精品解析：江西南昌市第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

南昌一中2026-2027学年度上学期高一期中考试 化学试卷 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A. 木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 B. 面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《淮南万毕术》中提到“白青[]得铁则化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．静电除尘利用的是胶体中胶粒带电的性质，胶体是电中性的分散系，不带电，B错误； C．“漉”是将固液分离的操作，相当于化学实验中的过滤操作，C正确； D．由化学式可知，碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或举例错误的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 实验室制备氯气实验中，应注意通风和佩戴护目镜 D. 中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，给出的结构示意图符合钠原子的结构，A正确； B．电离出阳离子和阴离子，水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，阳离子应吸引带负电的，即水分子的朝向阳离子，阴离子应吸引带正电的，即水分子的朝向阴离子，图中水分子朝向完全相反，且图中离子半径大小也错误，正确的为，B错误； C．有毒，制备实验需在通风环境下进行，同时实验操作需佩戴护目镜避免试剂溅入眼睛，符合实验安全规范，C正确； D．中阳离子为，阴离子为过氧根，二者数目之比为2:1，D正确； 故选B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下在空气中反应生成，加热条件下才生成，第一步转化不能实现，A错误； B．和稀硫酸反应可生成溶液，但投入溶液中，钠单质先与水反应生成，再和反应生成沉淀，无法置换出，第二步转化不能实现，B错误； C．和稀反应生成和，在中点燃反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．与、反应可生成，但光照分解生成和，不能生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 4. 下列选用的相关仪器不能达到相应目的的是 A．提纯淀粉胶体 B．干燥氯气 C．制备胶体 D．在空气中加热金属钠，观察变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．提纯淀粉胶体可通过渗析操作实现，半透膜允许、等小分子、离子透过，而淀粉胶体粒子无法透过半透膜，可将胶体与可溶性杂质分离，能达到实验目的，A正确； B．干燥氯气时不能使用碱石灰，因为碱石灰的主要成分为和，属于碱性干燥剂，可与发生反应，会吸收氯气，无法实现干燥氯气的目的，B错误； C．制备胶体的正确操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可得到胶体，装置垫石棉网加热烧杯使水保持沸腾，滴加饱和溶液，操作符合制备要求，能达到实验目的，C正确； D．在空气中加热金属钠时，可将钠置于坩埚中，用酒精灯加热，观察钠熔化、燃烧的现象，装置采用坩埚、泥三角、酒精灯的组合，操作规范，能达到实验目的，D正确； 故选B。 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使石蕊变蓝的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，故不选A； B．含大量的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，故不选B； C．含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选C； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，故选D； 6. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素部分被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为价，反应后生成的中钠元素仍为价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为价，反应后生成中价的氢，化合价升高，失电子被氧化，故是还原剂，C错误； D．中氢元素为价，反应后部分氢转化为中价的氢，化合价降低得电子被还原，剩余部分氢仍以价存在于中，故中的氢元素部分被还原，D正确； 故选D。 7. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、③均为非氧化还原反应 B. 反应④中为还原产物 C. 反应⑤中和个数之比为 D. 和中铜元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为，反应③为，两个反应中各元素化合价均无变化，均为非氧化还原反应，A正确； B．反应④为，铜元素化合价从+2降低到+1被还原，为还原产物，B正确； C．反应⑤配平后为，和的个数之比为，不是，C错误； D．和中铜元素均为+2价，化合价相同，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 少量粉与、混合溶液： C. 向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，该离子方程式不符合客观反应事实，A错误； B．溶液中离子氧化性顺序为，少量粉会优先与氧化性更强的发生反应，对应离子方程式为，而非直接与反应，B错误； C．相同温度下溶解度小于，向饱和溶液中通入过量时，反应生成的因溶解度更小会从溶液中析出，该离子方程式书写符合反应事实与拆写规则，C正确； D．小苏打的有效成分为，在溶液中电离出的阴离子为，不能拆写为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向的水溶液中滴加酚酞变红色 与水反应生成NaOH B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 该溶液是KCl溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色的烟 氯气将铁氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成的同时，还生成具有强氧化性的，滴加酚酞后会先变红后褪色，不会只出现变红色的现象， A错误； B．氯水中的将氧化为，淀粉遇变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，B正确； C．透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色仅能说明溶液中含有，溶质可能是、等含钾化合物，不一定是溶液，C错误； D．氯气氧化性较强，红热铁丝与氯气反应生成，棕黄色烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选B。 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为新制氯水在阳光直射时，溶液的pH随着时间变化的曲线 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的在光照下分解为和，浓度随时间逐渐增大，与图①中浓度下降的趋势不符，A错误； B．新制氯水光照时分解生成强酸，溶液酸性增强，随时间逐渐减小，与图②中先升后降的趋势不符，B错误； C．与恰好完全反应时生成和沉淀，溶液中离子浓度极低导致导电能力接近0，两种沉淀均为电解质，C错误； D．中滴加，a点为第一个转折点，此时恰好完全沉淀，发生反应，溶质为，D正确； 故选D。 11. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，S元素化合价由+4价升至+6价，化合价升高，发生氧化反应，则作还原剂，是氧化产物；I化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，已知还原性顺序，满足自发氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．反应中，铁元素化合价由+2价升至+3价，化合价升高，发生氧化反应，则作还原剂，为氧化产物；氯元素化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，为还原产物，已知还原性顺序，满足氧化还原反应发生的规律，反应可以发生，B不符合题意； C．反应中，碘元素化合价由-1价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则作还原剂，为氧化产物；铁元素化合价由+3价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，已知还原性顺序，满足氧化还原反应发生的规律，反应可以发生，C不符合题意； D．反应中，氯元素化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，已知还原性顺序，氧化剂会优先与还原性更强的反应，将氧化为，不可能在未被氧化的情况下先氧化生成，该反应不符合反应先后规律，无法发生，D符合题意； 故选D。 12. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙红色) A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D. 反应②的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成盐和水，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的通性，A正确； B．热稳定性差，受热易分解，因此反应②发生时应避免溶液温度过高，B正确； C．反应②中元素从+3价升高为+6价，化合价发生变化；反应③中和的元素均为+6价，化合价未发生变化，C错误； D．反应②的化学方程式电子守恒、原子守恒、元素守恒，配平正确，D正确； 故选C。 13. 利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是 A. 该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 装置d中的试剂可选用溶液 C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 【答案】C 【解析】 【分析】整套实验装置用于制备、纯化并探究与的反应，装置a中甲酸在浓硫酸、加热条件下分解生成，b为净化干燥装置，除去甲酸蒸气与水蒸气，c中硬质玻璃管进行和的反应，装置d处理尾气，防止污染空气。 【详解】A．反应，中C元素化合价由升高到，中O元素化合价从降低为，中只有O元素化合价下降，只作氧化剂，不作还原剂，A错误； B．装置d的作用是吸收尾气，溶液与不发生反应，无法吸收，不能选用溶液，B错误； C．装置内空气中含有、、，均可以和反应，干扰实验，实验开始时先点燃a处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气，空气排干净之后，再点燃c处酒精灯，C正确； D．是淡黄色粉末，反应生成的为白色粉末，实验现象为硬质玻璃管中粉末由淡黄色变为白色，D错误； 故选C。 14. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有、、  B. 原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C. 白色沉淀2的成分为、  D. 原溶液中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液无色说明不含，加过量盐酸产生气体说明一定含，说明溶液中一定不含、，阳离子只剩下，溶液中一定含；加入过量的溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含；由于第一步加入过量盐酸引入了，后续生成的沉淀无法证明原溶液含，因此原溶液中可能存在，由此解答； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含、、，A正确； B．由分析可知，原溶液中阳离子只有，阴离子中一定存在和，可能存在，根据电荷守恒可知，溶液中阳离子数目一定大于阴离子总数目，B正确； C．第一步加入过量盐酸，已完全反应生成逸出，无色溶液1中不存在，加溶液仅能生成沉淀，无，C错误； D．由分析可知，原溶液中可能存在，D正确； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．现有下列9种物质：①银 ②熔融NaCl ③固体 ④Na2O固体 ⑤碱石灰 ⑥胆矾 晶体 ⑦氨水 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 （1）上述物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_____________。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式__________________________________________。 （3）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________。 Ⅱ．海水中有丰富的卤素资源，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 （4）电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，写出该反应的化学方程式：___________________。 （5）Cl2O属于酸性氧化物，能被水吸收制备___________。 （6）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是__________。 A. B. C. Mg2+ D. Fe3+ 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ②③④⑥⑨ （2） （3） （4）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 （5）次氯酸(HClO) （6）AB 【解析】 【小问1详解】 ①物质导电的本质是存在自由移动的带电粒子：金属单质依靠自由电子导电，电解质在熔融或水溶液状态下依靠自由移动的阴、阳离子导电。①银为金属单质，存在自由电子，可导电；②熔融中存在自由移动的、，可导电；⑦氨水为混合物，其中电离产生自由移动的离子，可导电；其余物质中，③固体、④固体、⑥胆矾晶体中的离子被晶格束缚，无法自由移动；⑤碱石灰为固体混合物，无自由移动离子；⑧干冰为共价化合物，无自由离子；⑨液态氯化氢以分子形式存在，无自由离子，均不导电。 ②电解质的定义为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②熔融、③固体、④固体、⑥胆矾晶体、⑨液态氯化氢均为化合物，且在对应条件下可发生电离导电，属于电解质；①银为单质，⑤碱石灰、⑦氨水为混合物，⑧干冰自身无法电离，均不属于电解质。 【小问2详解】 为离子化合物，熔融状态下断裂离子键，电离为钠离子和氧离子，不存在水的环境，因此不会生成氢氧根离子，据此书写对应电离方程式：Na2O(熔融)=2Na++O2−。 【小问3详解】 向溶液中通入少量时，反应生成难溶的碳酸钡沉淀和水，不会生成可溶性的碳酸氢钡，据此拆写强电解质、保留沉淀和弱电解质的化学式，得到对应离子方程式：Ba2++2OH−+CO2=BaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 电解饱和食盐水时，在阳极被氧化为，在阴极被还原为和，与结合为，根据氧化还原反应得失电子守恒配平：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑。 【小问5详解】 酸性氧化物与水反应生成对应价态的含氧酸，中为价，与水反应生成次氯酸（），因此可用于制备次氯酸。 【小问6详解】 分析氯气通入溶液后的反应：A．具有还原性，可被氧化为，离子浓度减小，A正确； B．与水反应生成的为强酸，可与反应生成和水，离子浓度减小，B正确； C．与及反应生成的酸均不反应，且酸性环境下不会生成沉淀，离子浓度基本不变，C错误； D．无法被氧化，离子浓度基本不变，D错误； 因此符合要求的为AB。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）粗盐使用前需要除去 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，下列除杂试剂加入顺序为a→_______(填字母)。 a． NaOH溶液     b．稀盐酸     c． Na2CO3溶液     d． BaCl2溶液 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）实验室进行②操作可选择下列仪器中的__________(填仪器名称)。 （5）物质的循环使用能提高原料的利用率，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （6）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．①中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （7）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 a．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 b．取ag混合物充分加热，得到bg固体 c．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg d．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 【答案】（1）dcb （2）①③ （3） （4）坩埚 （5）、 （6）ab （7）c 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中先后通入和，发生反应析出溶解度较小的小苏打（），操作①通过过滤分离出固体小苏打和溶液A；操作②对小苏打进行加热分解，得到纯碱，同时生成；向溶液A中加入后，操作③通过过滤析出固体，剩余的溶液B可返回至饱和食盐水步骤循环利用其中的，同时操作②分解生成的也可回到第一步的反应工序循环使用。 【小问1详解】 粗盐提纯时，除去​用​溶液，除去用溶液，除去及多余的用溶液，最后加稀盐酸除去多余的和。加入必须在加入​之后，稀盐酸必须在最后加入。因此合理的加入顺序为 adcb。 【小问2详解】 操作①将小苏打沉淀与溶液A分离，操作③将固体与溶液B分离，两者均为固液分离，包含过滤操作；操作②为加热固体使其分解，不需要过滤。故填①③。 【小问3详解】 ①中发生的是侯氏制碱法的核心反应，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 操作②是加热分解碳酸氢钠固体，灼烧固体应选择坩埚。 【小问5详解】 由流程图可知，小苏打分解产生的可重新通入①中循环使用；操作③中加入使得析出，滤液B中仍含有未反应的，可循环回到①中作为原料。因此能循环利用的物质有 、。 【小问6详解】 a．反应①中，由于相同温度下的溶解度相对较小，故有晶体析出，a正确； b．溶液A中主要含有，加入细粉盐析，析出固体后得到溶液B，溶液B中仍有大量溶解的和未完全析出的，故一定含有、、，b正确； c．由于氨气极易溶于水且其水溶液呈碱性，能增大​的溶解度，故反应过程中应先通入​使溶液呈碱性，再通入，c错误； 故选ab。 【小问7详解】 a．设样品中质量为，​质量为，则。加入足量稀盐酸后蒸干灼烧，最终得到的固体为。根据钠元素守恒，有，两式联立可解出，能测定​的质量分数； b．加热时只有​分解生成，最终得到的固体为​。根据方程式可知，固体质量减少量，利用可求出，进而求出，能测定的质量分数； c．混合物与盐酸反应生成的​会被碱石灰吸收。理论上纯的质量为，但由于逸出的气体中含有水蒸气和挥发出的HCl，也会被碱石灰吸收，导致测得的值偏大，无法准确计算，故不能测定的质量分数； d．加入足量​溶液，​和​中的碳元素全部转化为​沉淀，最终得到的固体为。根据碳元素守恒，有，与联立可解出，能测定的质量分数。 故选c。 17. 元素可以形成非常多的化合物，如、（亚硝酸钠）、、、等。回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 （2）联氨（）和可作为宇宙飞船的动力源，发生反应的化学方程式为，使用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________；该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 （3）酸性条件下，利用溶液可以氧化生成和，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）是一种工业盐，有毒性。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。（已知遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加①__________溶液，溶液变蓝 具有氧化性 Ⅱ 取酸性溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②__________ 具有还原性 Ⅲ 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ④的外观和食盐相似，容易误食中毒。下列方法能用来区分和固体的是__________（填标号）。 A．分别溶于水，滴加酚酞溶液     B．分别溶于水，滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验     D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】（1）② （2） ①. ②. （3） （4） ①. 淀粉 ②. 溶液紫红色褪去 ③. ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 反应①中，中为+2价，​中为+5价，中为+3价。存在化合价升降，属于归中反应，可能实现。反应②中，​中为-3价，中为+2价，产物中为+3价。该反应中所有氮元素的化合价均升高，没有元素化合价降低（违背了氧化还原反应“有升必有降”的规律），因此一定不可能实现。反应③​中，​中为+4价，产物中分别为+5价和+3价，发生歧化反应，可能实现，故选②。 【小问2详解】 在反应中，中的从-2价升高到0价，失去；​中的从+4价降低到0价，得到，单线桥应表示电子从失电子元素指向得电子元素，共转移，单线桥表示为。该反应中，2个​被氧化生成2个​；1个​被还原生成1个​，则生成3个​，其中2个​为氧化产物，1个​为还原产物，两者的质量之比为。 【小问3详解】 反应物为、，产物为、。元素从+1价升至+5价，失（1个分子共失）；元素从+1价降至-1价，得。根据电子守恒，与的系数比为。再结合酸性条件，利用电荷守恒和原子守恒配平，得到：。 【小问4详解】 ① 实验I中要证明​具有氧化性，说明它将氧化成了。检验单质碘的特征试剂是淀粉溶液，现象为变蓝。 ② 实验Ⅱ中要证明具有还原性，它能被强氧化剂酸性​氧化，导致被还原，溶液紫红色褪去。 ③ 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物：实验I：氧化生成，则氧化性；实验Ⅱ：​氧化​，则氧化性。综上，氧化性由强到弱的顺序为。 ④区分​和： A．滴加酚酞：溶液显碱性，变红；溶液呈中性，不变色，可区分； B．滴加​酸化的​：生成不溶于酸的白色沉淀；​生成的​易溶于酸，可区分； C．加强热：​受热分解产、和，进而生成红棕色的​气体；不分解，可区分； D．品尝味道：实验室严禁品尝任何药品，不可行； 故选ABC。 18. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组通过查阅资料发现可以使用和溶液反应的方法制备，写出该过程的离子方程式：_____________________________________。 （2）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A中仪器a的名称为____________，装置A中发生的化学方程式为______________________， ②装置B中的试剂X为____________，D装置通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用。二是___________________。 ③装置D用于生成气体，该反应的化学方程式为_________________________。 （3）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与pH关系如图所示。对污水中、等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，与反应（其中转化为单质）的离子方程式_________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ ③. 饱和NaCl溶液（或饱和食盐水） ④. 稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸 ⑤. （3） 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。生成的氯气中夹带氯化氢和水蒸气，先通过B除去氯化氢，再通过C中的浓硫酸除去水蒸气。净化后的氯气进入D，与NaClO2反应生成ClO2，冰水浴使反应体系保持较低温度。气流最后进入E，尾气中的Cl2和ClO2被NaOH溶液吸收，防止污染空气； 【小问1详解】 SO2具有还原性，反应中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，生成；中氯元素的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价。每个硫原子失去2个电子，每个氯原子得到1个电子，因此参加反应的SO2与的物质的量之比为1∶2。结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问2详解】 ①装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，装置A中利用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 ↑； ②题干指出，ClO2在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸。通入氮气可降低ClO2在混合气体中的体积分数，因此另一作用是稀释ClO2气体，防止其浓度过高发生爆炸； ③进入D的氯气与NaClO2发生氧化还原反应。NaClO2中氯元素的化合价由+3价升高到ClO2中的+4价，Cl2中氯元素的化合价由0价降低到NaCl中的−1价。根据得失电子守恒，参加反应的Cl2与NaClO2的物质的量之比为1∶2，化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，pH≥7时，ClO2的还原产物为，氯元素的化合价由+4价降低到+3价，每个氯原子得到1个电子。S2－具有还原性，被氧化生成硫单质，硫元素的化合价由−2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子。因此参加反应的ClO2与S2－的物质的量之比为2∶1，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌一中2026-2027学年度上学期高一期中考试 化学试卷 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A. 木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 B. 面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《淮南万毕术》中提到“白青[]得铁则化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列化学用语或举例错误的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 实验室制备氯气实验中，应注意通风和佩戴护目镜 D. 中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列选用的相关仪器不能达到相应目的的是 A．提纯淀粉胶体 B．干燥氯气 C．制备胶体 D．在空气中加热金属钠，观察变化 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 6. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素部分被还原 7. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、③均为非氧化还原反应 B. 反应④中为还原产物 C. 反应⑤中和个数之比为 D. 和中铜元素的化合价相同 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 少量粉与、混合溶液： C. 向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向的水溶液中滴加酚酞变红色 与水反应生成NaOH B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 该溶液是KCl溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色的烟 氯气将铁氧化为 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为新制氯水在阳光直射时，溶液的pH随着时间变化的曲线 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 11. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应不能发生的是 A. B. C. D. 12. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙红色) A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D. 反应②的化学方程式为 13. 利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是 A. 该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 装置d中的试剂可选用溶液 C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色 14. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有、、  B. 原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C. 白色沉淀2的成分为、  D. 原溶液中可能存在 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．现有下列9种物质：①银 ②熔融NaCl ③固体 ④Na2O固体 ⑤碱石灰 ⑥胆矾 晶体 ⑦氨水 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 （1）上述物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_____________。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式__________________________________________。 （3）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________。 Ⅱ．海水中有丰富的卤素资源，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。 （4）电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2，写出该反应的化学方程式：___________________。 （5）Cl2O属于酸性氧化物，能被水吸收制备___________。 （6）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是__________。 A. B. C. Mg2+ D. Fe3+ 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）粗盐使用前需要除去 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，下列除杂试剂加入顺序为a→_______(填字母)。 a． NaOH溶液     b．稀盐酸     c． Na2CO3溶液     d． BaCl2溶液 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）实验室进行②操作可选择下列仪器中的__________(填仪器名称)。 （5）物质的循环使用能提高原料的利用率，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （6）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．①中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （7）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 a．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 b．取ag混合物充分加热，得到bg固体 c．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg d．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 17. 元素可以形成非常多的化合物，如、（亚硝酸钠）、、、等。回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 （2）联氨（）和可作为宇宙飞船的动力源，发生反应的化学方程式为，使用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________；该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 （3）酸性条件下，利用溶液可以氧化生成和，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）是一种工业盐，有毒性。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。（已知遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加①__________溶液，溶液变蓝 具有氧化性 Ⅱ 取酸性溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②__________ 具有还原性 Ⅲ 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ④的外观和食盐相似，容易误食中毒。下列方法能用来区分和固体的是__________（填标号）。 A．分别溶于水，滴加酚酞溶液     B．分别溶于水，滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验     D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 18. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组通过查阅资料发现可以使用和溶液反应的方法制备，写出该过程的离子方程式：_____________________________________。 （2）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A中仪器a的名称为____________，装置A中发生的化学方程式为______________________， ②装置B中的试剂X为____________，D装置通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用。二是___________________。 ③装置D用于生成气体，该反应的化学方程式为_________________________。 （3）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与pH关系如图所示。对污水中、等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，与反应（其中转化为单质）的离子方程式_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $