浙江省杭州学军中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高一年级化学学科试题 命题：严州中学新安江校区詹建平、董诺冰审题：桐庐中学金丹淳安中学郑剑 校稿：吕伟柴 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H:1Li:6C:12O:16S32Ca:40Mm:55C:35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)》 1.按物质组成分类，Na2C0310H20属于 A.氧化物 B.盐 C.酸 D.碱 2.下列物质对应的化学式不正确的是 A.胆矾：CuSO45H2OB.苛性钠：NaOH C. 磁性氧化铁：Fe2O3D.石墨：C 3.钠在空气中燃烧的实验中，不需要用到的实验用品是 4.奇妙的现象直观体现化学之美，下列现象不涉及化学反应的是 A.切开苹果一段时间后，果肉由白色变成黄褐色B.光束通过胶体出现的丁达尔效应 C.铁表面锈迹斑斑 D.红色鲜花在盛有氯气的集气瓶中变色 5.氚及其标记化合物在军事、工业、水文、地质等各个科学研究领域里均起着重要的作用，L是 制取氚的原料之一。下列说法错误的是 A.Li的中子数为3 B.氚原子可表示为H C.6表示锂的摩尔质量 D.H、H、H互为同位素 6.下列说法正确的是 A.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 B.金属铜能导电，属于电解质 C.160,与180，互为同素异形体 D.胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应 7.下列说法正确的是 A.在相同的温度和压强下，相同体积的固体都含有相同的粒子数 B.气体摩尔体积的单位是mol/L C.常温常压时，1mol02的体积大于22.4L D.气体摩尔体积的数值是固定不变的 高一化学试题卷第1页共6页 8.下列反应不能一步进行的是 A.Cl2→NaClo B.Na→Na2O2 C.CuO→Cu(OHD2 D.Fe>FeCl 9.电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时 会用到Na2O、Na2O2等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A.均为碱性氧化物 B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1 C.工业上可用Na2O与水反应制备NaOH D.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂 10.下列化学用语表示正确的是 A.Fe与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HC1-2FeCl3+3H2↑ B.Mg+的结构示意图： gPc8 88 C.NaC1溶液中的水合氯离子、水合钠离子：g©3bc3 Bpco c88 通电 D.A1CL3在水中的电离方程式：A1C3兰A13+3C1 11.下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A.金属Na燃烧起火，可用灭火毯（石棉布）灭火 B.标识： 表示易腐蚀 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的N2CO3溶液冲洗 D.未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂 12.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑，下列说法 正确的是 A.KNO3是该反应的唯一氧化剂 B.S发生氧化反应 C.氧化产物与还原产物之比为3：1 D.生成1molC02,转移电子4mol 13.中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点，下列变化遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A.常温下Fe与干燥Cl2不反应，与潮湿的Cl2能反应 B.向澄清石灰水中通入CO2,先浑浊，后变澄清 C.向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D.Na与O2在常温下与在点燃条件下反应得到的产物不同 14.春节是我国最重要的传统节日之一，以下有关春节习俗中的化学知识说法正确的是 A.“二十四，扫房子”马桶清洁剂（含盐酸）与84消毒液（含次氯酸钠）合用可以提高清洁能力 B.“二十五，做豆腐”，豆腐制作过程中涉及胶体的聚沉 C.“二十九，蒸馒头”用来发面的小苏打为正盐 D.五彩缤纷的烟花呈现的色彩与铁、钠、钾、钡等金属元素的焰色有关 15.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 B.F(OHD3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 C.维生素C具有氧化性，可与补铁剂同服 D. 铝与氧化铁反应放出大量的热，该反应可用于焊接钢轨 16.某溶液只存在四种离子，各离子个数比为C:SO2:Fe3+:M=2:2:3:3(不考虑水的电离)，则 M为 A.Na+ B.OH C.Mg2+ D.NO 高一化学试题卷第2页共6页 17.下列离子能够大量共存的是 A.澄清透明溶液：Fe3+、Mg2+、SO子、CIB.含有Cl2分子的溶液：NO3、Cl-、Ca2+、【厂 C.使石蕊变红的溶液：NO3、NH4、CO子、K+D.含有Fe3+的溶液：NO、SCN-、Na+、SO 18.下列离子方程式书写正确的是 A.用MgC03治疗胃酸过多：CO?+2H+-CO2↑+H2O B.FeCl3溶液蚀刻铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.Ba(OH2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO子=BaSO4 D.澄清石灰水中加入过量NaHC03:Ca2++20H-+2HC03=CaC03J+C0?+2H20 19.阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L氦气含有的原子数为01Na B.0.5mol/L的K2S04溶液中，含有K+数目为1Na C.Na2O2与水反应，生成0.1molO2转移电子数0.4Na D.标准状况下，11.2LC2通入水中，所得溶液中CI-数目为0.5Na 20.实验是科学探究的重要途径，下列实验能够达到相应目的的是 FeCL 饱和溶液 气体 氯水 饱和 Naoh 食盐水 NaHCO 溶液 诅试纸 溶液 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定氯水的pH C.收集氯气 D.除去Ch当中的HCI 21.“类比”是预测物质性质的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理 的是 A.Fe(OD3在空气中受热分解生成Fe2O3,则Fe(OD2在空气中受热分解生成FeO B.Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu,则Na也可以从CuSO4溶液中置换出Cu C.C2与Fe加热反应生成FeCl3,则Cl2与Cu加热反应生成CuC2 D.Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 22.实验室利用下图装置制备KClO3和NaClo。下列说法错误的是 浓盐酸 MnO, 水 粉末 LKOH 溶液 NaOH 冰水、 V溶液 b d 第22题图 A.a中装有浓硫酸，干燥Cl2 B.b中发生反应：3CL,+6OHC1O,+5CI+3H,O C.b、c说明不同温度下，C2在碱中歧化的产物不同 D.d中可用NaOH溶液 高一化学试题卷第3页共6页 23.将40L碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入 12 同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为 10 CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH),下列说法不正 券 3 确的是 品 6 A.表示CO2的体积分数变化的是曲线b B.当滴入盐酸的体积为60mL时，溶液中所含盐类溶质主 2 要为NaCl、Na2CO3 02040 6080100 盐酸的体积mL C.当溶液pH=8左右，溶液中开始有CO2生成 第23题图 D.溶液中Na的物质的量始终不变 24.实验室用8.7gMnO2与足量浓盐酸共热制备Cl2,下列说法正确的是 A.被氧化的HC1:0.4mol B.转移电子：0.2mol C.得到C12的体积：2.24L D.8.7gMnO2与含0.4 mol HC1的浓盐酸反应可得到0.1 molCI2 25.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C0?、SO子、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进 行如下实验： 过量盐酸 过量HNO3和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OH2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 第25题图 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A.白色沉淀3为AgCI,说明原溶液含CI B.白色沉淀2为BaCO3、BaSO4的混合物 C.滤液2中加入碳酸钠溶液，一定不会产生白色沉淀 D.无需通过焰色试验确定原溶液是否含Na+ 非选择题部分 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 26.（共12分)如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液（有效成分：NaC1O)②漂白粉③H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子） ④C1O2⑤03⑥75%酒精 ⑦高铁酸钾(K2FeO4) (1)上述杀菌消毒剂中，▲（填序号）属于电解质。 (2)写出次氯酸钙溶于水的电离方程式：▲ (3)工业上利用C2与冷的NaOH溶液制“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：▲ (4)CIO2是一种高效安全的灭菌消毒剂，可以用NaCI1O2和稀盐酸为原料制备： 5NaClO,+4HCI=5NaC1+4C1O,+2H,O ①用双线桥法表示上述方程式中电子转移的方向和数目：▲ ②已知在消毒时，ClO2转化为C,1molC1O2与▲mol Ca(CO)2的氧化消毒能力相 当（用得电子数目衡量） (5)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和氯气C2很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的 还原性强弱顺序为：SCN>CN>Br>CI,在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2, 请写出发生反应的离子方程式：▲ 高一化学试题卷第4页共6页 27.(共14分)铁是人体必须的微量元素，菠菜中富含铁，某小组对菠菜中铁元素的存在形式进行 了探究 【提出猜想】 假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在 假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 【实验验证】 菠菜剪碎水浸取活性炭脱色溶液滴入5滴 滴入5滴 研磨过滤 过滤 KSCN溶液H,O,溶液目 (1)若观察到▲，则证明假设1成立。经实验，试管、b中均无明显现象。为探查原因， 查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，草酸 (H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 【实验反思】 (2)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 进一步查阅资料可知：FeC2O4一定条件下可分解产生F0和两种常见含碳气体产物。 写出该反应的化学方程式：▲ 某同学认为：若测得固体产物中只有Fe、O两种元素且n(Fe)=n(O),则可判定产物一定为 FO。你认为该同学推断合理吗？▲（合理或不合理）；理由：▲ 【实验改进】 i,现象B 灼烧检验法：菠菜灰1.硫酸酸浸 溶液A iⅱ V溶液呈浅红色 (3)①步骤i通过酸浸的方法使铁元素进入溶液A,写出该反应的离子方程式】 ②步骤ⅱ得到溶液A的操作是▲。 ③步骤i是甲同学加入少量酸性KMnO4溶液，检验Fe2*的存在，发现紫红色褪去则可证 明溶液A中含有F2+，乙同学认为甲同学设计的实验方法与得到的实验结论不严谨，简 要解释乙同学的理由：▲。 28.(共11分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧 系漂白剂。联合法制备2Na2C033H2O2流程如图： NH,CO2 30%H,02 饱和 食盐水反应→煅烧 溶解 控温反应 过滤 Na,CO,(s) Na CO,(aq) 洗涤、干燥 2Na,C0,3H,02 反应Ⅱ 滤液 (1)写出“反应I”的化学反应方程式： (2)用蒸馏水洗涤“反应I”后所得的固体，证明固体洗涤 干净的实验操作为▲ (3)实验室煅烧固体常用的主要仪器是：▲ Z30%H,0,溶液 可用右图装置进行反应Ⅱ。查阅资料可知： 温度计 Na,CO,和稳定剂 ①2Na2C03+3H2O2=2Na2C033H2O2该反应为放热反应 的混合液 ②2Na2C033H2O2易溶于水并转化为Na2C03和H2O2, 感力搅拌翦 且受热易分解 第28题图 高一化学试题卷第5页共6页 (4)实验时，应打开磁力搅拌器并缓慢加入H202溶液的原因是：▲ (5)列有关2Na2C033H2O2的说法正确的是▲（填字）。 A.2Na2C0,3H202是混合物 B. 2Na2CO33H202应以固体形式密封保存，使用时再溶于水 C.2Na2CO33H202既具有Na2C03的性质又具有H2O2的性质 D.制备2Na2CO33H2O2的过程涉及氧化还原反应 (6)下列物质可用作图中所示“稳定剂”的是▲ (填字母)。 A.MnO2 B.Na2SiO3 C.HC D.FeSO4 29.（共13分)阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *钙 Ca 1.2 mmol/L 1.52.5 15 *铁 Fe 8.95 mmol/L 7.52-11.82 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 umol/L 59-104 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 I.根据上表的数据，回答下列问题。 (1)在上表所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 ▲ (填标号)。 A.质量分数 B.溶解度 C.摩尔质量 D.物质的量浓度 (2)该儿童▲（填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“mgL”来表 示，该元素的含量是▲mg/dL(1L=10dL;1mmol=103mol)。 Ⅱ.某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下（假设该补钙剂中的其他成分 不与盐酸或者氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了3次。 ①加入50.00ml0.10mol.L1稀盐酸，充分搅拌； ②配制250ml0.10mol.L1稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水： ④用0.l0mol.LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (3)正确的操作顺序是②▲（填序号）。 (4)配制该稀盐酸溶液需用量简量取▲mL(保留小数点后一位)，质量分数为36.5%， 密度为1.19g/cm3的浓盐酸，过程中所用玻璃棒的作用是▲ (5)下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是▲（填字母）。 A.容量瓶未干燥 B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线， 补加蒸馏水到刻度线 (6)3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠的体积/mL 34.00 33.95 34.05 根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为▲ 高一化学试题卷第6页共6页