精品解析：陕西商洛市部分学校2026-2027学年高一上学期期中阶段测试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁矿石炼钢 B．煤炭燃烧 C．食物腐败 D．水滴石穿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁矿石炼钢过程中，铁元素从化合态被还原为0价的单质铁，过程中存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．煤炭燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物中的有机物被氧气、微生物氧化分解的缓慢氧化过程，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．水滴石穿的本质是碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应生成可溶的碳酸氢钙，反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 泥巴水 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不具备胶体的结构特征，不能产生丁达尔效应，A错误； B．淀粉溶液的分散质为淀粉大分子，粒子直径在1~100 nm区间，属于胶体类分散系，能产生丁达尔效应，B正确； C．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质为蔗糖小分子，粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C错误； D．泥巴水属于悬浊液分散系，分散质粒子直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 烧碱的化学式： B. 、互为同素异形体 C. 的结构示意图： D. 水合钠离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为，A正确； B．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．的核电荷数为11，电子数为10，正确的结构示意图为，C错误； D．水合钠离子中，水分子的氧端（带负电）应朝向带正电荷的钠离子，正确的水合钠离子为，D错误； 故选A。 4. 下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标内部为风扇扇叶图案，属于排风标识，A符合题意； B．该图标为护目镜，B不符合题意； C．图标为明火标志，C不符合题意； D．图标为热烫标志，D不符合题意； 故选A。 5. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 活性炭去除冰箱中的异味 B. 电解饱和食盐水制取NaOH C. 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D. 白磷在260℃时转化为红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭疏松多孔的结构吸附异味分子，过程中无新物质生成，属于物理变化，没有涉及化学变化，故选A； B．电解饱和食盐水制取的过程中，反应生成、、等新物质，属于化学变化，故不选B； C．用熟石灰处理酸性废水时，熟石灰（）会与废水中的酸性物质发生中和反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，故不选C； D．白磷和红磷是结构、性质不同的磷的不同单质，白磷在转化为红磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 6. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 双氧水制备氧气 C. 铝用于制作导线 D. 天然气用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气用作保护气是利用其化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质的应用，A不符合题意； B．双氧水制备氧气是利用可分解产生的化学性质，该过程发生化学变化，B不符合题意； C．铝用于制作导线是利用铝的导电性，导电性属于不需要发生化学变化即可表现出的物理性质，C符合题意； D．天然气用作燃料是利用其可燃性，燃烧过程发生化学变化，可燃性属于化学性质，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确的电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强酸，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 8. 下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A. 蔗糖、酒精 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖、酒精均为非电解质，熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，无法导电，A错误； B．、均为共价化合物，熔融状态下仍以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．、均为离子化合物，熔融状态下会电离出自由移动的阴、阳离子，能够导电，C正确； D．、均为非电解质，熔融状态下以分子形式存在，无法电离出自由移动的离子，不能导电，D错误； 故答案选C。 9. 化学与人类生产、生活有着紧密的联系。下列物质对应的用途错误的是 选项 A B C D 化学式 用途 可用作棉、麻、纸张的漂白剂 用于游泳池的消毒 作呼吸面具或潜水艇的供氧剂 用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，A正确； B．为高效广谱消毒剂，可用于游泳池消毒，B正确； C．能与人体呼出的、水蒸气反应生成氧气，可作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，C正确； D．碱性较强，对消化道黏膜有较强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选D。 10. 下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为多种物质生成一种物质的化合反应，且反应中Cu、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，对应图中化合反应与氧化还原反应的交集白色区域，不属于阴影部分，A错误； B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，对应图中氧化还原反应内部的置换反应白色区域，不属于阴影部分，B错误； C．该反应中元素化合价从中的-3价、中的+4价变为中的0价，属于氧化还原反应；反应反应物为两种化合物，生成物包含化合物和单质，既不属于化合反应、分解反应，也不属于置换反应，恰好对应阴影区域，C正确； D．该反应为一种物质生成两种物质的分解反应，且反应前后各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，位于氧化还原反应区域外部，不属于阴影部分，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向银片上滴加稀盐酸： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D. 氢氧化铝与稀硝酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀盐酸发生置换反应，该反应无法发生，A错误； B．是难溶金属氧化物，离子方程式中不可拆，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，离子方程式书写正确，B正确； C．硫酸亚铁中铁元素为价，与烧碱反应的离子方程式应为，选项中反应物离子不符合反应事实，C错误； D．氢氧化铝是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 12. 下列物质的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与溶液能发生置换反应生成铁单质，A不符合题意； B．与氧气反应生成，B不符合题意； C．不溶于水，无法一步转化为，C符合题意； D．点燃条件下，镁条与氧气反应生成，D不符合题意； 故选C。 13. 下列有关氯水、液氯、氯气的说法正确的是 A. 氯水与液氯是同一种物质 B. 新制氯水中含 5种微粒 C. 氯气是一种无色无味的有毒气体 D. 光照一段时间(2 min)新制氯水后，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液属于混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物，两者不是同一种物质，A错误； B．新制氯水中含有、、、、、、，共7种微粒，B错误； C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下生成HCl和O2，生成的HCl为强酸，导致溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，D正确。 14. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5∶6∶6 B. 6∶5∶5 C. 3∶5∶1 D. 5∶10∶2 【答案】B 【解析】 【详解】反应①中中元素从价被还原为价，每转移电子生成，即电子转移生成的物质的量为； 反应②中中元素从价被还原为价，每转移电子生成，即电子转移生成的物质的量为； 反应③中中元素从价被还原为价，每转移电子生成，即电子转移生成的物质的量为。 当转移电子数目相同时，生成的质量之比等于其物质的量之比，计算得比例为，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯 ②铜丝 ③碳酸钠() ④氢氧化钠 ⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO ⑧氯化钠溶液 （1）上述物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)；属于单质的是________；属于氧化物的是________。 （2）在水溶液中的电离方程式为_______________。 （3）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________，该反应所属的基本反应类型为________。 （4）已知钙及其部分化合物的转化关系如下： 反应①～④中属于氧化还原反应的是________(填标号)；反应④的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①② ③. ⑥⑦ （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. ① ②. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上纯净物组成，稀硫酸是硫酸和水的混合物，氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故填⑤⑧；单质是仅由一种元素组成的纯净物，液氯是液态，铜丝是单质，故填①②；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，氧化铁（）、均符合定义，故填⑥⑦。 【小问2详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式：。 【小问3详解】 碱性氧化物氧化铁与强酸反应生成盐和水，书写离子方程式时和保留化学式，强酸拆分为和酸根，删去两边相同的硫酸根得到对应离子方程式：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价升降，反应①中Ca元素从0价升高到+2价，O元素从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，其余反应各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；碳酸钙与二氧化碳、水化合生成可溶的碳酸氢钙，配平后得到对应化学方程式：。 16. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是______。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出与反应的化学方程式__________，并用双线桥标出电子转移情况：____________。 ②生成的质量为______g，原混合气体中与的质量之比为______（填最简比）。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和（各约1g），依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是______（填标号）。 a.溶于水伴随着放热现象 b.溶液和溶液均呈碱性 c.的溶解度大于的 【答案】（1） 隔绝空气（或）和水蒸气，防止发生反应变质 （2） （3） ①. 黄 ②. 用干燥沙土盖灭 （4） ①. ②. ③. 16 ④. （5）ac 【解析】 【小问1详解】 化学性质极活泼，常温下可与空气中、快速反应，煤油密度小于，沉于煤油下方，可隔绝空气和水，防止钠变质。 【小问2详解】 新切开的钠露出银白色金属光泽，常温下与快速反应生成白色的覆盖在表面，导致表面变暗。 【小问3详解】 钠元素的焰色反应为黄色，因此钠着火火焰呈黄色；钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，需用干燥沙土隔绝空气灭火。 【小问4详解】 ① 该反应为歧化反应，中-1价的部分升为0价生成，部分降为-2价进入，反应共转移，双线桥：。 ② 根据质量守恒，固体增加的质量=混合气体质量-生成的质量，因此，；由反应规律可知，或反应均生成，故混合气体总物质的量为。设为，为，列方程、，解得、，质量比为。 【小问5详解】 a．溶解时温度计示数降低，说明溶解过程吸热，a错误； b．酚酞遇碱性溶液变红，两种溶液均能使酚酞变红，说明均呈碱性，b正确； c．相同条件下完全溶解，部分溶解，说明溶解度大于，c错误； 因此选。 17. 化学让生活更美好，各类水处理剂能改善水质并使其达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有 、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置探究的性质并制备无水。 已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。按要求回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是____________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；装置B也作安全瓶(监测实验时装置D是否发生堵塞)，若装置D发生堵塞，则装置B中可观察到的现象是____________。 （3）实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是____________、____________、____________。(填标号，物质不重复使用) a．湿润的有色布条 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．干燥的有色布条 （4）装置D硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________；装置F中盛装的试剂是____________(填名称)。 （5）装置G中的试剂用于吸收多余氯气，同时制得“84”消毒液。写出G中发生反应的离子方程式：____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去中的 ②. 长颈漏斗中液面上升 （3） ①. a ②. b ③. d （4） ①. ②. 浓硫酸 （5） 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，其作用是向反应容器中添加液体试剂； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl杂质（HCl极易溶于水，而在饱和食盐水中溶解度较小）。若装置D发生堵塞，装置内压强增大，装置B中可观察到锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升（气体无法通过，压强将液体压入长颈漏斗）； 【小问3详解】 装置C用于探究的漂白性并干燥：Ⅰ处放a．湿润的有色布条（验证与水反应生成的具有漂白性）；Ⅱ处放 b．无水氯化钙（干燥）；Ⅲ处放d．干燥的有色布条（对比验证干燥无漂白性）。因此依次放入的物质是a、b、d； 【小问4详解】 装置D中，与在加热条件下反应生成，化学方程式为： ，装置F的作用是防止装置G中的水蒸气进入E中（避免无水潮解），因此盛装的试剂是浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，可干燥气体）； 【小问5详解】 装置G中，与溶液反应生成、（“84”消毒液的有效成分）和，离子方程式为：。 18. 实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. （前两空可互换） ③. ④. （2） ①. ②. （3） 能 （4） （5） ①. 有气泡产生 ②. 、 【解析】 【分析】根据实验②，向甲中滴入足量的丙产生无色无味气体。在给定的六种溶液中，只有与酸（或）反应能产生气体，故甲和丙为和酸中的一种。 根据实验①，向乙中滴入甲产生白色沉淀，再滴入丙沉淀溶解。若甲为酸，则不符合题意，故甲为，丙为酸（或）。乙能与产生溶于酸的沉淀，乙可能为或。根据实验③，向丙中滴入丁产生白色沉淀。若丙为，给定物质中没有能与反应生成沉淀的物质，故丙只能为。能与反应生成白色沉淀的只有，故丁为。 既然丙为，若乙为，其与甲生成的沉淀加入后会转化为不溶于酸的沉淀，不能完全溶解，故乙只能为。综上所述，甲为，乙为，丙为，丁为。未被选取的溶液为和。 【小问1详解】 未被选取的溶液是和，其中是强酸，在水中完全电离出氢离子使溶液呈酸性，电离方程式为。 【小问2详解】 实验①中与反应生成的白色沉淀为，加入后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】  实验②生成的气体是，通入水中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，故形成的溶液能导电。 【小问4详解】 实验③中与反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 实验③与反应后的上层清液中一定含有生成的。向其中逐滴加入甲，先观察到有气泡产生，与反应生成，后有白色沉淀产生，说明清液中还含有，与反应生成沉淀，即实验③中过量。因此上层清液的溶质为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁矿石炼钢 B．煤炭燃烧 C．食物腐败 D．水滴石穿 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 泥巴水 3. 下列化学用语正确的是 A. 烧碱的化学式： B. 、互为同素异形体 C. 的结构示意图： D. 水合钠离子： 4. 下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A. B. C. D. 5. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 活性炭去除冰箱中的异味 B. 电解饱和食盐水制取NaOH C. 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D. 白磷在260℃时转化为红磷 6. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 双氧水制备氧气 C. 铝用于制作导线 D. 天然气用作燃料 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A. 蔗糖、酒精 B. 、 C. 、 D. 、 9. 化学与人类生产、生活有着紧密的联系。下列物质对应的用途错误的是 选项 A B C D 化学式 用途 可用作棉、麻、纸张的漂白剂 用于游泳池的消毒 作呼吸面具或潜水艇的供氧剂 用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向银片上滴加稀盐酸： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D. 氢氧化铝与稀硝酸混合： 12. 下列物质的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 下列有关氯水、液氯、氯气的说法正确的是 A. 氯水与液氯是同一种物质 B. 新制氯水中含 5种微粒 C. 氯气是一种无色无味的有毒气体 D. 光照一段时间(2 min)新制氯水后，溶液酸性增强 14. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5∶6∶6 B. 6∶5∶5 C. 3∶5∶1 D. 5∶10∶2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯 ②铜丝 ③碳酸钠() ④氢氧化钠 ⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO ⑧氯化钠溶液 （1）上述物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)；属于单质的是________；属于氧化物的是________。 （2）在水溶液中的电离方程式为_______________。 （3）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________，该反应所属的基本反应类型为________。 （4）已知钙及其部分化合物的转化关系如下： 反应①～④中属于氧化还原反应的是________(填标号)；反应④的化学方程式为_______________。 16. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是______。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出与反应的化学方程式__________，并用双线桥标出电子转移情况：____________。 ②生成的质量为______g，原混合气体中与的质量之比为______（填最简比）。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和（各约1g），依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是______（填标号）。 a.溶于水伴随着放热现象 b.溶液和溶液均呈碱性 c.的溶解度大于的 17. 化学让生活更美好，各类水处理剂能改善水质并使其达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有 、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置探究的性质并制备无水。 已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。按要求回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是____________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；装置B也作安全瓶(监测实验时装置D是否发生堵塞)，若装置D发生堵塞，则装置B中可观察到的现象是____________。 （3）实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是____________、____________、____________。(填标号，物质不重复使用) a．湿润的有色布条 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．干燥的有色布条 （4）装置D硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________；装置F中盛装的试剂是____________(填名称)。 （5）装置G中的试剂用于吸收多余氯气，同时制得“84”消毒液。写出G中发生反应的离子方程式：____________。 18. 实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $