江苏省南京市2026-2027学年高二第一学期期中学情调研测试 化学试题

南京市2026-2027学年度第一学期期中学情调研测试 高二化学 2026.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32Cu64Ba137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年我国成功实现纯度超过99.99%的硅-28自主量产。下列关于8Si说法正确的是 A.质子数为14 B.电子数为28C.中子数为28D.质量数为14 2.反应5K2S十8KNO3十4H20细菌4N2↑+5K2S04+8KOH可将土壤中的硝酸盐分解。下列说 法正确的是 A.S-的结构示意图为@四 B.KNO3中既有离子键也有共价键 C.N2的结构式为N=N D.OH的电子式为：O:H 3.实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 铜丝 浓疏酸 表面用 水、 干燥的 饱和 pH试纸 NaHSO,溶液 甲 分 丁 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙检验SO2的还原性 C.用装置丙检验SO2水溶液的酸性 D.用装置丁吸收尾气中的SO2 4.海水中的Na、Mg、Cl、Br等元素是重要的化工资源。下列说法正确的是 A.碱性：NaOH<Mg(OH)2 B.酸性：HClO4<HBO4 C.原子半径：rNa)<Mg) D.热稳定性：HBr<HCI 阅读材料，完成5~7题： 为改善食品的品质，满足防腐保鲜及加工工艺需求，可适量使用食品添加剂。碳酸氢铵、 碳酸氢钠可用作膨松剂。硫磺（主要成分为斜方硫，其燃烧热△H=一297kJo)燃烧生成 的SO2可用于漂白、防腐。抗坏血酸（即维生素C)为常用的抗氧化剂。乙酸乙酯可用作食品 香精。食盐中添加KO3用于预防碘缺乏。在奶粉中添加硫酸锌等作为营养强化剂。 5.用淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04十3I2+3H20。下列 说法正确的是 A,碘元素位于IA族 B.KIO3为还原剂 C.2既是氧化产物也是还原产物 D.每生成3molI2转移6mol电子 高二化学试卷第1页（共6页） 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B.SO2具有氧化性，可漂白纸浆 C.维生素C具有还原性，可防止水果罐头氧化变色 D.ZnSO4溶液显酸性，可作为营养强化剂 7.下列物质的变化过程表示正确的是 A.NaHC03受热分解：2 NaHCO3△Na20+H20+C02t B.斜方硫燃烧的热化学方程式：S(斜方硫，s)十O2(g)一SO2(g)△H=一297 kJmol- C.SO2与酸性KMnO4溶液反应：SO2十MnO4+Ht一SO?+Mn++HO D.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH,CO0H浓蕴酸CHCH20OCCH3 8.在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A,A1NaOH溶液Na[AIOH] B.NaNaz0 C.稀NO,CLNO2 Cl2 D.Fe点脑FeC2 9.柠檬酸是一种常用的调味剂，其结构简式如题9图所示，下列有关说法正确的是 A.属于烃类物质 CH,COOH B.该分子式为C6HgO6 HOOC-C-OH C.可与金属Na反应 CH,COOH D.1mol柠檬酸最多可消耗4 mol NaOH 题9图 10.恒温、恒容的密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应合成尿素： 一定条件 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 下列说法正确的是 A.该反应的△S>0、△>0 B.若混合气体的密度不再改变，则说明反应达到平衡状态 C.该反应的平衡常数表达式为K=HCO(NH,2]c(但，O) c2(NH3)c(C02) D.增大”鬼始QNH,) 可提高平衡时NH3转化率 n起始(C02) 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有4 mL KBr溶液的试管中加1mL氯水， A Cl2的氧化性比Br2强 振荡，溶液变为橙色 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水 B 2NO2(g)=N204(g)的△H>0 中，气体颜色加深 高二化学试卷第2页（共6页） 用pH试纸测得CH,COOH溶液的pH小于NO2 Q CH3COOH的酸性比HNO2强 溶液的pH 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，有白烟 D 试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸 产生 12.室温下，通过下列实验探究草酸H2C2O4)的性质。 己知：Ka1H2C204)=5.4×102,K2(H2C204)=5.4X10-5,Km(CaC204)=2.4×109。 实验1：向0.10moL1H2C2O4溶液中滴加等体积等浓度NaOH溶液，溶液呈酸性。 实验2：向实验1得到的溶液中滴加0.10moL1CaCl2溶液，有白色沉淀产生。 实验3：向酸性K2Cr2O,溶液中滴加实验1得到的溶液，溶液由橙红变为绿色。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O) B.实验1所得溶液中：cH+cNa=c(C2O￥)+cHC2O4)+cH2C204) C.实验2上层清液中：c(Ca2+)c(C2O?)<Kp(CaC204) D.实验3发生反应：Cr20?+3HC204+11H=2Cr3++6C02↑+7H20 13.CO2催化重整可获得CH4,其主要反应为： 反应I:C02(g)+4H2(g=CH4(g)+2H20(g) △H1=-165kJmo1 反应IⅡ：COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ.mol-1 0.1MPa、n起始(C02):n起始(H2)=1:4时，C02平衡 转化率、在催化剂作用下反应相同时间测得的CO2 100k-88女 100 0 CH, 实际转化率以及CH4与CO实际选择性[CH4或 S 平衡体系 X c0的选择性=”生aCH,)或生tC0x1O0%随温 实际体系 60 n反应(C02) 40 40 度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应， O/HO 20 20 下列说法不正确的是 250 300350400450500 A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) 0 T/℃ △H=-206 kJmol-1 题13图 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO2转化率 C.温度高于400℃，随温度升高， nCH增大 n(C02) D.在实际体系中，n(CH4)在400C时最大 高二化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(10分)以石油产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的合成路线如下（省略部分反应物和反应条件）： CH,=CH2①CH,CH,oH- ④fCH2CHn C,H,②cH,=CHCOOH- B COOCHCH; 聚丙烯酸乙脂 A 丙烯酸 (1)反应①的反应类型为▲ (2)A与乙烯互为同系物，其结构简式为▲一。 (3)丙烯酸分子中官能团的名称为▲_和▲_。 (4)下列物质中，与丙烯酸互为同分异构体的是▲（填序号）。 A.CH3CH2COOH B.HCOOCH-CH2 C.CH3CH2=CHCOOH (⑤)写出反应③的化学方程式▲。 15,(16分)以MnSO4浸取液（含Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等杂质）为原料制备高纯 MnSO4的流程如下： MnCO3(s) BaS溶液 MnF2(s) 含MnSO4.- 调pH 除杂 除钙镁 系列操作 高纯 浸取液 MnSO Fe(OH)3 CO2 滤渣1 滤渣2 含氟废水 (1)将浸取液氧化后，加入MnCO3将Fe3+转化为Fe(OH)3的离子方程式为_▲一。 (2)“除杂”得到“滤渣1”的主要成分为ZS、▲（填化学式）。 (3)“除钙镁”中，加入过量MF2可将溶液中的Ca2+、Mg2+转化为氟化物沉淀。己知 25℃下，Ksp(MnF2:)=5.3X10-3,Ksp(CaF2)=5.0×10-9,Ksp(MgF2.)=5.0×10-11。 ①计算25℃下反应MnFz(s)+Ca2*(aq)=CaFz(s)十Mn2+(aq)的K=▲（填数值）。 ②若沉淀后上层清液中cF-）=0.01moL-1,则上清液中cMg)=▲molL-1。 (4)已知MnSO4的溶解度曲线如题15图所示，从MnSO4溶液中获 S/g 得MnSO4H2O晶体需进行的“系列操作”为：蒸发浓缩至有大 100 量固体析出、▲一、洗涤、干燥。 80 (5)为进一步降低“含氟废水”中F-含量，可用活性A12O3作吸附 40 MnSO.5H,O 剂。研究表明，当溶液pH<7.2时，活性A1203表面带正电荷。 MnSO.H.O 20 ①活性Al2O3吸附F-合适的pH为4.5~6.0，pH过小不利于吸附 020406080100120 的原因为▲一。 TAC ②可排放废水中F-浓度不允许超过1.5mgL~1。取1L含F-浓度 题15图 为1.0×10-3molL-1的废水，向其中加入活性A203(已知：1g该活性A1203可以吸 附1.75mgF-),为达到排放标准，至少需加入该活性A1203的质量为▲g。 高二化学试卷第4页（共6页) 16.(18分)硫酸铜铵[NH4)aCu6(SO4)c'xH2O]是一种可溶于水的新型水体杀菌剂。 (I)硫酸铜铵制备。用腐蚀电路板废液（含FeCl3、FeCl2、CuCl2)制备硫酸铜铵晶体。 Fe H2SO, H202 (NH)2SO 腐蚀电路 板废液 还原 灼烧一酸浸一 氧化 调pH 反应…硫酸铜铵 滤液 ①“灼烧”时，下列仪器中需要选用的是▲（填字母）。 B ②“氧化”。已知一定浓度的Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，先 加H2O2“氧化”再“调pH”的目的是▲。 离子 开始沉淀pH完全沉淀pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7.0 9.0 ③“调pH”。将“氧化”后的溶液调节pH至4，加入的氧化物为▲（填化学式）。 (2)疏酸铜铵成分测定。将硫酸铜铵晶体研细，准确称量10.000g粉末，置于烧杯中，加 入适量蒸馏水溶解，配成250mL硫酸铜铵待测液。 ①Cu2+定量分析。测定原理：2Cu2++4I=2Cul↓+2,2S203+I2=S40?+2I。 准确量取25.00L硫酸铜铵待测液于锥形瓶中，调节溶液pH至3~4，加入过量K1 溶液，用0.1000moL-1Na2S203溶液滴定至浅黄色，加入淀粉指示剂，充分摇动后 继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL。 i.当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，▲（填现象），且半分钟内不变色，表明 已到达滴定终点。 ⅱ.若在滴定终点读数时仰视液面，则Cu2+含量的测定结果▲（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。 ②SO?定量分析。请补充完整测定硫酸铜铵样品中$O?含量的实验方案：准确量取 25.00mL硫酸铜铵待测液于烧杯中，加入足量稀盐酸酸化，▲，称量BaS04质 量，得BaS04平均质量为1.165g (必须使用的试剂：0.5molL-1BaCl2溶液、0.1moL-1AgNO3溶液、稀硝酸、蒸馏水) ③根据上述实验，可推断出硫酸铜铵晶体[个NH4)aCu6(SO4)c'xH2O]中a:b:c=▲ (写出计算过程)。 17.(17分)氮是粮食作物生长的必需元素，合成氨是人工固氮的重要途径。 (1)自然界中氮的循环如题17图-1所示。 ①氮的循环中，属于自然固氮的是▲（填序号） A.雷电作用B.根瘤菌作用 C.硝化作用 D.反硝化作用 高二化学试卷第5页（共6页） ②酸性条件下，NH被O2氧化为HNO2(Ka=5.6×104的离子方程式为▲ ③1molN2分别经“雷电→氧化”与“根瘤菌→硝化”完全转化为NO(设转化过程中 的氧化剂只有O2),消耗O2的物质的量之比为▲。 H 大气中的N 加玉 动物 未反应的 角 热父换 电 撤 梦 N,利H 菌 植物 (Z) 掠料气 混合气(Y) (X) 催化剂 硝化 硝化 NO NH:/NH" NO, NO 冷却为 加热至 氧化 500℃ 液氨 题17图-1 题17图-2 (2)合成氨反应为N2(g)+3H2(g)三2NH3(g)△H=一92 kJ.mol-1。工业合成氨的装置（如题 17图-2)采取“套管”设计，即一种流体在管道内流动，另一种流体在管道外逆向流动。 ①为提高能量利用率，装置中设计了两次“热交换”，X、Y、Z三处气体的温度比W 处高的是▲（填字母）。 ②为提高原料利用率，除选择合适的温度、压强和催化剂外，题17图-2中提高原料 利用率的措施还有▲。 0.53g 0.5 ③N2和H2在Fe催化作用下，经历“吸附→反应→脱附” N,(g) 的历程。其中反应物的吸附分解为决速步骤，其相对能 Hg) N -0.172 量与反应进程的关系如题17图-3所示(*表示吸附在催 0.5 0.602Ny 化剂表面)。实际生产中，原料气N2和H2物质的量之 2H* 比为1：2.8，N2需过量的原因为▲。 l371… 反应进程 (3)研究发现，利用H20辅助C0催化还原NO,能在常压 题17图-3 且低于300℃下合成氨。 ①该反应的化学方程式为▲一。 CO(含HO):-o- 50 H3:一 100 ②有科学家提出猜想：C0先与H20反应生成H2, % 呢 H2再还原NO生成NH3。为验证该猜想，分别以 30 60 CO(含H2O)和H2为还原剂，在相同条件下与NO ON 20 00-00090 40 艺 反应，测得NO转化率和NH3浓度随反应时间的 10 20 变化如题17图-4所示。据此，科学家判断该猜想 0-。在餐。中0 3060 90120150180 不成立，理由为▲一。 反应时间/min 题17图-4 高二化学试卷第6页（共6页）