江西赣州市部分学校2026-2027学年高一上学期11月素养训练 化学试卷

2026-2027学年第一学期高一11月份素养训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 Ba137 一。选释题（每题只有一个正确运项，每题3分，共42分） 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A.食物的腐败 B。焙制糕点时，添加小苏打作膨松剂 C.铜器表面出现铜绿Cu,(OH)2CO,1D.铁锅表面出现红棕色斑迹(Fc,O,) 2.分类是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是 A.根据交叉分类法，K,CO,既属于钾盐，又属于碳酸盐 B.金刚石、石墨、C都属于单质，都是碳元素的同素异形体 C.纯碱、烧碱的水溶液均呈碱性，因此纯碱、烧碱都属于碱 D.Fe(OH),胶体、云、雾均能产生丁达尔效应 3.下列实验装置或操作正确的是 洁净铂丝 (蘸有溶液) 饱和碳酸 氢钠溶液 A.除去CO2中HC B.观察钾盐的焰色 玻璃表面皿 FeCl 饱和溶液 Na NaOH 溶液 C.观察钠在空气中燃烧的现象 D.制备Fe(OH),胶体 A.A B.B C.C D.D 高一化学 第1页 4.下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①C→C02；②H,02→O2;③HS0→S02;④Fe→FeCl3；⑤Fe(OH),-→Fe+ A.②④⑥ B.①②③ C.①④D.①②④ 5. 基于下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有1gNa2C03固体 Na2CO3固体溶于水 的试管中加入几滴水， 试管外壁变热 放热 振荡，触摸试管底部。 向某白色固体（难溶于 白色固体逐渐溶解，生 该白色固体一定是 B 水)中滴入足量的稀盐 成一种无色无味气体 CaCO3 酸 将石墨电极插入榕融的 电流表的指针发生偏 C NaCI中，接通电源并观 NaCI是电解质 转 察电路中电流表的指针 在与光束垂直的方向 蛋白质溶液中分散 用激光笔照射蛋白质溶 D 观察到一条光亮的通 质粒子直径介于 液 路 1~100nm之间 A.A B.B C.C D.D 6.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.NaHCO,在水中的电离：NaHCO,=Na++H+CO? B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaC03+2H=Ca2++C02个+H,0 C.将Fe粉溶于过量稀硫酸中：2Fe+6H+=2e++3H,个 D.Fez(SO4),溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 2Fe3++3S02+3Ba2++6OH-2Fe(OH3↓+3BaS04↓ 页（共4页) 7.下列有关Na,CO,和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A.向饱和Na,CO,溶液持续通CO2,溶液变浑浊，说明常温下Na2CO3溶解度比 NaHCO3大 B.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C.热稳定性：NaHCO,>Na,COg D.等质量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生NaHCO3的速率： NaHCO,<Na,CO 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、A+、CI、NO3 B.无色溶液中：Fe2+、Ht、Ba2+、SO} C.加入铁粉产生氢气的溶液：HCO,、K+、Na*、SO D.澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO子、NO? 9.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选 物质 杂质 试剂和方法 项 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗 A H C02 气瓶 B CaO CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 NaHCO3溶 C Na2CO3 向溶液中通入足量的CO2气体 液 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 A.A B.B C.C D.D 高一化学 第2 10.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的化学方程式为： △ ZnC0,+2C二Zm+3C0个。下列有关说法正确的是 A.CO既是氧化产物又是还原产物 B.在该反应中ZnCO3是还原剂 C.在该反应中只有Zn元素被还原 D.每生成3个C0分子，转移2个电子 11.下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 双线桥： 得6e A 2KC10,2KCL+30,个 2KC103= △2KC1+302t 失6e B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：C>Fe2+ Q 4Zn+10HN03=42n(NO3)2+N,0↑+5H20 硝酸中有20%被还原 D 3CIO+2NH=N,T+3CI+3H,O+2H* N2为还原产物 A.A B.B C.C D.D 12.1 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的 是 V Na NaOH Na2CO3 C02 I A.钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B.反应Ⅲ的发生证明Na2O2是碱性氧化物 C.过程IV中，发生了电子转移的是I、Ⅱ D.若改变过程V中C02的量，可得到另一种钠盐 2页（共4页） 13.某工业废水中存在大量的Na*、C、Cu2+、S0?,欲除去其中的Cu+、SO(为使 离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如下图所示： 过量 过量 过量 适量 工业 BaCl 试剂a NaOH 试剂6 溶液 Na+Cl 废水 操作X 下列说法不正确的是 A,加入BaCL2的作用是除去S0? B.操作X为过滤 C.试剂a可为K2C0,试剂b可为盐酸 D.试剂a和NaOH的加入顺序可以交换 14.Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,可实现氯资源的再利用，如图所示 为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 02H20 CuCl- C24 Cu(OH)CI ③ ② HCI ⑤ Cu2OC1 ① CuCl ④ CuO A. Cu(OH)CI中Cu的化合价为+2 B.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C.反应③中CuC1和O2个数之比是4：1 D.该过程的总反应为4HC1+0,SuC2C,+2H,0 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15.下列是常见的几种消毒剂：①NaC1O溶液②高锰酸钾固体③医用酒精 ④碘 酒⑤0 ⑥双氧水(HO2水溶液)。回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)，属于分散系的有 高一化学 第3 (2)运动会期间，由于工作人员将NCIO溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池 藻类快速生长。可能原因是NaCIo (NaC1o具有强氧化性，易被还原为NaC1)与HO2反 应产生O2,促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaCIo 02(填>”或<)。 ②每生成2个O2分子时，该反应转移 个电子。 (3)某同学设计如下实验研究H202的性质： 序 实验操作 实验现象 号 向5%H202溶液中滴加几滴酸性 a. 溶液紫色褪去，b.有大量气 KMnO4溶液 泡产生 向5%H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI c. 溶液变蓝 溶液 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是 (填序号”或)。 (4)常见的饮用水消毒剂还有高铁酸钾(KzF©0，)，高铁酸钾作为多功能绿色水处理剂， 其作用原理如图所示。 聚沉净化水KFeO4 活细菌 ① 胶体河水 ② Fe3t 灭活细菌 过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”)性。根据图示原理分析，作水 处理剂时，K,F04的作用有（请答出2个作用） 第3页（共4页） 16.高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿（主 要成分为FeS2,其中Fe的化合价为+2)制备Na,FeO,和HSOa的流程如下： 盐酸 NaCI1O溶液 Fe203 ③NaOH溶液 NazFeO4 FeS2 02 02催化剂 S03 H20 ① H2S04 ④450℃ ⑤ 回答下列问题： (1)Na,Fe04中铁元素的化合价为 价，从物质类别的角度分析，Na2FeO4属于 (填标号)。 A.纯净物B.混合物C.电解质D.氧化物 E。盐 (2)写出反应②的离子反应方程式 (3)写出反应①的化学方程式： 该反应氧化产物为 (填化学式)。 (4)配平反应③的离子方程式： ClO+Fe*+OH-FeO+CI+H,O (5)用双线桥标出反应④中电子转移的数目和方向 (6)在紫色Na,FeO,溶液中滴加稀疏酸，剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色(Fe+), 无色气体的化学式为 17.某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe+、Ba2+、S0子、 OH、CO}和C,且每种离子数目相等，取该溶液进行如下实验： I.取少许原溶液于试管中，向其中滴入少量HS0,溶液，有白色沉淀产生。 Ⅱ.取少许原溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加AgO,溶液，产生白色沉淀。 (1)不做实验便可确定原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)根据实验的现象可判断原溶液中一定不存在的离子是 (3)综合上述实验，确定原溶液中 (填“有”或“无)0H, (填“有”或“无)K*,判断依据是 (4)写出实验Ⅱ中有关反应的离子方程式： (⑤)若向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 高一化学 第4 18.钠的化合物是高中化学的重要物质，过氧化钠性质特殊，碳酸钠中常混有碳酸氢 钠杂质。某化学兴趣小组围绕过氧化钠与二氧化碳的反应探究、碳酸氢钠含量测定开 展如下实验： I.某化学兴趣小组为了探究干燥的C02不能与Na202发生反应而潮湿的C02能与 Na,0,发生反应”，设计了如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略）。 稀盐酸 铜丝 饱和 NaHCO. N8-O 溶液 A 0 (1)实验开始前先通入一段时间的N2,目的是 (2)写出图中装置A中发生反应的离子方程式： 试剂X是 9 装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式解释)。 (3)下列与本实验有关的图标是 (填标号) (4)实验时，首先关闭K，打开K,；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸， 实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 Ⅱ.NaCO,产品中常含少量NaHCO,杂质，某兴趣小组通过下列多种方法分别测定其 中NaHCO3的质量分数。 (⑤)方法一：取mg样品充分加热后，剩余固体质量为mg,则该样品中NaHCO的质量 分数为 (6)兴趣小组又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中NHCO3质量分数的是 (填字母)。 a.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液 b. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体 c.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加·g d.取mg混合物与足量B(OH2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得ng固体 第4页（共4页）2026-2027学年第一学期高一11月份素养训练化学试卷答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1.【答案】B 【详解】A.食物腐败是食物与氧气发生氧化反应的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B.焙制糕点时小苏打(NaHCO,)作膨松剂，其受热分解反应为2 NaHCO,=Na,CO,+H,0+CO,↑，各元素化合价 均无变化，不涉及氧化还原反应，B项符合题意： C.铜器表面生成Cu,(0H,C0,时，Cu元素化合价从0价升高到+2价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合 价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意： D.铁锅表面生成F0时，Fe元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化， 属于氧化还原反应，D不符合题意； 2.【答案】C 【详解】A.交叉分类法是从不同角度对物质进行分类，K,CO3含有钾离子属于钾盐，含有碳酸根离子属于碳酸盐， A正确： B.金刚石、石墨、C和都是碳元素组成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，B正确： C.纯碱(Na,CO3)是盐而非碱，C错误； D.F(OH3胶体、云、雾都属于胶体分散系，三者均为胶体可以产生丁达尔效应，D正确： 3.【答案】A 【详解】A.饱和NHCO,溶液能与HC1反应生成CO2,同时不消耗主要物质CO2,洗气操作可有效去除HC1杂质， A正确： B.观察钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，图中直接观察无法得到正确现象，B错 误； C.钠燃烧放出大量热，会使玻璃表面皿炸裂，该实验应在坩埚中进行，C错误： D.将FeCl饱和溶液滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH),沉淀，制备Fe(OH),胶体应将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，D 错误： 4.【答案】C 【详解】①C→CO,中碳元素化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂： ②H02→02：H02分解为02和H0时，自身发生歧化反应，无需外加氧化剂： ③H,SO,→SO2中硫元素化合价由+6价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂： ④Fe→FeCl3:Fe的化合价从0升至+3，被氧化，必须加氧化剂（如Cl2): ⑤F(OH3→Fe+中铁元素化合价均为+3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂； 综上，只有①④必须加入氧化剂： 5.【答案】B 【详解】A.NaCO3固体溶于水时试管外壁变热，说明溶解过程放热，结论正确，A正确： B.若白色固体是BaCO3,也能产生相同现象，B错误： C.电流表指针偏转，说明熔融氯化钠存在自由移动的离子，NaCI是电解质，C正确； D.用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液为胶体，蛋白质溶液中 分散质粒子直径介于1~100nm之间，故D正确： 6.【答案】D 【详解】A.NaHCO3在水中的电离，HCO?是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为H+和CO},正确电离方程式应 为NaHCO3=Na+HCO;,A错误； B.醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为H,正确离子方程式应为 CaCO3+2CH,COOH=Ca2++2CH,CO0+CO2个+H,0,B错误； C.稀硫酸是非氧化性酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H,铁被氧化为Fe2+而不是Fe3+,正确离子方程式为： Fe+2Ht=Fe2++H2个，C错误： A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH2溶液时，Fe2(SO4)3被完全反应，二者按个数比2：3发生发应，D正确； 7.【答案】A 【详解】A.向饱和Na,CO3溶液中通CO2,发生反应Na,CO,+CO2+H,O=2 NaHCO3↓，溶液变浑浊说明NaHCO3析 出，证明常温下NaCO3溶解度大于NaHCO3,A符合题意： B.澄清石灰水与Na,CO3反应生成CaCO3白色沉淀，与NaHCO3反应时，HCO,和OH反应生成CO,也会与Ca2+结 合生成CaCO3白色沉淀，两者现象相同无法鉴别，B错误： C.相同条件下，NaHCO3受热易分解生成NaCO,、CO2和H,O,热稳定性Wa,CO,>NaHCO,C错误； D.NaHCO3与盐酸反应时HCO3直接和Ht反应生成CO2,NaCO3与盐酸反应需要先结合H生成HCO?,再进一步 反应生成CO2,因此反应速率：NaHCO,>Na,CO,D错误 8.【答案】D 【详解】A.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则A1+、OH反应而不能大量共存，A错误； B.F+在溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且Ba+与SO?反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C.加入铁粉产生氢气的溶液呈酸性，HCO?与H+发生反应HCO?+H=CO2+H,0,不能大量共存，C错误； D.澄清透明溶液不要求无色，Cu+、K+、SO子、NO?之间不发生任何反应，可大量共存，D正确： 9.【答案】B 【详解】A.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进 行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确： B.CaO、CaCO3都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中的CaCO3杂质，B错误： C.Na2CO3和CO2、HO反应生成NaHCO3,故向溶液中通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的NaCO3,C 正确： D.CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，而Cu不与稀硫酸反应，过滤得到Cu,D正确； 10.【答案】A 【详解】A.ZC03中C化合价由+4降至+2价，化合价降低，被还原，则C0是还原产物；单质C中C的化合价由 0价升至+2价，化合价升高，被氧化，则C0为氧化产物，故C0既是氧化产物又是还原产物，A正确： B.该反应ZnCO3中Zn、C均得到电子，没有元素失电子化合价升高，ZnCO3为氧化剂，B错误； C.该反应中ZnC03中Zn元素由+2价降为0价、C元素由+4价降为+2价，两种元素均被还原，C错误： D.ZnC03中Zn元素由+2价降为0价，得到2e、C元素由+4价降为+2价，得到2e;单质C中C的化合价由0价 升为+2价，失去2×2，根据得失电子守恒，每生成3个C0,反应转移4个电子，D错误： 11.【答案】C 【详解】 A.氯酸钾分解反应中，氯元素由+5价降低为-1价，氧元素由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥 得6e×2 表示为2KCIO3 △2KC1+302↑，A错误： 失去2e×6 B.Cu为还原剂，e3+为氧化剂，Cu2为氧化产物，Fe2+为还原产物，则氧化性：Fe3+>Cu+,B错误； C.4Zn+10HNO3=4ZnNO3)2+N20↑+5H,0,10个HNO3参与反应，有8个NO?保留在Zn(NO3)2,体现酸性， 化合价不变；2个HNO,中N被还原变成N,0(1分子N,0含2个N),被还原硝酸占比=1 2 =20%; D.反应3CIO+2NH4=N2个+3CI+3H,0+2H中，NH中N由-3价升至0价，被氧化，则N2是氧化产物，不 是还原产物，D错误； 12.【答案】D 【详解】A.钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误： B.碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，过氧化钠与水反应2NaO+2HO=4NaOH+O↑，因此过氧化钠不属于碱性 氧化物，故B说法错误： C.氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，没有化合价升降，不属于氧化还原反应，反应I、Ⅱ、Ⅲ反应均存在化合价变化， 属于氧化还原反应，发生了电子转移，故C说法错误： D.氢氧化钠溶液与过量的CO2反应，生成碳酸氢钠，D正确： 13.【答案】C 【详解】A.BaCl2电离出的Ba+可与SO反应生成BaSO4沉淀，可除去SO,A正确： B.操作X用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，B正确： C.若试剂a为KCO,,会引入新杂质K+,后续加入盐酸无法除去K+,不符合除杂要求，C错误； D.NaOH用于除去Cu2+,试剂a(应为Na2CO3)用于除去过量Ba2+,二者顺序交换不影响除杂效果，只要保证Na2CO3 在BaCl2之后加入即可，D正确： 14.【答案】B 【详解】A.Cu(OH)CI中OH为-1价，Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得Cu的化合价为+2： B.2Cu(OHC1=Cu,OCL2+H,O中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，因此图中转化并非均为氧化还 原反应，B错误： C.反应③方程式为4CuC+02=2Cu20Cl2,故CuC1和O2个数之比是4：1，C正确： D.消去循环过程的中间产物，可得该反应总反应为4HC1+0,902C,+2H,0,D正确， 15.（共15分，除标注外，每空2分) (1) ② ①③④⑥ (2)> 4 (3)H202中氧元素呈-1价，化合价可升高ⅱ (4)还原(1分) 杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质而净水 【详解】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。②高锰酸钾固体属于盐，溶于水能电离出自由 移动的离子，属于电解质：①NaCl1O溶液、③医用酒精、④碘酒、⑥双氧水均为混合物，不属于电解质；⑤O3是单 质，也不属于电解质。因此，属于电解质的只有②。将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系称为 分散系，①③④⑥均为溶液，属于分散系： (2)①NaCIo(NaCIo具有强氧化性，易被还原为NaC)与HO2反应产生O2促进藻类快速生长，则HO2被NaCIo 氧化产生O2,则说明反应中NCIO为氧化剂，HO2为还原剂，O2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此 可说明物质的氧化性：NaClo>O2。 ②反应中，NaCl0→NaCl,1个NaCl0得到2个电子，H02→02,1个HO2反应失去2个电子，则每生成2个O2 分子时，该反应转移4个电子。 (3)①过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子、化合价降低，表现氧化性，也能失去电子、化 合价升高，表现还原性，则具有还原性的原因是：HO2中氧元素呈-1价，化合价可升高。 ②由实验现象可知，实验ⅰ中高锰酸钾转化为锰离子出现褪色，则过氧化氢中氧元素的化合价升高被氧化生成氧气， 过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性；已知：I2遇淀粉溶液变蓝，则实验ⅱ中碘离子被氧化生成碘单质，则过氧化 氢中氧元素的化合价降低被还原，故能证明HO2具有氧化性的实验是ⅱ。 (4)过程①中，K,FO,中的Fe元素由+6价降至Fe3+中的+3价，高铁酸钾得到电子，表现氧化性；活细菌中的有关 物质失去电子而被氧化，细菌被灭活，因此活细菌表现还原性。过程②中，生成的Fe3+在水中形成F(OH)3胶体；过 程③中，胶体吸附河水中的悬浮杂质并聚沉，使水得到净化。因此，高铁酸钾作水处理剂时，既能利用其氧化性杀菌 消毒，又能通过生成的F(OH)3胶体吸附悬浮杂质而净水。 16.(共15分，除标注外，每空2分) (1)+6(1分) ACE (2) FeO,+6H*=2Fe*+3H,O 高温 (3) 4FeS2+110, =2Fe,03+8S02Fe,0,和S0, (4)3CIO+2Fe+100H=2FeO+3CI+5H,O 失去2×2e (⑤站0，+8,86， 得到2×2e (002 【详解】(1)Na,FeO,中Na元素为+l价，O元素为-2价。设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化 合价的代数和为0，有2×(+)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,所以铁元素为+6价。 A.Na,FeO4由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B.Na,FeO4是具有固定组成的化合物，不是由多种物质混合而成的混合物，B错误； C.Na,FeO,是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确： D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，Na,FeO4含Na、Fe、O三种元素，不属于氧化物； E.Na,FeO4由Na+和酸根离子FeO好组成，属于盐，E正确； (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素为+3价，离子方程式为Fe,0,+6H=2Fe++3H,0: (3)反应①中二硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为： 高温 4FeS,+110, =2Fe,O3+8S02,铁、硫元素化合价升高被氧化，得到Fe0,和SO2为氧化产物： (4)ClO中氯元素由+1价降至-1价，每个氯原子得到2个电子；Fe3+转化为F©O时，铁元素由+3价升至+6价， 每个铁原子失去3个电子。根据得失电子总数相等，次氯酸根离子与铁离子的化学计量数之比为3：2：再由电荷守 恒确定氢氧根离子的系数为10，由氢、氧原子守恒确定水的系数为5，配平后的离子方程式为 3CIO+2Fe*+100H=2FeO+3CI+5H2O; (5)反应④中二氧化硫和氧气催化氧化，发生氧化还原反应生成三氧化硫，方程式为：2S0,+0,2S0,硫 元素化合价从+4升高至+6，失去2×2个电子，氧气中氧元素化合价由0变为-2，得到2×2个电子，用双线桥表示为： 失去2×2e (6)溶液变黄说明高铁酸钠中的FO被还原成Fe3+,-2价的氧元素被氧化为O2,结合电 280,+8,26, 子守恒，反应的化学方程式为：4Na2Fe0,+10H2S04=2Fe,(S04)3+302个+4NaS0,+10H,0, 得到2×2e 得到无色气体的化学式为O2。 17.（共14分，除标注外，每空2分) (1)Fe3+ (2)S0、C03 (3)有（1分)无(1分)溶液中一定有钡离子、氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子 (④Ag+C1=AgCI↓H+OH=HO (5)Ba2++2OH+CO2=BaCO3J+H2O 【详解】(1)根据溶液无色透明，则溶液中不含有F+: (2)取少许原溶液滴入少量HS04溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba+,原溶液中不含有SO子、CO: (3)根据分析可知，原溶液中有OH,如溶液中各种离子的数目相等，即Ba2+)=(OH)=(C),且 2nBa+=(OH)+(CI,根据溶液不显电性可知，原溶液中无K*,则依据为溶液中一定含有Ba+、OH、CI,根据电 荷守恒，溶液中不存在飞+： (4)原溶液中一定含有Ba+、OH、C,实验IⅡ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，实验Ⅱ中可能发生反应的离子方程 式：Ag*+CI=AgC1l,H+OHHO: (5)原溶液中一定含有Ba+、OH、C,向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 20H+C02+Ba2+=BaC03l+H0。 18.(共14分，除标注外，每空2分) (1)排尽装置中的空气（或氧气）（1分) (2) CaCO,+2H*=Ca2++H,0+CO, 浓硫酸 (1)Na,CO,+CO2 +H2O=2NaHCO (3)ACD (4)干燥的C02不能与NaO2发生反应 (⑤ 84(m,-m2x100% 31m1 (⑤bd 【详解】 (1)空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入一段时间N2的目的是排尽装置中的空气： (2)图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为： CaCO,+2Ht=Ca2++H,O+CO2个；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸：装置B中试剂是NaHCO, 溶液，用以除去CO2中的HCl,不能换成饱和Na,CO3溶液的原因是：Na,CO,+CO2+H,O=2 NaHCO3: (3)A.图标为“护目镜标识”，本实验用到浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，应佩戴护目镜防止喷溅，A符合题意； B.图标为“防止利器割伤标识'，本实验不涉及利器，B不符合题意： C.图标为明火标识'，实验用酒精灯加热，涉及明火，C符合题意： D.图标为洗手标识”，实验结束后，应洗手，D符合题意： (4)关闭K1,打开K2,与N2O2反应的是干燥的CO2,实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明干燥 二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠发生反应。 (5)设取mg样品，加热后剩余m,g,由反应2NaHC0,Na,C0,+H,0+C0,↑，每分解168 gNaHCO03会剩余 1068NaCO,失重2g,故该样品中NaCD的质量分数为四一mBx x62x100%=84(m-mlx100% mg 31m, (6)a.m、n均为混合物的质量，无法计算，不能测定出NaCO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，不能测 定； b.蒸干得到ng固体为NaCl,可由混合物的质量、NaCI的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3 和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，可以测定： c.两种物质和稀硫酸反应都会放出C02,同时气体中混有水蒸气。碱石灰既能吸收CO2,也能吸收水蒸气。增重g 是二氧化碳和水蒸气的总质量，无法单独得到CO2的质量，不能测定。 d.NaHCO3、NaCO3都可以和Ba(OHD2反应，全部转化为BaCO3沉淀。相同质量的NaHCO3、NaCO3,生成BaCO3 沉淀的质量不一样。知道混合物总质量mg和沉淀质量ng,可以列式计算出NaHCO3的质量，可以测定。故选bd。