山东济宁市邹城市2026-2027学年高三上学期11月期中教学质量检测 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题参考答案 一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.B3.A4.D5.C6.D7.B8.C9.C10.D 二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC12.AD13.B14.CD15.AD 三.非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分) (1)5（1分)>(1分)0(1分)（写名称不给分） (2)1s22s22p3s23p4s2（或[A]4s2)（1分)， 3d ↑个个个 (1分)（不写3d、4s不给分，写上面、下面都给分） 将F3O4溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色， 证明存在+3价铁，另一份滴加酸性高锰酸钾(KMO4)溶液若高锰酸钾褪色{或铁氰化钾 (K3[F(CN)6])溶液，或生成蓝色沉淀)，则证明存在+2价铁。（若不用高锰酸钾也可用盐酸 溶解)(2分)（没有溶解过程、三价铁检验、二价铁检验各一分，错一个或漏一个扣1分，错 两个或漏两个不给分) · 0+×Ca×+0→Ca2[0:0灯 (3) (2分)（不画箭头不扣分，两个氧原子合一 块不扣分，过氧化钙写错不给分) (4)第五周期，第IB族（2分) (只要周期和族对就给分，只对周期或族不给分) d(1分) 17.(12分) (1)排出装置中的空气(1分) (2)乙、甲(2分) (3)2NaNO3△2NaNO+O2↑(2分)（不写气体符号不扣分，条件不写、错写扣1分） (4)保证生成的氧气被完全吸收(1分) (5)防止称量时空气中的氧气与CO反应引起误差（防止冷却过程装置内压强减小而发 生倒吸)(2分)（写出一点就给2分） (6) 85(1m4-m2） ×100%（2分)（结果对就给分） 161m1 偏高（2分)（写其它答案均不给分） 18.(12分) 高三化学答案第1页 (1)SiO2、PbS04(2分)（写对一个给1分，多写、错写的不给分） (2)将Fe+氧化为Fe3+(2分) (3)除尽Fe3+和Cr3+,同时避免Zn+生成Zn(OH)2沉淀，减少锌的损失。(2分) (写出除尽Fe+和Cr+给1分，Fe+和Cr+只写出1个不给分： 写出避免Z+生成沉淀给1分) (4)Z(单质锌)(1分)（写化学式或名称均给分） (5)3Zm2++6HC03=ZnC032Zn(OH2H0↓+5C02↑(2分) 过滤、洗涤(1分)（漏写不给分，写上干燥不扣分） (6)取最后一次洗涤液于试管中，（先加盐酸酸化），再加入氯化钡溶液，若无沉淀生 成，则已洗涤干净(2分)（不写“最后一次”不给分，试剂错不给分，不用盐酸酸化不扣分） 19.(12分) (1)球形冷凝管(1分)（写“冷凝管”给分） 浓HSO4（1分)（写“浓硫酸”也给分，不写“浓”不给分） (2)SOC12+H2O=SO2+2HCI (2) (3)吸收HCl,及部分SO2(1分)（写出吸收HC1即给分） (4)常压，减压(2分)（其它答案不给分）防止H(SO2C1),分解(1分) (5)10.7c严%(2分)（结果对就给分）AC(2分)（漏一个扣1分，错选不给分） 20.(12分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1分)（写出加“快反应速率”或“提 高浸取率”就给分) (2)产生HF降低F一浓度(2分)（写出生成HF即给分） 生成A1(OH3沉淀使Na3A1F6不纯(2分)（写出生成A1(OH)3即给分） (3)铁粉(1分)（写“Fe粉”也给分） 将Fe3+转化为Fe2+,并除去Cu+(2分)（写出一个点给1分） (4)A1(OH田3(1分)（写“氢氧化铝”也给分） (5)2Fe2++H2O2+2H3PO4+2H2O=2FePO42H2O+4H+ 或2Fe2+HO2+2HPO4+2HO=2FePO42HO+2H+（2分) (6)热水（1分)（其它答案不给分） 高三化学答案第2页 2026~2027学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 2026.11 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2．请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．孟子故里邹城，境内曾出土大量文物。下列说法正确的是 A．青铜是一种纯净物 B．陶瓷是以铝硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料 C．铜器表面铜绿的主要成分是 D．银器表面发黑是因为生成了 2．下列化学品在生活中的应用对应关系错误的是 A．Cr和Ni——可用于制造不锈钢 B．——可用于制造太阳能电池板 C．——可用于关节置换 D．——可用于治疗胃酸过多 3．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的电子式： B．基态Ni原子价层电子排布图： C．基态氧原子的电子云轮廓： D．一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： 4．下列有关化学实验安全与基本操作的说法正确的是 A．金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 B．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 C．强氧化性的试剂（如溶液）应该直接排入下水道 D．闻时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g 中含有的电子数目为 B．标准状况下，11.2 L 中含氯原子的数目为 C．23 g 和混合气体中含有的N原子数为 D．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．向溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中加入过量： 7．考古中常用测定文物年代。下列有关与碳元素的说法正确的是 A．是碳的一种同素异形体 B．等物质的量的与具有相同电子数 C．碳原子的核外电子共有6种空间运动状态 D．同周期元素中，碳元素的第一电离能和电负性由大到小均排在第5位 8．下列实验装置、操作及现象都正确的是 选项 A B C D 实验目的 证明有生成 配制溶液 比较和的稳定性 制备胶体 实验装置 操作及现象 停止反应，冷却后，向反应后的试管里加入蒸馏水，溶液为蓝色 先用纸槽将固体加入容量瓶，然后再沿玻璃棒注入蒸馏水 右侧烧杯中的澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 先将溶液加热煮沸，再加入5~6滴饱和溶液 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备盐酸： B．制备金属Mg： C．纯碱工业： D．硝酸工业： 10．次氯酸钠氧化氨制备水合肼的总反应为：。制备流程示意图如下。 已知：①的还原性强于；②反应器2中有生成，其中N元素的化合价为－3价。下列说法正确的是 A．分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键 B．反应器1中每生成1 mol NaClO转移电子数为 C．三个反应器中发生的反应均为氧化还原反应 D．整个反应过程，每制得1 mol 共消耗2 mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 A 将Zn片加入到FeCl2溶液中，短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 不能确定食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀HCl，沉淀没有完全溶解 中含有 D 在100.0 mL BaCl2溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到沉淀4.305 g BaCl2溶液的浓度为 12．是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子价层轨道均有电子，且未成对电子数为价层电子数的。Z的单质能在空气中自燃，基态W原子价层电子数为X的2倍。下列说法错误的是 A．X和W的单质均只有还原性 B．化合物WX2可与X2Y反应生成X2 C．化合物Z2Y5为酸性氧化物，常作干燥剂 D．ZX3的热稳定性强于X2Y 13．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为AlCl₃，X可能属于强碱 B．乙可为N₂，丙可能为红棕色气体 C．X可为NaOH，甲可能使品红溶液褪色 D．丙可为CO₂，甲在水中溶解度可能大于乙 14．钛基SCR脱硝废催化剂（含TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅和吸附的SO₃）可用于制备新型功能材料钒酸铁（FeVO₄），其流程如下。 已知：①TiO₂、V₂O₅为两性氧化物；②NH₄VO₃在碱性条件下易结晶。下列说法错误的是 A．“水洗”的主要目的是为了节约NaOH溶液的用量 B．“滤渣I”的主要成分为钛酸钠、氧化铁 C．“试剂X”的最佳选择为氨水 D．Fe(NO₃)₃与NH₄VO₃反应，每制得1 mol FeVO₄，转移2 mol电子 15．在一定条件下，雌黄和雄黄（二者中硫元素化合价相同）的转化关系如下。下列说法正确的是 A．气体G、H和As₂O₃均能与NaOH溶液反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．反应Ⅱ中每生成标况下11.2 L气体H，转移7 mol电子 D．若完全回收雌黄，反应Ⅰ与反应Ⅳ中G的物质的量之比为1∶3 第Ⅱ卷（非选择题）本题共5小题，共60分 16．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物。经分析，其组成可用化学式(A8B)C2+(DE4)7表示。其中A、B、C为长周期金属元素，D、E为短周期非金属元素。已知：A2+与Ar原子具有相同的核外电子排布，C的一种氧化物具有磁性，是打印机墨粉的核心成分，B的原子序数比C大13，D元素常见单质D4为正四面体结构，E形成的一种单质E3能吸收紫外线，保护地球生物。 回答下列问题： （1）基态E原子的核外电子填充在____个轨道中，E的第二电离能______（填“>”或“<”），D的第一电离能，5种元素中，电负性最大的是______（写元素符号）。 （2）写出基态A原子的电子排布式______，写出基态C原子的价层电子轨道表示式______。写出检验C的有磁性的氧化物中C元素价态的方法________________________________。 （3）用电子式表示AE2的形成过程________________________________________。 （4）B元素在周期表中的位置__________，属于__________区元素。 17．某化学兴趣小组设计如下实验装置，测定Na2CO3（含有NaNO3杂质）样品的纯度。 实验步骤： 1．先检查装置气密性，再装入样品，分别称量装置II、装置III的质量为、； 2．先通入Ar气，一段时间后，关闭I左侧阀门，依次点燃酒精灯___→丙→___，使样品充分反应； 3．一段时间后，杂质充分分解，II中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气，一段时间后，熄灭酒精灯乙、丙并继续通Ar至装置冷却；称量装置II、装置III的质量为、； 回答下列问题： （1）实验前先通入Ar气的目的是________________。 （2）点燃酒精灯的顺序为___→丙→___（填“甲”或“乙”）。 （3）装置I中NaNO3分解时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，写出NaNO3分解的方程式为____________________。 （4）装置III的作用为___________________。 （5）熄灭酒精灯乙、丙继续通Ar至装置冷却的原因是____________________。 （6）样品中Na2CO3的质量分数为_____________（用含、、的式子表示）；若NaNO3未完全分解，则导致Na2CO3纯度测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18．实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Cr2O3、SiO2等）为原料回收制备氧化锌的工艺流程如下： 已知： a．“酸浸”时，Cr元素以Cr3+形式进入浸取液； b．为白色固体，难溶于水； c．部分金属氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀~完全沉淀）如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cr(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 沉淀pH范围 2.7~3.7 7.0~9.2 4.0~4.9 4.7~6.7 5.4~8.0 回答下列问题： （1）“浸取渣”的主要成分为_____________。 （2）加入“试剂X”的作用____________________________________； （3）选择pH=5.0而不选择更高pH的原因是____________________________________________。 （4）“除铜”时加入的试剂Y为______________； （5）写出“沉锌”时的离子方程式：______________________________；一系列操作包含__________________________。 （6）为检验是否已洗涤干净，设计的实验方案是__________________。 19．双氯磺酰亚胺[HN(SO2Cl)2]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图。 实验步骤： Ⅰ．将48.5 g（0.5 mol）氨基磺酸（NH₂SO₃H）、109.0 mL（1.5 mol）二氯亚砜（SOCl₂）和33.1 mL（0.5 mol）氯磺酸（ClSO₃H）依次加入500 mL三颈烧瓶中。 Ⅱ．连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。 Ⅲ．待反应液冷却至室温后，先__________蒸馏去除过量的低沸点反应物，再_______蒸馏，收集95℃左右的馏分，得到淡黄色粗品。 已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。 ②SOCl₂沸点为78℃；SOCl₂和ClSO₃H遇水剧烈水解产生大量白雾；HN(SO₂Cl)₂在高温下易分解，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________。装置B中的试剂是_____________________。 （2）SOCl₂发生水解反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置C的作用为___________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中先采用___________蒸馏再进行____________蒸馏（填“减压”或“常压”），其原因是_______________________________。 （5）通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下： ①将m g粗品加入适量NaOH溶液中，加热，HN(SO₂Cl)₂中的氯以Cl⁻形式进入溶液； ②加入HNO₃溶液使溶液呈酸性后，用标准AgNO₃溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标准AgNO₃溶液的平均体积为V mL。 HN(SO₂Cl)₂的纯度为（用含m、c和V的代数式表示）。配制AgNO₃标准溶液时，出现以下失误，导致计算出的粗品纯度比实际纯度偏高的是____________。 A．配制时未使用棕色容量瓶 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，重新配制时继续用该未清洗的容量瓶 20．磷酸铁锂（LFP）在电动汽车和储能系统领域有广泛应用。利用废磷酸铁锂电池正极材料（主要含LiFePO₄、石墨、铝箔、铜箔、还含有一定量的F元素）回收利用Li、Fe的工艺流程如图所示。 已知：①磷铁渣主要成份为FePO₄、石墨，还含有少量AlPO₄和Cu₃(PO₄)₂。 ②常温下Li₂CO₃微溶，温度升高溶解度降低。 ③部分金属氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀～完全沉淀）如下表： 氢氧化物 Fe(OH)₃ Fe(OH)₂ Al(OH)₃ Cu(OH)₂ 沉淀pH范围 2.7~3.7 7.0~9.2 3.7~5.2 4.7~6.7 回答下列问题： （1）“机械活化”是将正极粉末样品通过三头球磨机进行研磨，目的是____________________。 （2）“沉铝”工序先加入氨水，调节pH为2.7，再加入NaF使Al³⁺转化为Na₃AlF₆。pH过小时影响沉铝效果，原因是_______________________；pH过大时得到Na₃AlF₆不纯，原因是_____________________。 （3）“还原”工序加入的试剂Y为_______，其作用是____________________________________。 （4）滤渣2的主要成分为______________（填化学式）。 （5）“氧化沉淀”工序中，向净化后的磷铁液中加入H₂O₂并调控pH，析出FePO₄·2H₂O。写出反应的离子方程式____________________________________。 （6）为提高产率，洗涤Li₂CO₃沉淀时最好选用_______________（填“冷水”或“热水”）。 学科网（北京）股份有限公司 $