浙江省宁波市六校联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期宁波六校联盟高一期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 S32Fe-56 C1-64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合 题目要求，不选、多选、错选均不给分。) 1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是 A.碱性氧化物 B.金属氧化物 C.盐 D.碱 2.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A.三脚架 B.坩埚 C.长颈漏斗 D.容量瓶 3.下列物质能够导电又是电解质是 A.H2SO4 B.NaNO3晶体 C.熔融的KCI D.NaOH溶液 4.关于化学用语，下列说法正确的是 A.C0和CO2互为同素异形体 2e B.单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况： C0+i△Cu+H0 C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,=Na+HCO D.水合氯离子的微粒结构可表示为： 5.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CL2→CIOB.Fe2+→Fe3+ C.C03→C0, D.Na202→O2 高一化学学科试题第1页（供8页） 6.下列有关化学史的说法中，正确的是 A.我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸 B.侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来 C.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D.瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕 7.下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A.10mL0.2mo/L的FeCl3溶液 B.30mL0.3mol/L的NaC1溶液 C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D.20mL1.0mol/L的KCl03溶液 8.下列有关胶体的说法不正确的是 A.本质：淀粉胶体和NaCI溶液的分散质的粒子直径不同 B.鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCI溶液则不能 C.制备：将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D.应用：用Fe(OHD3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 9.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质 C.NaC10溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Li、Na、K、Cu等元素都有特殊的焰色，烟花中常加入含这些元素的物质 10.关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述不正确的是 A.做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可近距离俯视坩埚 B.保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C.新制氯水需保存在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 D.实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 11.下列各组离子一定能够大量共存的是 A.无色溶液：Mg2+、NH4、SO子、NO B.透明溶液：Fe+、H、SCN、CI C.钠与水反应后的溶液：Ca+、K+、SO、C 高一化学学科试题第2页（共8页） D.酸性溶液：Nat、Ca2+、Cl、ClO 12.已知标准状况下5.L甲烷气体中所含原子数为，则阿伏伽德罗常数可表示为 a A.a moll 4 B.4a mol-1 C.amol-1 13.下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A.Na2O2Na):通入氧气加热 B.NaHCO3溶液NaCO):通入二氧化碳 C.CI2(HCI):通过饱和食盐水 D.CuCl2溶液FeCl3溶液)：加入过量铜，并过滤 14.有关NaC03和NaHC03的性质，下列说法不正确的是 A.可用Ba(O)2溶液鉴别 B.灼烧时焰色均呈黄色 C.水溶液均显碱性 D.NaHCO3受热会分解 15.关于反应KC1O3+6HC1=KCI+3Cl2↑+3HO,下列说法正确的是 A.当生成0.3 nolCl22时，该反应共转移了0.6mol电子 B.HCl在反应中只表现出还原性 C.氧化性：KClO3<Cl2 D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1 16.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H+CO}=H,O+CO,个 B.FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.氯气和水反应：CL2+H,0→2H+CI+CI1O D.钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu+=2Na++Cu 17.设阿伏加德罗常数的值为N4,下列说法正确的是 A.物质的量浓度为0.5mol.L的CaCl2溶液中，含Cl个数为N。 B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C.标准状况下，11.2LHO含有的分子数为0.5NA D.5.6g铁分别与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 18.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.F+具有还原性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液 B.高温下，Fe和水蒸气反应生成FeO3和H2 高一化学学科试题第3页（共8页） C.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成FeO4 D.铁的氧化物有FeO、FeO3、Fe3O4,它们都是黑色的固体 19.“价-类，二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类，二维图 如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 化合价 A.甲的名称是氯化氢，化学式HCI +7 B.戊稳定性差，见光易分解 +5 ……辛 C.庚的某含钙化合物，是漂白粉的有效成分 +4 丙 +1 戊 D.将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色， 庚 0 甲 …1乙 说明乙具有漂白性 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐物质类别 20.下列图像或者装置的解释正确的是 浓盐酸 化合反应 分解反应 ◆(CO2)/mL 湿 还原铁粉 氢化还原反应 花 肥皂泡 MnO 置换反应 复分解反应 020406080 家柴 (盐酸)/mL 图1 图2 图3 图4 A.图1装置用于实验室制氯气 高温 B.8Al+3Fe,O4=9Fe+4AL,03该反应类型属于图2阴影部分 C.向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生CO2的体积与盐酸 体积的关系如图3所示 D.用图4装置研究铁粉与水蒸气的反应时，湿棉花的作用是提供水蒸气 21.类比是化学研究的常用方法。下列“类比”结果正确的是 A.铁能与FeCl3溶液反应，则Zn也能与FeCl3溶液反应 B.H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 C.向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 D.硫酸是电解质，盐酸也是电解质 22.C4+与Ce3+的混合溶液（还含有一定量H可用于工厂烟气中的氮氧化物NO)的无害化处理，其 转化过程如图所示。下列说法正确的是 高一化学学科试题第4页（共8页） A.反应中每消耗2.24LH2可以处理1.5gNO B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 N2 H2O C.过程IⅡ中的离子方程式为2Ce++N0+2H=N2+H,0+2Ce+ D.理论上，一段时间后要补充Ce4+与Ce+的混合溶液 NO 23.某同学向一定体积的B(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.实验过程中反应的离子方程式为： A Ba2++OH-+SO2+H*=BaSO+H,O B B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 时间 C.如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba+恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性 D.向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上 图一样 24.某白色粉末可能含有BaNO)2、CaCl2、KCO3,对其进行如下实验操作 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色不溶物存在： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色不溶物消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列相关判断正确的是 A.白色粉末中肯定含有CaCl2和KCO3 B.步骤(2)中发生的离子反应一定是：BaC0,+2H=Ba2++H,0+C0,个 C.通过步骤(3)可以确定白色粉末中肯定含有CaCl D.通过现有实验无法确认白色粉末具体成分 25.下列实验操作及现象和结论都正确的是 实验操作及现象 结论 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻 A 溶液中含有K+ 璃片观察，若火焰为紫色 红色褪去的可能原因之一为氯水 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化 B 中的HCIO具有强氧化性，将酚酞 钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去 氧化 高一化学学科试题第5页（供8页） 为检验纯碱溶液中是否存在NaCl,向待测液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 溶液中存在NaCl 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸， D 说明脱氧剂未变质 再滴加KSCN溶液，若溶液未变红 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 26.(12分)海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中 含有多种盐类，如 aC、MgSO:等。日前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可 ①、② 制成饱和食盐水 用以生产NaOH、NaHCO3、 NaClO Cl, 酸 ④ ⑥ 、⑦、⑧ 等，苦卤经过氯气氧化，热 空气吹出，用 O吸收等一系列操作可获得B。 电解熔融氯化钠可冶炼 金属钠 ⑨ ⑩ 。海底埋藏大量 可燃冰 甲烷 资源，是一种清洁能源。 ① (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填标号)： (2)写出⑤的俗名： ⑥在水中的电离方程式： (3)将⑩投入水中，离子方程式是 (4)④和FC2反应得到的白色物质在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请用化学方程式解 释其原因： (5)⑨是一种酸性氧化物，性质同CO2,将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为： ，该盐为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (6)关于⑦⑨①三种气体，下列说法正确的是 A.同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数 B.相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同 C.分子数相等的上述三种气体，质量最大的是⑦ D.同温同压下，等质量的⑨和①的密度之比为4：1 27.(10分)氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示：其中A、B为气体，C是生活 中使用最广泛的金属单质， NH, NaHCO,Na,CO3 CO,NH.CI 请根据右图转化关系回答： NaCl 饱和溶液 NaOH 通电 A B -→E 高一化学学科试题第6页（共8页） (I)NaCI饱和溶液通电后，发生反应的化学方程式为 蘸稀硫酸的脱脂棉 并用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况。 (2)检验D溶液中金属阳离子的方法是 饱和NaCI溶液 写出B与D反应的离子方程式 冷水 (3)用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入 (填NH3”、 “C0”或“同时通入气体)，并从口通入（填“X”或“Y”) (4)下列有关NaCO3和NaHCO3的说法中，正确的有 A.Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B.第(3)小题实验主要利用了碳酸氢钠溶解度小以及稳定性差等性质 C.将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，通过测反应前后的固体质量可测定混合物中Na2CO3 的质量分数 D.可用焰色试验鉴别NaCO3和KHCO3溶液，是利用了两者化学性质的不同 28.(9分)氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部 CL 分装置省略)制备KClO3和NaCIo。 KOH 溶液 NaOH 溶液 冰水 (1)B中化学反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 (2)为了增强B溶液的漂白能力，可向其中加入下列物质中的 (填字母) A.Na2CO3 B.浓盐酸 C.CO2 D.NaOH (3)C可选用试剂 (填标号)。 A.FeCl2 B.NaCl C.Na2CO3 D.H2SO4 (4)与上述实验过程无关的图标是 (填字母)。 A c Ⅱ.(5分)工业上可以用NaC1O制备新型绿色消毒剂高铁酸钠Na2FeO4), 请配平下列离子反应方程式：ClO+Fe3++OH=FeO42+C+H0。 此反应中，还原剂是 (填离子符号)，氧化性：CO (填>”或<)FeO42。 若反应中转移3mol电子，则可制备NaFeO4 mol。 高一化学学科试题第7页（共8页） Ⅲ.(10分)“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示。 经计算，该84消毒液'有效成分的物质的量浓度约为4.0molL, 84消毒液 现在实验室利用该84消毒液稀释配制成220mL0.20mol/L NaCIo溶液。 [有效成分]NaCIo [规格]1000mL ()配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 [质量分数]25% 需用量筒量取市售84消毒液？ mL. [密度]1.19gcm3 (2)下图所示是配制NaClo溶液过程中的某几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。 (3)下列操作正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B.不可用容量瓶长期贮存溶液 C.步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最 低处与刻度线相切 D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是 A.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B.在定容时仰视刻度线 C.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 D.容量瓶中有残留的蒸馏水 29.(4分)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现有15.6gN2O2与呼出的C02和HO 完全发生反应，求： (1)15.6gNa202中含有个阴离子。 (2)反应生成的O2的体积为L(标准状况下)。 (3)15.6克Na2O2恰好吸收了等物质的量的CO2和H20,将生成物溶于水，配成500mL的溶液， 求该混合溶液中两种溶质的物质的量浓度分别为 (每格均填写溶质的化学式和其对应 的物质的量浓度)。 高一化学学科试题第8页（共8页）2026学年第一学期宁波六校联盟高一期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题（每小题2分，共50分） 1-5:BDCCB 6-10:CACCD 11-15:ADDAD 16-20:BBCDD 21-25:ABCDB 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 26.(12分) (1)①②④⑤⑥(2分，有错不得分) (2)小苏打(1分)NaC1O=Na++Clo(1分) (3)2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个(2分，物质对，未配平给1分) (4)4Fe(OH),+2H20+02=4Fe(OH),(2分，物质对，未配平给1分) (5)NaHSO3(1分) 酸式盐(1分) (6)CD（2分，漏选得1分，错选不给分，下同) 27.(10分) 失去2×e 电解 (1) 2NaCl+2HO= 2NaOH+H2+CL2(2分，方程式错0分，对1分，转移电子1分) 得到2xe (2)取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加新制氯水HO/H,通Cl),溶液 变为红色，则证明含有Fe+(2分，试剂1分，现象+结论1分，沉淀法给分，用KMnO4检验不得分) CL2+2Fe2+=2Fe3++2CI(2分) (3)NH(1分)Y(1分) (4)AC(2分) 28.(24分) I.(9分)(1)CL2+20H=C10+CI+H0(2分) 避免生成NaClo3,提高NaCIo的产量(2分) (2)C(2分)(3)AC(2分)(4)C(1分) Ⅱ.(5分) 3C10+2Fe3++100H=2Fe0}+3CI+5H20(2分) Fe3+(1分) >(1分) 1(1分) Ⅲ.(10分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分，各1分) 12.5mL（2分) (2)③④⑤②①(2分) (3)BC(2分) (4)BC(2分) 29.(4分) (1)0.2NA(1分) (2)2.24(1分) (3)NaC030.2mo/L,NaOH0.4mol/L(2分，各1分)