陕西西安市长安区2026-2027学年高一上学期学情评估 化学试题

0OOO00000 888888888 000000000 888888 00 高一年级学情评估 ●●)●●●● ● 化学试题 ● 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2,答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 学 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 O 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 姓 名 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Mn55Ag108 痛 Ba137Pt195 ● 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 班 级 1.位于西安市长安区的终南山南五台景区，每逢雨后清晨，山间云雾缭绕，登临高处常可观赏到翻 涌的云海奇观，宛如仙境。云属于胶体，和其他分散系的本质区别为 A.云属于气溶胶 B.云能产生丁达尔效应 C.云的分散质粒子直径为1~100nm D.云属于混合物 考 号 2.“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其有效成分为 A.NaClO B.NaCl C.Ca(ClO)2 D.CaCl, 阳 3.下列化学用语表示或举例错误的是 A.钠原子的结构示意图：1 试 场 B,NaC溶液中的水合C离子：乃8民 C.佩戴护目镜的实验图标： D.同素异形体：白磷(P4)和红磷(P) 300000000 4.现代工业生产中包含丰富的化学知识，以下技术原理不属王氧化还原反应的是 88888888 0000000 A,氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2NaCl+2H,0通电2NaOH+H,↑+Cl,↑ B.高炉炼铁中C0还原氧化铁：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 1000 ● ●●●● C.工业上以黄铁矿为原料制硫酸时煅烧黄铁矿：4Re5,+110,离色2Fe,0,+8S0, ●●●● ●●●●● D.用石灰石煅烧制生石灰：CaC0,商墨Ca0+c心，↑ 000000d 00000000 o0000ooo 高一年级化学试题第1页（共6页） 00000000 00000000 0 5.下列关于Na,O2和Na,0的说法中错误的是 A.两种固体的颜色不同 B.均可做呼吸面具中的供氧剂 C.钠元素化合价相同 D.阴、阳离子个数比均为1：2 6.顺铂[化学式为PCL,(NH)2]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为3×10·g 下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为298g'mol B.1 mol PtCl.2(NH,)2中含有3molH原子 C.PtCl,(NH)2中含有氨气分子 D.一粒药片中顺铂的物质的量为1×106mol 7.下列各项符合图示阴影部分条件要求的是 化合反应 氧化还 酸性 非金属 离子反应 复分解 硫酸盐 钠盐 原反应 化物 氧化物 反应 A.Na,SO B.2KC10△2KC1+302↑ C.CO D.H,+Cu0△Cu+H,0 8.下列离子方程式书写正确的是 A.铁丝插人CuS0,溶液中：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu B.氢氧化铜溶于稀硫酸：H+OH一H,0 C.C02使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca2+20H=CaC03↓+H20 D.氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉：20H+CL2一CI0+C1+H20 9.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的Na,0,与C02反应，转移电子数为N B.4.6g金属钠由原子完全变成离子时，失去电子数为0.2N C.标准状况下，22.4LC,溶于水充分反应，产生CI数目为N D.常温常压下，11.2L的C02和C0的混合物中所含分子数为0.5N 10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和FeCl3 NaOH固体 溶液 pH试纸 沸水 澄清石灰水 A B A.称取一定质量的NaOH固体 B,鉴别Na,CO,溶液和NaHCO,溶液 C.测定氯水的pH A.制备Fe(OH)3胶体 高一年级化学试题第2页（共6页） 11.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示： 氯元素 化合价◆ +7 +5 +4 +1 丙 0-甲 -1 单质 氧化物含氧酸 钾盐 物质类别 下列说法错误的是 A.常温下，甲与水发生反应可生成丙 B.丙不稳定，见光易分解 C.甲与足量Fe反应产物是FeCl, D.乙可用于自来水的消毒 12.在标准状况下①11.2LCH4、②13.2gC02、③2.408×103个NH,分子，下列对这三种气体的关 系从大到小的排序正确的 A.体积：①>③>② B.物质的量：②>①>③ C.质量：②>③>① D.原子个数：①>②>③ 13.向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，即导电能力随新物质加人量(m/g)的变化曲 线如下： 个导电能力 4导电能力 导电能力 ◆导电能力 ① ② ③ ④ m/g mlg mig mlg 关于以上图像描述错误的是 A.图像①可以表示向饱和石灰水中不断通人CO, B.图像②可以表示向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 C.图像③可以表示向NaOH溶液中通人少量HCI气体 D.图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 14.磷化氢(PH,)常用作粮食和仓储熏蒸剂。CuS04溶液吸收 CuSO,溶液 PH3的转化关系如图所示（已知：PH,和Cu,P中P均为-3 ① 价)。下列叙述错误的是 Cu、H,SO,和H,PO, PH. A.反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 CuP、H,SO,和H,PO4 B.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：8 CuSO,溶液 C.反应①和②中，随着反应进行，溶液的pH均降低 ② D.反应①和②中，等质量的PH3完全反应时转移电子数之比为1：1 高一年级化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某溶液中可能存在CI、0H、C0吲，S0?、Na、dg、Ba2“、Ca2、Cu2,兴趣小组为确定溶 液成分进行如下实验： ·无色气体 适量 白色沉淀川 适量 盐酸 →白色沉淀【 适量 →白色沉淀川 无色溶液BaCl,溶液 ② 滤液Ⅱ AgNO,溶液 pH=13 ① 滤液1 ③ 滤液Ⅲ 已知：OH与Ag不能大量共存。回答下列问题： (1)通过溶液“无色”和”pH=13”可确定其中一定不存在的离子为 (2)滤液I中的主要阳离子为 可用来检验该离子的方法为 (3)滤液Ⅲ中溶质为 (填化学式，下同)，白色沉淀Ⅱ为 (4)过程②发生反应的离子方程式为 ,过程③发生反应的离子方程式为 (5)该溶液中一定存在的离子为 无法确定是否存在的离子为 请 设计实验方案确定该离子是否存在：另取少量原溶液 (填实验步骤、现象及结论)。 16.(14分)以锌灰（主要成分为Zn0,含少量Fe0、Mn0、Cu0)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： 稀盐酸 KMnO Zn粉 锌灰→浸取氧化→过滤1置换 过滤2-ZnCl2 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH)Mno2 (Cu、Zn) 回答下列问题： (1)Fe(OH)3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，KMnO4中Mn的化合价 为 (2)“浸取”时，Zn0与盐酸反应的离子方程式为 (3)“氧化”过程中的反应之一如下，配平该化学方程式： MnCl2+_KMnO,+_H20= KCI+ Mn02↓+ HCI 该反应中MnCL,体现 (填“氧化性”或“还原性”)，生成8.7gMO2时转移的电子 数为 (用N表示)。 （4)“氧化”中，FeCl2发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (5)“置换”时发生反应：Zn+Cu2+一Z24+Cu,用单线桥表示该反应电子转移的方向与数 目： -o0 (6)滤渣2加人稀盐酸可得到最终产品，说明氧化性：H (填“>”或“<”)Zn2*。 高一年级化学试题第4页（共6页） (7)流程中的下列物质中属于电解质的有 (填字母)。 1 A.稀盐酸 B.锌粉 C.ZnCl, 17.(14分)图中所示为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应中生成的部分物质已略 去。已知A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、 下、K均为无色无味的气体。I可用于焙制糕点。 ③ B E ① 请回答下列问题： (1)C常保存在 中。 (2)反应①的离子方程式为 反应①的实验现象中能说明该反应放 热、C的熔点低的是 (填字母)。 a.浮在水面上 b.熔化成小球 c.四处游动 d.滴入酚酞的水变红 (3)若将A、C置于空气中，最终得到的产物 (填“相同”或“不同”)。 (4)反应②的化学方程式为 证明H、I中稳定性更强的是 (填化学式)。 (5)取1.56gA粉末加人到40LB中，观察到有气泡产生，充分反应得溶液M,进行以下 实验。 酚酞溶液 实验ⅱ 先变红，20s后褪色 MnO2 酚酞溶液 少量盐酸或加水稀释 溶液M 无气泡后 实验i 过滤 实验iiⅲ 实验iv 实验v 产生大量能使 溶液变为红色， 溶液变为红色 带火星木条复 10min后褪色 燃的气体 ①A与B反应产生的气体为 (填化学式)。 ②由实验 中现象可知，A与B反应有H202生成。 ③油实验V、V可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是 高一年级化学试题第5页（共6页） 18.(15分)C1,0为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如图所示装置制备CL,并将其通入潮湿的 Na,C0,中制备纯净的Cl,0。 A浓盐酸 持续通入氮气 湿的Na,CO MnO, 0 含物 A B 已知：①常温下，C1,0为棕黄色气体，沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②C1,0为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： 0 (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,其中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 为 喝 (2)装置C中盛放试剂为 0 图中各装置连接顺序为：a→ →b+c→ →（用箭头和小写字母连接，装置不重复使用）。 燕 (3)C中通入适量N2的目的是」 ;实验过程中，装置F中的现象 郑 是 三 (4)装置B中生成C1,0、C02,反应的化学方程式是 & 张 (5)装置F中C1,0的收率与装置B的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不 合理的是 (填字母)。 妙 温度/℃ 纯碱含水量/% Cl20收率/% 0~10 5.44 67.85 0-10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30-40 10.25 52.63 0 30~40 12.50 30.38 A.纯碱含水量越高，CL0的收率越高 B.温度较低时，纯碱含水量越高，C1,0的收率越高 C.温度较高时，纯碱含水量越高，C,0的收率越低 (6)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表乔的，，0作消毒剂时和氯气一样，还原产 物均为CI,C,0的消毒效率是氯气的 倍（精确到0.01）。 擗 高一年级化学试题第6页（共6页）