江西省赣州市七校2026-2027学年高二上学期11月份素养训练 化学试题

2026-2027学年高二11月份素养训练化学试卷 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12.0 gNaHS04固体所含的离子总数为0.3N B.25℃，1LpH=13的Ba(OH),溶液中0H的数目为0.1N C.0.1mo1H(g)和0.1mo1I,(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N D.一定条件下1LPH=6的纯水中，含有的OH数目为10N 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.H(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mo1,则2H0(g)=2H,(g)+0,(g)反应的△H=+571.6kJ·mo1 B.HC1和Na0H反应中和热△H=-57.3kJ·mo1,1mo1硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ C.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)，△H=一29.2kJ·mo1,红磷更稳定 D.500℃、30MPa下，将0.5mo1N和1.5mo1H置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N(g)+3H2(g)≥2NH2(g) △H=-38.6kJ·mo1 3.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.5mo1Pc13和0.5mo1C12,发生反应： PC1(g)+C12(g)≥PC1(g),达到平衡时C(PC1)=0.1mo1/L。平衡时，下列叙述正确的是() A.充入0.1mo1惰性气体，平衡逆向移动 B.平衡时，C(PC1)=0.3mo1/L C.加入适量高效催化剂，P℃13(g)的平衡转化率增大 D.再充入0.5mo1PC13和0.5mo1C12,达到新平衡时，C(PC13)<0.2mo1/L 4.下列说法正确的是() A.完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.将Na0H溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的？，二者的c(OH)均减小到原来的 高二化学第1页 D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H+浓度也是后者的2倍 5.在恒温恒容的密闭容器中投入一定量八，0，发生反应：1：N,0,(g户N,0,(g)+0,(g) IⅡ：N,O,(g)、≠2NO2(g)。下列情况能表明反应IⅡ一定达到平衡状态的是() ①混合气体的密度保持不变； ②气体压强保持不变： ③气体的平均摩尔质量保持不变； ④消耗1mo1N,04,同时生成2mo1N02; ⑤NO的物质的量保持不变；⑥v(N2O4):v(NO2)=1:2 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①②⑥ 6.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主 族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍。Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示， 下列叙述不正确的是() A.最简单离子的半径：X<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C.X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液 D.16gZ的单质与足量的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole 7.下列有关实验装置或操作正确的是() NH,CI 饱和 Na,CO,溶液 ② ④ A.图①装置可用于制取并收集氨气 B.图②操作可排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④操作可除去CO,中混有的少量HC1 共4页 8.常温下，下列说法正确的是() A.0.1mol.LNa,S溶液中含S2-为0.1mol B.NaCI溶液和CH,COONH4溶液均显中性，二者中水的电离程度不同 C.等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 cH+ D.在 c(OH） =102的溶液中，NH、SO、K、CI可能大量共存 9.利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)十2HO(g)一CO(g)十4H(g)△H,已知 器中还存在以下反应： I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH1=+206.4kJ-mol 键能/kJ/mo) Ⅱ.C0(g)+HO(g)=C02(g)+H(g)△H=-41.4 kJmol厂1 470 462 460 反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是 450 440436 A.△H=+247.8 kJ-mol1 430 420 416 410 B.C02中C=0键键能为760.1 kJ.mol厂1 400 390 C.升高温度，反应I速率加快，反应Ⅱ速率减慢 380 H-H C-H O-H D.减小压强有利于提高CH4的转化率 化学键 10.恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g) △H<0,起始通入2m( 气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 下列说法正确的是() /min O 10 20 30 40 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 A.20~30min以C表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin） B.该温度下平衡常数K=12.8 C.若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D.平衡时A的转化率为80% 高二化学 第 11.血红蛋白分子Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+02(g)、→Hb(O)K=2.2: ②Hb(O)+C0(g)一→Hb(C0)+02(g)K=480。(知识卡片：高压氧舱通过增压将纯氧注入舱内，使舱内的 氧气浓度高于常压条件下的氧气浓度，从而提供高浓度的氧气环境)下列说法错误的是() A.相比于02，血红蛋白分子更易与C0结合 B.C0中毒时，需立即阻隔（或切断）C0源，使K,变小 C.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D.C0中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 应 12.下列离子方程式符合所给事实的是() A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO3 B.向饱和NaOH溶液通入过量CO,析出白色晶体：OH+CO,=HCO, C.泡沫灭火器的原理：2A1++3CO+3H,0=2A1(OH),↓+3C02↑ D.同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH,H,O 13.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 恒温恒容下2HⅡ(g)一I(g)+H(g)平衡体系通入氩气， 通入氩气后cI)不变，平衡不 A 体系颜色不发生变化 移动 B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 Ka(HCOOH)>K(NH3 H2O) 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和B充 0 结合质子的能力：A>B 分反应，产生H的物质的量：HA>B 将1LpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释 D HA为强酸，HB为弱酸 至100mL,测得pH:HA>HB 14.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mo1/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水 的体积变化如图.下列分析不正确的是() ↑c*(H)/(mo/L) A.硫酸的浓度为0.05mo1/L 5.6×10-5 B.V=20 1.0×10-7 C.c点所示的溶液中：c(H4)>c(SO4)>c(H)>c(OH) 1.0×10-13 D.d点所示溶液中：c(H4)=c(S04) VV(NH,H,O)/mL 2页共4页 第Ⅱ卷（填空题共58分） 15.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I(1)某温度下，0.1mo1L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积Kw= (2)醋酸的电离常数ka=1.75×105,常温下，向0.1mol/LCHC00H溶液中加入一定体积同浓度的 c(CH,COo-) CHCO0Na溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 c(CH,COOH) (3)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HC00H:K=1.77×104,HCN:K=49×101,HC0: K=4.4X10,K=4.7×10,C00H、C、C02、HC0,结合H的能力由大到小的顺 序： 少量的CO,通入NaCN溶液中的离子反应方程 式： IⅡ现有下列物质：①熔融的NaC ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO,固 体 ⑦NaHSO,固体 ⑧NH, ⑨S0, ⑩Ca(OH),固体 (4)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，不定项)，属于非电解质的是 (填序 号，不定项)。 (⑤)可以证明醋酸是弱酸的事实是 A.醋酸和水能以任意比例混溶 B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C.醋酸与Na,CO3溶液反应放出CO,气体 D.相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (6)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的c(HCO)增大，可以采取的措施为 A.加热 B.加少量NaOH固体 C.加少量NaHCO,固体 D.加少量NaHSO,固体 16.氨是工业生产中重要的化工原料，氨的合成以及应用在工业上有重要意义。 (1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),合成氨的反应历程和能量变化如图所示（图中 高二化学 第3页 a~d表示物质吸附在催化剂表面时的状态)，请回答下列问题： 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 能量/kJ↑N,(g)+3H,(g) 过渡态I 90.1 342 不148.0 2NH3(g) 过渡态Ⅱ N2ad+3H2ad 1100.0 500:0 2NH3ad T 307.8 2Nad+6Had 反应历程 ①合成氨反应的热化学方程式为 ；对总反应速率影响较大的是步骤 (填写编号)。 ②合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是 在实际工业生产中， 提高产品平衡产率的措施有 (答出 两点)。 (2)工业上以NH,和CO2为原料合成尿素。液相中合成尿素的热化学方程式为： 2NH,()+CO2(I)≠H2O(I)+NH2CONH2()AH<0,在液相中CO2的 L=4 80 平衡转化率与温度、初始氨碳比（用L表示，L=nN) 、 初始水碳 n(CO,) N(195,75)C 客 75 L-4 比（用W表示，m= n(H2O) )关系如图。 n(C02) 8 70 、L=3,W-0 170180190200 ①曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较小。 TIC ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数（记作 K),195C时，2NH,(I)+CO2I)≠H20(I)+NH,CONH,(ID的K.的值为 (3)工业上以NH,为氮源催化氧化可以制备HNO3,反应原理分三步进行 NH NO2 Ⅲ HNO3 02 NO 第I步反应的化学方程式为 共4页 17.铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究F3+的性质，过程如下： I.配制硫酸铁溶液 (1)配制100mL0.05molL'Fe2(S04)3溶液，需要称量Fe2(S04)3晶体（已知M=400g·molr)的质量为 8。 (2)溶解时，需要加入硫酸调节pH,其原因是 实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、量筒、 (从下图选择，填写名称)。 100ml 20℃ IⅡ.探究外界因素对F©z(SO4)3水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe2(S04),浓度为0.05mol.L,H2S04浓度为2.0molL] 序 号 温度 V Fe2 (SO,)/mL V(H2O)/mL V(H,SO)/mL pH y 25 10.0 0.0 0.0 A 2 45 10.0 0.0 0.0 A2 3 25 1.0 9.0 0.0 A3 25 1.0 a 2.0 A (3) ①实验1和2探究温度对F2(S04)3水解程度的影响，测得A,>A2,请结合平衡移动原理解释其 原因： ②实验 和 探究c(H)对Fe2(O4),水解程度的影响，则a= IⅢl.探究Fe3+与Fe的反应2Fe3++Fe三3Fe2+,并求算其平衡常数 实验操作：室温下，往10mL0.05 mol.LFe2(S04),溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。 高二化学第4页 (4)取VmL上层清液，用cmol·L KMnO,标准液滴定Fe2+(反应后锰元素转化为Mn2+),达到滴定终 点记录消耗KMnO,标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO,标准液的体积为V,mL。则平衡 时c(Fe2+)= 18.硼氢化钠(NaBH,)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为33℃）。工业上 可用硼镁矿（主要成分为Mg2B,O,·H,O,含少量杂质Fe,O4)制取NaBH4,其工艺流程如下： 浓NaOH溶液 硼镁矿 粉 碱溶 含NaBO2 碎 的溶液… 缩 晶 Na,BOz10H2O 滤渣 异丙胺 Na H2 SiO2 脱水 NaBH 操作2 操作 人 NaBHa Na2SiO; 高温合成 Na2B4O7 Na2SiO; 回答下列问题： (1)碱溶时Mg,B,O,发生反应的离子方程式是 (2)滤渣的成分是 (3)操作2的名称为 。流程中可循环利用的物质是 一，流程中理论上每生产1g NaBH,所 需加入还原剂总质量为 (结果保留两位小数)。 (4)NaBH4-H,O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离 子交换膜C为 (选“阳”或“阴”)离子交换膜，a极发生的电极方程式为 NaBH4(aq) NaOH(aq) NaBO2(aq) l NaOH(aq) H202(aq) NaOH(aq) 离子交换膜C 共4页2026-2027学年高二11月份素养训练化学答案 题号 1 2 3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B D A CD B D D B A D D 15.(每空2分，共16分) (1)1×1012 (2)175 3)Co}>CN>HC03>HCo0(由于题目写的是C0OH,题目有误，所以写成HCO0和 C0OH都给分) CO2+CN+H2O=HCN+HCO3 (4) ④ ⑧⑨ (5)B (6)C 16.(每空2分，共14分) (1) N,(g)+3H,(g)2NH,(g)AH =-92.2 kJ/mol ③ 防止催化剂中毒 加压、分离出NH3、循环利用N2和H2 (2) A 3.25(或13/4) 催化剂 (3) 4NH+50, 4N0+6H,0 △ 17.(除标记的分数外，其余每空2分，共14分) (1)2.0 (2) 抑制Fe+水解 100mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (3)温度升高，Fe3+3H20、三Fe(OH)3+3H+,平衡正向移动，cHt)增大，pH变小 (1分) 4(1分) 7.0 (4) 5VCo molL 18.(每空2分，共14分) (1)Mg2B20,+2OH+H20=2BO2+2Mg(OH) (2)Fe,O4和Mg(OH)2(答对1个得1分，答错不给分) (3) 蒸馏 异丙胺 2.42g (4) 阳离子交换膜 BH2 +80H-8e=BO,+6H,O