江苏省苏州工业园区星海实验高级中学2026-2027学年高二上学期期中学情调研 化学试题

星海2026-2027学年第一学期期中学情调研考试试题卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.燃料电池能够将化学能转化成电能。下列物质不宜作为电池燃料的是 A.甲醇 B.氢气 C.氩气 D.肼 2.下列实验中，能达到相应实验目的的是 10mL0.5mol/L 4mL0.5mol/L HSO4溶液 H,SO,溶液 金属 温度计 搅拌器 杯盖 铜片 内简 10 待镀 10mL0.1mol/L 隔热层 Na2S,0,溶液 外壳 CuSO 铁制品 溶液 甲 丙 A.用甲装置探究浓度对反应速率的影响 B.用乙装置测定中和反应的反应热 C.用丙装置在铁制品表面镀铜 D.用丁装置探究温度对化学平衡的影响 3.反应8SO3g)+6CH4(g)=S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)△H<0可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正 确的是 A.该反应的△S<0 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.反应的平衡常数 K-c(Ss)·c6(C02)·c2(H0) c8(S02)·c6(CH4) D.使用高效催化剂可以降低反应的焓变 4.了解金属腐蚀原理，并且寻求金属防腐的措施具有重要的意 义。下列说法不正确的是 A.金属的腐蚀可分为化学腐蚀与电化学腐蚀两种 锅闸 (阴极) 海水 B.生活中“暖贴”的工作原理与钢铁的吸氧腐蚀原理类似 一铺助阳极 (不溶性 C.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D.如右图所示的钢铁保护方法利用了原电池原理 阅读下列材料，完成5~7题 钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。V2O5具有强氧化性，与盐 酸反应生成黄绿色气体和蓝色(VO+)溶液，也可作为工业制硫酸中SO2催化氧化的催化剂。硼酸(H3BO)为 一元弱酸，氨硼烷(NH3BH),燃烧热△H=-2023k·mo1,硼氢化钠(NaBH4)是常见的制氢试剂。碱性硼 化钒(VB2)一空气电池是一种高能电池，放电时总反应为4VB2+11O2+20OH+6H2O=4VO43+8[B(OH)]。 5.下列说法正确的是 A.碱性硼化钒(VB2)一空气电池放电时，VB2在负极失电子发生还原反应 B.V2O5与盐酸反应时，盐酸中的C被氧化为C2,同时V元素被还原为+4价 C.工业制硫酸中，V2O5作催化剂可提高SO2的平衡转化率 D.硼酸(H3BO3)分子中含有3个氢原子，故在水溶液中可电离出3个H+ 6.下列化学反应表示正确的是 A.NaBH4在碱性溶液中制备氢气：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2↑ B.氨硼烷的燃烧：4NH3BH3(S)+902(g=2N2(g)+2B2O3(S)+12H2O(g)△H=-8092kJmo C.H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH=BO33-+3H2O D.碱性硼化钒-空气电池负极的电极反应式：VB2-11e+12H2O=VO43+2[B(OH)4]+16H 7.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置。放电 时，左储罐溶液的颜色变为蓝色。下列说法错误的是 外接电源或负载 A.放电时，电极a为正极 a b B.充电时，电极b上发生还原反应 惰性电极 惰性电极 放电 C.电池总反应为 V05+V2++2HVO2++V3+H,0 充电 D.若充电时转移1mol电子，则左储罐溶液中n(H) VO/VO2+ V3+/V2+ 的变化量为2mol 交换膜（只允许通过） 8.糖类、油脂、蛋白质是与生命息息相关的有机化合物。下列说法不正确的是 A.向某溶液中加入茚三酮溶液并加热煮沸，若显现蓝紫色，则该溶液中一定含有蛋白质 B.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.纤维素和淀粉的组成都可以用(C6H1oO5)n表示，但是两者不互为同分异构体 D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，其产物为高级脂肪酸盐和甘油 2 9.某高分子的结构片段如下： 心0r-0:0y 下列说法不正确的是 A.其结构简式为 B.该高分子含有羧基、氨基、酰胺基 C.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境 D.通过质谱法测定该高分子的平均相对分子质量，可得其聚合度 10.HCIO4、H2SO4、HCI和HNO3都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离平衡常数： 酸 HCIO4 H2S04 HCI HNO: K 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 下列说法中不正确的是 A.四种酸在水溶液中均可以完全电离，但在冰醋酸中都没有完全电离 B.在冰醋酸中H2S04的电离方程式为H2S04=2Ht+S042 C.相同条件下，在冰醋酸中的酸性：HCIO4>H2SO4>HCI>HNO3 D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 11.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向5mL0.5 mol/L H2O2溶液中滴加几滴0.2mol/L的KMnO4溶 A 液，溶液紫红色褪去 HO2具有漂白性 在试管中加入0.5g淀粉和5mL20%的H2S04溶液，加热5min. B 待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖 淀粉的水解产物不具有 还原性 红色沉淀生成 向黄色的K2CO4溶液中滴加几滴浓硝酸，溶液由黄色变为橙红色 增大H浓度使该平衡正 C (生成Cr2072-):2Cr042+2HCr207+H20 向（向右）移动 0 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均 蛋白质均发生了变性 有固体析出 3 12.在恒温条件下，将amoN2与amolH2的混合气体通人一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N,(g)+3H,()量2H,(®).在某次合成氨时测得以下数据。则以下说法正确的是 实验 c(N2)(mol.L) c(H2)(mol.L') c(NH)(mol.L') v/mol.L.s1） 1 m n 9 2 2m p 2q 3 m n 0.1p 10q m 2n 2.828q A.反应到某一时刻时， n,(N2)=10 mol n (NH)=6 mol 则a的值为16 B.通过控制反应条件，不能提高该反应正向进行的程度 C.若该次合成氨时的速率方程为"=kc(N,)c(H,)》c(NH),根据表中数据，Yr D.不断从体系中分离出氨，不仅能提高合成氨的生产效率，还能加快反应速率 13.常温下，HC10和ClO,共存的混合溶液体系中主要存在如下反应： I.HCIO+2CIO,+H*=2CIO,+CI+H,O I.HCIO+CIO,=CIO +CI-+H* 初始pH=2.5,在浓度均为1.0x103mol.L的HCl0和ClO2混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含 氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 1.0 A.曲线①表示的微粒为CI HCIO →① B.02s内，c(H)逐渐增大 2.0,0.64) S 0.5 C102 三→② (2.0.0.42) C.0-2s内，v(CI02)=3.7×104molL1s 5 0.0∠ 2.0,0.10=→③ D.当体系中yE(HCIO):y（CIO2)=1:2时，反应I 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 t/s 达到平衡状态 4 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(11分).化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应 热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水汽化②锌与稀硫酸制备氢气③浓硫酸稀释④碳酸钙分解⑤氢氧化钾和稀盐酸反应⑥灼 热的木炭与CO2的反应⑦Ba(OH)28HO晶体与NH4CI晶体的反应 (2)已知11g丙烷(C3H8,g)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555 kJ,请写出丙烷标准燃烧热的热化学方程式： I.通过实验测定中和反应反应热： (3)某次实验测得中和热△H=-50.5kJmo,与理论值-57.3kJmo出现较大偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母序号) A.实验装置保温、隔热效果差 B.为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C.用温度计测定碱溶液起始温度后，水洗后擦干温度计再测定酸溶液的温度 D.用醋酸代替盐酸进行实验 Ⅱ.通过计算间接获得反应热： (4)以NH3、CO2为原料生产尿素CONH2)2的反应分两步，其反应历程与能量变化如图所示。 能 量 CO,(①)+2NH, E> CONH,),①+H,O0 NH,COONH (I) 反应过程 ①从图象分析，决定生产尿素的决速步骤是第 (填“一”或“二)步反应 ②合成尿素的反应CO2(I①+2NH①)=CONH)2(①)+HO)的△H= (用E1、E2、E3、E4表示)。 5 15.(14分).研究发现，有几种氨基糖能捕获C02,具有固碳作用。回答下列问题： OH HO HO HO "NH. HO HO HO H HO HO HO 氨基葡萄糖 乙酰胺葡萄糖 甲胺葡萄糖 (1)氨基葡萄糖中含氧官能团的名称是 ； 氨基葡萄糖的核磁共振氢谱图中有 组峰。 (2)常温下，下列物质能与氨基葡萄糖反应的是 填标号). a.酸性KMnO,溶液 b.NaOH溶液c.稀硫酸 (3)乙酰胺葡萄糖在NaOH溶液中反应生成氨基葡萄糖和 (填结构简式)，反应类型为 (4)上述三种物质 (填“是”或“不是同系物。一定条件下，1mol甲胺葡萄糖最多能消耗 mol HBr。 16.(17分).电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。根据所学知识回答下列问题。 I.二氧化氯(CO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用 电解法制取CIO2的新工艺。 (1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CIO2。产生CIO2的电极应连接电源的 (填“正极”或“负极)，电解总反应的离子方程式为 HO(含少T 离子 精制饱和 量NaOH) 交换膜 NaCI溶液 (2)a极区溶液的pH (填“增大“减小”或“不变)，图中离子交换膜应使用 (填“阴” 或“阳)离子交换膜。 6 Ⅱ.一种肼N2H4)燃料电池的工作原理如图所示。 用电器 b N2H() Fe2+ H,O 稀硫酸 稀硫酸 N. 质子交换膜 (3)a极的电极反应式为 (4)当电池工作时，H通过质子交换膜移动的方向：向（填“左”或“右）。若利用该电池电解饱和 食盐水，当消耗3.2gN2H4时，产生氢气体积（标况下）为L. Ⅲ.用图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（φ）随时间变化关系的曲 线如图2所示。 91.5f pH=2.0 溶解氧传感器 91.0 不同pH的酸溶液 数据采集器 90.5 -pH=4.0 压强传感器 pH=6.0 均匀覆盖Fe粉 90.01 0100200300400500 和C粉的滤纸 具支锥形瓶 电脑 t/s 压强随时间变化的曲线 图1 图2 (⑤)下列说法错误的是（填字母序号）. A.pH=2.0时，压强增大是主要因为生成H2 B.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 C.pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为02+4e+4H=2H,0 D.整个过程中，负极电极反应式为Fe-3e=Fe3+ 7 17.(19分).我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧 化碳的综合利用尤为重要。 I.工业排放C02. 低温催化剂 (1)合成气变换反应： CO(g)+H2O 约230C3MP H2(g+CO2(g)△H估算该反应的△H需要_（填 数字)种不同类型化学键的键能数据。 Ⅱ.金属有机框架(MOFs)法分离CO2. (2)某钒基MOFs材料可催化KHCO3与KNO3电解合成CONH2)2(尿素)。阴极区生成尿素的电极反 应方程式为 (3)掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF(聚偏氟乙烯)复合膜可通过添加纳米颗粒(ZIF-8)和离子液体 (RTIL)来提高气体选择性和渗透性。添加不同组分的PVDF复合膜对CO2选择性a和混合气中CO2和N2 的渗透系数（与渗透性成正比）的影响如题图所示。 50 1000 N -C0 40 -0 800 的 30 600 性 透系数 %20 400 10 200 0 0 PVDF PVDF PVDF PVDF/RTIL PVDF/RTIL PVDF/RTI /15%ZIF-8 /RTIL /5%ZIF-8 /10%ZIF-8 /15%ZIF-8 ①添加（选填“ZIF-8”或RTIL"更有利于提高CO2选择性。 ②CO2和N2组成的混合气体，选用PVDF/RTIL/15%ZIF-8组分的复合膜分离CO2的优点是 Ⅲ.C02利用。C02可以转化成甲醇，涉及的反应有： a:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.0 kJ.mol-1 b:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.0 kJ.mol-1 (4)反应a能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温). 8 (⑤)在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.气体密度不再变化时说明体系已经达到平衡状态 B.容器中加入催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以提高CH3OH的平衡产率 C.体系达到平衡后，向容器中通入H2,平衡发生移动，但平衡常数K保持不变 D.体系达到平衡后，移去部分H2O(g),反应a正反应速率增大，平衡正向移动 n(CHOH) (6)在恒温密闭容器中，CO≠的平衡转化率[α(CO2)]和甲醇选择性 *(CH3OH)=CH)(CO)100% 随温度变化关系如图所示。 000 0 (244,60) ▣ (244,50) 236240244 248T/℃ ①温度高于236℃，C02平衡转化率下降的原因是 ②244℃时，下列措施能增大C02平衡转化率的是 (填字母序号). A.减小体系压强 B.增加混合气体中CO2的百分含量 C.加入更高效的催化剂 D.加入少量无水氯化钙固体 ③244℃时，在密闭容器内投入2molC02(g)和3molH2(g)充分反应，则反应b的平衡常数 K= 9