江苏省苏州市2026-2027学年高三上学期期中阳光调研 化学试卷

高三上期中化学参考答案 2026.11 一、 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 J 6 8 9 10 11 12 13 答案 D D A A B A B B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分) (1)浓硝酸、浓硫酸、加热 (2分) (2)由sp3杂化转化为sp2杂化 (2分) (3)D分子易形成分子内氢键，使熔点降低：X分子易形成分子间氢键，使熔点升 高。 (2分) (4)避免氨基(-NH2)被氧化 (2分) (5)S02 (2分) NH2 HCOO OOCH HCOO OOCH (6) NH (答案合理即可) (3分) 15.(17分) (1)①Cu2++4NH3H20=[Cu(NH3)4]2++4HO (3分) ②S2O+[CuNH)4]*+4OH 水浴加热2SO+Cu!+4NH+2H,0 (3分) 或S,0+[Cu0NH4+40H+2H,0水浴加热2SO9+Cu!+4NHH,0 防止生成的铜与氧气反应 (2分) (2)①pH减小，Y4浓度降低，溶液中Ag浓度升高，与Na2S2O4的还原反应速率过 快，银晶核生成后迅速长大，导致银粉粒径增大。 (3分) ②pH过高，Ag与OH结合生成AgOH并迅速转化为暗棕色的氧化银从溶液中 析出，还原反应难以继续进行：pH过高，H浓度减小，Y4浓度增大，平衡[AgY] 一Ag+Y4正向进行程度减小，Ag浓度降低，导致纳米银粉产率下降。 (3分) (3)根据关系式：Na2S2O4 NaHSO2HCHO~2I2 nNa2S204)=1/2n(2)=1/2×0.2000moL-1×50mL×103LmL-1=0.005000mol mNa2S204)=0.005000mol×174 gmol-1--0.8700g 样品中Na2S204的质量分数为0.8700g1.000g×100%=87.00% (3分) 高三化学答案第1页共2页 16.(16分) （DO2MoS+6Na.C0,十90，培挠2NaMo04+4NaS0.十6C0: (3分) ②温度过高，Mo(VD转化为有挥发性的三氧化钼(MoO3)，钼的挥发率增大。 (2分) (2)14MoO2+2NH;+6H*=(NH4)2Mo40132H2O+H2O (3分) ②过滤，向所得滤渣中边搅拌加入1.0moL1氨水至固体不再溶解，过滤，边搅 拌边向滤液中缓慢滴加1.0moL1疏酸调节溶液pH至2.5，过滤，用蒸馏水 洗涤滤渣直至向最后一次洗涤滤液中滴加BaC2溶液无白色浑浊生成(5分) (3)97.6 (3分) 17.(15分) (1)醛基、酯基 (2分) (2)取代反应 (2分) OH COOH (3) (3分) ONH2 HO OH (4) HO OH (答案合理即可) HO OH HO OH C=CH C=CH =CH C=CH (3分) B Br OH Br ①NaoH,△， 5 OH K2C03,△ COOCHs ②H3O O人COOH CHO 02 强碱性 Cu. 有机环境 COOH (5分) 2027届高三年级期中阳光调研试卷 化 学 2026.11 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Mo 96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列资源转化过程涉及氧化还原反应的是 A．石油分馏 B．侯氏制碱 C．煤制甲醇 D．盐湖晒盐 2．电催化还原的反应为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为20的氯原子： C．中含有非极性键 D．的电子式： 3．实验室制取并进行探究实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．用甲装置制取 B．用装置乙探究还原性 C．用装置丙探究漂白性 D．用装置丁处理尾气 4．下列物质结构与性质或性质与用途对应关系正确的是 A．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 B．苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 C．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 阅读下列材料，完成5～7题： 氮的化合物具有重要应用。高纯尿素[]水溶液喷入高温汽车尾气时，生成的在催化剂作用下可将有毒的转化为；能被氧化获得；酸性条件下，的水溶液在催化剂作用下可处理核冷却系统内壁上的；浓可用于检验含苯环的蛋白质；对乙酰氨基酚（）是常用的解热镇痛药。 5．下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．能发生取代反应、消去反应和氧化反应 B．对乙酰氨基酚苯环上的一氯代物有4种 C．对乙酰氨基酚可与反应 D．对乙酰氨基酚能与甲醛发生缩聚反应 6．下列指定反应的方程式书写正确的是 A．还原： B．通入水中制硝酸： C．氨气与制备： D．酸性条件处理： 7．下列说法不正确的是 A．尿素属于含氮量较高的固态氮肥 B．铵盐与强碱共热生成氨气，可用于检验的存在 C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D．浓硝酸遇到含苯环的蛋白质可生成黄色固体物质 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 9．3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室制备3,4-亚甲二氧基苯甲酸的反应方程式为： 实验步骤如下： 步骤1：向三颈烧瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，保持～滴加溶液充分反应。 步骤2：向步骤1的反应液中加入溶液至碱性，趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 步骤3：向合并后的溶液加入盐酸充分反应，抽滤，洗涤，干燥。 下列说法不正确的是 A．步骤1中每生成-亚甲二氧基苯甲酸转移电子 B．步骤2中“趁热过滤”的主要目的是防止3,4-亚甲二氧基苯甲酸钾盐析出 C．若步骤2中不加KOH，3,4-亚甲二氧基苯甲酸的产率会降低 D．步骤3中发生的反应为： 10．是一种消毒剂，其消毒效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）优于传统的氯气。受热易分解，在碱性条件下与反应可转化为较稳定的亚氯酸钠（），酸化后会释放气体，与反应产物的转化率与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的消毒效率是的2.63倍 B．制备反应中表现氧化性 C．制备时，越小，产品纯度越低 D．与盐酸反应的离子方程式： 11．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 C 将葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液混合，加热，产生砖红色沉淀 被还原成 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 12．制备天然活性成分黄酮醇的一种中间体可由下列反应制得： 下列说法正确的是 A．X分子中碳原子一定处于同一平面 B．X、Y可用银氨溶液进行鉴别 C．Z分子不存在顺反异构体 D．该过程涉及取代反应、消去反应 13．以废旧锂电池[正极材料主要成分为锰酸锂（），负极材料为石墨]为原料制备和，部分流程如下： 已知：焙烧的产物主要是、，氨浸过程生成。 下列说法不正确的是 A．“焙烧”时石墨作还原剂 B．“水浸”时通入的目的是将转化为溶解度较小的 C．“氨浸”中发生的反应为 D．流程中可循环利用的物质是、 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（13分）化合物E是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下（部分条件省略）： （1）A→B反应所需的试剂和条件为 ▲ 。 （2）B→C的反应中，“—CH3”被转化为“—COOH”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化为 ▲ 。 （3）D的熔点低于它的同分异构体X（），其原因是 ▲ 。 （4）B→C、C→D两步反应顺序不能颠倒的原因是 ▲ 。 （5）D→E过程中，步骤②产生的气体是 ▲ （填化学式）。 （6）Y是比C多1个碳的同系物，写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生银镜反应且能水解；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶1。 15．（17分）连二亚硫酸钠（俗称保险粉），是制备铜镜、纳米银粉的重要原料。 （1）制备铜镜。 ①配制铜氨溶液：向硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，观察到沉淀完全消失时停止滴加，得到深蓝色溶液。写出该过程总反应的离子方程式： ▲ 。 ②制备铜镜：水浴加热条件下，向铜氨溶液中加入含的溶液至溶液无色澄清，加入少量维生素C做保护剂，立即用石蜡油液封。碱性条件下，将铜氨离子还原为原子形态的铜，自身转化为，写出该反应的离子方程式： ▲ 。实验过程加入维生素C，同时用石蜡油液封的原因是 ▲ 。 （2）制备纳米银粉。 时，向溶液中加入溶液[]，制得银粉。对银粉粒径的影响如题15图所示。 已知：ⅰ．EDTA（）溶液中存在以下平衡：、；ⅱ．在Ag-EDTA溶液中存在以下平衡：；ⅲ．制备纳米银粉时，反应速率过快，会导致晶核迅速长大。 ①在～的溶液中，越小，银粉粒径越大的主要原因是 ▲ 。 ②当时，纳米银粉产率下降可能的原因是 ▲ 。 （3）样品中的含量测定。 准确称取样品，迅速加入盛有足量甲醛的锥形瓶中，充分反应；加淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定至浅蓝色且不褪色，平行滴定3次，平均消耗碘标准溶液。实验过程中涉及的反应有： 不与反应。 计算样品中的质量分数（写出计算过程）。 ▲ 16．（16分）工业上以含钼石煤（，含有、等杂质）为原料可制备四钼酸铵[]。其工艺流程如下： 已知：温度过高，会生成挥发性的；钼酸（）难溶于水和稀硫酸；时，与氨水反应生成钼酸铵[]；降低，可转化为四钼酸铵。 （1）制备钼酸钠。 ①“焙烧”时与、反应生成的化学方程式： ▲ 。 ②钼浸出率随焙烧温度变化如题16图-1所示，当焙烧温度超过后，钼浸出率有所下降，其原因可能是 ▲ 。 （2）制备四钼酸铵。 ①“酸沉”过程中调节～时，以的形式从溶液中析出，其反应的离子方程式为 ▲ 。 ②酸沉终点pH对沉淀率及产品纯度的影响如题16图-2所示。请补充完整获得高沉淀率、较高纯度的四钼酸铵的实验方案：取水浸后的滤液于烧杯中，边搅拌边加入硫酸调节至～， ▲ ；将滤渣在下烘干，得到四钼酸铵晶体[须使用的试剂：硫酸、氨水、溶液、蒸馏水]。 （3）测定钼含量。 取水浸后的滤液进行实验，测得析出四钼酸铵后所得母液中钼的质量浓度为，钼的沉淀率为94.09%。计算原水浸液中钼元素的质量浓度为 ▲ （保留一位小数）。 17．（15分）呋喹替尼是首个由中国人研发生产的抗癌药，其合成路线如下： （1）B分子中官能团的名称为醚键、 ▲ 。 （2）D→E的反应类型为 ▲ 。 （3）C→D过程中先生成一个中间产物X（），则X的结构简式为 ▲ 。 （4）已知：（、表示原子或烃基）。写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①碱性条件下可水解；②能与溶液发生显色反应；③能与发生加成反应；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1。 （5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 学科网（北京）股份有限公司 $