精品解析：江西南昌中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期南昌中学三经路校区高一化学期中考试 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. Na2O属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰水是的水溶液，属于混合物，不属于碱类，A错误； B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．氧化还原反应和非氧化还原反应的分类依据是反应中是否有元素化合价发生升降，与是否有单质参与无关，C错误； D．分散系是根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是分类依据，D错误； 故选B。 2. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．Na2O、都能与酸反应，但过氧化钠与酸反应除了会产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B. 向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的，花瓣褪色 C. 新制氯水较久置氯水酸性更强 D. 工业上将通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含，洁厕灵含，二者混合会反应生成有毒的，清洁效果差且有安全隐患，A错误； B．干燥本身无漂白性，但鲜花含有水分，与水反应生成具有漂白性的，可使花瓣褪色，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置过程中分解生成和，因此久置氯水酸性更强，C错误； D．澄清石灰水中浓度很低，工业上是将通入石灰乳中制备漂白粉，D错误。 4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A.   B. 液态  C. 溶液  D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．是单质，虽能导电，但电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此不属于电解质，A错误； B．液态属于电解质，但液态下以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．溶液属于混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，因此该物质不属于电解质，C错误； D．在熔融状态下电离产生自由移动的离子，属于电解质，熔融能导电，D正确； 故选D。 5. 下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，水溶液中电离时为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，水溶液中完全电离为和，题给电离方程式符合电离规律，B正确； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在电离出的过程，C错误； D．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 6. 关于焰色试验，下列说法不正确的是 A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝灼烧时无特殊焰色，不会对试验结果产生干扰，因此可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A正确； B．焰色试验是元素的性质，和均含有钠元素，灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，B正确； C．钾元素的焰色易被微量钠元素的黄色焰色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到紫色，因此的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，C正确； D．焰色反应是金属元素的电子跃迁释放能量产生的特征焰色，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误。 7. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 实验室制CO2： B. 双氧水制O2： C. 氨气的催化氧化： D. 湿法炼铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．中元素为价，反应后部分变为中的价，部分变为中的价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价由中的价升高为中的价，元素化合价由中的价降低为价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价由价升高为价，元素化合价由价降低为价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、、 C. Ca2+、Mg2+、、Cl- D. Ca2+、、、K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．该组离子之间互不反应，在强酸性溶液中可大量共存，溶液虽因含呈蓝色，但蓝色溶液也属于透明溶液，符合要求，B正确； C．与反应生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液为棕黄色，胶体为红褐色，可通过颜色区分，A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，用平行光线照射时产生的现象不相同，C正确； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水的目的，D正确； 故选A。 10. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，综上还原性顺序为，B正确； C．由氧化性顺序可知，可与发生氧化还原反应，C错误； D．反应②中失电子发生氧化反应生成，是氧化产物；反应③中得电子发生还原反应生成，是还原产物，D正确； 故答案选C。 11. 下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上的根本原因是钠的密度小于水，并非反应生成的气体托举导致，A错误； B．铜与氯气反应生成的棕黄色烟是固体小颗粒，燃烧是剧烈发光发热的氧化还原反应，不一定需要氧气参与，B正确； C．氯水的黄绿色是的颜色，加入溶液后颜色消失是因为与发生反应：，无法证明分子存在，C错误； D．光照新制氯水时，氯水中的见光分解产生，冒出的气泡主要为，不是逸出，D错误； 故答案选B。 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应为歧化反应，分子参与反应时，个氯原子化合价从降低至共得到，另外个氯原子化合价从升高至共失去，正确表示为，A错误； B．与反应为归中反应，中价氯得到，个中价氯共失去，剩余个中氯化合价不变，正确表示为，B错误； C．反应中个失去，中价氢共得到，单线桥方向从失电子的指向得电子的中的H，电子数标注正确，C正确； D．反应中失电子，中价硫得电子，单线桥箭头应从指向中的硫元素，正确表示为，D错误； 故选C。 13. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 14. 粗盐中含有多种可溶性杂质离子（、等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A. ⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B. ①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D. ②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有多种可溶性杂质离子(、等)和难溶性杂质(泥沙等)，将粗盐溶解、过滤可除去粗盐中难溶性杂质，得到粗盐溶液，加入过量溶液将转化为沉淀除去，再加入过量溶液将Mg2+转化为沉淀除去，再加入过量溶液将、过量分别转化为、沉淀除去，经过滤得到主要含NaCl、和的滤液，再加入适量稀盐酸除去过量的，最后NaCl溶液经蒸发得到精盐，据此解答。 【详解】A．由于溶液中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故⑤中加入适量稀盐酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，调节至溶液的pH为7，A正确； B．结合分析可知，①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质，B正确； C．由分析可知，②加入过量溶液将转化为沉淀除去；③加入过量溶液将Mg2+转化为沉淀除去；④加入过量溶液将、过量分别转化为、沉淀除去，如任意交换，将②放在最后，过量将无法除去，则不能任意交换，C错误； D．由分析可知，②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，可以形成沉淀除去，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为。请回答下列问题： （1）上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。还原剂是_____________，被还原的元素是___________。（氧化剂、还原剂填化学式，被氧化、被还原的元素填元素符号） （2）在上述反应中表现出来的性质是___________（填选项序号）。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和酸性 （3）每生成1个分子，整个反应转移的电子个数为_______________。 （4）某反应体系反应物和生成物共六种物质：、、、、、。（已知氧化性：）写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. C ④. Cr （2）A （3）4 （4） 【解析】 【分析】碳单质中碳元素的化合价为0，中碳元素为+4价。中钾元素为+1价、氧元素为−2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可确定铬元素为+6价；中每个硫酸根带2个单位负电荷，可确定铬元素为+3价。因此，反应中碳元素的化合价升高，铬元素的化合价降低，其他元素的化合价均未改变。 【小问1详解】 反应中，碳元素的化合价由0价升高到+4价，碳原子失去电子，发生氧化反应，因此还原剂是C，被氧化的元素是C；中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，得到电子，发生还原反应，因此氧化剂是，被还原的元素是Cr； 【小问2详解】 反应中，所含氢、硫、氧元素的化合价均未改变，因此既未被氧化，也未被还原，不表现氧化性或还原性。提供酸性环境，参与生成硫酸盐，表现酸性。故选A； 【小问3详解】 每生成1个分子，就有1个碳原子由0价升高到+4价，失去4个电子。氧化还原反应中失去电子的总数等于得到电子的总数，转移电子数按失去或得到电子的一方计算，因此整个反应转移的电子个数为4； 【小问4详解】 由氧化性可知，酸性条件下能将氧化为；结合题给六种物质可知，被还原为。铁元素的化合价由+2价升高到+3价，每个失去1个电子；氮元素的化合价由+5价降低到+2价，每个得到3个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为3∶1。根据电荷守恒，反应物一侧配入，再根据氧原子守恒，在生成物一侧配入；所得离子方程式为。 16. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 （3）装置C的作用是：___________。 （4）实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 （5）E中发生反应的离子方程式为：___________。 （6）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水(NaCl溶液) （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去Cl2中的水蒸气 （4）淀粉-KI试纸变蓝 （5） （6）b 【解析】 【分析】圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，B用于除去氯气中的HCl，C用于干燥Cl2，D为收集装置，E为尾气吸收装置，以此解答。 【小问1详解】 观察装置图，仪器A是分液漏斗，圆底烧瓶中制得的Cl2中会混有HCl和水蒸气，B的作用是除去HCl，应使用饱和食盐水； 【小问2详解】 圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置B已除去HCl，但Cl2仍含有水蒸气。装置C中应盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2，即除去Cl2中的水蒸气； 【小问4详解】 Cl2具有强氧化性，可将I-氧化为I2，生成的I2遇淀粉变蓝。因此，若Cl2存在，淀粉-KI试纸会变蓝； 【小问5详解】 E中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为； 【小问6详解】 潮湿的Cl2、新制氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均含有HClO。HClO具有强氧化性，可漂白有色物质。而Cl2本身无漂白性，HCl和H2O也不具备此性质，正确答案是b。 17. 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，B、C、D、F均含有钠元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的名称为________。B的化学式为________。 （2）A和E反应的化学方程式为______________。 （3）写出反应①的化学方程式______________。漂白液的有效成分是________(填化学式)。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是____________________________、__________________________。(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 氯气 ②. （2） （3） ①. ②. NaClO （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】E为常温下无色无味的液体，可确定E为。F含有钠元素，与E反应生成含钠元素的B与G，符合过氧化钠与水的反应特征，可确定F为，B为，G为。反应①为常温下进行的反应，A含有氯元素，B为，反应产物C、D均同时含有钠元素与氯元素，同时生成E，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，符合氯气与氢氧化钠的歧化反应特征，可确定A为，C、D分别为与，中氯元素化合价为0价，中氯元素化合价为-1价，中氯元素化合价为+1价，满足A中氯元素化合价居中的限定条件。 【小问1详解】 根据框图推导可得A为氯气，B为氢氧化钠，对应化学式为。 【小问2详解】 A为，E为，二者发生可逆反应生成氯化氢与次氯酸，对应化学方程式为。 【小问3详解】 反应①为氯气与氢氧化钠的反应，生成氯化钠、次氯酸钠与水，对应化学方程式为，漂白液的有效成分为次氯酸钠，对应化学式为。 【小问4详解】 氯气与石灰乳反应制得漂白粉，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，对应化学式为。次氯酸钙接触空气中的二氧化碳和水，反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，对应化学方程式为。次氯酸进一步分解生成氯化氢与氧气，导致漂白粉失效，对应化学方程式为。 18. 侯氏制碱法在生产纯碱的同时可获得副产品氯化铵，其主要流程如下： （1）纯碱的化学式为__________。 （2）“碳化”时发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“煅烧”时生成的可循环利用的物质为__________（填化学式）。 （4）滤液1中：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“吸氨2”中依次发生反应：、______________________________（填离子方程式）。 （6）已知：几种常见物质的溶解度曲线如题图所示。流程中“操作X”的名称为__________。 （7）为判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充完整实验方案：取少量的纯碱样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，__________。 【答案】（1） （2） （3） （4）＜ （5） （6）蒸发浓缩、降温结晶 （7）加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则制得的纯碱中含有NaCl；若无白色沉淀生成，则不含NaCl。 【解析】 【分析】在侯氏制碱法流程中，首先将饱和食盐水吸收NH3制成氨盐水，再通入过量CO2进行碳化，利用溶解度差异反应生成和溶解度较小的结晶。过滤分离开后，将固体进行高温煅烧制得目标产物纯碱，同时产生的CO2气体可重新送入碳化工序循环使用；而含大量的滤液1则再次通入NH3消除残留的干扰，随后加入 NaCl细粉利用同离子效应提高离子浓度，并通过冷凝结晶使副产品析出，最终过滤分离出氯化铵晶体，剩下的母液滤液2可继续返回前端循环利用。 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠，化学式是。 【小问2详解】 向氨盐水中通入CO2进行碳化，生成溶解度较小的沉淀和副产物，。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解，产生的CO2气体可以重新送入“碳化”工序循环利用。 【小问4详解】 沉淀出的物质是，消耗了大量的Na+，Cl-完全留在滤液1中未被沉淀，因此滤液中。 【小问5详解】 滤液1中含有未沉淀完全的少量，通入的NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨再与反应转化为，以防后续结晶析出固体。离子方程式为。 【小问6详解】 由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度降低而显著减小，且在低温下溶解度远低于NaCl。因此在吸氨、加盐提高和Cl-浓度后，通过蒸发浓缩、降温结晶可使析出。 【小问7详解】 检验Cl-要用到溶液，由于也会与Ag+反应生成沉淀产生干扰，因此必须先加入稀硝酸酸化排除的干扰。因此操作是加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则制得的纯碱中含有NaCl；若无白色沉淀生成，则不含NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期南昌中学三经路校区高一化学期中考试 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. Na2O属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 2. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 3. 下列说法正确的是 A. 同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B. 向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的，花瓣褪色 C. 新制氯水较久置氯水酸性更强 D. 工业上将通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A.   B. 液态  C. 溶液  D. 熔融 5. 下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 6. 关于焰色试验，下列说法不正确的是 A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于化学变化 7. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 实验室制CO2： B. 双氧水制O2： C. 氨气的催化氧化： D. 湿法炼铜： 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、、 C. Ca2+、Mg2+、、Cl- D. Ca2+、、、K+ 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 10. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 11. 下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 14. 粗盐中含有多种可溶性杂质离子（、等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A. ⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B. ①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D. ②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 二、填空题 15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为。请回答下列问题： （1）上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。还原剂是_____________，被还原的元素是___________。（氧化剂、还原剂填化学式，被氧化、被还原的元素填元素符号） （2）在上述反应中表现出来的性质是___________（填选项序号）。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和酸性 （3）每生成1个分子，整个反应转移的电子个数为_______________。 （4）某反应体系反应物和生成物共六种物质：、、、、、。（已知氧化性：）写出该反应的离子方程式：___________。 16. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 （3）装置C的作用是：___________。 （4）实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 （5）E中发生反应的离子方程式为：___________。 （6）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 17. 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，B、C、D、F均含有钠元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的名称为________。B的化学式为________。 （2）A和E反应的化学方程式为______________。 （3）写出反应①的化学方程式______________。漂白液的有效成分是________(填化学式)。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是____________________________、__________________________。(用化学方程式表示)。 18. 侯氏制碱法在生产纯碱的同时可获得副产品氯化铵，其主要流程如下： （1）纯碱的化学式为__________。 （2）“碳化”时发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“煅烧”时生成的可循环利用的物质为__________（填化学式）。 （4）滤液1中：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“吸氨2”中依次发生反应：、______________________________（填离子方程式）。 （6）已知：几种常见物质的溶解度曲线如题图所示。流程中“操作X”的名称为__________。 （7）为判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充完整实验方案：取少量的纯碱样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $