浙江温州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学学科练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B B C C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B D C C B B 二、非选择题（本题共5大题，52分） 17．（8分） （1）（2分，箭头写等号给1分，电子式书写有误不给分。） （2）>（2分，有错不给分） （3）（2分，可逆符号写等号，其它正确给1分，化学式有错不给分）。 （4）BC（2分，写一个且对给1分，有错不给分）。 18．（10分） （1）①（2分，单位没写得1分，有效数字错不扣分，其它答案不给分） ②（2分，写一个且对给一分，有错不给分）。 （2）①BC（2分，写一个且对给一分，有错不给分）。 ②反应i为快反应，所以刚开始氨基甲酸铵的物质的量快速增加，一段时间后，反应以反应ii为主，随着反应的进行氨基甲酸铵的物质的量减小。（答到反应i为快反应给1分，答到后来以反应ii为主给1分，最后两个反应都达到平衡，浓度保持不变可写可不写，其它答案合理也给分）。 （3）或（1分，箭头写等号也给分，“*”没写不给分） 催化剂1（1分，其它答案不给分）。 19．（12分）（1）①（2分，有错不给分） ②（2分，写也给分，其它答案不给分） ③AC（2分，写一个且对给一分，有错不给分）。 （2）（2分，有错不给分） （3）；（2分，未配平其它对给1分，化学式有错不给分，气体、沉淀箭头没写不扣分）；强碱性环境中浓度过高，易生成沉淀，降低的产率。（2分，答到浓度高，会生成就给分，只答会降低的产率或者纯度给1分）。 20．（10分）I（1）溶液—溶液—溶液—盐酸（2分，溶液可置于或后，必须在前，漏写盐酸给1分，其它答案合理也给分）。 （2）在气氛中加热失水（1分，同时答到HCl和加热才能给分）。 （3）（1分，有错不给分，其他合理答案亦可酌情给分） II（4）（2分，未配平其它对给1分，化学式有错不给分）。 （5）1.6 g（2分，有效数字不要求，未写单位给1分，其它答案不给分）。 （6）AD（2分，写一个且对给一分，有错不给分）。 21．（12分） （1）③（2分，有错不给分） （2）①④（2分，写一个且对给一分，有错不给分）。 （3）0.1000（2分，有效数字错给1分，其它答案不给分）。 （4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30 s内不褪色（2分，没写最后半滴或30 s内不褪色给1分，只写溶液由无色变为浅红色不给分，浅红色写成浅紫色或者紫色都给分）。 （5）AC（2分，写一个且对给一分，有错不给分）。 （6）75.0%（2分，有效数字错，数据对给1分，其它答案不给分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科练习 注意事项： 1．本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4．结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选多选、错选均不得分） 1．下列物质属于纯净物的是 A．碱石灰 B．医用酒精 C．漂白粉 D．小苏打 2．下列属于盐，且其水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 3．下列物质中主要由天然高分子材料制成的是 A．青陶罐 B．斗拱 C．九凤三龙嵌宝石金冠 D．琉璃 4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 5．下列说法或表示正确的是 A．等质量的白磷（P4）和红磷分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 B．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 C．汽车尾气净化反应，低温下能自发进行 D．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢中的CaCO3： B．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D．用NaOH溶液吸收少量SO2： 7．下列条件下，一定可以大量共存的离子组是 A．在84消毒液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液：、、、 C．常温下，由水电离的的溶液中：、、、 D．含有大量Fe²⁺的溶液：、、、 8．下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．中和反应反应热的测定 C．探究压强对平衡的影响 D．实验室铜件镀镍 9．下列说法一定正确的是 A．浓度为溶液，加水稀释，所有离子浓度都减小 B．浓度为溶液，升高温度不变，CH3COOH的电离程度增大 C．常温下，pH为2的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D．常温下，将等量的Zn粉分别加入足量等体积pH均为2的CH3COOH与HCl溶液中，锌粉均完全溶解，则生成H2的量醋酸更多 10．关于铁及其化合物，以下说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体 C．氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀 D．属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．23 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为 B．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H⁺数为 C．1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为 D．11.2 L氯气含有的分子数为 12．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性与司机呼出的酒精反应，生成绿色的，该反应原理中酒精是还原剂 D．反应③改用浓盐酸，亦可观察到同样现象 13．应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为，电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是 A．石墨A与电源正极相连 B．石墨B电极表面有生成 C．电解一段时间后混合液的酸性减弱 D．电解液中的硫酸可以用盐酸代替，放电生成的与水反应生成，能辅助脱硫 14．与通过电催化反应生成尿素（其中N的化合价为-3价），可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是 A．过程III中有非极性共价键的形成 B．过程I和过程IV中，和均发生了化学键的断裂 C．该合成过程中每生成，转移的电子数为 D．与通过电催化反应生成尿素的过程属于氮的固定 15．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质， 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：25℃时，草酸，，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1，若滴入10 mL KOH溶液，则混合后溶液呈酸性 B．若实验1中所得溶液的pH=2.77时，溶液中 C．反应的平衡常数 D．实验2，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀 16．下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 加热0.5 mol/L CuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生无色气体 乙醇中含有水 C 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 将等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 非选择题部分 二、非选择题（本题共5大题，52分） 17．（8分）按要求完成下列问题 （1）用电子式表示HCl的形成过程  ▲  。 （2）在25℃下，将c mol/L的醋酸溶液与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则c  ▲  0.1。（填“>”“<”或“=”）。 （3）写出醋酸钠水解的离子方程式  ▲  。 （4）已知存在配位平衡：。在深蓝色的溶液中，下列说法正确的是  ▲  （填选项） A．加入少量浓氨水，平衡正向移动，溶液蓝色加深 B．加热溶液，平衡正向移动，溶液颜色变浅 C．加入少量NaOH固体，与结合生成沉淀，平衡正向移动 D．加水稀释，平衡不移动 18．（10分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。 已知： 反应i 快反应 反应ii 慢反应 （1）①总反应：  ▲   ②一定温度下，在恒容密闭容器中进行总反应：，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是  ▲  。 A．容器内气体的总压强不再随时间变化 B．单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O C．容器内气体的密度不再随时间变化 D．容器中和的物质的量浓度比为2∶1 （2）已知投料的组成为、和水蒸气（有助于分离尿素），一定条件下，氨基甲酸铵（）物质的量随时间变化的曲线如图甲所示（后物质的量不再改变），以及平衡转化率随不同氨碳比（）与水碳比（）投料时的变化曲线如图乙所示（a、b代表水碳比）： ①下列叙述正确的是  ▲  。 A．反应i的活化能大于反应ii B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应ii生成的水反应，促进平衡正移 C．曲线a的水碳比小于曲线b，适当减小水碳比有利于尿素生成 D．实际生产中为提高的转化率，氨碳比应该越高越好 ②解释图甲中氨基甲酸铵（）的物质的量随时间变化的原因  ▲  。 （3）Mao等人设计了在不同催化剂催化下，由协同还原合成尿素，反应机理如图所示。 该反应决速步骤的反应为  ▲  ，哪种催化剂催化效果更好  ▲  （填“催化剂1”或“催化剂2”）。 19．（12分）盐湖提镁过程中，常用溶液沉淀制备高纯。一定温度下，研究小组探究不同pH条件下在体系中的沉淀产物规律 已知： i．起始时，体系中各含碳粒子的物质的量分数随pH变化如图1所示； ii．图2中曲线I、II分别为、的沉淀溶解平衡曲线，满足、，不同pH下可由图1推算，该温度下。 请回答下列问题： （1）①写出碳酸第二步电离的方程式：  ▲  。 ②该温度下碳酸的第二步电离常数  ▲  （不需要写单位） ③常温下，向溶液中缓慢通入（忽略体积变化），当pH=7时，下列粒子浓度关系正确的是  ▲  。 A． B． C． D．其它条件不变时，增大溶液中的浓度，水解常数会随之增大 （2）初始状态下溶液pH=9、，充分反应达平衡后，体系中优先生成的沉淀是  ▲  （填化学式）。 （3）结合图1和图2判断，初始状态pH=8、，发生反应的离子方程式为  ▲  ；工业制备时需将pH控制在8~9的弱碱性范围，结合平衡移动原理解释不使用强碱性环境的原因：  ▲  。 20．（10分）I．海洋是人类的资源宝库，通过海水的综合利用可以制备多种物质，如图是海水综合利用的部分过程。 （1）要除去粗盐中的、和，步骤①中涉及的试剂和加入顺序为  ▲  。 （2）步骤③转化为的方法是  ▲  。 （3）步骤⑤反应的离子方程式为  ▲  。 II．如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（总反应为），模拟氯碱工业。 （4）甲池中负极反应为  ▲  。 （5）忽略电路损耗与气体溶解，若反应生成0.1 mol ，则消耗的质量为  ▲  。 （6）下列说法正确的是  ▲  。 A．燃料电池中K⁺向正极定向移动 B．电解槽H出口产物能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C．电解槽中Na⁺通过阳离子交换膜从右到左迁移 D．离子交换膜可防止Cl2与NaOH、H2发生反应 21．（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 （1）下列滴定操作正确的是  ▲  。 ①用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③排除碱式滴定管内气泡 ④测定某NaOH溶液的浓度 【实验一】某学习小组用0.1000 mol·L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸。其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面并使液面处于“0”刻度或略下，准确记录读数 ④量取25.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 请回答： （2）以上步骤有错误的是（填编号）  ▲  。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 则稀醋酸的物质的量浓度约为  ▲  （保留4位有效数字）mol·L-1。 【实验二】某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸（）样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应），其离子反应为。 称取3.000 g草酸样品，配制成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00 mL。 （4）到达滴定终点的现象为  ▲  。 （5）下列操作会使测定样品中草酸的含量结果偏高的是  ▲  。 A．滴定管未用酸性KMnO4标准液润洗 B．滴定终点俯视读数 C．滴定开始时有气泡，结束时气泡消失 D．锥形瓶内有少量蒸馏水 （6）草酸样品中草酸的质量分数为  ▲  （保留小数点后一位）。 学科网（北京）股份有限公司 $