→精制。下列操作或描述正确的是 A.粉碎花瓣的主要目的是增大接触面积，加快浸取速率、提高浸取效率 B.玫瑰精油易溶于石油醚，可通过萃取分液将二者分离 C.使用装置甲过滤时，应用玻璃棒不断搅拌漏斗内液体以加快过滤速度 D.使用装置乙蒸馏浓缩时，锥形瓶中获得玫瑰精油 化学试题第1页（共8页） 4.对乙酰氨基酚（如题4图）是常用的解热镇痛药。下列说法正确的是 A.电负性：X(C)>xN) B.原子半径：rO)>r(C) HC- HN- OH C.第一电离能：N)>1(O) D.沸点：邻乙酰氨基酚>对乙酰氨基酚 题4图 阅读材料，完成5~7题。 肼(N2H)常温下为有类似氨气味的液体，撚垸热为622.】kmo1,可用作火箭的推进剂， 其水溶液呈弱碱性。工业上常用尿素CONH2)2与NaCIO碱性溶液反应生成水合胼(N2H4H2O): 实验室也可先用NH3与NaCIO反应制得一氣氦(NH2CI),再由NHCI继续与NH3反应得到水合 肼。水合肼能把酸性KMnO4溶液中的MnO4还原为Mn;与盐酸反应可生成肼的盐酸盐(N2H6CL2), 与亚硝酸(HNO2)反应生成登氮酸(HN3)。 5.下列说法正确的是 A.N2H4与N2D4互为同素异形体 B.NH2Cl的空间结构为四面体形 C.NH3是由极性键构成的极性分子 D.HNO2分子中N原子采取sp3杂化 6.下列化学反应表示正确的是 A.N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4()+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=一622.1kJ·mo B.工业制备水合肼：CO0NH2)2+NaC1O+H20=NH4HO+NaCl+CO2↑ C.肼的水溶液显弱碱性：NH4十2H2O=N,H+2OH D.水合肼还原酸性KMnO4:5N2HaH0+4MnO:+12H'=5N2t+4Mn2+21H2O 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.肼具有类似氨的气味，可用作火箭推进剂 B.CONH2)2含氮量高、能被植物吸收利用，可用作氮肥 C.NaCIo溶液呈碱性，可用于杀菌、消毒 D.NH3能与HO形成氢键，液氨可用作制冷剂 8.大规模储能的锌一碘二次电池工作原理如题8图所示。放电过程中载石墨电极在电解液 中能生成可溶性的5，反应为：I+2→15。 用电器 下列说法正确的是 Zn电极 阳离子交换膜 载[2石墨电极 A.放电时，Zn电极反应式为Zn2÷+2e=Zm B.放电时，若有1mole通过外电路，电解液中有1 molI5生成 C.充电时Zn电极接电源负极 ZnSO,溶液 D.充电总反应为Zn+12=Zn2+21 题8图 化学试题第2页（共8页） 9.为研究F3*的性质，进行如下实验： 实验I:向5mL2.0moL」FeCL溶液中加入足量铁粉，充分振荡，铁粉逐渐溶解，有少量气 泡产生，溶液由棕黄色变为浅绿色：迅速过滤，得到滤液①。 实验Ⅱ：向滤液①中加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色；过滤，得到滤液②。 下列说法正确的是 A.溶液由棕黄色变为浅绿色，体现了Fe3*的还原性 B.滤液①中nFe2)=0.015mol C.实验Ⅱ中沉淀变为灰绿色时：cFe2)·cOH门<KFe(OHz] D.由水电离出的cH+):滤液①>滤液② 10.以邻氨基苯甲醛(X)为原料制备2-甲基喹啉(Z)的合成路线如下： NH2 CH:COCH 反应I、反应血 H 稀NaOH O X 下列说法正确的是 A.可用银氨溶液鉴别X和Y B.Y分子不存在顺反异构体 C.Z分子中所有原子可能共平面 D.Y→Z的反应过程中反应I和Ⅱ均发生了取代反应 11.乙烯催化氧化制乙醛的循环可简化表示为： H20、C2H4 +PdCl, ①C C [CuCl12- CPd CH2 H2O H2C ⑤ ④ ②叭H O2、HC1 [CuCl] C Pd、⑧ 'Pd CH2CH2OH HCI、CH3CHO 下列说法正确的是 A.整个过程中只涉及极性键的断裂和形成 B.过程②Pd元素的化合价发生了变化 C.若将乙烯换为丙烯，则产物只有丙醛一种 D.乙醛制取过程中，PdCl2、[CuCL12-均是催化剂 化学试题第3页（共8页） 12.室温下，向25.00mL0.100mol·L1Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.100mol·L1NaHC03溶液， 产生白色沉淀.溶液的pH与pBa[pBa=一lgc(Ba2)]随NaHCO,溶液)的变化如题12图所示。 己知：Ksp(BaC03)=5.1×108.3:H2C03的K=4.4×1010.4。 下列说法正确的是 13.5 8 12.7 130 6 A.滴加过程中，溶液中始终满足： pH12.0 5 pBa 4.15 c(H2CO3)+c(H)=c(OH)+c(CO) 11.5 3 11.0 B.V=25.00mL时，溶液中c(OH)>c(Ba2-)>c日CO) 102025304050 c(CO) V(NaHCO溶液)/mol C.由V=25.00mL至50.00mL, cHC0,的值逐渐增大 题12图 D.V=25.00mL时，水的电离程度比V=50.00mL时大 13.苯乙烯是产量最大的化工单体之一。工业上以乙苯为原料，经催化脱氢制取苯乙烯，体系中 主要发生如下反应： I:CHsC2Hs(g)=C6HsCH=CH2(g)+H2(g)AHi=++117.6 kJ-mol- 亚：C6HsC2Hs(g)+H2(g)=C6H6(gtC2H6(g）△H2=-31.6 kJ-mol-1 平衡转化率 实际转化率M 恒压条件下，起始时只投乙苯。100kPa、200kPa压强下乙苯的 平衡转化率，以及100kPa下乙苯的实际转化率.（乙苯以恒定流速 X 通过催化反应器，于出口处测得)随温度的变化如题13图所示。 500 550 600 650 下列说法正确的是 温度 题13图 A.反应l的平衡常数：K=(CHsCH=CH c(C6HsC2Hs) B.M为200kPa压强下乙苯的平衡转化率 C.反应达到平衡时，混合气体中 n(H2) (CoHsCH-CH)I D.X点对应条件下，延长乙苯与催化剂的接触时间，乙苯的转化率将减小 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)铜钢傢硒(CIGS,主要成分为Culn GaSe2)薄膜太阳能电池是新一代高效光伏器 件。某研究小组从废旧CIGS薄膜中回收镓的工艺如下： 空气 Na2CO; 废旧 CIGS- 高温焙烧 固相焙烧 水浸 电解 Ga 薄膜 SeO2 C02 Cu20、In203 已知：①高温焙烧时，Cu、n、Ga转化为难溶于水的金属氧化物。 ②25C时，Kp[Ga(OHD3]=1.0×10-35,Ksnn(OH)3]=1.0x10-3。 (1)“高温焙烧”中，GaSe;与O2反应生成Ga2O3和Se02,化学方程式为▲。 (2)某同学建议将“高温焙烧”产物先用稀硫酸酸浸，再通过“调节pH分步沉淀”分离G3+ 与In3+。若酸浸液中Ga3、ln浓度均为0.10molL1,▲（填“能”或“否”）通过 调节pH实现完全分离，理由是▲。（离子浓度≤1.0×10-5molL时沉淀完全） (3)“固相焙烧”中加入Na2C03的作用是▲。 (4)CuO分解生成Cu20为吸热反应。“水浸”过程中得到铜的氧化物主要是Cu20而非CuO 的原因是▲。 (5)“水浸”后得到Na[Ga(OHa]溶液，电解制镓的阴极反应式为▲。 (6)Ga与NH3反应制GaN,其晶胞结构如题14图-1所示，将Mn掺杂到GaN的晶体中得到 半导体材料如题14图-2所示。 Ga Mn掺杂 ● N OMn 题14图-1 题14图-2 Mn掺杂后，晶体中Mn、Ga、N的原子个数比为▲。 化学试题第5页（共8页） 15.（15分)G是合成某种镇痛药物的中间体，其合成路线如下： CHOH Brz/P COOH浓H,S04,△ COOCH CH,O COOCH3 CH,O B Br N2H4 COOCH CHO NaH D NH2 COOCH OH HO° H" CH3O CooCH: CooCH, G (1)C分子中含有的手性碳原子数目为▲一。 Br (2)简述检验 中含有溴元素的实验方法：▲。 (3)从E→F→G的过程中有与G分子式相同副产物H生成，H的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①能与FeCL3溶液发生显色反应： ②水解酸化后生成X、Y两种有机产物，且两种有机物中均只含有2种化学环境不同的 氢。 HO OH (5)已知Br -CHO R2-X RIMgBr- R1一R2(R1、R为烃基)。 CH3 写出以 Br CH2MgBr和HO OH为原料制备 OH 的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程 图示例见本题题千)。 化学试题第6页（共8页） 16.(17分)碲(Te)广泛应用于半导体和太阳能电池。实验室利用含碲废液（主要含Na2TO3) 回收碲单质并测定碲含量。 I.还原制碲。 已知：Na2SO3难以直接还原Na2TeO5,若将NaSO3转化为H2SO3(或SO2)后再还原Na2TeO3, 反应速率迅速增大，Te产率接近l00%,生成的Te能与过量的Na2SO3发生反应生成Na2TeSO, (碲代硫酸钠)。 恒压 将一定量含碲废液与浓盐酸、Na2SO3溶液中的一种配成悬浊 滴液漏斗 液，加入三颈瓶中（装置如题16图-1所示）。控制反应温度80℃， 通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另外一种溶液，充分反应后过滤。 温度计 (1)恒压滴液漏斗中的溶液是▲。 (2)三颈瓶中H2Te0;发生反应的化学方程式为▲。 恒温磁力搅拌器 (3)反应温度控制在80℃而不采用更高温度的原因是▲。 题16图-1 (4)还原时间对碲单质产率的影响如题16图-2所示。反应时 100 间在9~15min时，碲单质产率逐渐减小的原因是▲一。 云80 (5)己知：常温下，pH>2时，Sn2*易水解生成Sn(OH)Cl沉 60 淀。SnCl2与H2TeO;反应制备碲单质的离子方程式为： 40 3 691215 H2Te02+2Sn2+4H=Te↓+2Sn4+3H20。反应需控制溶液 还原时间/min 题16图-2 pH在0~2之间。 补充完整实验方案：取一定量H2TO3悬浊液，▲， 得高纯碲单质。（须使用的试剂 和仪器：2.0 nol-L-i盐酸、盐酸酸化SCLz溶液、AgNO3溶液、pH计、真空干燥箱) Ⅱ.碲元素的残留量测定。 工业废水中碲元素的残留量允许最大值为0.1g·L。取1L某工厂含碲废液经酸化 萃取、反萃取后定容得到50mL浓缩液。量取25mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加过量 KI充分反应，用1.000×10-3mol·L1Na2S203标准液滴定，消耗体积为10.00mL。 已知：Te0}+4I+6H=Tel+22+3H20:L2+2Na2S203=2Nal+Na2S406;I2+I=I5。 (6)滴加过量KI的目的有▲_。 (7)计算并判断该废液中碲的残留量是否符合排放标准（写出计算过程)。 化学试题 第7页（共8页） 17.（15分)C02的转化利用是实现“碳中和”的有效途径，合成甲醇是重要方向。 (1)C02和H在复合分离膜反应器中合成甲醇的反应原理如题17图-1所示。反应过程中主 要发生的反应： I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AFF=-49.5kJ-mol; I1:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2 kJ-mol"1 复合分离膜 ①反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)的△H=▲kJ-mol。 ②复合分离膜能选择性透过水分子。使用复合分离膜 H2O H2 CHOH →HzO CO2 H2O 的目的是▲。 题17图-1 (2)氧化铟催化二氧化碳合成甲醇有两条可能的路径（生成甲酸和生成二氧亚甲基），每步 反应和部分活化能如题17图-2所示（部分产物忽略）： C02 98 O-c-H +* +H* n□-n-0→ln-0-n-0 0.71evm-0-n-0 HO-C-H 1.3eV 2.4eV+H* In-O-In-0 H CH3OH 0.64eV +H* 0.85eV In-O-In-O +H* (二氧亚甲基) HC- 1.01 ev H HO- H +H* In-0-In-O 0.13eV In-O一In-O 1.05eV 题17图-2 ①指出上述两种路径哪种更优，并说明原因： ▲0 ②画出方框中的结构：▲一。 ③2O3表面先用H2处理获得氧空位。氧空位数目过少或过多都不利于合成甲醇，原因是 ▲_0 ④原料气中常含微量HS,HS会占据1n2O3表面的氧空位，并与n结合生成稳定的n2S3, 使催化剂活性下降。nO,与HS反应生成In2S:的化学方程式为▲。 (3)从绿色化学角度分析，利用C02合成甲醇的意义有：▲（至少答两点）。 化学试题第8页（共8页）