天津市汇文中学2026-2027学年高二上学期期中质量调查 化学试卷

2026一2027(1)高二年级化学学科期中质量调查试卷 相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cu-64 第I卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.对于反应C0Cl2(g)÷C0(g)+CL2(g)。'改变下列条件能加快反应速率的是() ①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加C0浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 2.在K2Cr20,溶液中存在平衡：Cr20(橙色)+H20=2Cr0子（黄色）+2H+，溶液颜色介于 黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加( ) ①H+②0H ③K+④H20 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 3.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是（) A.4g硫粉在02中完全燃烧生成S02放出37k热量： S(s)+02(g)=S02(g)4H=-37k:mol1 B.4gH2完全燃烧生成液态水放出142.9热量： 2H2(g)+02(g)=2H20(g）4H=-142.9J·mol-1 C.乙炔的燃烧热是1299.6·mol1: Cz2(g)+02(g)=2c02(g)+,0(04H=-1299.6k:mol1 D.若NaOH溶液和稀盐酸反应生成1molH20()时的反应热为-57.3·mol-1,则氢氧化钡稀 溶液与稀硫酸反应： 2Ba(0)2(ag)+2H2S04(ag)=3Bas04s)+H,0(04H=-57.3k-mol1 4.下列有关说法中正确的是()。 A.2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS04(s)+2C02(g)在低温下能自发进行，则该反应的 4H>0 B.NH4Cl(s)=NH2(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0 C.若△H>0、4S<0,化学反应在任何温度下都不能自发进行 D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 5.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图 所示。下列说法错误的是() 186.5 A.HCN比NC稳定 B.该异构化反应的△H=+59,3kJ·mol1 593 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 0.0 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 开CN 反应递程 6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.0mol·L1，保持温度不变，将密 闭容器的容积扩大为原来的2倍再次达到平衡后，测得A浓度为1.2mol·L1,则下列叙述不正 确的是() A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<Z C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低 7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 C.在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.在25℃下，测得c(.=0.04mol·L1,c()=0.1mol·L1,c(Z)=0.08mol·Z-1,则此时 V正<V边 8.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是() A.向图1试管A中加入某一固体和液体，若注射器 稀疏酸 的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器 锌粉 的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 图1 图2 C.由图3可知，△H1小于△H2 S(g)- △Hs0g △H 反应① 反应 -S(s) D.由图3可知，△H3=△H1+△H2 △H3 图3 9.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②： ①4NH3(g)+502(g)与4N0(g)+6H20(g)△H=-905k/mol, ②4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)4H=-1268kJ/mol. 下列说法正确的是()。 100% A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制 N2 在780~840℃之间 840 780 B.工业上采用物料比m02在1.72.0，主要是为 n(NH3) 0 800900 了提高反应速率 T/C C.在加压条件下生产能力可提高5.~6倍，是因为加压可提高转化率 D.氮气氧化为N0的热化学方程式为N2(g+02(g)与2N0(g)△H=-181.5kJ/mol 10.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是()。 A.a点对应溶液中，c(H+)最大 导电能力 B.由b到c,溶液中n(CH3CO0-)增大 C.醋酸的电离程度c<a<b D.向c点对应溶液中加入少量Na2C03固体，醋酸电离程度增大， 加水量 c(H+)增大 11.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是() A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 导电能力 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 D 所加溶液的量 12.港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的 防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐 涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分柝不正确的是()。 A.①②防腐原理是牺牲阳极保护法 B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe一2e=Fe2+ D.防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率 13.下列说法正确的是()。 A.电解CuC12溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 B.用Cu作电极电解盐酸可发生Cu+2H+电解Cu2++H2↑ C.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 D.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极 14.在恒温密闭容器中，反应PCL5(g)÷PCL3(g)+CL2(g)达到平衡。说法正确的是(） A.达平衡后，PC1和PCl,的浓度保持不变 B.减小容积，达新平衡时PC1的浓度降低 C.维持恒容，加入一定量的PC13,达新平衡时PC1的浓度降低 D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PC1的转化率减小 15.一种新型高性能、低成本的锡-石墨钠型双离子电池的结构原理如图所示。该电池采用锡 箔（不参与电极反应）作为电池电极和集流体，另一电极材料为石墨(C),电解液采用溶于有机 溶剂中的六氟磷酸钠。下列有关说法不正确的是()。 用电器或电源 A.放电时，锡钠合金为负极 B.放电时，正极反应为Cn(PF6)x+xe-=Cn+xPF6 ⊕Φ⊕ P C.充电时，石墨电极与电源的负极相连 Na 石墨(Cn) D.充电时，电解液中的Nα+运动到锡箔表面，形成锡钠合金 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：本大题共5小题，共55分。 16.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物F3+L(L为配体)溶于弱碱性的 海水中，制成吸收液，将气体HS转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶 段：①HS的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： H,S(g)+2Fe*L(aq)+20H (aq)=S(s)+2Fe2L(ag)+2H,O(1) △H=-akJ.mo-(a>0) ②4Fe2+L(aq)+02(g)+2H20(1)=4Fe3+L(aq)+4oH(aq) H=-bkJ·mol-(b>0) (1)该工艺的总的热化学反应方程式为 Fe3+1在总反应中的作用是 Ⅱ.用H还原C02可以在一定条件下合成CH,0H(不考虑副反应) C02(g)+3H2(g)=cH30H(g)+H20(g)△H=-ak·mol-1(a>0) (2)某温度下，恒容密闭容器中，C02和Hz的起始浓度分别为amol·L-2和3amol。L-, 反应平衡时，CHOH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为 (3)恒压下，C02和的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率 和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出0。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 ②P点甲醇产率高于T点的原因 △有分子筛膜 为 845 •无分子筛膜 ③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应 温度为 。Co 画25 (4)一定条件下，以C02和CH0H为原料制备HC00H和 200 220 24 甲酸盐，其装置原理如图。 温度/℃ ①电极a是 极， 直流电源 电极反应式为 C02 ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将 C0, CHOH (填“升高”“不变”或“降低”)； HCOOH HCOO ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为 阳离子 盐酸和 交换膜 甲醇和 KCI溶液 KOH溶液 17.如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期 相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NαOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间（实验 中所有溶液均足量)。 (1)甲池是 (填“原电池”或“电解 池”，后同)装置；乙池是 装置。 (2)D极为 (填“阴极”或“阳 C1-酚 极”)。 酞溶液 XS0溶液K-淀粉溶液 KI-淀粉溶液NaOH溶液 (3)烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a” 或“b”)；C极上的电极反应为 (4)E极上的电极反应为. (5)当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X,，则X为（填元素符号），甲 池中发生反应的化学方程式为。 18.某实验小组用0.50nol/儿Na0H溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 I.配制0.50mol/LNaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mLNa0H溶液，则至少需要称量Na0H固体 g。 (2)从下表中选择称量Nα0H固体所需要的仪器（填序号）。 环形玻璃 温度计 搅拌棒 名称托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙量简 仪器 碎泡沫 塑料 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅱ.测定中和热实验装置如图。取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下。 起始温度t1/℃ 温度实验次数 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2一t)/℃ H2S04 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 空白 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (3)请填写上表中的空白。 (4)近似认为0.50mol/LNa0H溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液 的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热4H= (取小数点后一位)。 (5)上述实验结果的数值与57.3/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 α.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 19.在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化成S03:2S02(g)+02(g)=2S03(g)4H= -196.6·mo-1。(已知：催化剂是V20s,在400~500C时催化效果最好)下表列出了在不同 温度和压强下，反应达到平衡时S02的转化率。 平衡时S02的转化率/ 温度/C 0.1 MPa0.5 MPa1 MPa5 MPa10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是。 (2)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 (3)在实际生产中，通入过量的空气，原因是。 (4)尾气中的S02必须回收，原因是 20.弱酸HA的电离常数K。= c(H)-c(A c(HA) 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 HNOz CHCOOH HCN H2C03 电离常数 5.1×10-4 1.8×10-5 6.2×10-10 Ka4=4.4×10-7K2=4.7× 10-11 (1)根据上表数据填空： ①物质的量浓度相同的四种酸，其H由大到小的顺序是 ②分别向等体积、相同pH的HCZ溶液和CHCOOH:溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生 H2的速率：v(HClv(CHC00H(填“=”“>”或“<”下同)，反应完全后，所得氢气 的质量：m盐威(Hz)_m箭(2)。 HX ③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNa2C03溶液等体积混合，发生反应 CHCOOH 的离子方程式为。 10 1000%L (2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1000mL,稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中 水电离的c(H+);电离常数Ka(HX)Ka(CHC00)(填“>”“=”或“<”)，理由 是