江西省部分学校2026-2027学年高二上学期11月供题训练 化学试题

绝密★启用前 高二年级11月供题训练 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章、第二章和第三章第一、二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考武结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S-32Ca一40Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.柴米油盐，人间烟火。下列说法错误的是 A将食物保存在冰箱中能有效减小食物腐败反应的活化能 B.制造米酒时需要添加酒曲，酒曲起催化作用 C.食醋是一种重要的调味品，食醋中含有CH,CO0H和CH,CO0 D.食盐是人类重要的营养物质，NaCI溶液中：c(H)=c(OH) 2.全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列有关说法正确的是 A.促进空气质量全面改善。S0,是形成酸雨的主要污染物之一，S0,属于弱电解质 B.中国酸雨治理成效显著。pH=5.6的雨水不能使紫色石蕊溶液变红 C.推进绿色低碳发展。推广天然气、H,的使用，天然气H,属于可再生能源 D.持续优化能源结构。太阳能电池受阳光照射时，太阳能转化为化学能 3.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS02与0.5mol02充分反应后，体系中分子总数为N B.常温下，1LpH=13的Ba(OH),溶液最多能消耗的H数为0.2N C.1L0.1mol·LNH,·H,0溶液中，NH总数为0.1N D.1LpH=3的HF溶液中，H总数为10N 高二化学第1页（共8页） 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使淀粉-K试纸变蓝的溶液中：Na、S2-、HCOj B.无色溶液中：NH、NO;、OH C.pH=12的溶液中：K、C0}、Cl D.Ig (H)=7的溶液中：NaN0、0H c(OH-) 5.学习化学理论知识能让我们更准确的理解化学反应本质。下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 相同条件下，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，盐酸 A 盐酸为一元酸，电离方程式为HC1一H”+CI 导电能力弱于硫酸 常温常压下，断裂1molH2(g）和1 mol Cl,(g)中的 B H(g)+d,(g）-2HC(g)△H=-l84.6kJ·mal 化学键吸收的能量比形成2 mol HCI(g)中的化学 键释放的能量少184.6kJ c(s)+20,(g)00(8）AH=-10.5·m C的燃烧热△H=-110.5kJ·mo NH,与HC接触会产生白烟，NHC受热会分解 0 NH,与HCl的反应为可逆反应 为NH,和HCI 6.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验能达到实验目的的是 度计 玻璃」 浓酸 温度计 内筒 铜屑 ,浓硫酸 隔热层、 聚四氟乙始 外光 NaOH 表面皿天】 DH试纸 溶液 A中和反应反应热的 B.验证铜和浓硫酸的反应 C.量取一定体积的NaOH D.测量浓硫酸的pH 测定 为放热反应 溶液 7.下列说法、现象或操作与勒夏特列原理有关的是 A.使用三元催化剂催化反应：2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N2(g) B.加水稀释CuS0,溶液，溶液导电性下降 C.工业合成氨一般采用400-500℃的高温 D.用饱和NaHCO,溶液除去CO2中的HCl 高二化学第2页（共8页） CS扫描全能王 百壁3亿人都在用的扫描App 8.T℃时，向恒容密闭容器中加人36gH,0(g)和足量铁粉，发生反应：H,0(g)+PFc(s)一Fc0(s)+ H2(g)△H<0,达到平衡时，混合气体中H,的体积分数为25%。下列叙述正确的是 A.投人Fe粉，该反应正反应速率加快 B.平衡时H20的转化率为25% C.升高温度，混合气体的密度不变 D.增大压强，该反应的平衡常数增大 9.1 mol CH,(g)完全燃烧生成C0,(g)和H,0(1)时放出的热量为890kJ。下列说法正确的是 A.CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H>-890kJ·mol B.1 mol CH,(g)的总能量比1molC0,(g)和2molH,0(1)多890kJ C.活化的CH,分子与活化的O2分子发生的碰撞均为有效碰撞 D.其他条件不变，增大甲烷浓度能增大活化分子百分数从而加快反应速率 10.向100mL2.5mol·L1CH,C00H溶液加人6.5g锌粉，下列说法正确的是 A.加入适量CH,COONa溶液能减缓反应速率但不影响最终生成H,的量 B.加人锌粉，CHC00H电离程度增大，溶液中c()会增大 C.最终生成2.24LH2 D.加人冰醋酸，CH,C00H的电离平衡不移动 11.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将装有NO2和N,0.混合气体的烧瓶置于水中， 2N0,(g)一N,0,(g)的△H>0 向水中加人少量浓硫酸，烧瓶内颜色迅速加深 常温下，分别测量等浓度的HA和B溶液的 B HA为强酸 pH,HA溶液pH更小 向2mL0.1mol·L-K,Cr,0,溶液中滴加10滴 Cr0}呈黄色，加入Na0H导致Cr,0防+H,0 6mol·L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 2C0}+2H平衡正向移动，溶液变黄色 常温下，将pH=5的HCIO.溶液加水稀释至原体 D HC1O,为弱酸 积的1000倍，溶液pH=6.9 12.823K条件下，利用Z-PVZSM-5催化丙烷(C,H)脱氢转化为高价值丙烯(C,H。)和氢气 的反应历程(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确 的是 高二化学第3页（共8页） 305050 2.13 139 0.97 05 0 05 A.总反应为放热反应 B.决速步活化能为0.97eV C.温度升高，正反应的反应速率改变量大于逆反应速率的改变量 D.使用更加高效的催化剂，能有效提高丙烷的平衡转化率 13.向某密闭容器中通人1molA和1molB,发生反应：A(g)+B(g)一 C(g)+2D(?)△H<0。反应过程中，A的平衡转化率a受温度(T)和压 强()的影响如图所示。下列说法正确的是 A.反应过程中，D一定不是气态物质 a/% B.T<T C.达到平衡时，B和C的体积分数相同 D.其他条件不变，增大投料时B的物质的量，B的平衡转化率会增大 14.25℃时，用0.1600mol·LNa0H溶液滴定20.00 mL c mol·L'醋酸溶液，忽略体积变化，滴 定曲线如图所示。下列说法正确的是 14 12 10 2 0025 00010020030040050060070.08 NaOH溶液体积L A.应选用甲基橙作指示剂，能有效减小滴定误差 B.a点：c()=c(CHC00)+c(OH) C.c=0.1000 D.b点：c(CH,C00)+c(CHC00H)=1.6c(Na) 高二化学第4页（共8页） CS扫描全能王 合链3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某研究性学习小组进行系列实验探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 I.探究外界条件对NaS,0,溶液和H,S0,溶液反应速率的影响。 实验 c(Na,S:O,) (Na:S,0) c(H,S0,) V(H,S0,) V(H,0) 编号 T/℃ /(mol·L) /mL /八mol·L) /mL /mL 1 0.050 2.0 0.025 1.0 25 53.2 0.050 2.0 0.075 2.0 0 25 29.4 3 0.050 2.0 0.075 2.0 0 50 21.8 备注：实验过程中使用了浊度传感器，记录了体系浊度达到400NTU所需的时间为。 (1)x= ;通过实验 (填编号)可探究温度对化学反应速率的影响。 (2)Na,S,0,溶液和H,S0,溶液反应的离子方程式为 0 Ⅱ.向比色皿中加人2.0mL0.012mol·LKMn0,溶液，再添加1.0mL0.2mol·L草酸 (H,C,0,)溶液，利用色度计测量实验过程中溶液的透过率（当溶液为无色透明时，透过率为 100%),绘制出的透过率一时间()曲线如图。 100 80- 60 340 20 500 1000 1500 s (3)1200s时，此时溶液透过率约为100%，则0-20min内，Mn0,的平均消耗速率约为 mol.L·min。 (4)反应中段的反应速率明显大于反应初段和末段，关于造成该现象的原因，小组同学提出下列 猜想： 猜想1M2“作催化剂增大反应速率 猜想2实验过程中温度升高，导致反应速率增大 按下表进行实验： 实验编号 实验操作 向试管中加人4.0mL0.012mol·L4KMn0,溶液和2.0mL0.2mol·L草酸溶液，再滴 加2.0mL0.1mol·L试剂A,重复操作3次，记录透过率达到100%所需平均时间 向试管中加人4.0mL0.012mol·LKMn0,溶液和2.0mL0.2mol·L草酸溶液，再滴 加2.0L蒸馏水，重复操作3次，记录透过率达到100%所需平均时间 ①试剂A为 (填化学式)溶液。 ②请设计实验，证明猜想2错误： (写出实验操作、现象) 高二化学第5页（共8页） Ⅲ.取甲、乙两支试管，分别加人amol·L'氯化铁和bmol·L硫氰化钾的混合溶液各5mL, 发生反应：Fe”+3SCN一Fe(SCN),该反应的平衡常数用K表示。向甲试管中加人1mL cmol·L'FcCl溶液（已知c>a),向乙试管中加人1mL水，观察溶液颜色变化。 (5)①甲试管溶液红色加深，原因是 ②乙试管溶液红色变浅，原因是加水使溶液体积增大，c[Fε(SCN),]减小，且加水瞬间，溶液 c[Fe(SCN)3] c(Fe")·c2(SCN) (填“>”“<”或“=")K,导致平衡 (填“正”或“逆”)向 移动。 16.（14分)常温下，某些酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 H,C0, H3SO, HCOOH HCIO H,C,O H,A 电离平 K,=4.5×10 K=1.4×10 K,=1.8×10→ K,=4×10 K,=5.6x102 K,=1.4×10 衡常数 K,=4.7x10" K,=6×10 K,=1.5x10 K2=2.0x10 回答下列问题。 (1)H2C0,和HS0,相比较，酸性更强的为 (填化学式，下同)；相同浓度的HC0OH溶 液和H,C,0,溶液，PH更小的是 溶液；体积相同、pH相同的HCOOH溶液和HCI溶 液，分别与足量的铁粉反应，最终 溶液生成的气体更多。 (2)H,C0,溶液中，c(HC0) (填“>”或“<")c(CO}):将足量的HCI0溶液滴加至 Na,C0,溶液中，反应的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.用广泛pH试纸测得0.1mol·L1H,A溶液的pH=1.94 B加水稀释H00H浴流，C88会增大 C.pH相同的H,SO,溶液与HCO溶液混合后，溶液pH不变 D.向H,CO,溶液中加人NaHC,0,固体，能增大H,C0,的电离程度 (4)常温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中A2-、HA、H2A的分布分数8[6(A2-) c(A2-) ]与溶液pH的关系如图所示。 c(A2-)+c(HA-)+c(HA) 0.6 0.4 pH ①曲线 (填“1"“2”或“3”)表示A的分布系数随pH的变化关系；a≈ (已 知lgl.4=0.15)。 ②pH=b时，水的电离被抑制，则水电离出的c(H)=mol·L'。(算出具体数值) 高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 ▣ 3亿人都在用的扫描APp 17.(14分)磷石膏是湿法磷酸生产工艺的副产物，其主要成分是CS0:·2H,0,一种处理脱水后的 磷石府涉及的主要反应如下： 编号 反应 △H CaSO,(s)+2C(s)=CnS(s)+2CO;(g) △H1=+165kJ·mol I CaS0,(s)+C0(g)=Ca0(s)+S0,(g）+C0,(g) △H2>0 CnS0.(s)+4C0(g)=Cas(s)+4C0,(g) △H,=-180kJ·mol C(s)+C0(g)=2C0(g) △H, 回答下列问题： (1)△H.= k灯·mol:反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发 进行。 (2)T℃时，若在恒容密闭容器中只发生反应I,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 ACSO,的质量不再改变B.C0的体积分数不再改变C.气体密度不再改变D.反应停止 (3)1000℃时，向反应容器中投人2 mol CaS0.、2molC和一定量的C0,主要发生反应I、Ⅱ和 V,体系达到平衡所需时间、CSO,转化率随温度的变化关系如图所示。则曲线 (填“a"或“b")表示CaS04转化率随温度的变化关系。975℃时，若用单位时间内Cs0的 质量改变量来表示CaSO,的消耗速率，则(CaS0.)= g·min'(列出计算式即可)。 120 100 110 色 95 室90 70 95097510001050 1100 80 c (4)向VL密闭容器中加人0.006 mol CaS0,、0.012molC和3.003mol的C02,发生上述反应 I~V,平衡时部分组分的物质的量如图所示。 0.022 0.020 CO 0.018 0.016 s0.014 (1100.0.01) 50.012 是0.010 s0.008 CaSO. p0.006 (1100.0.001 0.004 0.002 Ca0/S0: Cas 0.000 600 800 1000 1200 高二化学第7页（共8页） ①600-700℃体系达到平衡时，C的物质的量随温度升高而下降的主要原因是 ②1100℃体系达到平衡时，计算反应Ⅱ的平衡常数K: (用含V的最简分 式表示)。 18.(15分)无水乳酸钙[分子式为C6H1。Ca06,摩尔质量为218g·mol,简写为Ca(Lac)2,乳酸根 离子=Lc=CH,CH(OH)COO]是一种常用补钙剂。某化学兴趣小组以蛋壳为钙源制备无水 乳酸钙并测定其纯度，实验步骤如下： I.制备无水乳酸钙 蛋尧洗球路过蛋壳粉炮整0石灰乳漫极加孔酸， 反应液 pH 无木乳酸明干想产物无木乙醇洗涤目产昌结品腿流过迪司节H后的溶流 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取0.1000g无水乳酸钙产品，加50mL水溶解，冷却后加人氢氧化钠溶液调节至溶液 pH=12,加人3-5滴钙指示剂，溶液呈酒红色，用0.02000mol·L'EDTA标准溶液滴定至终 点，此时溶液呈蓝色。平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。 已知：①无水乳酸钙是一种强电解质，溶于水，几乎不溶于乙醇： ②乳酸(HLac)是一种一元弱酸； ③EDTA与Ca按1：1的物质的量之比发生反应。 回答下列问题： (1)将蛋壳进行球磨的目的是 :煅烧时发生反应的△S (填“>"或“<”)0。 (2)向Ca0中加入水，体系的温度会 (填“升高”或“降低”)：向石灰乳中添加乳酸时，反 应的离子方程式为 (3)粗产品用无水乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是 (4)盛装EDTA标准液的滴定管在使用前首先需要进行的操作为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.滴定管在盛装标准溶液前，需用待装液润洗2-3次 B.滴定时眼睛应注视滴定管内液面的变化 C.指示剂用量越多，滴定终点变色越明显，测定结果越准确 D.滴定管的刻度对应的数值从上往下逐渐增大 (6)计算产品中无水乳酸钙的质量分数为 %(保留4位有效数字)。 (7)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则算得的产品纯度 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 高二化学第8页（共8页） 可▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp