江西省区域名校2026-2027学年高二上学期期中阶段性素养训练 化学试题

高二区域名校期中阶段性素养训练 化学参考答案 1.B【解析】NaNO2的水溶液显碱性，A项错误；亚硝酸钠可通过NaOH溶液和亚硝酸反应制 得，C项错误；NaNO2的水溶液中含有的离子为Na+、NO2、H+和OH,D项错误。 2.C【解析】电解质为化合物，Fe为单质，C项错误。 3.A【解析】H2S一H++HS,A项错误。 4.C【解析】略。 5.A【解析】等体积、等浓度的强酸溶液与强碱溶液反应后溶液浓度变小，导电性减弱，B项不 符合题意；稀释后的溶液浓度变小，导电性减弱，C项不符合题意；生成的NH3·H2O为弱电 解质，溶液导电性减弱，D项不符合题意。 6.B【解析若△H<0,则低温条件有利于该反应自发进行，B项错误。 7.D【解析】a点时，该反应未达到平衡，A项错误；该反应的平衡常数K=1.28,B项错误；未 给出具体的反应时间，无法计算v(NO2),C项错误。 8.B【解析】cat2作用下，该历程的决速步为C3H=C3H(g),B项错误。 9.B【解析适当降低温度，该溶液的蓝色加深，A项错误；加入过量的烧碱固体后，温度升高 且Cu+与OH会生成Cu(OH)2沉淀，该溶液中[Cu(H2O)4]+会减少，C项错误；△H的大 小与CuSO4溶液的加入量无关，D项错误。 10.B【解析】往HCOOH溶液中加入少量的盐酸，电离平衡逆向移动，但溶液中的n(H+)增 大，B项错误。 11.D【解析】每转移0.4ol电子，同时放出11.62kJ的热量，不能用来判断该反应达到平 衡，D项错误。 12.C【解析】未给出具体的物质的量，A项错误；未给出溶液体积，B项错误；2.8g由C2H4和 C3H6组成的混合气体中，所含的电子总数为1.6NA,D项错误。 13.A【解析】该反应前后分子总数不变，增大压强，平衡不移动，B项不符合题意；升高温度， 正、逆反应速率均增大且平衡正向移动，C项不符合题意；加入催化剂，平衡不移动，D项不 符合题意。 14,C【解析1点溶液中c(0H)>095mml·L1,c(HC00)< 3mol·L1,则 c(HCOO)<c(OH),C项错误。 15.(1)一(2分)；弱(2分) (2)<(1分) (3)=(1分)；CH3COOH的电离平衡常数只与温度有关(2分) (4)H2O和CH3COOH(2分) (5)V(2分)；增大(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 【解析(5)浓度越小，CH COOH的电离程度越大，则加水量越多，n(CH COO)越大。 16.(1)①B(2分) ②2NO2+H2O2—2NO3+2H+(2分) (2)①洗去附着在酸式滴定管内壁上的水，减小误差（或其他合理答案，2分） ②便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化(2分) ③3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO个+2H2O(2分) 092x(Vv")e分) (3)14H++Cr2O号+6CI—2Cr3++3Cl2个+7H2O(2分) 【解析】(2)④首先计算与K2Cr2O,反应的Fe2+的量，利用得失电子守恒法，可得n(Fe+)= 6c2Vz×103mol,其次计算HNO3溶液消耗的Fe+的量，利用得失电子守恒法，可得 3(N0)=(cV-6c2V,)X103mol,则n(N05)=CcV-6c2V,)X103 mol,故空气 3 中N0,的含量为0.92X(V6c,V)gL. 3V 17.(1)Ⅱ(1分) (2)4△H1+4△H2+△H3(2分)；K1·K·K3(2分) (3)①n(2分) ②<(2分)；反应I的△H>0,反应V的△H5<0,反应V一反应I=反应Ⅱ，则反应Ⅱ的 △H2<0(2分) ③-44.4(2分) (4)高温(2分) 【解析】(3)③反应Ⅲ=反应N-4×反应V,则1gK,(Ⅲ)=1gK.(V)-4lgK.(V)=9.6 4×13.5=-44.4。 18.(1)弱酸(1分)；HA=H++A(2分) (2)HA+OH—H2O+A(2分) (3)酸(2分) (4)5×10-11(2分) (5)1(1分) (6)<(1分)；碱溶液过量(2分) (7)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(2分) 【解析】(4)由a点可知，c(H+)=10-3mol·L1,可得室温下，K.(HA)≈10-5。d点时恰 Kc(OH) 好完全中和，此时c(A)≈0.05mol·L,根据K,HA≈ 0.05 ，则c水(OH)≈ √5×10-55mol·L1,c水(Ht)·c水(OH)≈5×10-1(mol·L1)2。 ▣阁▣ 可 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】高二区域名校期中阶段性素养训练 化 学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.亚硝酸钠(NaNO2)是一种防腐剂和护色剂，可用于某些肉制品的生产。下列说法正确的是 h 把 A.NaNO2的水溶液显中性 B.室温下，NaNO2水溶液中的Kw=1.0×10-14 C.亚硝酸钠可通过NaOH溶液和硝酸反应制得 D.NaNO2的水溶液中所含的离子仅有Na和NO2 2.分类是学好化学的重要方法之一，下列有关物质的分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A KCI C02 H2SO HCOOH B BaCOa S03 MgCla NH3·H2O C Fe NH Al2Oa HF D Naz SiO NO HCI H2S 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.H2S-H++HS B.NaOH-Na++OH C.H2 SO-2H++SO D.HF+H2O、=HO++F 4.对于反应M(s)十N(g)一2P(g),现采取下列措施：①缩小容器体积②恒压下充入He ③恒容下通入N(g) ④恒容下充入He⑤增加M(s)的量。其中能够使反应速率增大的措 线 施是 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 苏 5.下列各组物质充分混合后，溶液的导电性相比反应前增强的是 A.往Na2SO3溶液中通入适量的氯气 B.往NaOH稀溶液中加入等体积、等浓度的稀盐酸 C.某温度下，往饱和氯化钠溶液中加入足量的水 D.往0.1L0.1mol·L1NH4HSO4溶液中加入0.1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液 【高二化学第1页（共6页）】 6.对于反应2CO(g)十2 CH ONO(g)一(COOCH3)2(1)十2NO(g)△H△S,下列说法错 误的是 A.△S<0 B.若△H<0,则高温条件有利于该反应自发进行 C.加入适宜的催化剂，有利于加快正、逆反应速率 D.反应2CO(g)+2CH3ONO(g)=(COOCH3)2(g)+2NO(g)的△H1>△H 7.T℃下，在5L某恒容密闭容器中通入一定量N2O4(g),发生反应N2O4(g)=2NO2(g) △H>0,体系中各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是 NO2 0.160 0.100 .ow)/ 0.020 N2O4 A.a点时，该反应达到平衡 B.T℃下，该反应的平衡常数K=6 C.反应达到平衡时，v(NO2)=0.160mol·L1·s1 D.任一时刻，密闭容器中所含氮元素的质量均为14g 8.在不同催化剂作用下丙烷脱氢制备丙烯的反应历程如图（表示吸附态）。下列有关说法错 误的是 -catl --cat2 TS2 一cat3 TS4 TS3 C H C3H7+ C:H(g) +C3H6(g) *+C3Ha(g) C.H +2H* +H2(g +2H 反应历程 A.该反应历程中至少包含四个基元反应 B.cat2作用下，该历程的决速步为2H*一H2(g) C.该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D.cat3作用下，有利于生成丙烯，但是不利于丙烯脱附 9.在CuC2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C1=[CuC14]2-(黄色)+4H2O △H>0。下列说法正确的是 已知：溶液混合时，忽略溶液体积和温度的变化。 A.适当地降低温度，该溶液的黄色加深 【高二化学第2页（共6页）】 B.加入过量的饱和NaCl溶液，该反应的平衡常数保持不变 C.加入过量的烧碱固体后，该溶液中含有更多的[Cu(H2O)4]+ D.加入过量的CuSO4溶液后，该反应的△H将变大 10.常温下，HCOOH溶液中存在电离平衡HCOOH一HCOO+H+。下列说法错误的是 A.HCOOH为一元弱酸 B.往HCOOH溶液中加入少量的盐酸，电离平衡逆向移动，且溶液中的n(H+)减少 C.已知2HC0OH+Na2CO3一2 HICOONa+CO2个+H2O,则K.(HC0OH)> K (H2CO) D.往HCOOH溶液中加水稀释，有利于增大HCOOH的电离度 11.生产C2(g)的方法之一是将HCl、O2按体积比4：1混合于密闭容器中，一定条件下发生反 应：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116.2kJ·mol-1。该反应达到平 衡后，下列说法错误的是 A.仅适当升高温度，该反应的活化分子数增多 B.仅增大O2(g)的物质的量浓度，可提高HC1的平衡转化率 C.仅将容器体积减小至原来的一半，该反应的正、逆反应速率均增大 D.每转移0.4mol电子，同时放出11.62kJ的热量，该反应达到平衡 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的CH CHO和CHCH2OH中，所含的氧原子数均为NA B.常温下，0.01mol·L-1硫酸溶液中，所含的H+数目为0.02NA C.标准状况下，1.8g葡萄糖(C6H2O6)分子中，所含的质子数为0.96NA D.2.8g由C2H4和C3H组成的混合气体中，所含的电子总数为0.8NA l3.反应M(g)+N(g)一2P(g)△H>0达平衡后，在其他条件不变的情况下，若t1min时分 别改变下列条件，其对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像相符的是 逆 t/min t/min O方t/imin O方女tmin A.增大M(g)的浓度B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂 14.室温下，往50mL0.05mol·L-1HC00H溶液中，逐滴滴入0.05mol·L1Na0H溶液， 混合溶液的pH变化如图所示（不考虑溶液混合时温度和体积的变化）。下列说法错误的是 PH c(100,y2) 6(50,y) a(0,3) VONaOH溶液)/mL 【高二化学第3页（共6页）】 A.a点溶液中，c(HCOOH)<0.05mol·L1 B.b点溶液中，c(Na+)=0.025mol·L-1 C.c点溶液中，c(OH)<c(HCOO) D.a-→b过程中，发生反应的离子方程式为HCOOH+OH"一HCOO+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)常温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图1所示。回答下列问题： Π 加水量 加水量 图1 图2 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 (1)CH3COOH属于 (填“一”或“四”)元 (填“弱”或“强”)酸。 (2)常温下，a点溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)稀释过程中，CH3COOH的电离平衡常数：K.(a) (填“>”“<”或“=”)K。(c); 原因为 (4)b点溶液中，所含的分子的化学式为 (5)将醋酸溶液加水稀释，该过程中的m(CH3COOH)的变化曲线为图2中的 (填 “I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“V”),n(CH3COO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16.(14分)空气中的NO2是形成酸雨的气体之一。某实验小组同学对空气中NO2含量进行 了测定，其步骤如下： 步骤I.将VL空气缓慢通入稀硫酸酸化的H2O2溶液中，使NO2完全转化为NO?(不考 虑其他反应且H2O2无剩余)，冷却至室温后转移至500L容量瓶中，定容至刻度； 步骤Ⅱ.用酸式滴定管移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1FeSO4 标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L1K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的Fe2+,达到滴 定终点时消耗K2Cr2O,标准溶液V2mL。 回答下列问题： (1)步骤I中： ①转移溶液和定容过程中都需用到的玻璃仪器为 (填标号)。 A.水槽 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.漏斗 【高二化学第4页（共6页）】 ②NO2与酸化的H2O2溶液反应的离子方程式为 (2)步骤Ⅱ中： ①酸式滴定管在使用前先用蒸馏水润洗2~3次，再用K2Cr2O,标准溶液润洗2~3次。 用K2Cr2O,标准溶液润洗的目的是 ②滴定前，先在锥形瓶的正下方垫一张白纸，其目的是 ③Fe+与待测液发生反应的离子方程式为 (含氮 化合物的最终产物仅为NO)。 ④空气中NO2的含量为 g·L1。 (3)结合步骤I和步骤Ⅱ，H2O2酸化时，选用稀硫酸酸化H2O2溶液，而不选择浓盐酸，其 原因是 (用离子方程式表示)。 17.(15分)在催化剂作用下NH3可将烟气中的SO2还原为S2,实现变废为宝，涉及如下反应： 反应I.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H1>0K1; 反应Ⅱ.3H2(g)+SO2(g)一2H2O(g)+H2S(g)△H2K2; 反应Ⅲ.4H2S(g)+2S02(g)一3S2(g)+4H2O(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)反应 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)属于熵减过程。 (2)对于反应V.8NH3(g)+6SO2(g)一3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)△H4K4,其 △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)，K4=(用含K1、K2、 K3的代数式表示)。 (3)NH3(g)和SO2(g)还可发生反应V.2NH(g)+SO2(g)一H2S(g)+N2(g)+2HO(g) △Hs<O。反应IV、V的lgK。与温度的关系曲线如图所示。 (T,13.5) 1(T1,9.6) 反应V 6 800 T 1800 T/K ①表示反应V的曲线是 (填“m”或“n”)。 ②△H2 (填“>”或“<”)0，判断的理由为 ③在T:K下反应Ⅲ的lgK。= 【高二化学第5页（共6页）】 (4)研究发现，NH3和SO2在有水蒸气存在下会生成副产物亚硫酸铵和焦亚硫酸铵，查到一 部分热力学数据如下： NH,)S.0,(s)2NH,(g)+2S0,(g)+H,0(g)1gK=4.89-17705 (NH),S0,(s)=2NH,(g)+S02(g)+H,0(g)1gK'=32.27-14171 T 为减少副产物的生成，反应条件应选择 (填“高温”或“低温”)。 18.(15分)室温下，向20mL0.10mol·L-1HA溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液，所 得混合溶液中水电离出的c水(H+)和所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液混合 时体积和温度的变化)。回答下列问题： cx(Ht)/mol·L-) 10-7 10-9 10-11 010 20 28v0NaOH溶液)/mL (1)HA属于 (填“强酸”或“弱酸”)，HA在水溶液中的电离方程式为 (2)a→c发生反应的离子方程式为 封 (3)b点溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (4)d点溶液中，由水电离出的H+浓度和OH浓度的乘积c水(H+)·c水(OH)约为 (填具体数字)(mol·L1)2。 (5)室温下，0.10mol·L1HA水溶液中HA的电离度约为 %(填具体数字)。 (6)e点溶液中，c(H+) (填“>”“<”或“=”)c(OH一)，判断的理由为 (7)e点溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 线 【高二化学第6页（共6页）】