精品解析：山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

北大新世纪邹城实验学校2024～2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确； B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误； C．酿酒的反应为，C项正确； D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确； 故选B。 2. 2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星大气中各组分的体积分数为CO2：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%，以及微量的水蒸气、NO等。下列说法正确的是 A. CO2、CO及NO均是酸性氧化物 B. CO2的水溶液能导电，故其属于电解质 C. 火星大气中，n(Ar)：n(O2)=160：13 D. 火星大气中，N2的摩尔质量为28 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CO、NO属于不成盐氧化物，A错误； B．CO2本身不导电，属于非电解质，B错误； C．体积分数与物质的量分数成正比，则n(Ar)：n(O2)= 1.6%：0.13%=160：13，C正确； D．单位有错，N2的摩尔质量为28g/mol，D错误； 故选：C。 3. 人工核反应是放能反应。下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数为6 B. X的最高价氢氧化物的碱性弱于 C. 12Y与14Y互为同素异形体 D. Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】核反应中质量数守恒、电荷数守恒，因此，，解得、，故为铍，为碳。 【详解】A．由质量数守恒得该核素的质量数为9，其质子数为4，所以中子数为，A错误； B．由分析可得为铍，是两性氢氧化物，其碱性弱于，B正确； C．由分析可得为碳，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，不是同素异形体，C错误； D．由分析可得为碳，碳与氯形成的属于共价化合物，D错误； 故选B。 4. 含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是 A. Pb属于d区元素 B. 基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2 C. N的空间构型为直线形 D. 基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误； B．砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误； C．等电子体具有相同的空间构型，N离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N离子的空间构型为直线形，故C正确； D．核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误； 故选C。 5. 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：  ，以下叙述不正确的是 A. 乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024 B. 的电子式为 C. 根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 D. 标准状况下，11.2LC2H2中含有键的数目约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，消耗0.05mol氧气，转移的电子数约为1.204×1023，故A错误； B．的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故B正确； C．根据价层电子互斥模型，水分子中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，18g水的中心原子含有2mol孤电子对，故C正确； D．1个乙炔分子中含有2个键，标准状况下11.2LC2H2的物质的量为0.5mol，含有键的数目约为，故D正确； 选A。 6. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=+2HClO B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓ C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+ D. 向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+ H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4为微溶物，在产物中不能拆，故离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误； B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B正确； C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S将发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+ H2O，D正确； 故答案为：A。 7. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. ①的水溶液能与④反应生成② B. 用③代替②进行自来水消毒更安全 C. ②与按物质的量比通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 【答案】C 【解析】 【分析】该图为含氯物质的价类二维图，①属于氢化物，氯元素为负一价，对应氯化氢；②属于单质，氯元素为零价，对应氯气；③属于氧化物，氯元素为正四价，对应二氧化氯；④属于盐，氯元素为正一价，是次氯酸盐；陌生物质中氯元素化合价为正一价。 【详解】A．①为，其水溶液为盐酸，④为次氯酸盐，二者发生归中反应可生成②，A正确； B．③为，氧化性强于，消毒时不会生成有害有机氯代物，代替进行自来水消毒更安全，B正确； C．②与按物质的量比通入水中，发生反应，产物无漂白性，滴入品红溶液后溶液为红色，C错误； D．中为价、为价，均为高价态，具有强氧化性，水解可生成和两种酸，D正确； 故答案为C。 8. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 下列说法中，不正确的是 A. 反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O B. 当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3 C. 反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1 D. 发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到+2价，根据氧化还原反应规律可知N元素由+3价下降到-3价生成NH3，方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A正确； B．当反应②中NaFeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，NaNO2中N由+3价降为-3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5molNH3，质量为8.5g，故B错误； C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由+2价升为+ 价，Na2Fe2O4中Fe由+3价降为+ 价，根据得失电子守恒可知，Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1:1，故C正确； D．由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑，故D正确； 故选B。 9. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。已知：X和Y均满足最高正化合价与最低负化合价代数和为零；Z的气态氢化物的水溶液显碱性；Q原子为同周期原子半径最大的金属原子；R元素是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. ZX5是一种离子化合物 B. 简单氢化物的沸点：Z>Y C. Q元素的第一电离能在同周期元素中最大 D. QR晶体为离子晶体，且R离子的配位数为6 【答案】C 【解析】 【分析】氨的水溶液呈碱性，故Z是氮元素。最高正化合价与最低负化合价代数和为零的元素有氢和第四主族元素，故X是氢元素，Y是碳元素。同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小故Q是钠元素。同一周期从左到右 (除零族外)，元素的电负性依次增大，故R是氯元素。 【详解】A．NH5的化学式为NH4H，它是由与构成的离子化合物，A正确； B．NH3分子之间能形成氢键，CH4分子之间只存在范德华力，所以，NH3比CH4的沸点高，B正确； C．同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，一个周期中，IA族元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大，因此，氩元素的第一电离能是氯元素所处周期的最大者，C错误； D．NaC1属于离子晶体，晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6，D正确； 故选C。 10. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C. 装置丁中发生反应的化学方程式为 D. 冰水混合物的作用是降温，防止挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁装置是反应装置，应该是e进f出，最后甲装置的作用是吸收尾气，应该是a进b出，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→b→a→d，A错误； B．装置丁中发生反应的化学方程式为，氯化氢极易溶于水，丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确； C．装置丁中发生反应的化学方程式为，C正确； D．冰水混合物的作用是降温，防止光气挥发，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是 A. M具有氧化性，但不能与发生反应 B. Z的氧化物的水化物可能有还原性 C. M中W的轨道杂化方式为 D. 该晶体熔化时，只需克服离子键的作用 【答案】AB 【解析】 【分析】原子半径最小的元素为氢，故。由且、同主族，可得、。金属离子的价层电子呈半充满状态，故。图中铁为二价，处于六配位环境，阴离子为硫酸根，因此该补血剂为。 【详解】A．该物质含有，其铁元素处于中间价态，具有氧化性；但不能氧化，与不发生反应，A正确； B．由分析可得，其氧化物对应的水化物中硫元素为+4价，能够被氧化为+6价，故具有还原性，B正确； C．图中与六个水分子配位，配位数为6，呈八面体构型，采用杂化，不是杂化，C错误； D．该晶体中除离子键外，图示粒子之间还存在氢键，熔化时并非只需克服离子键的作用，D错误； 故选AB。 12. 硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是 实验步骤 实验操作 实验现象 操作I 取适量久置于空气中的固体，分为两份 ①一份加入溶解 搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失 ②另一份加水溶解 搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M 操作II 向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液 得到灰黑色悬浊液 操作III 将灰黑色悬浊液离心分离 离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊 操作IV 向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液 产生大量白色沉淀 操作V 过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中 固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色 已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。 A. ①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同 B. ②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生 C. 操作II中发生反应的离子方程式为 D. 实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误； B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确； C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误； D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误； 故选B。 13. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示： 下列说法错误的是 A. 把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率 B. 为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行 C. 在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性 D. 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为2SO2+Zn=ZnS2O4，反应Ⅱ为ZnS2O4与NaOH发生复分解反应产生Zn(OH)2和Na2S2O4。 【详解】A．反应Ⅰ中，将锌粉制成水浊液可增大接触面积提高反应物的利用率，A项正确； B．温度较高SO2在水中的溶解度下降不利于反应Ⅰ，B项错误； C．保险粉在碱性介质中稳定，Na2CO3呈碱性加入后提高保险粉的稳定性，C项正确； D．Na2S2O4 中S为+3价可被O2氧化为NaHSO3 或NaHSO4，D项正确； 故选B。 14. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. C、N原子的杂化方式相同 B. 氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键 C. 氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D. 氮化碳晶体的密度为 g/cm3 【答案】AD 【解析】 【详解】A．石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，C、N原子的价层电子对数都为3，均发生sp2杂化，所以杂化方式相同，A正确； B．氮化碳晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误； C．氮化碳晶体为混合晶体，原子半径N<C，则氮化碳晶体的熔点比金刚石高，C错误； D．由结构单元可以推出石墨相氮化碳的化学式为C3N4，根据均摊法可得，一个晶胞中含有6个C原子、8个N原子，该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3，D正确。 故选AD。 三、非选择题：本题共4小题，共54分。 15. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。 （1）一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。 ①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。 ②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。 ①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________。 ②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2） ①. 2NH3·H2O+SO2=2+ ②. 4+2NO2=N2+4+2H+ （3） ①. 3NaClO2NaCl+NaClO3 ②. (c0-c1) 【解析】 【小问1详解】 ①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，根据原子守恒可推知具有杀菌作用的物质为HClO，一氯胺与水反应方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3，HClO的电子式为：   ，故答案为：   ； ②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应，该反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； 【小问2详解】 SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，生成(NH4)2SO3的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2+，若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：4+2NO2=N2+4+2H+，故答案为：2NH3·H2O+SO2=2+；4+2NO2=N2+4+2H+； 【小问3详解】 ①溶液中NaClO分解生成NaClO3，反应中NaClO转化为NaClO3，则Cl的化合价升高，故必然有元素的化合价降低，即由NaClO转化为NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：3NaClO2NaCl+NaClO3，故答案为：3NaClO2NaCl+NaClO3； ②由题干信息，用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故这时Cl-的浓度与ClO-的浓度相等，都为c0 mol/L，又知t时刻内ClO-的浓度变化了(c0-c1)mol/L，根据反应3NaClO2NaCl+NaClO3可知， 则生成的Cl-的浓度为：(c0-c1)mol/L ，故t时刻溶液中c(Cl-)= c0 +(c0-c1)mol/L=(c0-c1)mol/L，故答案为：(c0-c1)。 16. 一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为； ③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2 完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，富氧空气的作用_______。 （2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。 （3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______。 （4）“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。 （6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。 ①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_______。 ②与最短的距离是_______nm。 【答案】（1）促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成 （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铜矿加入硫酸、氧气酸浸，酸浸中硫元素转化为硫单质、二价铁转化为三价铁、铜转化为硫酸盐，加入氨水调节pH，铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤干燥得到产品； 【小问1详解】 氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成； 【小问2详解】 “酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为； 【小问3详解】 用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为； 【小问4详解】 二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为； 【小问5详解】 铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合反应，根据电子守恒可知，，则样品中CuCl的质量分数为 【小问6详解】 ①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C在x、y、z轴的投影分别为、、，故C的坐标参数为。 ②与最短的距离是体对角线的四分之一，故为nm。 17. 铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示： 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。 （2）仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。 （3）装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。 （4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。 （5）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （6）该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因_______。 （7）为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为_______。 【答案】（1）ACBD； （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 氢氧化钠溶液 （3） ①. 除去氯气中氯化氢气体 ②. 反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气 （4）关闭K1、K3，打开K2 （5） （6）两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 （7）87.5% 【解析】 【分析】装置A反应生成氯气，通过装置C饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入B中反应生成，尾气使用D中碱液吸收减少污染，故装置顺序为ACBD； 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序是ACBD； 【小问2详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶；D中装有的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收尾气； 【小问3详解】 氯气中含有挥发的氯化氢气体，装置C的作用是除去氯气中氯化氢气体；反应后装置A中含有毒性气体氯气，氯气能和氢氧化钠反应，装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气； 【小问4详解】 当B中出现白色固体消失的现象时，说明已经完全反应，装置B中应该不再通入氯气，此时应进行的操作是关闭K1、K3，打开K2； 【小问5详解】 铋酸钠浅黄色、不溶于冷水；铋酸钠浅黄色、不溶于冷水装置B中氯气将氧化制取，反应中Bi元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，有黄绿色气体氯气生成，说明的氧化性比强；装置B中氯气将氧化制取，说明的氧化性比强；得出不同结论的原因是两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱； 【小问7详解】 反应中转化为，化合价由+5变为+3，草酸中碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，，则为，则该产品的纯度为。 18. 石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题： （1）石墨中碳原子的杂化方式为_______，基态碳原子中电子的空间运动状态有_______种，D、E原子的分数坐标分别为_______、_______(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。 （2）六方石墨晶体的密度为_______(写出计算表达式，要求化简)。 （3）1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为_______。 （4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_______。 （5）锂离子电池的正极材料为层状结构的。锂离子完全脱嵌时的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是_______。 【答案】（1） ①. sp2 ②. 4 ③. ④. （2） （3）6 （4） ①. 离子键、共价键、金属键 ②. （5）脱嵌过程中Al不会变价，Li+不能完全脱嵌 【解析】 【小问1详解】 石墨中，每个碳原子形成3个σ键，无孤电子对，碳原子的杂化方式为sp2，基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，电子占用4个原子轨道，电子的空间运动状态有4种，D在三方晶系底面上，原子的分数坐标为 ，E在六方晶系的内部，根据图示E原子的分数坐标为 。 【小问2详解】 根据均摊原则，1个晶胞中含有4个C原子，C-C键长为0.142nm，则底面积为，六方石墨晶胞的体积为 ，六方石墨晶体的密度为。 【小问3详解】 根据均摊原则，1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为 【小问4详解】 Li +嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的堆积结构发生改变，形成化学式为LiC 6的嵌入化合物，可见该物质中存在的化学键有，Li +与相邻石墨环形成的离子键、碳与碳形成的共价键、石墨中层中还有金属键；充电时由形成，充电时的电极反应式为 【小问5详解】 Ni的氧化数有+2、+3、+4，而Al的氧化数只有+3，如果Ni被氧化到+4价态，Li+可以完全脱嵌，形成NiO2，但有Al3+存在，必须有Li+形成电中性物质，所以用铝取代部分镍形成可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北大新世纪邹城实验学校2024～2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 2. 2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星大气中各组分的体积分数为CO2：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%，以及微量的水蒸气、NO等。下列说法正确的是 A. CO2、CO及NO均是酸性氧化物 B. CO2的水溶液能导电，故其属于电解质 C. 火星大气中，n(Ar)：n(O2)=160：13 D. 火星大气中，N2的摩尔质量为28 3. 人工核反应是放能反应。下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数为6 B. X的最高价氢氧化物的碱性弱于 C. 12Y与14Y互为同素异形体 D. Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物 4. 含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是 A. Pb属于d区元素 B. 基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2 C. N的空间构型为直线形 D. 基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种 5. 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：  ，以下叙述不正确的是 A. 乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024 B. 的电子式为 C. 根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 D. 标准状况下，11.2LC2H2中含有键的数目约为 6. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=+2HClO B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓ C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+ D. 向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+ H2O 7. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. ①的水溶液能与④反应生成② B. 用③代替②进行自来水消毒更安全 C. ②与按物质的量比通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 8. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 下列说法中，不正确的是 A. 反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O B. 当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3 C. 反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1 D. 发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑ 9. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。已知：X和Y均满足最高正化合价与最低负化合价代数和为零；Z的气态氢化物的水溶液显碱性；Q原子为同周期原子半径最大的金属原子；R元素是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. ZX5是一种离子化合物 B. 简单氢化物的沸点：Z>Y C. Q元素的第一电离能在同周期元素中最大 D. QR晶体为离子晶体，且R离子的配位数为6 10. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C. 装置丁中发生反应的化学方程式为 D. 冰水混合物的作用是降温，防止挥发 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是 A. M具有氧化性，但不能与发生反应 B. Z的氧化物的水化物可能有还原性 C. M中W的轨道杂化方式为 D. 该晶体熔化时，只需克服离子键的作用 12. 硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是 实验步骤 实验操作 实验现象 操作I 取适量久置于空气中的固体，分为两份 ①一份加入溶解 搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失 ②另一份加水溶解 搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M 操作II 向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液 得到灰黑色悬浊液 操作III 将灰黑色悬浊液离心分离 离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊 操作IV 向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液 产生大量白色沉淀 操作V 过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中 固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色 已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。 A. ①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同 B. ②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生 C. 操作II中发生反应的离子方程式为 D. 实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢 13. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示： 下列说法错误的是 A. 把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率 B. 为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行 C. 在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性 D. 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或 14. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. C、N原子的杂化方式相同 B. 氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键 C. 氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D. 氮化碳晶体的密度为 g/cm3 三、非选择题：本题共4小题，共54分。 15. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。 （1）一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。 ①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。 ②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。 ①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________。 ②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。 16. 一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为； ③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2 完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，富氧空气的作用_______。 （2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。 （3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______。 （4）“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。 （6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。 ①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_______。 ②与最短的距离是_______nm。 17. 铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示： 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。 （2）仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。 （3）装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。 （4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。 （5）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （6）该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因_______。 （7）为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为_______。 18. 石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题： （1）石墨中碳原子的杂化方式为_______，基态碳原子中电子的空间运动状态有_______种，D、E原子的分数坐标分别为_______、_______(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。 （2）六方石墨晶体的密度为_______(写出计算表达式，要求化简)。 （3）1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为_______。 （4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_______。 （5）锂离子电池的正极材料为层状结构的。锂离子完全脱嵌时的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $