精品解析：江苏溧阳市实验初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中质量调研化学试卷

2026—2027学年第一学期期中质量调研 九年级化学 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.试卷满分为100分。考试时间为90分钟。 3.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 万千世界，富于变化。下列属于化学变化的是 A. 蜡熔化 B. 水结冰 C. 醋挥发 D. 煤燃烧 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 钙 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发出多种用于石油化工生产催化剂的中国科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 4. 下列变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 光合作用 B. 食物腐烂 C. 金属生锈 D. 醋的酿造 5. 空气是宝贵资源，含有多种成分，下列气体在空气中体积分数最小的是 A. B. C. D. 稀有气体 6. 某同学制作的部分化学试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 7. 作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 8. 体检后医生建议小明多吃含碘食品，他可能患有的疾病是 A. 骨质疏松 B. 发育迟缓 C. 甲状腺疾病 D. 缺铁性贫血 9. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 化学实验操作应严谨、规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 滴加试剂 11. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按同一依据分类正确的是 A. 混合物：海水 冰水 食盐水 B. 直接构成物质的粒子：分子 原子 质子 C. 化合物：水 二氧化碳 氧化铜 D. 非金属元素：氖 碘 汞 阅读下列材料，完成下面小题：晾晒海水可以获得NaCl等物质，电解熔融NaCl制取Na方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 12. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 该原子核电荷数为11 C. 相对原子质量为22.99 g D. 中有11个电子 13. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 氧化反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 以上都不是 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 向浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 B. 石蜡在空气中燃烧，有水和二氧化碳生成 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 木炭燃烧后生成黑色固体 15. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 16. 下列物质混合，遇明火可能会爆炸的是 A. 氢气和氮气 B. 一氧化碳和空气 C. 氮气和氧气 D. 氢气和一氧化碳 17. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 18. 下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是 A. 水浇灭野外篝火，灭火原理是降低可燃物着火点 B. 当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离 19. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态。不会留下残留物。该过程中发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式是： B. 物质丁属于单质 C. 产物中丙和丁质量比为 D. 反应中甲和丙分子个数比为 20. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括4小题，共24分） 21. 化学符号中不同位置的数字表示不同的含义。判断下列符号中“3”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。 ①3H ② ③ ④ ⑤ （1）表示离子个数的是________； （2）表示离子所带电荷数的是________； （3）表示分子个数的是________； （4）表示分子中原子个数的是________。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.碳酸氢铵 B.氩气 C.明矾 D.活性炭 E.氧气 （1）可用做净水时絮凝剂的是________； （2）用于焊接和切割金属的是________； （3）可作电弧焊接保护气的是________； （4）可用于给农作物施肥的是________。 23. 中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 （一）茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，从微观的角度说明________。 （2）“火能熟水”说明燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的________操作。 （二）妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌（），可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的________（填“常量”或“微量元素”）。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是________。（填化学式） （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解成三种氧化物，写出碱式碳酸锌加热分解的化学方程式________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素还能组成多种碳单质，如石墨、金刚石等。它们的物理性质存在较大差异的原因是________。 24. 水是一种重要的自然资源，具有重要作用。 Ⅰ.净化天然水为饮用水 生命吸管（如图1所示）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图2所示。 （1）《生活饮用水卫生标准》中规定“铜，铁”，其中的“铜”、“铁”是指________（填“元素”“单质”或“原子”）。 （2）图2中活性炭的主要作用是________。 （3）超滤膜可滤去某直径为0.5 μm的微粒，该超滤膜孔径大小可能为________（填字母）。 A. 3 μm B. 0.1 μm C. 6 μm Ⅱ.水的组成 某小组同学利用图3所示装置进行电解水实验。 （4）写出电解水的化学方程式________。 （5）研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图4所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体为________（填物质名称），此电极为图3中的________（填“M”或“N”）。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因是________。 三、（本题共4小题，共36分） 25. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）请写出装置图中标号仪器的名称：a________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________。试管口略向下倾斜的目的是________。 （3）某小组同学用图F收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，发现铁丝只红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A. 导管口开始有气泡放出时，立即收集 B. 开始时集气瓶内未装满水 C. 收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D. 收集结束时瓶中预留少量水 （4）某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等设计了简易供氧器。如图-2所示： ①该装置制取氧气反应的化学方程式为________。 ②该简易装置相当于图-1中________装置组合，和该装置相比，采用注射器的优点是________。 ③夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞________，则表示装置气密性良好。 26. 根据下列合成尿素的流程及相关信息，回答有关问题： 如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程（部分产物略去）。 （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是________。 （2）该流程中，和煤（主要成分为C）反应的两个作用分别是①________；②________。 （3）根据表中物质的沸点判断，要将与X、分离开来，最适宜的温度取值范围应该在________。 物质 X 沸点 （4）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是________（填粒子的具体名称）。 ②在该催化剂作用下，写出合成氨反应的化学方程式________。 27. 根据下列装置图，回答有关问题： 化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行如下实验探究： （1）实验一中红热玻璃管的作用是________，实验过程中气球的变化是________。 （2）化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类 ⑤原子种类 （3）实验二开始前称量打磨干净的镁条与陶土网的质量总和为，在空气中点燃镁条，用陶土网收集产物并称量，其质量总和为。 ①写出镁条燃烧反应的化学方程式________。 ②实验中发现，结合实验现象分析，产生这一结果的可能原因是________。 （4）实验三的药品混合前后质量关系为，小组同学认为该实验可验证质量守恒定律，你认为________（填“能”或“不能”）验证，原因是________。 28. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知： ①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为156℃左右。青蒿素受热易分解。 ②乙醚的沸点为34.5℃。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质），酒精完全燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止________。 （2）操作I是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素________（填字母）不同。 A. 密度 B. 熔点 C. 沸点 D. 溶解性 Ⅱ.探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ.将盛有青蒿素的燃烧匙置于酒精灯火焰上加热，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ.迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了水和二氧化碳，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置内空气的干扰，在点燃酒精灯前要先通入干燥的氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到________，说明已达到目的。 ③实验时，观察到B装置中________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧确实生成水和二氧化碳，由此说明青蒿素中一定含有________（填元素名称，下同），可能含有________。 【探究二】确定青蒿素中元素的质量关系 （4）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有水和二氧化碳，其中水的质量为9.9 g，二氧化碳的质量为33 g。根据所给数据计算，青蒿素分子中各原子的个数比为________（计算结果取最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期期中质量调研 九年级化学 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.试卷满分为100分。考试时间为90分钟。 3.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 万千世界，富于变化。下列属于化学变化的是 A. 蜡熔化 B. 水结冰 C. 醋挥发 D. 煤燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煤燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 钙 【答案】C 【解析】 【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。 故选C 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发出多种用于石油化工生产催化剂的中国科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译引入西方近代化学著作、确立大量化学中文译名，与炼油催化剂研发无关，错误。 B.闵恩泽长期深耕石油化工催化剂研发，为我国炼油催化剂制造技术体系奠定了基础，被称为“中国炼油催化剂之父”，符合题意，正确。 C.徐光宪的核心研究方向为稀土化学与萃取分离技术，为我国稀土工业发展奠定基础，与题干描述不符，错误。 D.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，相关结果被国际原子量委员会采用为国际标准，与题干描述不符，错误。 4. 下列变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 光合作用 B. 食物腐烂 C. 金属生锈 D. 醋的酿造 【答案】A 【解析】 【详解】A.光合作用是绿色植物在光照、叶绿素作用下，将二氧化碳和水转化为有机物、释放氧气的过程，该过程并非物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，因此不属于缓慢氧化。 B.食物腐烂是食物与氧气发生的平缓、不易察觉的氧化过程，属于缓慢氧化。 C.金属生锈是金属与空气中的氧气、水发生的长期缓慢氧化过程，属于缓慢氧化。 D.醋的酿造是原料经微生物作用，通过长期缓慢氧化生成醋酸的过程，属于缓慢氧化。 5. 空气是宝贵资源，含有多种成分，下列气体在空气中体积分数最小的是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中的体积分数约为78%，是空气中占比最高的成分，A不符合题意； B．在空气中的体积分数约为21%，占比排第二，B不符合题意； C．在空气中的体积分数约为0.04%，是四个选项中占比最低的，C符合题意； D．稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，占比高于，D不符合题意。 故选C。 6. 某同学制作的部分化学试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铜：硝酸根（）为价，铜元素（）为 + 2 价，化学式为，书写正确。 B、氯化铁：氯化铁中为价，对应的化学式应为；而中为价，对应物质是氯化亚铁，化学式书写不正确。 C、氢氧化钾：钾元素（）为价，氢氧根（）为价，化学式为，书写正确。 D、硫酸钠：钠元素（）为 + 1 价，硫酸根（）为价，化学式为，书写正确。 故选：B。 7. 作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素（如氮元素和镓元素）之间的本质区别是质子数不同。故选A。 8. 体检后医生建议小明多吃含碘食品，他可能患有的疾病是 A. 骨质疏松 B. 发育迟缓 C. 甲状腺疾病 D. 缺铁性贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A、骨质疏松与缺钙有关，错误； B、发育迟缓与缺锌有关，错误； C、缺碘易患甲状腺疾病，如甲状腺肿大，正确； D、缺铁性贫血与缺铁有关，错误。 故选：C。 9. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。 10. 化学实验操作应严谨、规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 滴加试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，故A选项不符合题意； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图中所示操作正确，故B选项符合题意； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故C选项不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管中的液体，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选B。 11. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按同一依据分类正确的是 A. 混合物：海水 冰水 食盐水 B. 直接构成物质的粒子：分子 原子 质子 C. 化合物：水 二氧化碳 氧化铜 D. 非金属元素：氖 碘 汞 【答案】C 【解析】 【详解】A.混合物由多种物质组成。冰水仅含一种物质H2O，属于纯净物，不符合混合物分类，A错误。 B.可直接构成物质的粒子为分子、原子、离子；质子是原子核的组成粒子，不能直接构成物质，B错误。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物。水（）、二氧化碳（）、氧化铜（）均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确。 D.汞是常温下的液态金属，属于金属元素，不符合非金属元素的分类，D错误。 故选：C 阅读下列材料，完成下面小题：晾晒海水可以获得NaCl等物质，电解熔融NaCl制取Na方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 12. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 该原子核电荷数为11 C. 相对原子质量为22.99 g D. 中有11个电子 13. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 氧化反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 以上都不是 【答案】12. B 13. C 【解析】 【12题详解】 A.钠元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数，钠的原子序数为11，故核电荷数为11，表述正确； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误； D.是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子数为10，不是11，表述错误。 【13题详解】 依据化学方程式：，该反应符合“一变多”，属于分解反应。 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 向浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 B. 石蜡在空气中燃烧，有水和二氧化碳生成 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 木炭燃烧后生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓氨水呈弱碱性，酚酞试剂遇碱性溶液变红，表述正确。 B.“有水和二氧化碳生成”是对反应产物的推理结论，不属于直接观察到的实验现象，表述错误。 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，表述错误。 D.木炭燃烧生成无色的二氧化碳气体，无黑色固体生成，表述错误。 15. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 16. 下列物质混合，遇明火可能会爆炸的是 A. 氢气和氮气 B. 一氧化碳和空气 C. 氮气和氧气 D. 氢气和一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.具有可燃性，但既不可燃也不支持燃烧，缺少有效助燃物，遇明火不会爆炸。 B.是可燃性气体，空气中含有占比约21%的助燃性，二者混合达到爆炸极限时，遇明火可能发生爆炸，符合题意。 C.不可燃，仅为助燃物，缺少有效可燃物，遇明火不会爆炸。 D.、均为可燃性气体，缺少有效助燃物，二者混合遇明火不会发生爆炸。 17. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 18. 下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是 A. 水浇灭野外篝火，灭火原理是降低可燃物着火点 B. 当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A.水浇灭篝火的原理是水蒸发吸热，使温度降至可燃物的着火点以下；着火点是可燃物的固有属性，无法被人为降低，该说法错误。 B.燃气燃烧不充分、火焰呈黄色是氧气供给不足导致，调大灶具进风口可增加空气进入量，让燃气充分燃烧，说法正确。 C.油锅着火时盖锅盖，可通过隔绝氧气实现灭火，操作正确。 D.火灾现场有毒烟雾受热向上飘散，湿毛巾可过滤部分有毒烟尘，贴近地面逃离能减少有毒烟气吸入，做法正确。 19. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态。不会留下残留物。该过程中发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式是： B. 物质丁属于单质 C. 产物中丙和丁质量比为 D. 反应中甲和丙分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 由图可知，每个丙分子由1个硅原子和4个氟原子构成，化学式为：SiF4，正确； B. 物质丁为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，正确； C. 产物中丙（SiF4）和丁（N2）的质量比是：，错误； D. 由化学式可知，反应中甲（NF3）和丙（SiF4）的分子个数比为：4:3，正确。 20. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括4小题，共24分） 21. 化学符号中不同位置的数字表示不同的含义。判断下列符号中“3”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。 ①3H ② ③ ④ ⑤ （1）表示离子个数的是________； （2）表示离子所带电荷数的是________； （3）表示分子个数的是________； （4）表示分子中原子个数的是________。 【答案】（1） ④ （2） ③ （3） ⑤ （4） ② 【解析】 【小问1详解】 离子符号前的数字表示离子个数，故3OH−表示3个氢氧根离子。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故 Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷。 【小问3详解】 化学式前的数字表示分子的个数，故3H2O表示3个水分子。 【小问4详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，故NH3中“3”表示1个氨分子中有3个氢原子。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.碳酸氢铵 B.氩气 C.明矾 D.活性炭 E.氧气 （1）可用做净水时絮凝剂的是________； （2）用于焊接和切割金属的是________； （3）可作电弧焊接保护气的是________； （4）可用于给农作物施肥的是________。 【答案】（1）C （2）E （3）B （4）A 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质、加速杂质沉降，是净水过程中常用的絮凝剂。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，可与乙炔混合形成高温氧炔焰，满足焊接、切割金属的高温作业需求。 【小问3详解】 氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，高温下也不与金属发生反应，可作为电弧焊接的保护气隔绝空气，防止高温下金属被氧化。 【小问4详解】 碳酸氢铵含有农作物生长必需的氮元素，是常见的铵态氮肥，可用于农业生产施肥。 23. 中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 （一）茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，从微观的角度说明________。 （2）“火能熟水”说明燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的________操作。 （二）妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌（），可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的________（填“常量”或“微量元素”）。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是________。（填化学式） （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解成三种氧化物，写出碱式碳酸锌加热分解的化学方程式________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素还能组成多种碳单质，如石墨、金刚石等。它们的物理性质存在较大差异的原因是________。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 放出 （3） 过滤 （4） 微量元素 （5） （6） （7） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 “香扑鼻”是因为分子在不断运动，引起香味的分子向四周扩散； 【小问2详解】 燃烧属于放热反应，释放的热量可将水加热煮沸，实现“熟水”的目的； 【小问3详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，可实现固液分离，类似于基本实验中的过滤操作； 【小问4详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌是人体必需的微量元素； 【小问5详解】 药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好，氧化锌中锌元素的质量分数为： ，碳酸锌中锌元素的质量分数为：，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为：，由此可知ZnO中锌元素质量分数最高，相同质量下抑菌效果最好； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、C、H、O，生成物中也应含Zn、C、H、O，故生成的三种氧化物是氧化锌、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 24. 水是一种重要的自然资源，具有重要作用。 Ⅰ.净化天然水为饮用水 生命吸管（如图1所示）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图2所示。 （1）《生活饮用水卫生标准》中规定“铜，铁”，其中的“铜”、“铁”是指________（填“元素”“单质”或“原子”）。 （2）图2中活性炭的主要作用是________。 （3）超滤膜可滤去某直径为0.5 μm的微粒，该超滤膜孔径大小可能为________（填字母）。 A. 3 μm B. 0.1 μm C. 6 μm Ⅱ.水的组成 某小组同学利用图3所示装置进行电解水实验。 （4）写出电解水的化学方程式________。 （5）研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图4所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体为________（填物质名称），此电极为图3中的________（填“M”或“N”）。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因是________。 【答案】（1）元素 （2）吸附水中的色素和异味 （3）B （4） （5） ①. 氢气 ②. M ③. 压强减小，气体分子间的间隔变大，因此气泡体积增大 【解析】 【小问1详解】 饮用水标准中描述的“铜”“铁”是从宏观层面指代水中所含的铜、铁这类元素的总含量，和具体存在形态（单质、原子）无关，因此填元素； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，初中阶段净水过程中它的核心作用是利用吸附性，除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 超滤膜要滤去直径0.5μm的微粒，说明膜的孔径必须小于该微粒直径，选项中只有0.1μm符合要求，因此选B； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①从图4的微观示意图可知，阶段一电极表面的微粒是2个氢原子构成的氢分子，因此生成的气体是氢气；电解水实验中负极产生氢气，图3里电极M连接电源负极，因此该电极为M； ② 从微观角度解释气体体积变化的核心逻辑是：压强减小时，气体分子自身大小不变，但分子之间的间隔会随压强减小而变大，因此气泡的整体体积逐渐增大。 三、（本题共4小题，共36分） 25. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）请写出装置图中标号仪器的名称：a________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________。试管口略向下倾斜的目的是________。 （3）某小组同学用图F收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，发现铁丝只红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A. 导管口开始有气泡放出时，立即收集 B. 开始时集气瓶内未装满水 C. 收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D. 收集结束时瓶中预留少量水 （4）某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等设计了简易供氧器。如图-2所示： ①该装置制取氧气反应的化学方程式为________。 ②该简易装置相当于图-1中________装置组合，和该装置相比，采用注射器的优点是________。 ③夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后，若活塞________，则表示装置气密性良好。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 （3）AB （4） ①. ②. BC ③. 可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流同时可以节约药品 ④. 回到原来的位置 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；加热固体时药品中的湿存水受热变成水蒸气，在试管口冷凝为液态水，若试管口朝上，冷凝水会倒流回高温的试管底部，导致试管冷热不均炸裂，因此试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂； 【小问3详解】 铁丝无法燃烧是因为收集到的氧气纯度太低：导管口刚冒气泡就收集，此时排出的是装置内原有的空气，会导致收集的氧气混有大量空气，纯度不足；集气瓶未装满水，瓶内残留空气，也会让收集的氧气混入空气，纯度不足；收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口是排水法收集氧气的正确操作，预留少量水是铁丝燃烧实验的正确操作（防止高温熔融物炸裂瓶底），都不会导致氧气不纯，故选AB； 【小问4详解】 ① 该简易装置是固液不加热型，用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，化学方程式为； ②该装置不需要加热，反应物为固体+液体常温反应，对应图1的B作为发生装置；图2右侧盛水的矿泉水瓶相当于图1的C装置，通过排水法导出、收集氧气，因此对应BC组合；注射器可以逐滴控制过氧化氢溶液的加入量和加入速度，相比长颈漏斗，能够精准控制反应速率，还能避免多余药品浪费；  ③ 该气密性检验的原理是：拉动活塞后装置内气压减小，外界大气压会将活塞往回推，如果装置气密性良好，松开手后活塞会在气压差作用下回到初始位置。 26. 根据下列合成尿素的流程及相关信息，回答有关问题： 如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程（部分产物略去）。 （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是________。 （2）该流程中，和煤（主要成分为C）反应的两个作用分别是①________；②________。 （3）根据表中物质的沸点判断，要将与X、分离开来，最适宜的温度取值范围应该在________。 物质 X 沸点 （4）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是________（填粒子的具体名称）。 ②在该催化剂作用下，写出合成氨反应的化学方程式________。 【答案】（1） （2） ①. 燃烧放热，为合成氨反应提供所需的热量 ②. 反应生成，作为合成尿素的原料 （3） （4） ①. 氨分子##氨气分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为：N2； 【小问2详解】 煤的主要成分为碳，在氧气中点燃时，一方面碳燃烧释放大量热量，可为流程中合成氨反应提供热量；另一方面碳完全燃烧生成，可作为后续与氨气反应合成尿素的原料； 【小问3详解】 根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，温度应高于H2和X的沸点，低于氨气的沸点，此时X和氢气由液态变为气态，氨气为液态，从而达到分离的目的，故最适宜的温度应该控制在：； 【小问4详解】 ①氨气是由氨分子构成的物质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氨气化学性质的粒子为氨分子； ②由图可知，合成氨反应的反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是TM-LiH作催化剂，化学方程式为：。 27. 根据下列装置图，回答有关问题： 化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行如下实验探究： （1）实验一中红热玻璃管的作用是________，实验过程中气球的变化是________。 （2）化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类 ⑤原子种类 （3）实验二开始前称量打磨干净的镁条与陶土网的质量总和为，在空气中点燃镁条，用陶土网收集产物并称量，其质量总和为。 ①写出镁条燃烧反应的化学方程式________。 ②实验中发现，结合实验现象分析，产生这一结果的可能原因是________。 （4）实验三的药品混合前后质量关系为，小组同学认为该实验可验证质量守恒定律，你认为________（填“能”或“不能”）验证，原因是________。 【答案】（1） ①. 引燃红磷 ②. 先膨胀，后缩小 （2）①②⑤ （3） ①. ②. 部分氧化镁白烟逸散到空气中 （4） ①. 不能 ②. 蔗糖溶解属于物理变化，不是化学反应 【解析】 【小问1详解】 玻璃管将热量传导给红磷，从而引燃红磷； 红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球变大；反应结束温度冷却，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变瘪。 【小问2详解】 质量守恒微观：原子的数目、种类、质量不变；宏观：元素种类、元素质量不变。 分子种类、物质种类一定改变。 【小问3详解】 ① 与氧气点燃生成氧化镁，配平得方程式； ②镁条燃烧时，部分生成的氧化镁白烟逸散到空气中，被陶土网收集到的固体产物质量偏小。 【小问4详解】 见答案。 28. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知： ①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为156℃左右。青蒿素受热易分解。 ②乙醚的沸点为34.5℃。 ③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质），酒精完全燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止________。 （2）操作I是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素________（填字母）不同。 A. 密度 B. 熔点 C. 沸点 D. 溶解性 Ⅱ.探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ.将盛有青蒿素的燃烧匙置于酒精灯火焰上加热，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ.迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了水和二氧化碳，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置内空气的干扰，在点燃酒精灯前要先通入干燥的氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到________，说明已达到目的。 ③实验时，观察到B装置中________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧确实生成水和二氧化碳，由此说明青蒿素中一定含有________（填元素名称，下同），可能含有________。 【探究二】确定青蒿素中元素的质量关系 （4）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有水和二氧化碳，其中水的质量为9.9 g，二氧化碳的质量为33 g。根据所给数据计算，青蒿素分子中各原子的个数比为________（计算结果取最简整数比）。 【答案】（1）青蒿素受热分解 （2）C （3） ①. 酒精灯使用的工业酒精中含有水分，酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法证明产物来自青蒿素的燃烧 ②. 带火星的木条复燃 ③. 白色固体变蓝色 ④. 碳元素、氢元素 ⑤. 氧元素 （4）15:22:5 【解析】 【小问1详解】 青蒿素受热易分解，“煎滚煮沸”的高温环境会破坏青蒿素的有效成分，冷榨取汁可以避免青蒿素受热分解； 【小问2详解】 蒸馏操作的核心原理是利用不同物质的沸点差异实现分离，乙醚沸点仅34.5℃，远低于青蒿素的熔点156℃，低温蒸馏可以蒸出乙醚、留下青蒿素，因此选C； 【小问3详解】 ① 图1实验使用酒精灯作为热源，题干说明实验所用工业酒精含水，且酒精完全燃烧也会生成水和二氧化碳，无法判断观察到的水和二氧化碳是来自青蒿素燃烧，还是来自酒精的燃烧，因此甲的推断不严谨； ② 通入干燥氧气排尽装置内空气后，氧气会从C装置右侧导管溢出，氧气具有助燃性，当带火星的木条放在导管口复燃时，说明装置内空气已经被完全排尽； ③ B装置中盛放的是白色无水硫酸铜，遇水会变蓝，因此观察到白色固体变蓝即可证明青蒿素燃烧生成了水；根据化学反应前后元素种类不变，产物CO2和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气仅提供氧元素，因此青蒿素一定含有碳、氢元素，由于燃烧有氧气参与，无法确定青蒿素本身是否含有氧元素，因此氧元素是可能存在的元素； 【小问4详解】 9.9g水中氢元素质量：，33g二氧化碳中碳元素质量：，青蒿素中氧元素质量：，原子个数比：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $