精品解析：山东省新泰市第一中学2026-2027学年高三上学期期中模拟考试 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国已跻身世界航空强国前列，拥有了令全球瞩目的隐身战机家族。下列说法错误的是 A. 歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 使用氮化硅(Si3N4)陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C. 歼-35战机机翼使用了“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)，碳纤维属于有机高分子材料 D. 第六代战机歼-36的机体大梁使用了钛合金材料，钛合金的硬度比其成分金属的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯和金刚石均为碳元素的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，具有高熔点、高硬度的特性，可耐受发动机工作时的高温环境，适合制作发动机叶片，B正确； C．碳纤维是聚丙烯腈经碳化得到的材料，主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．合金的硬度通常大于其成分金属的硬度，钛合金作为合金，硬度比其成分金属大，D正确； 故选C。 2. 实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是 A. 蒸馏实验中若忘记加入碎瓷片，应停止加热并立即补加碎瓷片 B. 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，逆风向高处撤离 C. 将含有的废液倒入水池中，再用大量水冲洗 D. 铜与浓硫酸的实验终止后，立即向试管中加水稀释，观察溶液颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏实验中忘记加入碎瓷片时，需停止加热待溶液冷却至室温后再补加，立即补加会引发热溶液暴沸，造成安全事故，A错误； B．氯气密度大于空气，易在低洼处聚集，逆风撤离可避免吸入顺风扩散的氯气，高处氯气含量更低，故大量氯气泄漏时逆风向高处撤离的操作正确，B正确； C．为重金属盐，有毒且会污染水体，含有的废液需倒入指定废液容器处理，不能直接倒入水池冲洗，C错误； D．铜与浓硫酸反应结束后试管中残留热的浓硫酸，立即加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应待试管冷却后，将反应液缓慢倒入盛有大量水的烧杯中观察颜色，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 水分子的球棍模型： C. 过氧化钠的电子式为： D. 基态Mn原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强电解质，溶于水时完全电离，电离方程式应使用等号而非可逆符号，正确的电离方程式为，A错误； B．水分子中氧原子的原子半径大于氢原子，球棍模型中代表氧原子的中心球体尺寸应大于代表氢原子的两侧球体如图，题图中两侧球体尺寸大于中心球体，与实际原子半径关系不符，B错误； C．过氧化钠的阴离子为过氧根，两个氧原子间以单键结合（共用一对电子），正确的电子式为，题图中两个氧原子间为双键（共用两对电子），电子排布不符合过氧根的结构，C错误； D．基态原子的原子序数为25，各电子层的电子数依次为2、8、13、2，与题图的结构示意图一致，D正确； 故选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在加热条件下与氯气反应生成氯化铜， 氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，完全可行，A正确； B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，完全可行，B正确； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水反应生成氢氧化钠，完全可行，C正确； D．铁与氯气在加热条件下反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，D错误； 故选D。 5. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，中含有中子的数目为 C. 由信息可知的热稳定性强于 D. 溶液中阴离子的总数等于 【答案】C 【解析】 【分析】加热条件下K与发生反应①生成超氧化钾，化学方程式为：；和发生反应②，分解得到KOH和，化学方程式为：​；KOH再和发生反应③，最终生成，化学方程式为： 。 【详解】A．反应①中4 mol 消耗4 mol ，4 mol 发生反应②生成3 mol ，消耗与生成数目不相等，A错误； B．的摩尔质量为，1个分子含24个中子，4.4 g 的中子数为，B错误； C．加热条件下与反应生成而非，说明的热稳定性强于，C正确； D．溶液中发生水解：，1个水解生成2个阴离子，阴离子总数大于，D错误； 故选C。 6. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. b的氧化性强于f B. d的电离方程式为： C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时， 【答案】A 【解析】 【分析】首先梳理各对应物质：含Cl的物质：a为HCl（-1价酸），b为（0价单质），c为次氯酸盐（+1价盐），d为（+7价酸）；含Mn的物质：e为盐（+2价盐，硫酸盐为），f为（+4价氧化物），g为高锰酸盐（+7价盐）。 【详解】 A．由反应知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故b的氧化性弱于f，A错误； B．d是高氯酸，属于强酸，完全电离，电离方程式为，B正确； C．浓盐酸与次氯酸盐发生归中反应生成，常温下浓盐酸也可被高锰酸盐氧化生成，二者均可得到b，C正确； D．归中反应中，+7价Mn降3价得到还原产物，+2价Mn升2价得到氧化产物，由电子守恒得，故比值为2:3，D正确； 故选A。 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A. 实验1利用装置制备氧气，可随时控制反应的发生和停止 B. 实验2验证氧化性 C. 实验3测得甲、乙的pH分别为10.2和8.3，证明水解程度： D. 可以利用实验4装置比较、、的氧化性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，关闭活塞不能让反应停止，因此该装置不能随时控制反应的发生和停止，A不符合题意； B．通入的会直接穿过浸有溶液的棉球，未反应完的也能与后续浸有淀粉-KI溶液的棉球接触，将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，B不符合题意； C．饱和溶液与饱和溶液的溶质物质的量浓度不相等（二者溶解度差异较大），未控制溶液浓度相同，无法通过大小直接比较二者的水解程度，C不符合题意； D．溶液中存在和，通入时，还原性更强的优先被氧化，生成的被下层萃取，可观察到下层先出现紫红色，证明氧化性：，且该过程中未被氧化，可证明氧化性：；待完全反应后，继续通入，被氧化为，上层溶液变黄，可证明氧化性：，因此该装置可比较三者的氧化性强弱，D符合题意； 故选D。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，可与淀粉碘化钾试纸中的发生反应生成单质，而可与淀粉碘化钾试纸中的淀粉结合生成蓝色物质从而起到鉴定作用，但使用食醋时，食醋中的醋酸为弱酸，故离子方程式中不能写作，正确的方程式为，A错误； B．在海水提溴过程中，溴会在吸收塔中与发生反应，B正确； C． CuS是极难溶的沉淀，即使是在强酸性条件下CuS也难以溶解，故可以通过与反应以去除乙炔中的，C正确； D．工业上用焦炭制备粗硅时，焦炭中的碳元素会与石英砂中的二氧化硅发生反应，生成单质硅和一氧化碳气体，发生的反应为，D正确； 因此，答案选A。 9. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 10. 下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5% 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液 B 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比、对分解的催化效果时，需控制阳离子浓度、阴离子种类及浓度完全一致，仅阳离子种类为变量。题给试剂中0.1 mol/L 溶液的、，0.1 mol/L 溶液的、，存在多个变量，无法准确对比催化效果，A错误； B．氨气的喷泉实验中，在充满的圆底烧瓶上搭配带导管和胶头滴管的橡胶塞，将导管下端插入盛有蒸馏水的烧杯中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，利用极易溶于水的性质使烧瓶内压强骤降，即可形成喷泉。所需玻璃仪器为烧瓶、烧杯、胶头滴管、导管，试剂为氨气、蒸馏水，仪器和试剂准确完整，B正确； C．制备氢氧化铁胶体时，需先将蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色，过程需要酒精灯加热，题给玻璃仪器缺少酒精灯，无法完成实验，C错误； D．海带提碘的过程中，灼烧后的海带灰需要经过过滤操作分离残渣和含的滤液，过滤需要普通漏斗作为玻璃仪器，题给玻璃仪器缺少漏斗，无法完成实验，D错误； 故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确； B．六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确； C．石棉中钙、镁离子之比为1：3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C错误； D．由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1∶1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为1∶3；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为1∶2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5=4∶11，故D正确； 故选C。 12. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗4 molO2 【答案】AD 【解析】 【详解】A．微生物活性需要适宜温度，高温会使微生物蛋白质变性失活，不利于反应进行，A错误； B．由转化关系可知，与黄铜矿反应转化为，反应①中又被氧化为；硫元素转化为的过程中生成，可补充反应①消耗的，因此和可循环利用，B正确； C．反应①为氧气在微生物作用下氧化为，离子方程式为，C正确； D．中为+2价、为-2价，故为+2价。由S守恒知，每生成对应参与反应，共失电子，每得电子，故生成消耗的物质的量为，D错误； 故选AD。 13. 化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：L＞Y＞Z＞W＞X B. 单质的熔点：Z＞L C. 非金属性：R＞W＞L D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W、R为第二周期元素，则X为第一周期主族元素；Y形成4个共价键，为；Z形成3个共价键，为；W形成2个共价键，为；R形成1个共价键，为；L为第三周期元素，形成6个共价键，为。 【详解】A．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，半径大小为，A正确； B．的单质为，常温下为气体，熔点极低；的单质为，常温下为固体，熔点远高于，故单质熔点，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性，C正确； D．的最高价含氧酸为（强酸），的最高价含氧酸为（弱酸），故酸性，D正确； 故选B。 14. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 【答案】CD 【解析】 【分析】由流程可知，I中发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，可得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5。 【详解】A．Na2S2O5为纯净物，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，故A错误； B．Na2SO3溶液呈碱性，①Ⅰ中反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故B错误； C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确； D．由题给信息可知Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故D正确。 故选：CD。 【点睛】本题考查物质制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 15. 100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0~a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若a=2.8，则原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=1:3:4 【答案】CD 【解析】 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：，a～b阶段发生的反应为：，b～c阶段发生的反应为：。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：，则c点溶液为硝酸亚铁溶液,由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为3 mol/L×2=6 mol/L，C正确； D．当时，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为，反应生成铁离子的物质的量为，由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知溶液中铁离子的物质的量为，c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知溶液中铜离子的物质的量为，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为0.05 mol:0.15 mol:0.2 mol=1:3:4，D正确； 故选CD。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 现有四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且满足下列条件： ①相同状况下，对应的单质是密度最小的单质。 ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。 ③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。 ④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。 回答下列问题： （1）写出元素符号：W___________，X___________，这两种元素形成的常见化合物中，氧化性较强的化合物的电子式为___________。 （2）写出单质的一种用途：___________。的简单离子的结构示意图为___________。 （3）X、Y的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）Y与W可形成气态化合物，相对氢气的密度为31，与烧碱溶液反应生成的单质和玻璃的成分之一，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）、、以原子个数比形成化合物，受热分解生成、、和，其中与的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：___________，生成时转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 制作芯片、集成电路、太阳能电池板等(合理即可) ②. （3） （4） （5） ①. ②. 5 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，①相同状况下，对应的单质是密度最小的单质，W是H元素； ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X是O元素；③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和，Z是Cl元素；④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和，Y是Si元素。 【小问1详解】 根据以上分析，W是氢元素，元素符号为H，X是氧元素，元素符号为O，这两种元素形成的常见化合物中，氧化性较强的化合物是H2O2，电子式为  。 【小问2详解】 Y是Si元素，Si单质可用于制作芯片、集成电路、太阳能电池板等。是Cl元素，Cl-质子数为17、核外电子数为18,结构示意图为   。 【小问3详解】 非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O、Si的简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O。 【小问4详解】 Si与H可形成气态化合物，Si原子能形成4个共价键，所以m的分子式可表示为SinH2n+2，相对氢气的密度为31，则m的相对分子质量为62，即28n+(2n+2)×1=62，n=2，所以m的化学式为Si2H6，Si2H6与烧碱溶液反应生成氢气和硅酸钠，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 H、O、Cl以原子个数比形成化合物，n是HClO3，HClO3受热分解生成HClO4、O2、Cl2和H2O，其中O2、Cl2的物质的量之比为，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，生成1个HClO4时Cl化合价升高2，生成1个Cl2时Cl元素化合价降低10，生成1个O2时O元素化合价升高4，根据方程式，生成2molO2时，转移10mol电子，所以生成1molO2时转移5mol电子。 17. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．Ca(OH)2溶液；b．NaHCO3；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．SO3；g．熔融的NaCl；h．CaCO3。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［(CN)2］、硫氰［(SCN)2］的化学性质和卤素单质(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为SCN->CN->Br-。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中n(NH3):n(H2)=______。 ②如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物。a、d为混合物，c为单质，均不属于电解质范畴；e液氨、f.自身无法电离，属于非电解质；b.、g熔融、h.均为盐，符合电解质定义，故答案为bgh； ②过量与反应时，以少量的为基准，与反应生成和水，与过量完全沉淀为，据此写出离子方程式：； 【小问2详解】 ①拟卤素化学性质与卤素单质相似，类比与的歧化反应，与反应生成氰化钠、氰酸钠和水，故化学方程式为：； ②阴离子还原性越强，对应单质氧化性越弱，可得氧化性顺序，少量加入混合溶液时优先氧化还原性更强的，不与反应，据此写出离子方程式，故离子方程式为：； 【小问3详解】 ①同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由图可知甲室体积为5单位、乙室为3单位，乙室物质的量为，因此甲室总物质的量为 。设物质的量为、为，列方程、，解得、，故物质的量之比为； ②去掉隔板后与按反应生成固体，剩余为，加上不反应的，总气体物质的量为。同温同压下体积与物质的量成正比，每单位体积对应气体，因此总气体体积为6单位，隔板b静止于刻度6处。 18. 某炼锌废渣主要含ZnFe2O4、ZnS、CuS、PbSO4，还含有少量Au、Ag单质及SiO2杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收Zn、Cu、Au、Ag。 已知：①矿粉中的金属硫化物、金属氧化物全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质； ②Au、Ag在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子和。 （1）提取Ag ①将炼锌废渣磨成粉末的作用是____________。 ②滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有____________。 ③滤渣1中加入盐酸和H2O2溶液，一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如上图所示。为尽可能提高Au、Ag的提取率和纯度，先控制H2O2浓度为____________(填“x1”或“x2”或“x3”，下同)mol/L浸取，过滤除去Au中的Ag得到滤液2，再控制H2O2浓度为____________mol/L浸取过滤得到滤液3。 ④向滤液2加入“还原析银”。“还原析银”时加入NaOH调节溶液至，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 （2）提取Au：从滤液3中提取Au的离子方程式为____________。 （3）提取铜、锌 ①ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____________。 ②调pH的目的是除去Fe3+，X试剂的最佳选择为____________(填标号)。 A、H2S B、H2O2 C、ZnOD、NaOH 【答案】（1） ①. 增大固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. PbSO4、SiO2 ③. x1 ④. x3 ⑤. 4：1 （2） （3） ①. ②. C 【解析】 【分析】炼锌废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质，首先加入并通入。金属硫化物、金属氧化物全部溶解，硫元素被氧化为单质。本身不溶于酸，也不溶。、在此条件下不溶解，滤液1主要含有溶解的、、等硫酸盐溶液。滤渣1主要含有不溶物，包括生成的单质、原有的、，以及未反应的、单质。滤渣1加入试剂和氧化。、在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子和。在酸性条件下提供强氧化性。滤渣：主要为不溶杂质，如、、等。根据小问1可知滤液2为，滤液3为溶液。向滤液2加入水合肼。水合肼将中的还原为超细银粉，据此解答。 【小问1详解】 ①将固体磨成粉末可以增大其表面积，从而加快反应速率，提高浸出率。 ②炼锌废渣主要含、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。在“湿法强化浸出”过程中，加入H2SO4和O2，金属硫化物和金属氧化物全部溶解，S2-被氧化为S单质，而PbSO4不溶于酸，SiO2也不溶于酸。此外，Au和Ag在强氧化性条件下未溶解（后续步骤才溶解），因此滤渣1中除Au、Ag、S外，还应包含PbSO4和SiO2。 ③根据图示，当c() = x1 mol/L时，Ag的浸取率较高（约95%），而Au此时还未浸出，此时可优先浸出Ag，保留Au在滤渣中。随后，将c()提高至x3 mol/L，此时Au的浸取率接近100%，而Ag已基本浸出完毕。因此，应先控制浓度为x1 mol/L，再提高至x3 mol/L。 ④滤液2中主要含[AgCl2]⁻，加入N2H4·H2O后发生还原反应：，[AgCl2]⁻是氧化剂，N2H4·H2O是还原剂。根据方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。 【小问2详解】 滤液3中含，加入和，被还原为单质，被氧化为，碱性条件下的离子方程式为。 【小问3详解】 ①可看作ZnO·Fe2O3，与H2SO4反应生成ZnSO4和Fe2(SO4)3，化学方程式为。 ② A．H2S会引入S2-，且可能还原Fe3+，A不符合题意； B．H2O2是氧化剂，B不符合题意； C．ZnO可中和H+，且不引入新杂质，C符合题意； D．NaOH会引入Na+，D不符合题意； 故选C。 19. 工业上以CuCl2为原料制备碱式碳酸铜，用NaBH4水解再生并循环制氢。回答下列问题： （1）制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuCl2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到或。 ①准确配制250 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为____________。 ②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成沉淀和NaHCO3的离子方程式为_________________________________________________________________________________。 （2）纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作____________________________________________。 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率(失重率)如图所示。350℃时，残留固体为CuO，则制得的碱式碳酸铜为____________(填标号)。 A． B． （3）NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。 ①NaBH4(H为价)水解生成的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。 ②以晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检测到有MgH2生成，可能的原因是___________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 重新配制 ③. 2Cu2++3+2H2O=CuCO3·Cu(OH)2↓+2 （2） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则碱式碳酸铜沉淀已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 ②. A （3） ①. NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2 ↑ ②. Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成MgH2 【解析】 【小问1详解】 准确配制250 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶，还缺少的仪器为250mL的容量瓶；若定容时不慎加水超过了刻度线，浓度偏低，应该重新配制； CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，发生双水解生成沉淀和NaHCO3，离子方程式为2Cu2++3+2H2O=CuCO3·Cu(OH)2↓+2； 【小问2详解】 碱式碳酸铜沉淀上吸附有杂质离子氯离子，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则碱式碳酸铜沉淀已洗涤干净；反之，则未洗涤干净； 由图可知，350°C时失重率为28%，分解生成CuO，若为，，符合题意；若为，，不符合题意，答案为A； 【小问3详解】 NaBH4中H为价，与水反应生成和氢气，反应化学方程式为：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2 ↑； 晶体中含有结晶水，结晶水和Mg反应生成氢气，氢气和Mg反应生成 MgH2。 20. 四氯化钛(TiCl4)是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 TiCl4 能溶于有机溶剂 CCl4 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________；仪器a中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。 （2）装置D中，发生反应生成TiCl4的化学方程式为__________________________________________。 （3）装置G的作用为_____________________________________________________________________。 （4）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑩⑧______________________(填序号)，先馏出的物质为____________(填化学式)。 （5）TiCl4纯度的测定：实验装置如图所示，将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取10.00 mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用c mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为V mL。该产品纯度为____________(杂质不参与反应)，若配制溶液定容时俯视刻度线，则导致测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （3）吸收尾气中未反应的多余氯气，防止污染空气 （4） ①. ⑦⑨②⑤ ②. CCl4 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸加热，制备Cl2，气体中混有杂质HCl、水蒸气。装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质。装置C，因为TiCl4极易水解，要保证进入装置D中的Cl2干燥，因此装置C中装的为浓硫酸，用来干燥Cl2。装置D中，高温下，TiO2、炭粉、Cl2发生主反应生成TiCl4和可燃性气体CO，同时发生副反应生成CCl4。装置E中进行冰水浴，将D中反应的TiCl4、CCl4蒸气冷凝为液态，得到两者混合物。装置F为无水CaCl2干燥管，防止G中水蒸气进入装置E，避免TiCl4遇水水解。装置G中的NaOH溶液用来吸收尾气中未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；仪器a中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为。 【小问2详解】 装置D中，二氧化钛、炭粉和氯气在高温下反应生成四氯化钛和一种可燃性气体，根据原子守恒可知该可燃性气体为一氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置G中盛装溶液，其作用是吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 蒸馏装置的组装顺序一般为：蒸馏烧瓶① 蒸馏头⑩ 温度计⑧ 直形冷凝管⑦ 尾接管⑨ 接收瓶（锥形瓶）② 干燥管⑤（防止空气中水蒸气进入接收瓶导致产物水解），故正确的安装顺序为①⑩⑧⑦⑨②⑤；根据表中数据，的沸点（）低于的沸点（），蒸馏时沸点低的物质优先汽化馏出，故先馏出的物质为。 【小问5详解】 根据反应方程式可得关系式：。滴定溶液消耗的物质的量为，则溶液中总共消耗的物质的量为。故样品中的物质的量为，其质量为。该产品的纯度为。配制溶液定容时若俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，最终导致测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国已跻身世界航空强国前列，拥有了令全球瞩目的隐身战机家族。下列说法错误的是 A. 歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 使用氮化硅(Si3N4)陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C. 歼-35战机机翼使用了“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)，碳纤维属于有机高分子材料 D. 第六代战机歼-36的机体大梁使用了钛合金材料，钛合金的硬度比其成分金属的大 2. 实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是 A. 蒸馏实验中若忘记加入碎瓷片，应停止加热并立即补加碎瓷片 B. 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，逆风向高处撤离 C. 将含有的废液倒入水池中，再用大量水冲洗 D. 铜与浓硫酸的实验终止后，立即向试管中加水稀释，观察溶液颜色 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 水分子的球棍模型： C. 过氧化钠的电子式为： D. 基态Mn原子的结构示意图： 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 5. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，中含有中子的数目为 C. 由信息可知的热稳定性强于 D. 溶液中阴离子的总数等于 6. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. b的氧化性强于f B. d的电离方程式为： C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时， 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A. 实验1利用装置制备氧气，可随时控制反应的发生和停止 B. 实验2验证氧化性 C. 实验3测得甲、乙的pH分别为10.2和8.3，证明水解程度： D. 可以利用实验4装置比较、、的氧化性强弱 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 9. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 10. 下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5% 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液 B 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 12. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗4 molO2 13. 化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：L＞Y＞Z＞W＞X B. 单质的熔点：Z＞L C. 非金属性：R＞W＞L D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 14. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 15. 100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0~a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若a=2.8，则原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=1:3:4 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 现有四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且满足下列条件： ①相同状况下，对应的单质是密度最小的单质。 ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。 ③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。 ④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。 回答下列问题： （1）写出元素符号：W___________，X___________，这两种元素形成的常见化合物中，氧化性较强的化合物的电子式为___________。 （2）写出单质的一种用途：___________。的简单离子的结构示意图为___________。 （3）X、Y的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）Y与W可形成气态化合物，相对氢气的密度为31，与烧碱溶液反应生成的单质和玻璃的成分之一，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）、、以原子个数比形成化合物，受热分解生成、、和，其中与的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：___________，生成时转移___________mol电子。 17. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．Ca(OH)2溶液；b．NaHCO3；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．SO3；g．熔融的NaCl；h．CaCO3。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［(CN)2］、硫氰［(SCN)2］的化学性质和卤素单质(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为SCN->CN->Br-。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中n(NH3):n(H2)=______。 ②如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 18. 某炼锌废渣主要含ZnFe2O4、ZnS、CuS、PbSO4，还含有少量Au、Ag单质及SiO2杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收Zn、Cu、Au、Ag。 已知：①矿粉中的金属硫化物、金属氧化物全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质； ②Au、Ag在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子和。 （1）提取Ag ①将炼锌废渣磨成粉末的作用是____________。 ②滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有____________。 ③滤渣1中加入盐酸和H2O2溶液，一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如上图所示。为尽可能提高Au、Ag的提取率和纯度，先控制H2O2浓度为____________(填“x1”或“x2”或“x3”，下同)mol/L浸取，过滤除去Au中的Ag得到滤液2，再控制H2O2浓度为____________mol/L浸取过滤得到滤液3。 ④向滤液2加入“还原析银”。“还原析银”时加入NaOH调节溶液至，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 （2）提取Au：从滤液3中提取Au的离子方程式为____________。 （3）提取铜、锌 ①ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____________。 ②调pH的目的是除去Fe3+，X试剂的最佳选择为____________(填标号)。 A、H2S B、H2O2 C、ZnOD、NaOH 19. 工业上以CuCl2为原料制备碱式碳酸铜，用NaBH4水解再生并循环制氢。回答下列问题： （1）制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuCl2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到或。 ①准确配制250 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为____________。 ②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成沉淀和NaHCO3的离子方程式为_________________________________________________________________________________。 （2）纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作____________________________________________。 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率(失重率)如图所示。350℃时，残留固体为CuO，则制得的碱式碳酸铜为____________(填标号)。 A． B． （3）NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。 ①NaBH4(H为价)水解生成的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。 ②以晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检测到有MgH2生成，可能的原因是___________________________________________________________________________。 20. 四氯化钛(TiCl4)是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 TiCl4 能溶于有机溶剂 CCl4 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________；仪器a中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。 （2）装置D中，发生反应生成TiCl4的化学方程式为__________________________________________。 （3）装置G的作用为_____________________________________________________________________。 （4）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑩⑧______________________(填序号)，先馏出的物质为____________(填化学式)。 （5）TiCl4纯度的测定：实验装置如图所示，将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取10.00 mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用c mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为V mL。该产品纯度为____________(杂质不参与反应)，若配制溶液定容时俯视刻度线，则导致测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $