精品解析：江苏南京市第十三中学2025-2026学年上学期高二期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期高二年级期中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共40分) 1. 在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A. 蒸馏水 B. 浓硝酸 C. 块状生石灰 D. 硫酸钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】棕色试剂瓶用于存放见光易分解的试剂，细口瓶用于存放液体，浓硝酸为见光易分解的液体，需棕色细口瓶保存，故选B。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 C. “84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D. 食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，A正确； B．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，减少SO2排放，可减少硫酸型酸雨的形成，B正确； C．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，不可混合使用，C错误； D．SO2具有还原性，可作食品防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中添加少量二氧化硫以杀菌和抗氧化，D正确； 答案选C。 3. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石需要持续高温加热，属于吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成CO₂，实验现象常伴随温度降低（如小苏打与酸反应吸热），属于吸热反应，B不符合题意； C．金属钠与水剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应，C符合题意； D．氮气与氧气生成一氧化氮需高温或放电条件（如闪电），属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 4. 广东省博物馆有馆藏文物18万余件。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A.西周兽面纹青铜 B.元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 C.北宋庆历八年木雕罗汉像 D.清蓝绸地广绣花鸟纹披肩 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周兽面纹青铜的材料是合金，A不符合题意； B．元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐是陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．北宋庆历八年木雕罗汉像属于木制品，C不符合题意； D．清蓝绸地广绣花鸟纹披肩的主要成分为蛋白质，不是硅酸盐，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C. 与NaOH溶液反应生成 D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 6. 实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A. 氢氟酸可用塑料瓶盛装 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 氢氧化钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞封盖 D. 金属钠放在煤油中，在阴凉处保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅反应，必须用塑料瓶保存，A正确； B．浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶并置于冷暗处，B正确； C．氢氧化钠溶液呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致玻璃塞和瓶口黏在一起，应使用橡胶塞，C错误； D．金属钠需隔绝空气和水，煤油可有效隔绝且钠密度大于煤油，保存方法正确，D正确； 故选C。 7. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. a不能与b反应生成硫 B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S与SO2发生归中反应生成硫和水，故A错误； B．b为SO2，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能使氯水褪色，故B错误； C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性、脱水性和强氧化性，浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，故C错误； D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O= H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确； 故答案为D。 8. 下列过程中，不属于氮的固定的是 A. 用和合成氨 B. 闪电将空气中转化为 C. 与反应生成 D. 豆科植物的根瘤固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2和H2在一定条件下合成氨，是氮气分子被还原成氨气，属于氮的固定，故A不选； B．闪电将空气中转化为，是将N2变为氮的化合物，属于氮的固定，故B不选； C．与反应生成不是游离态的氮变为化合态的氮，不是氮的固定，故C选； D．豆科植物的根瘤固氮，将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D不选； 答案选C。 9. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确； 故选D。 10. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，不能形成喷泉，故A错误： B．CO难溶于水，不能形成喷泉，故B错误； C．极易溶于水，可形成喷泉，故C正确； D．SO3常温下为固体，无法作为气体进行实验，故D错误； 故选：C。 11. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】金刚砂的化学成分为碳化硅；太阳能电池的主要材料为单质硅；石英钟的主要成分是二氧化硅；水晶、玛瑙均为天然石英，主要成分为二氧化硅；光导纤维的主要材料为高纯度二氧化硅；综上，只有③④⑤符合题意，故答案为A。 12. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，A正确； B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，C错误； D．pH试纸使用前不能润洗，D错误； 故选A。 13. 有挑战就有机遇，我们国家近些年在新材料中有了长足发展，才能在贸易战中不被卡脖子，成为2025中国制造的坚实基础。下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和光伏板等 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料如玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确； B．硅是新型无机非金属材料中的半导体，用于制造芯片和光伏板等，B正确； C．高温结构材料（如碳化硅、氮化硅等）具有耐高温、耐腐蚀、硬度大、密度小等特性，C正确； D．传统无机非金属材料以硅酸盐为主，但新型无机非金属材料（如单质硅、碳化硅等）主要成分并非硅酸盐，D错误； 故选D。 14. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误； B．在高温下焦炭还原生成，反应①的化学方程式为，B错误； C．不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误； D．由分析可知，步骤①二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳；步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，均为置换反应，D正确； 故选D。 15. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意； B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意； C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意； D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 16. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 17. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是    A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时吸收能量 D. H-C键断裂时吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热过程，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．由氢原子形成H-H键时放出能量，C错误； D．断裂化学键吸收能量，D正确； 故选D。 18. 下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 反应放出的能量为 B. 反应放出的能量为 C. 反应吸收的能量为 D. 反应吸收的能量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，该反应为放热反应，放出的能量为，A正确； B．根据图像可知，该反应为放热反应，放出的能量为，B错误； C．根据图像可知，该反应为放热反应，C错误； D．根据图像可知，该反应为放热反应，D错误； 故答案为：A。 19. 下列转化关系可以实现的是 A. CuCl2 B. SiO2H2SiO3(胶体) Na2SiO3 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中加热生成，但不溶于水，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成盐后再与碱反应，A错误； B．是酸性氧化物，但常温下与水不反应，应该与溶液反应转化为硅酸钠，B错误； C．与水反应生成，而非，需进一步氧化才能生成，C错误； D．C燃烧生成，溶于水生成，与适量反应生成沉淀，各步骤均符合反应规律，D正确； 故选D。 20. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，2 mol的能量高于1 mol ，则1 mol 比2 mol 能量更低，A正确； B．反应物[2 mol ]能量高于生成物[1 mol ]，该反应为放热反应，B正确； C．E1是从2 mol 到2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol 中所有化学键吸收的能量，C正确； D．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应（ΔH<0），则2 mol 的总键能-1 mol 的总键能<0，即2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能，D错误； 故答案选D。 二、判断题(共10分) 21. 温室气体是形成酸雨的主要物质。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】温室气体主要是CO2，形成酸雨的主要是SO2，故错误。 22. 浓硫酸溶于水是放热反应。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】浓硫酸溶于水时，会释放大量热量，但这一过程属于物理变化中的放热过程，而非化学反应。溶解过程中，硫酸分子与水分子发生水合作用（物理过程），生成水合硫酸分子（如H2SO4·nH2O），并伴随热量释放。由于未生成新物质，故不属于“放热反应”。因此题干中“放热反应”的表述错误。 23. 能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。(______) 【答案】 正确 【解析】 【详解】澄清石灰水变浑浊是由于CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）。其他可能反应的气体如SO2、H2S等虽能与Ca(OH)2反应，但SO2具有刺激性气味，H2S有臭鸡蛋气味，均不符合“无色无味”条件。因此，满足题干条件的气体只能是CO2； 故题干说法正确。 24. 氨气遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】氨气为碱性气体，与浓盐酸挥发出的HCl在空气中结合生成固体颗粒，形成白烟。而浓硫酸难挥发，无法在空气中与结合生成固体，二者反应生成的过程发生在溶液内部，无白烟现象，因此题干的描述错误。 25. 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】检验需加入浓NaOH并加热，使与OH-反应生成NH3。湿润酚酞试纸需NH3溶于水显碱性才会变红。若使用稀NaOH且未加热，NH3可能未逸出，试纸不变红不能证明无。因此结论错误。 26. 1mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的能量。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】氢气与氯气的反应是放热反应，反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，1mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的能量，故答案为：正确。 27. 断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】在化学反应中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则会释放能量。根据键能的定义，断裂1 mol某化学键吸收的能量与形成1 mol该化学键释放的能量数值相等，符号相反，断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同，这种说法是正确的。 28. 所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】对于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，因此不能说所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故该说法是错误的。 29. 吸热反应一定需要加热才能发生。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】吸热反应指生成物能量比反应物能量高的反应，不一定需要加热才能发生，比如硝酸铵与氢氧化钡的反应，故错误。 30. 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成Cu2+和SO2气体。反应中，部分H2SO4的S元素被还原为SO2（S的化合价从+6降至+4），体现浓硫酸的强氧化性；另一部分H2SO4提供SO与Cu2+结合生成CuSO4，体现其酸性（作为酸提供酸根）。因此，题干描述正确。故答案为：正确。 三、解答题(共48分) 31. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 【小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 32. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为_____；丙为钠盐，其化学式为_____。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 ③装置C中的现象是_____。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)，原因是_____。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_____。 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） ①. ②. 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) ③. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④. 有白烟生成 ⑤. ⑥. E ⑦. 可防止倒吸 ⑧. 【解析】 【分析】由氮元素的“价-类”二维图可知，甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐。装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，需考虑防倒吸，据此解答。 【小问1详解】 图中A为N2，属于单质；丙为+5价N元素的钠盐，其化学式为NaNO3； 【小问2详解】 ①甲为NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； ②NH3是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰； ③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离生成和而呈碱性，故装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④浓盐酸具有挥发性，HCl与氨气反应生成氯化铵固体，故装置D中可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为：； ⑤因为氨气极易溶于水，需要防止倒吸，因此应选用的装置是E； ⑥丁是N元素化合价为+3价的含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，则丁为NaNO2，NaNO2在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的，同时生成，该过程发生的离子反应方程式为：。 33. 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。 (1)Si在元素周期表中的位置是____________________。 (2)反应①的化学方程式为_______________________。 (3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。 (4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。 (5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。 (6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是____(填选项序号)。 a．Ge与H2化合难于Si b．GeO2既有氧化性又有还原性 c．酸性H2GeO3＞H2SiO3 d．Si和Ge都可做半导体材料 【答案】 ①. 第三周期IVA族 ②. 2C+SiO2Si+2CO↑ ③. ①②③ ④. 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl ⑤. 高纯SiO2 ⑥. abd 【解析】 【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；反应②是粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和SiCl4；反应③表示SiHCl3和H2反应生成多晶硅和氯化氢；反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和12HCl；反应⑤表示四氯化硅发生水解生成硅酸和盐酸；反应⑥代表硅酸加热分解得到二氧化硅和水，据此分析。 【详解】(1)Si是14号元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第三周期IVA族； (2)反应①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑； (3)流程中①②③发生了化合价的变化，属于氧化还原反应的有①②③； (4)高温下，反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和12HCl；化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl； (5)制造光是纤维的是高纯SiO2，多晶硅是良好的半导体材料，Si3N4用于结构陶瓷材料； (6) a．Si和Ge属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，Ge与H2化合难于Si，故a正确； b．Si和Ge属于同主族元素，GeO2中Ge的化合价为＋4价，处于最高价态，可以被还原，氧元素的化合价为-2价，处于最低价态，既有氧化性又有还原性，故b正确； c．碳和硅位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，酸性H2GeO3＜H2SiO3，故c错误； d．Si和Ge都位于金属区和非金属区的分界区，既有金属性又有非金属性，Si和Ge都可做半导体材料，故d正确； 答案选abd。 【点睛】GeO2既有氧化性又有还原性从化合价的角度分析比较合适，为难点。 34. 回答下列问题。 （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ/mol) 436 496 463 反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______ kJ/mol。生成1 mol H2O(g)可以放出热量是_______ kJ。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 【答案】（1） ①. a ②. -484 ③. 242 （2） ①. ace ②. bd 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，则能正确表示该反应中能量变化的是a；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则ΔH=(2436+496-4463)kJ/mol=-484 kJ/mol；生成2 mol H2O(g)可以放出484 kJ热量，则生成1 mol H2O(g)可以放出的热量为=242 kJ； 【小问2详解】 a．盐酸与烧碱溶液反应属于放热反应； b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应属于吸热反应； c．氢气在氧气中燃烧生成水属于放热反应； d．石灰石分解属于吸热反应； e．铝和盐酸反应属于放热反应； 故属于放热反应的是ace；属于吸热反应的是bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二年级期中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共40分) 1. 在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A. 蒸馏水 B. 浓硝酸 C. 块状生石灰 D. 硫酸钠固体 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 C. “84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D. 食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用 3. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 4. 广东省博物馆有馆藏文物18万余件。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A.西周兽面纹青铜 B.元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 C.北宋庆历八年木雕罗汉像 D.清蓝绸地广绣花鸟纹披肩 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C. 与NaOH溶液反应生成 D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 6. 实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A. 氢氟酸可用塑料瓶盛装 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 氢氧化钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞封盖 D. 金属钠放在煤油中，在阴凉处保存 7. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. a不能与b反应生成硫 B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 8. 下列过程中，不属于氮的固定的是 A. 用和合成氨 B. 闪电将空气中转化为 C. 与反应生成 D. 豆科植物的根瘤固氮 9. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 10. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 11. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 12. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 13. 有挑战就有机遇，我们国家近些年在新材料中有了长足发展，才能在贸易战中不被卡脖子，成为2025中国制造的坚实基础。下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和光伏板等 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 14. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 15. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 16. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 17. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是    A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时吸收能量 D. H-C键断裂时吸收能量 18. 下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 反应放出的能量为 B. 反应放出的能量为 C. 反应吸收的能量为 D. 反应吸收的能量为 19. 下列转化关系可以实现的是 A. CuCl2 B. SiO2H2SiO3(胶体) Na2SiO3 C. D. 20. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 二、判断题(共10分) 21. 温室气体是形成酸雨的主要物质。(_____) 22. 浓硫酸溶于水是放热反应。(_____) 23. 能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。(______) 24. 氨气遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟。( ) 25. 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH。(_____) 26. 1mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的能量。(______) 27. 断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同。(______) 28. 所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量。(______) 29. 吸热反应一定需要加热才能发生。( ) 30. 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。(____) 三、解答题(共48分) 31. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 32. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为_____；丙为钠盐，其化学式为_____。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 ③装置C中的现象是_____。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)，原因是_____。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_____。 33. 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。 (1)Si在元素周期表中的位置是____________________。 (2)反应①的化学方程式为_______________________。 (3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。 (4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。 (5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。 (6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是____(填选项序号)。 a．Ge与H2化合难于Si b．GeO2既有氧化性又有还原性 c．酸性H2GeO3＞H2SiO3 d．Si和Ge都可做半导体材料 34. 回答下列问题。 （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ/mol) 436 496 463 反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______ kJ/mol。生成1 mol H2O(g)可以放出热量是_______ kJ。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $