精品解析：陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

镇安中学高一年级2025—2026学年度第一学期 期中考试试题 化学 考生注意： 1.本试卷总分共100分。考试时间75分钟。 2.请考生在答题卡密封栏内正确书写班级、姓名、考号信息。 3.选择题答案请填涂在机读答题卡上，非选择题答案请填写在答题卡上，超出答题栏内的作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 Ⅰ 卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”这个过程中涉及了氧化还原反应 C. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“炉火照天地，红星乱紫烟”这句诗描述的是冶炼金属的场景。“红星”指的是冶炼时飞溅的赤红火星，“紫烟”指矿物燃烧产生的紫色烟尘，为冶炼含K和Cu等矿物在高温炉火中发生焰色试验的结果，A正确； B．“煮豆燃豆萁”涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（燃料与氧气反应生成二氧化碳和水），B正确； C．“晓雾”是空气中的小水滴形成的现象，该分散系为胶体，分散质为空气中的小水滴，而不是空气，分散剂是空气，C错误； D．“江雾”属于胶体，阳光穿过雾时会产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。图标提示了与实验有关的某注意事项，其含义是 A. 热烫——应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 B. 用电——禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 C. 锐器——应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 D. 护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 【答案】D 【解析】 【详解】安全和规范意识是重要的化学学科素养，图标提示了与实验安全相关的注意事项，的含义是护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故答案为D。 3. 某溶液中含有、、、四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸引入和，但与、、、均不反应，与、、也不反应，因此无沉淀，故A错误； B．中的与结合生成BaSO4沉淀（难溶），符合条件，故B正确； C．NaOH中与、、、均不反应，无沉淀，故C错误； D．中的K+和与原溶液中的、、、离子均不反应，无沉淀，故D错误； 故答案选B。 4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有氧化性 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，A正确； B．氯金酸钠与葡萄糖发生反应生成纳米金单质，金元素化合价降低发生还原反应，则葡萄糖为还原剂，具有还原性，B错误； C．金元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 5. 2024年10月中国化学会“无处不化学”主题科普活动顺利举行。化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠蒸气放电产生黄光，具有透雾能力强、射程远的特点，常用于路灯，A正确； B．盐卤中的电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，与胶体性质有关，B正确； C．NaHCO3和Na2CO3溶液均因水解呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，C正确； D．氯气虽有毒，但低浓度下可用于自来水消毒，其生成HClO具有强氧化性杀菌，D错误； 故选D。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 碘酒 K2O CO2 B 纯碱 碱石灰 Na2O NO C 烧碱 冰水混合物 Na2O2 SO2 D 氮气 胆矾(CuSO4·5H2O) CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）是纯净物，碘酒是碘和酒精的混合物，K2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．纯碱（Na2CO3）是纯净物，碱石灰是混合物，Na2O是碱性氧化物，但NO不是酸性氧化物，分类错误，B错误； C．烧碱（NaOH）是纯净物，但冰水混合物是纯净物（均为H2O），Na2O2不是碱性氧化物（与酸反应生成盐、水和氧气），分类错误，C错误； D．氮气是纯净物，但胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物而非混合物，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，混合物分类错误，D错误； 故选A。 7. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，在该反应中Cl2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意； B．FeCl3与Fe或Cu反应产生FeCl2，在该转化中FeCl3得到电子被还原，所以需要加入还原剂才可以实现物质的转化，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，在该反应中Na2O2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意； D．NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该转化前后元素化合价不变，因此不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．均为无色离子，且彼此不反应，与H+也不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，D错误； 故选B。 9. 教材是学习过程中不可忽视的重要学习资源之一，下图为教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。依据该图，下列有关说法正确的是 A. 上述过程可以表示为 B. 水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中的水分子的朝向相同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 在NaCl固体中，Na+和Cl-有序排列 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，该表达式为，A错误； B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B错误； C．NaCl在熔融状态下也能发生电离，C错误； D．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl−按一定规则紧密地有序排列，D正确； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3： B. 铁粉与稀盐酸的反应： C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，不能拆成H+，正确反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Fe3+在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，方程式正确且符合胶体制备条件，C正确； D．小苏打是NaHCO3，正确离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 11. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 B. 若改变过程I的反应条件，能得到淡黄色固体 C. 钠常保存于煤油中，钠着火时，应使用专用灭火剂或干砂灭火 D. 上述过程I~IV中，发生电子转移的是I、II 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ反应为钠和氧气常温下反应生成氧化钠，Ⅱ反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，Ⅳ反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【详解】A．过程Ⅱ是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B．过程I在加热条件下，可得到淡黄色固体过氧化钠，B正确； C．Na的密度比煤油大，可以保存在煤油中，金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳或与水反应都会生成氧气，会使火势更旺，故应使用专用灭火剂或干砂灭火，C正确； D．过程Ⅰ～Ⅳ中，过程Ⅲ、Ⅳ没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，故发生电子转移的是I、II，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化会引入Cl-，无法确定原溶液否含有Cl-，结论不可靠，A错误； B．焰色反应显黄色说明含Na+，玻璃中含有钠元素，可能干扰实验结果，即使能确定溶液中含有Na+，也不能确定其为NaCl溶液，故该结论错误，B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为CO2、SO2等，所以不能确定该溶液中一定含有碳酸氢根离子，C错误； D．酚酞在碱性溶液中显红色，将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红，说明该反应有碱性物质生成，结论正确，D正确； 故选D。 13. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A. Fe2+、I-、Cl-、SO2 B. Cl-、Fe2+、SO2、I- C. SO2、I-、Fe2+、Cl- D. I-、Fe2+、Cl-、SO2 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物，然后利用还原性大小比较方法分析判断。 【详解】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最还原剂， I-是还原产物，所以还原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理选项是C。 14. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是 A. 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、 B. 若将甲厂和乙厂废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田 C. 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 D. 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是OH−，乙厂中有Ag+、、Fe3+、NO ，则甲厂废水中所含的离子是OH−、Cl−、K+，A正确； B．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后生成氯化银、氢氧化铁沉淀，废水主要含KNO3，可用来浇灌农田，B正确； C．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则甲厂含有Fe3+，如果乙厂废水中含有Ag+，则OH-与Fe3+、Ag+不能共存，C错误； D．乙厂的废水中含有NO ，若乙厂中含有OH-，则甲厂中含有Fe3+、Ag+、Cl−，不符合题意，所以甲厂中有OH-，往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，D正确； 故选C。 第 Ⅱ 卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体硝酸钾 ②铁丝 ③氯水 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧干冰 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （2）图中曲线②代表滴加溶液的溶质为___________。 （3）b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 （4）a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 （5）曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）向曲线①c点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ⑦⑧ （2） （3） （4）中性 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①固体硝酸钾：是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，但固体硝酸钾不导电，是电解质； ②铁丝：是单质，既不是电解质，也不是非电解质，铁丝由自由移动的电子，能导电； ③氯水：是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； ④液态氯化氢：是化合物，水溶液中能电离出离子导电，液态氯化氢不导电，是电解质； ⑤硫酸氢钾固体：是化合物，水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，但固态时不导电，是电解质； ⑥熔融氯化钠：是化合物，熔融状态下能电离出离子导电，是电解质； ⑦蔗糖：是化合物，但水溶液和熔融状态下都不能电离导电，是非电解质； ⑧干冰：是化合物，但自身不能电离（水溶液导电是因为生成），是非电解质； 因此可导电的是：②③⑥；属于非电解质的为⑦⑧；故答案为：②③⑥；⑦⑧； 【小问2详解】 导电能力相等的溶液中离子浓度相同，故溶液浓度相同，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时：，溶液中离子浓度近似为0，溶液导电能力最差（a点），此时硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为：，溶液中还有NaOH（b点），导电能力强于硫酸的，故曲线①表示滴加溶液的导电能力变化，曲线②表示滴加溶液的导电能力变化。 由分析可知，图中曲线②代表滴加溶液的溶质为，故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，b点溶液中溶质为NaOH，故大量存在的离子是：，故答案为：； 【小问4详解】 b点溶液中溶质为NaOH，b点后继续滴加溶液，离子反应为：，d点时，NaOH刚好反应完全，因此a、d两点对应的溶液均显中性，故答案为：中性； 【小问5详解】 由分析可知，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时：，溶液中离子浓度近似为0，溶液导电能力最差（a点），故答案为：； 【小问6详解】 曲线①c点溶液中溶质为，滴加溶液，反应的离子方程式为：，故答案为：。 16. 氧化还原反应是工业生产中能量转换与物质制造的核心，如金属冶炼、化工合成，也是生命活动与日常生活的基石，从呼吸作用到消毒清洁，无处不在。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：___________S +___________KNO3 +___________C =___________K2S +___________N2↑+ ___________CO2↑ ①配平上述氧化还原反应：___________。 ②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析，该反应的离子方程式是___________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为： ①该反应中的氧化产物是___________ (写化学式) ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. 碳 （3） （4） ①. ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 维生素C将转变为（Fe 元素化合价降低，被还原），说明维生素C失去电子，表现出还原性，故答案为：还原性； 【小问2详解】 ①根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为； ②C元素化合价从0升高到+4，被氧化，故被氧化的元素是碳，故答案为：碳； 【小问3详解】 稀盐酸与NaClO发生归中反应生成，离子方程式：，故答案为：； 【小问4详解】 ①HCl中Cl的化合价升高被氧化，生成的是氧化产物，答案为：； ②反应中，HCl中Cl元素失去2个电子，氯酸钠中氯元素得电子，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为：； ③中Cl为+3价，需被还原为-1价的而除去，应选择还原剂、； 、是氧化剂，无法还原，故答案选BC。 17. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一学科核心素养的重要途径。如下图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）物质B的化学式为___________，物质D的焰色试验呈紫色，其化学式为___________。 （2）物质A可用于自来水厂杀菌消毒，写出其溶于水的离子方程式___________。 （3）氯水中相关物质的性质探究。 ①物质A溶于水可制得氯水。实验室常用浓盐酸与二氧化锰制备，发生反应的离子方程式为：___________。 ②Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 (i)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。【注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。】 a．氯水的pH b．氯离子的浓度 c．氧气的体积分数 (ii)次氯酸发生分解的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色 ③. bc ④. 【解析】 【分析】结合氯元素的价-类二维图可知A为、B为、C为HClO、D为氯酸盐、E为，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知B为；物质D的焰色试验呈紫色，可知D中含钾元素，则D为：，故答案为：；； 【小问2详解】 氯气溶于水生成HCl和HClO，反应离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，发生反应的离子方程式为： ，故答案为：； ②的溶液中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用，故答案为：滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色； ③(i)a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，a错误； b．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，b正确； c．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，c正确； 故答案选bc； (ii)次氯酸发生分解的化学方程式为：，故答案为：。 18. 中国化工专家侯德榜被誉为“中国纯碱之父”，他发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下。回答下列问题： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂X为___________(填化学式)，加过量碳酸钠溶液的目的是___________。 （2）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为：___________。 （3）流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数。 ①加热分解的化学方程式为：___________。 ②加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为___________(用m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 除去食盐水中杂质及为除去杂质而加入的过量的溶液 （2） ①. 通氨气后溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多 ②. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】在粗盐水中含有、、杂质，向其中先加入过量溶液，除去杂质杂质，然后加入过量NaOH溶液除去杂质，最后加入过量溶液，除去及过量的溶液，然后过滤，除去、、、沉淀，过滤后，向滤液中通入，发生反应，过滤，分离出固体，滤液中含有；将固体灼烧，发生分解反应：，就制取得到纯碱。 【小问1详解】 根据上述分析可知流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂X为溶液；加入过量溶液，目的是除去食盐水中杂质及为除去杂质而加入的过量的溶液，故答案为：；除去食盐水中杂质及为除去杂质而加入的过量的溶液； 【小问2详解】 流程Ⅱ中先通入后通入，这是由于通氨气后溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，得到的纯碱的产量更高；总反应方程式为：，故答案为：通氨气后溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多；； 【小问3详解】 根据图示可知：的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，因此在流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使充分沉淀析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩；过滤； 【小问4详解】 ①加热分解的化学方程式为：； ②加热、的混合物，发生分解反应：，加热前产品纯碱的质量m1 g，加热后固体质量为m2 g，则分解产生的质量为(m1-m2) g。根据反应方程式可知：每有份发生分解反应，产生的质量和为62 g，现在反应后减少质量为(m1-m2) g，则纯碱样品中含有的质量为，则纯碱样品中的质量分数为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇安中学高一年级2025—2026学年度第一学期 期中考试试题 化学 考生注意： 1.本试卷总分共100分。考试时间75分钟。 2.请考生在答题卡密封栏内正确书写班级、姓名、考号信息。 3.选择题答案请填涂在机读答题卡上，非选择题答案请填写在答题卡上，超出答题栏内的作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 Ⅰ 卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验现象 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”这个过程中涉及了氧化还原反应 C. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 2. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。图标提示了与实验有关的某注意事项，其含义是 A. 热烫——应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 B. 用电——禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 C. 锐器——应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 D. 护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 3. 某溶液中含有、、、四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有氧化性 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 5. 2024年10月中国化学会“无处不化学”主题科普活动顺利举行。化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 碘酒 K2O CO2 B 纯碱 碱石灰 Na2O NO C 烧碱 冰水混合物 Na2O2 SO2 D 氮气 胆矾(CuSO4·5H2O) CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A B. C. D. 8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 教材是学习过程中不可忽视的重要学习资源之一，下图为教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。依据该图，下列有关说法正确的是 A. 上述过程可以表示为 B. 水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中的水分子的朝向相同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 在NaCl固体中，Na+和Cl-有序排列 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3： B. 铁粉与稀盐酸的反应： C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 11. 以不同类别物质间转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 B. 若改变过程I的反应条件，能得到淡黄色固体 C. 钠常保存于煤油中，钠着火时，应使用专用灭火剂或干砂灭火 D. 上述过程I~IV中，发生电子转移的是I、II 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 A A B. B C. C D. D 13. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A. Fe2+、I-、Cl-、SO2 B. Cl-、Fe2+、SO2、I- C. SO2、I-、Fe2+、Cl- D. I-、Fe2+、Cl-、SO2 14. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是 A. 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、 B. 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田 C. 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 D. 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红 第 Ⅱ 卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．现有中学化学中常见八种物质： ①固体硝酸钾 ②铁丝 ③氯水 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧干冰 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （2）图中曲线②代表滴加溶液的溶质为___________。 （3）b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 （4）a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 （5）曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）向曲线①c点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：___________。 16. 氧化还原反应是工业生产中能量转换与物质制造的核心，如金属冶炼、化工合成，也是生命活动与日常生活的基石，从呼吸作用到消毒清洁，无处不在。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：___________S +___________KNO3 +___________C =___________K2S +___________N2↑+ ___________CO2↑ ①配平上述氧化还原反应：___________。 ②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析，该反应的离子方程式是___________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为： ①该反应中的氧化产物是___________ (写化学式) ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。 A． B． C． D． 17. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一学科核心素养的重要途径。如下图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）物质B的化学式为___________，物质D的焰色试验呈紫色，其化学式为___________。 （2）物质A可用于自来水厂杀菌消毒，写出其溶于水的离子方程式___________。 （3）氯水中相关物质的性质探究。 ①物质A溶于水可制得氯水。实验室常用浓盐酸与二氧化锰制备，发生反应的离子方程式为：___________。 ②Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 (i)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。【注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。】 a．氯水的pH b．氯离子的浓度 c．氧气的体积分数 (ii)次氯酸发生分解的化学方程式为：___________。 18. 中国化工专家侯德榜被誉为“中国纯碱之父”，他发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下。回答下列问题： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂X为___________(填化学式)，加过量碳酸钠溶液的目的是___________。 （2）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为：___________。 （3）流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数。 ①加热分解的化学方程式为：___________。 ②加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为___________(用m1、m2的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $