精品解析：天津市第二南开学校2026-2027学年高二上学期期中质量调查 化学试卷

第二南开学校2026—2027学年度第一学期高二年级 化学学科期中质量调查 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。 考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3.本卷共12小题，每小题3分，共36分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 A. 太阳能热水器烧水 B. 燃油汽车行驶 C. 电解食盐水制氯气 D. 水力发电 2. 下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 5. 研究热化学离不开实验。下列实验现象不能说明反应过程中有热量变化的是 A. 反应后，针筒右移 B. 反应后，烧杯内变浑浊 C. 搅拌后，温度计温度下降 D. 反应后，红墨水左低右高 A. A B. B C. C D. D 6. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A.     B.     C.     D.     7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.  、、、Ba2+  B.  、、、 C.  、、、  D.  、、、 8. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 9. 叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A. 溶液中的电离方程式为 B. 常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C. 水溶液中离子浓度大小顺序为 D. 常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 10. 催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B. 图中“”过程，原子利用率为100% C. 步骤④中，生成1 mol X转移 D. Y、Z、W均属于电解质 11. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，将和混合，放置很久也没有明显的现象，说明与反应是一个非自发反应 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度不变 C. 向溶液中加入固体，溶液会逐渐变成黄绿色 D. 合成氨厂采用的温度是，主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大 12. 某温度下，在容积为的密闭容器中，，，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法不正确的是 A. 反应进行到点时，的转化率为 B. 此温度下，时向容器中再通入和此时 C. 该温度下，反应的平衡常数为 D. 该反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g) 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2.本卷共3题，共64分。 二、填空题(本大题共3小题，共64分) 13. Ⅰ根据相关物质的电离常数()，回答下列问题： 、 （1）相同物质的量浓度的①、②、③、④溶液，由大到小的顺序：________________________(填写序号，下同)，水的电离程度由大到小的顺序：______________________。 （2）根据以上信息书写下列反应的离子方程式： ①将少量溶液滴加到溶液中：______________________________。 ②将少量气体通入溶液中：___________________________________。 （3）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 Ⅱ按要求回答下列问题 （4）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：________________________________。 （5）蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热可得到无水，试解释原因______________________________________________________。 （6）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是________。 A. 适量盐酸 B. 适量溶液 C. 适量溶液 D. 适量蒸馏水 （7）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_____________，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________________________。 （8）等浓度的、、溶液中由大到小的顺序为：_______________。 Ⅲ将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。 （9）若溶液的，则溶液中__________，此时溶液中__________(填“>”“<”或“=”)。 （10）由图可知：_____________。 14. Ⅰ． （1）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______________；、时，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则的醋酸溶液与的溶液反应生成水放出的热量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ．回答有关氯化铁溶液的问题： （2）加热溶液，溶液颜色会变________；产生这种现象的原因(用离子方程式表达，并表达出焓变大于零还是小于零)____________________________________。 （3）不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是__________(写化学式)。 （4）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入__________。 （5）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入适量的盐酸。 （6）溶液浓度的标定。 ①量取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液，充分反应后加入指示剂。__________溶液，再用标准溶液滴定。(已知：，) ②滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为____________________________________________________________。 ④若某次滴定前、滴定后标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。若按该滴定数据进行计算，则溶液浓度为__________。 ⑤下列操作中，使测定的数值偏低的是______________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 15. Ⅰ催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下(生成的固态碳又称为积碳)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）______________。 （2）仅由下列各选项数据，无法单独用来计算的是__________(填字母代号)。 A. 各物质化学键的键能 B. 正、逆反应的活化能 C. 和的燃烧热 D. 反应物和生成物的相对能量 Ⅱ在密闭容器中充入物质的量均为的和，在一定条件下只发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 （3）由图可知，压强_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，点速率________。 （4）能够判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。 A．和的物质的浓度之比为B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．的体积分数保持不变D．相同时间内消耗，同时消耗 E． （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则压强为时，点对应温度下的_________(用含的代数式表示)。 Ⅲ氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵。主要工艺流程如图所示： （6）该技术的优点除了能降低污染，请另写出一条优点_______________________。 （7）有数据表明，吸收塔中溶液的在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的的方法是_________________________。 （8）氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是__________。 A. 该反应原理为： B. 之前，氧化速率增大与温度升高有关 C. 之后，氧化速率降低与的溶解度有关 D. 当的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与的溶解速率无关 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二南开学校2026—2027学年度第一学期高二年级 化学学科期中质量调查 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。 考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3.本卷共12小题，每小题3分，共36分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 A. 太阳能热水器烧水 B. 燃油汽车行驶 C. 电解食盐水制氯气 D. 水力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，无化学反应发生，不涉及化学能与热能的转化，A错误； B．燃油汽车行驶时燃油燃烧发生化学反应，将化学能转化为热能，后续热能再转化为动能，存在化学能与热能的转化过程，B正确； C．电解食盐水制氯气是将电能转化为化学能，属于电能与化学能的转化，不涉及化学能与热能的转化，C错误； D．水力发电是将水的机械能转化为电能，无化学反应发生，不涉及化学能与热能的转化，D错误； 故选B。 2. 下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为热烫标志，中和反应反应热测定实验不涉及加热过程，所以不涉及该标志，A正确； B．该图标为通风标志，盐酸易挥发，所以中和反应反应热测定实验涉及该标志，B错误； C．该图标为护目镜标志，进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛，涉及该标志，C错误； D．该图标为洗手标志，实验结束后，离开实验前需用肥皂等清洗双手，涉及该标志，D错误； 故选A。 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，分子的能量增大，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大，A正确； B．温度不变时，压缩容器容积，气体反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，活化分子百分数不变，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大，B正确； C．加入反应物使反应物浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大，D正确； 故选C。 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在平衡，加入固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入固体后，浓度增大，且溶解放热使温度升高，溶解度降低，平衡逆向移动释放，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在溶解平衡，打开易拉罐后压强减小，平衡向生成气态的方向移动，大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，催化剂只同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 研究热化学离不开实验。下列实验现象不能说明反应过程中有热量变化的是 A. 反应后，针筒右移 B. 反应后，烧杯内变浑浊 C. 搅拌后，温度计温度下降 D. 反应后，红墨水左低右高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀反应生成气体，气体物质的量增加也会使针筒右移，无法证明是反应放热导致气体膨胀，该现象不能说明反应有热量变化，A符合题意； B．与稀盐酸反应放热，的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水因温度升高析出溶质变浑浊，可说明反应放热，B不符合题意； C．温度计温度下降，直接说明反应吸收热量，能证明反应有热量变化，C不符合题意； D．与浓硝酸反应放热，使大试管内空气受热膨胀、压强增大，导致红墨水左低右高，大试管内空气物质的量不变，压强变化由温度升高引起，可说明反应有热量变化，D不符合题意； 故选A。 6. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A.     B.     C.     D.     【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃物的物质的量为2，且产物水为气态，不是燃烧热要求的稳定液态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．1液态完全燃烧生成稳定氧化物和，符合燃烧热的定义，B正确； C．可燃物的物质的量为2，对应的是2燃烧的反应热，不是1的燃烧热，C错误； D．可燃物的物质的量为2，且产物为，不是碳的稳定氧化物，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.  、、、Ba2+  B.  、、、 C.  、、、  D.  、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，离子不能大量共存，B错误； C．与反应生成和，且与发生双水解反应，离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，KOH的体积为0，若HA为强酸，则0.1mol/LHA的pH=1，与图中不符，因此可以判断HA是弱酸，A错误； B．b点加入5mLKOH溶液，得到KA、HA的物质的量浓度相同的混合液，溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B正确； C．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，C错误； D．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，D错误； 故答案为B。 9. 叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A. 溶液中的电离方程式为 B. 常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C. 水溶液中离子浓度大小顺序为 D. 常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性与醋酸酸性相似，说明为弱酸，电离方程式为，A错误； B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B错误； C．水解，使溶液呈碱性，溶液中，C正确； D．弱酸稀释10倍，pH变化小于1，因此其溶液的，D错误； 故选C。 10. 催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B. 图中“”过程，原子利用率为100% C. 步骤④中，生成1 mol X转移 D. Y、Z、W均属于电解质 【答案】C 【解析】 【分析】根据催化循环图可知，Y、Z为反应物，W、X为生成物，该过程为制备，根据反应①可知，Y为；根据反应②的反应物和生成物可知，W为；根据反应④可知，X为；根据反应⑤可知，Z为，因此总反应为，由此解答； 【详解】A．根据总反应可知，元素化合价从中的价升高为中的价，化合价发生改变，A错误； B．的过程中还有、生成，反应物的原子未全部转化为目标产物，原子利用率小于，B错误； C．步骤④的反应为，X为，生成时，被氧化，共转移，C正确； D．由分析可知，Y、Z、W为、、，其中为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，将和混合，放置很久也没有明显的现象，说明与反应是一个非自发反应 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度不变 C. 向溶液中加入固体，溶液会逐渐变成黄绿色 D. 合成氨厂采用的温度是，主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发性属于热力学判断范畴，与反应的，属于自发反应，常温下无明显现象是因为反应活化能高、速率极慢，不能说明反应非自发，A错误； B．反应的平衡常数，温度不变则不变，缩小体积重新达到平衡时的浓度仍等于，浓度不变，B正确； C．溶液中蓝色的可与结合生成黄色的，二者混合使溶液呈黄绿色，C正确； D．合成氨选择的主要原因是该温度下催化剂铁触媒的活性最大，可兼顾反应速率与生产效率，D正确； 故选A。 12. 某温度下，在容积为的密闭容器中，，，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法不正确的是 A. 反应进行到点时，的转化率为 B. 此温度下，时向容器中再通入和此时 C. 该温度下，反应的平衡常数为 D. 该反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应中，X的物质的量增大，Y、Z的物质的量减小，则Y、Z为反应的反应物，X为生成物，3 min反应达到平衡时，参与反应的X、Y、Z的物质的量之比为(1.0-0.4) mol：(1.2-1.0) mol：(2.0-1.6) mol=3：1：2，则反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g)； 【详解】A．由图可知，a点时，X的物质的量为0.82 mol，则X的变化量为0.42 mol，由方程式可知，Z的变化量为，Z的转化率为×100%=14%，A正确； B．由图可知：3 min时达到平衡状态，由此可列三段式：，则该温度下平衡常数，此温度下，3 min时向容器中再通入1 mol X(g)和1 mol Y(g)，可得此时浓度商，平衡逆向移动，因此，B正确； C．由B可知，该温度下，反应的平衡常数为，C错误； D．由分析，该反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g)，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2.本卷共3题，共64分。 二、填空题(本大题共3小题，共64分) 13. Ⅰ根据相关物质的电离常数()，回答下列问题： 、 （1）相同物质的量浓度的①、②、③、④溶液，由大到小的顺序：________________________(填写序号，下同)，水的电离程度由大到小的顺序：______________________。 （2）根据以上信息书写下列反应的离子方程式： ①将少量溶液滴加到溶液中：______________________________。 ②将少量气体通入溶液中：___________________________________。 （3）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 Ⅱ按要求回答下列问题 （4）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：________________________________。 （5）蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热可得到无水，试解释原因______________________________________________________。 （6）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是________。 A. 适量盐酸 B. 适量溶液 C. 适量溶液 D. 适量蒸馏水 （7）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_____________，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________________________。 （8）等浓度的、、溶液中由大到小的顺序为：_______________。 Ⅲ将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。 （9）若溶液的，则溶液中__________，此时溶液中__________(填“>”“<”或“=”)。 （10）由图可知：_____________。 【答案】（1） ①. ②>④>③>① ②. ②>④>③>① （2） ①. ②. （3） ①. 小于 ②. 大于 （4） （5）加热时水解生成和，挥发促进水解进行到底，无法得到无水；与结晶水反应生成和，消耗了水且生成的抑制了的水解 （6）C （7） ①. （或氢氧化钠） ②. （8） （9） ①. ②. > （10） 【解析】 【小问1详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：。酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，因此酸根离子的水解程度顺序为：。相同浓度的钠盐溶液，水解程度越大，碱性越强，pH越大，故pH由大到小的顺序为②>④>③>①。盐类水解促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，故水的电离程度由大到小的顺序也为②>④>③>①。 【小问2详解】 ① 的酸性强于，少量滴入过量的溶液中，反应生成气体，离子方程式为：。 ② 酸性强弱为 ，根据“强酸制弱酸”原理，少量通入溶液中只能生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 第一空：pH相等的和溶液，由于酸性极弱，其物质的量浓度远大于。体积相同时，的物质的量远大于，故恰好完全反应时消耗的体积前者小于后者。 第二空：体积相同、浓度相等的两溶液，若恰好完全反应生成和，水解程度更大，碱性更强。要使溶液呈中性，所需保留的弱酸量大于，即加入溶液中的量更少，故消耗的体积前者大于后者。 【小问4详解】 泡沫灭火器利用和发生双水解反应产生气体和沉淀，离子方程式为：。 【小问5详解】 在溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时挥发，促进水解正向进行，最终得到（灼烧得）。与水反应：，消耗了结晶水，且生成的增大了溶液中浓度，抑制了的水解，从而可得到无水。 【小问6详解】 溶液中存在水解：。要使变小，需增大的相对量。 A项，加盐酸消耗，比值变大； B项，加溶液时，和受溶液浓度、加入体积影响，浓度变化不确定，所以比值变化不能确定，无法保证比值变小； C项，加溶液，引入抑制水解使增大，但不变，因此比值变小； D项，加水稀释促进水解，物质的量减小，减小，物质的量不变，因溶液总体积增加而减小的程度小于减小程度，比值变大。 故选C。 【小问7详解】 易发生水解使溶液显碱性，配制时加入少量可增大浓度，抑制其水解。水解离子方程式为：。 【小问8详解】 中发生单一水解；中和发生双水解，相互促进，水解程度大于；是弱电解质，仅微弱电离。因此溶液中大小顺序为：。 【小问9详解】 根据电荷守恒：。pH=7时，，则。由物料守恒知，pH=7时极小可忽略，故。因此。 【小问10详解】 的第二步电离常数。由图可知，当pH=7.2时，曲线相交，即，此时。 14. Ⅰ． （1）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______________；、时，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则的醋酸溶液与的溶液反应生成水放出的热量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ．回答有关氯化铁溶液的问题： （2）加热溶液，溶液颜色会变________；产生这种现象的原因(用离子方程式表达，并表达出焓变大于零还是小于零)____________________________________。 （3）不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是__________(写化学式)。 （4）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入__________。 （5）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入适量的盐酸。 （6）溶液浓度的标定。 ①量取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液，充分反应后加入指示剂。__________溶液，再用标准溶液滴定。(已知：，) ②滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为____________________________________________________________。 ④若某次滴定前、滴定后标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。若按该滴定数据进行计算，则溶液浓度为__________。 ⑤下列操作中，使测定的数值偏低的是______________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. 小于 （2） ①. 深（或红褐） ②. ， （3） （4）盐酸 （5）（或、等） （6） ①. 淀粉 ②. b ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. ⑤. ad 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了使反应物充分混合并减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）进行上下搅拌。醋酸是弱酸，在水溶液中发生电离需要吸收热量，因此0.1mol⋅L−1的醋酸溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ； 【小问2详解】 FeCl3在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。盐类的水解是吸热反应（ΔH>0），加热会促进水解平衡向正反应方向移动，生成更多的红褐色Fe(OH)3，因此溶液颜色变深； 【小问3详解】 加热FeCl3溶液促进其水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，不断加热蒸干水分促使水解趋于完全，最终得到Fe(OH)3固体。灼烧Fe(OH)3时，其分解生成Fe2O3和水，故最终得到的固体是Fe2O3； 【小问4详解】 FeCl3属于强酸弱碱盐，在水中易发生水解产生Fe(OH)3浑浊。为了抑制其水解，配制溶液时应加入适量的盐酸，增大溶液中的H+浓度，使水解平衡逆向移动； 【小问5详解】 除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+，需要消耗溶液中的H+以提高溶液的pH，促使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀。为了不引入新的杂质离子，应加入含Mg2+的难溶性碱性物质，如MgO、Mg(OH)2或MgCO3等； 【小问6详解】 ①碘量法中通常使用淀粉溶液作为指示剂，淀粉遇I2变蓝，便于观察滴定终点； ② FeCl3溶液呈酸性，应盛装在酸式滴定管中。酸式滴定管排气泡的方法是快速打开活塞，使液体急速流出将气泡带出，图b操作正确；图a操作错误，图c为碱式滴定管的排气泡操作； ③ 滴定前溶液中含有I2和淀粉，呈蓝色。用Na2S2O3滴定至终点时，I2被完全消耗，因此滴定终点的标志是：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ④ 根据滴定管读数规则，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，消耗Na2S2O3溶液的体积为22.80mL−0.80mL=22.00mL。由已知反应方程式可得关系式：2Fe3+∼I2∼2，即n(Fe3+)=n()。则c(Fe3+)×10.00mL=0.18mol⋅L−1×22.00mL，解得c(Fe3+)=0.396mol⋅L−1； ⑤ 测定数值偏低，即计算出的c(Fe3+)偏低，说明读取的消耗标准溶液体积V()偏小。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出，导致待测物损失，消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，正确； b．配制标准溶液定容时仰视刻度线，加水量偏多，标准溶液实际浓度偏小，滴定时消耗体积偏大，测定结果偏高，错误； c．滴定管未润洗，标准溶液被稀释，实际浓度偏小，滴定时消耗体积偏大，测定结果偏高，错误； d．读取标准溶液体积时，开始仰视（读数偏大），结束俯视（读数偏小），导致计算出的消耗体积偏小，测定结果偏低，正确。 故选ad。 15. Ⅰ催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下(生成的固态碳又称为积碳)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）______________。 （2）仅由下列各选项数据，无法单独用来计算的是__________(填字母代号)。 A. 各物质化学键的键能 B. 正、逆反应的活化能 C. 和的燃烧热 D. 反应物和生成物的相对能量 Ⅱ在密闭容器中充入物质的量均为的和，在一定条件下只发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 （3）由图可知，压强_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，点速率________。 （4）能够判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。 A．和的物质的浓度之比为B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．的体积分数保持不变D．相同时间内消耗，同时消耗 E． （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则压强为时，点对应温度下的_________(用含的代数式表示)。 Ⅲ氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵。主要工艺流程如图所示： （6）该技术的优点除了能降低污染，请另写出一条优点_______________________。 （7）有数据表明，吸收塔中溶液的在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的的方法是_________________________。 （8）氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是__________。 A. 该反应原理为： B. 之前，氧化速率增大与温度升高有关 C. 之后，氧化速率降低与的溶解度有关 D. 当的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与的溶解速率无关 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. （4）BCD （5） （6）变废为宝，副产品可作化肥（或提高经济效益等） （7）调节氨水的流量 （8）D 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅲ和反应Ⅳ相加即可得到反应Ⅰ，即； 【小问2详解】 A．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，已知各物质化学键的键能可计算，不符合题意； B．反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，已知正、逆反应的活化能可计算，不符合题意； C．由和的燃烧热可计算出反应的焓变，但反应Ⅱ中生成的是，由于缺少液态水转化为气态水的汽化热数据，故无法单独用来计算，符合题意； D．反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，已知反应物和生成物的相对能量可计算，不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应。相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。由图可知，相同温度下对应的转化率大于，故压强；Y点在等压线下，位于平衡曲线的下方，说明此时的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故； 【小问4详解】 A．初始充入等物质的量的和，根据反应方程式，生成的和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡，B正确； C．的体积分数保持不变，说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．相同时间内消耗（代表逆反应速率）同时消耗（代表正反应速率），符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； E．若达到平衡，应满足，E错误； 故选BCD； 【小问5详解】 X点时的平衡转化率为。初始时和均为，则转化的和均为，生成的和均为。平衡时各物质的量分别为：，，，，气体总物质的量为。各气体的分压分别为：，。代入平衡常数表达式：； 【小问6详解】 氨法脱硫技术在吸收降低污染的同时，制得了硫酸铵，硫酸铵可作为农业氮肥，实现了变废为宝，提高了经济效益； 【小问7详解】 吸收塔中通入的尾气含有酸性气体，加入的氨水呈碱性。当尾气流量一定时，可以通过调节氨水的流量（或加入量）来控制吸收塔中溶液的； 【小问8详解】 A．亚硫酸铵被空气中的氧气氧化生成硫酸铵，化学方程式：，A正确； B．在之前，随着温度升高，反应速率加快，B正确； C．在之后，温度过高导致在水中的溶解度显著降低，溶液中浓度减小，从而使氧化速率降低，C正确； D．当的浓度增大到一定程度后，反应消耗的速率极快，此时反应速率主要受限于在溶液中的溶解速率，因此氧化速率变化不大与的溶解速率有关，D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $