天津市蓟州区2026-2027学年高二上学期11月期中练习 化学试题

2026～2027学年度蓟州第一学期期中练习 高二化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是 A．氨的合成 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．金属的腐蚀 2．25℃、101 kPa下，1 g甲醇（）完全燃烧生成和液态水时，放出热量22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．常温下，的牛奶中为 A． B． C． D． 5．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。下列说法错误的是 实验编号 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② ? 无 ③ 溶液 粉末 A．实验①和②对比研究溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 6．常温下，下列事实能说明亚硝酸（）是弱酸的是 A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．溶液的pH值大于1 C．溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 D．中和溶液需溶液 7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 8．下列装置能达到实验目的的是 A．探究温度对平衡的影响 B．探究压强对平衡的影响 C．测定稀硫酸与锌的反应速率 D．用pH试纸测定溶液的pH 9．化学反应常常伴随着热量的变化。下列说法正确的是 A．吸热反应都需要在加热条件下才能顺利进行 B．燃烧热的热化学方程式： C．已知： ，则红磷比白磷更稳定 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，后者放出的热量多 10．滴定在科研和工业生产中有着重要作用。下列有关操作正确的是 A．润洗滴定管 B．赶出碱式滴定管内的气泡 C．调控滴定速度 D．滴定终点读数为12.20 mL 11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法错误的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．总反应的热化学方程式为： C．该过程仅有对总反应起到了催化作用 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能 12．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．a点溶液的浓度： B．曲线Ⅱ表示的稀释过程 C．水的电离程度：b点<c点 D．溶液中：d点<e点 第Ⅱ卷 本卷共3题，共64分。 13．（32分）合成氨的反应为 Ⅰ．一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/（） 946 436 391 （1）①根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气反应生成时_________（填“放出”或“吸收”）的热量_________。 ②在与①相同条件下，将和放入容器中发生上述反应，热量变化为，则与大小关系为_________（填“>”、“<”或“=”）。 （2）该反应_________0（填“>”或“<”）。该反应_________（填“高温”、“低温”或“不”）可自发进行。 Ⅱ．t℃、2 L恒容密闭容器内发生反应，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 的物质的量/mol 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （3）上述反应在第2 min时，的转化率为__________。 （4）用表示0～3 min内该反应的平均速率__________。 （5）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 a．断裂键的同时断裂键 b．、的物质的量之比为1∶3 c．容器中混合气体的密度不随时间变化 d．容器中的压强不随时间变化 Ⅲ．根据合成氨生产流程示意图（下图），回答下列问题。 （6）工业生产中常加入稍过量的，则的转化率会________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。原料气必须经过净化，是为了防止________________________________________________________。如用亚铜氨溶液净化，原理为 ，则适宜的条件为________（填序号）。 a．低温低压 b．低温高压 c．高温低压 d．高温高压 （7）与常压相比，工业采用10～30 MPa，会使正反应速率________（填“增大”、“减小”，下同）、逆反应速率________、平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）、化学平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （8）400℃时，合成氨反应的化学平衡常数为0.5。 ①合成氨反应化学平衡常数的表达式为K=________。 ②若某时刻、和的物质的量浓度分别为2 mol/L、1 mol/L和3 mol/L时，则此时该反应________（填“>”“<”或“=”）。 （9）在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示，吸附后，能量状态最高的是_________（填“A”、“B”或“C”）。 14．（16分）白醋是厨房中常用调味品。某化学研究小组选用下图的3套实验装置，探究化学反应的热效应和测定白醋中醋酸的含量。 （1）用装置1进行实验，实验前U形管中液面左右相平，在试管中加入适量的白醋与氢氧化钠溶液，可观察到的现象是U形管中液面________________，说明反应物的总能量_________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。 （2）用装置2测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。将溶液与溶液混合，测得放出热量2.43 kJ。 ①计算与NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为________kJ，该数值小于57.3 kJ的原因是_________________________________________________。 ②装置2分别用注射器从杯盖注入溶液和NaOH溶液进行混合，使用注射器的优点是_________。 （3）该小组通过装置3，用标准NaOH溶液测定某白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。实验步骤如下： ⅰ．用酸式滴定管量取白醋50.00 mL并加水稀释至500 mL。 ⅱ．量取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴指示剂。用标准NaOH溶液进行滴定。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，所用NaOH溶液体积分别为15.00 mL、14.98 mL、15.02 mL。 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 ①滴定过程中选用的指示剂为________溶液。 ②NaOH标准液的浓度为，则白醋中醋酸的含量为_________。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是_________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥即进行实验 b．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 c．读取NaOH溶液体积时，滴定结束时仰视读数 15．（16分）某实验小组探究镁与醋酸溶液反应。 【实验】在其他条件相同的情况下，进行实验Ⅰ～Ⅲ。 Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑（过量）放入溶液中； Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入溶液（）中； Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入的HCl溶液中。 【数据如图】 【分析】（1）醋酸溶液中存在的微粒有、、、和_________（填化学式）。用电离方程式表示的主要来源________________________________。 （2）由图中数据可知：镁与醋酸溶液反应时，参与生成气体。证据为_________________________。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现该实验产生氢气速率差异的主要因素不是_________________________________。 【探究1】（4）探究该反应体系中镁与醋酸溶液的反应速率大于盐酸的原因。 假设：分子能直接与Mg反应。 实验Ⅳ：室温下，将光亮的镁屑投入________中，立即产生气体。 假设成立。 【探究2】（5）探究Mg与醋酸溶液反应的主要微粒。 实验Ⅴ：与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含的与的混合溶液（），气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验Ⅱ时速率 a与c对比，_________（填化学式，下同）浓度相同，但a中_________浓度约为c的2倍，速率a大于c。同样的方法对比a与b。 【结论】（6）镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气，_________是与Mg反应产生气体的主要微粒。 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度第一学期期中练习 高二化学答案 题号 2 3 4 8 9 10 11 12 答案 A D B A A B D 除标注外，每空2分 13.(32分) (1)①放出 92 ②> (2)< 低温 (3)60% (4)0.07 (5)ad (6)减小 混有的杂质使催化剂“中毒” b (7)增大(1分) 增大(1分)向正反应方向(1分) 不变(1分) (8) c2(NHs) < cN2)c3(2) (9)B 14.(16分) (1)左低右高 高于 (2)①48.6 CH3COOH是弱酸，电离过程会吸热 ②避免开盖加入CH3COOH与NaOH溶液时的热量散失 (3)①酚酞 ②0.6000 ③b 15.(16分) (1)CH3COOH CH3COOH≠H+CH3COO (2)实验Ⅱ最终生成的H2体积明显大于12.3mL (3)H浓度 (4)冰醋酸 (5)H CH3COOH (6)CH3COOH 高二化学期中练习参考答案第1页（共1页)