精品解析：江苏省溧阳市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

阶段性调研测试九年级化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，满分为100分. 2.答题前，填写好答题卡上的考生信息. 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效.考试结束后上交答题卡.考试时不允许使用计算器. 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共20题，每题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意. 1. 下列非物质文化遗产项目制作中，涉及化学变化的是 A. 制作常州木梳篦 B. 酿制溧阳乌饭酒 C. 苏州双面刺绣 D. 扬州玉石雕刻 2. 下列物质，由原子直接构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠 3. 下列探究铜绿性质的实验操作中，正确的是 A. 连接试管和胶塞 B. 取用铜绿 C. 添加酒精 D. 放置洗净的试管 4. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是 A. 分子分裂成原子 B. 分子的总数增大 C. 升温加快了分子运动 D. 分子间的间隔变大 阅读下列信息，并据此完成下面小题。 氮化镓（）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点.氮化镓硬度大、熔点高、极稳定，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料 5. 氮化镓属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 6. 氮化镓的下列性质中属于化学性质的是 A. 极稳定 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 半导体 7. 氮化镓中化合价是，则N的化合价是 A. B. C. D. 8. 下列人物与其贡献相符的是 A. 道尔顿——提出分子学说 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 屠呦呦——发现青霉素 D. 张青莲——测定部分原子的相对原子质量 9. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 加热碳铵，固体消失 B. 镁条在空气中燃烧，产生气泡，放出热量 C. 红磷空气中燃烧，放出热量，产生白烟 D. 向稀盐酸中加入铜绿，溶液由无色变成蓝色 10. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”.稀土元素是17种元素的统称，钕（）就是其中的一种，钕元素在元素周期表中的相关信息如下图，下列说法错误的是 A. 钕是一种金属元素 B. 钕的元素符号为 C. 每个钕原子中含60个质子 D. 钕的相对原子质量为144.2g 11. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述中，不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 查阅资料，从家庭生活的某一方面估算：实施低碳行动的一个月，大约可以减少多少产生 控制的排放量，实现低碳生活 A. A B. B C. C D. D 12. 化学观念是认识物质及其变化的基础.下列认识不正确的是 A. 分类观：水和氧化铜都是氧化物 B. 元素观：、是由氧元素组成的不同物质 C. 微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 D 转化观：通过化学反应可实现物质转化 13. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 14. 某种蛇孢菌素（）具有抗癌作用.下列关于该蛇孢菌素的说法正确的是 A. 每个分子中含有68个原子 B. 氢元素质量分数最大 C. 每个分子中含有2个氧分子 D. 在氧气中燃烧可能生成 15. 如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙可用作食品保护气 C. 反应前后元素种类没变 D. 产物无污染 16. 排水法收集气体的优点之一是可以控制收集气体中某气体的含量，现需收集氧气体积分数约为40%的气体，用排水法收集该气体时，应在集气瓶中预先装入水的量约占集气瓶容积的 A. 60% B. 40% C. 25% D. 16% 17. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B. 相对原子质量与原子质量成正比，所以相对分子质量与分子质量也成正比 C. 化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 D. 化学变化常伴随有物质颜色的变化，所以有物质颜色变化的变化一定是化学变化 18. 如图为N2的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氮分子间空隙变小 B. 转化②属于分解反应 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 19. 下列实验操作中，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中的石灰石 加入足量的水 B 鉴别水和双氧水 取样，加入二氧化锰 C 探究铝的硬度 用手弯折铝丝 D 鉴别镁和铁 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 20. 某样品中含有、、和等四种物质。现称取样品33.9g，经测定，其中含：，，，。则原样品中的质量分数约为（已知：混合物中物质的质量分数的概念与物质组成元素的质量分数概念相似） A. 7.8% B. 11.9% C. 14.6% D. 17.3% 二、填空题：本题包括4小题，共20分. 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： ①熟石灰 ②干冰 ③金刚石 ④氧气 （1）可用作制冷剂的是_______； （2）可用于裁玻璃的是_______； （3）可用于医疗急救是_______； （4）常用作建筑材料的是_______。 22. 雁来蕈是溧阳特产中的“三黑”之一.雁来蕈富含蛋白质、脂肪、碳水化合物［化学式可用表示］、多种氨基酸、多种维生素、矿物质（主要有钙、镁、铁、锌等，其中含铁量较丰富）等营养物质。 （1）上文中“钙、镁、铁、锌”指的是_______（选填：“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）合理食用雁来蕈有助于缓解_______（选填序号）。 a.贫血症 b.佝偻病 c.侏儒症 （3）碳水化合物中氧元素与氢元素的质量比为_______。 23. 化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ.运载火箭 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油（主要成分为碳氢化合物）作为推进剂.从微观角度分析，氧气和液氧的化学性质相同的主要原因是_______；煤油在液氧中完全燃烧的主要产物为_______。 Ⅱ.航天器 航天器中需要使用大量的芯片，我国在高端芯片领域已经快速发展.高端芯片的生产需要高纯硅，生产高纯硅的原料中含有其价的氧化物。 （2）2个硅原子表示为_______； （3）该氧化物的化学式是_______。 Ⅲ.宇航服 制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料.聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维。 （4）碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅳ.上天揽月 （5）月球上有丰富的核能原料.已知原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 24. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）发现氢气：1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到了氢气，同时枪管内壁有黑色固体（）生成，该反应的文字表达式为_______。 （2）电解水制氢：一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题下图所示。 “阶段一”中，产生的“”是一种阴离子，其符号为_______。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点.储氢时，与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 ①由两种离子按个数比构成.构成的是_______（填符号）和。 ②镁基材料储氢量大的原因可能是_______。 三、探究题：本题包括4小题，共40分. 25. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一.请根据图-1回答问题. （1）标号仪器a的名称是_______。 （2）实验室用制取较纯净的，可选用的装置组合为_______（填字母），反应的文字表达式为_______。 （3）实验室制取时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于_______（选填：“1”或“2”）处；若用装置D收集，气体应该从_______（选填：“m”或“n”）端进入。 【问题讨论】 （4）用装置C收集时发现水槽中的水变成红色，原因是_______.将收集的倒入装置E的烧杯中，现象是_______。 （5）进行如图-2所示实验时，观察到装置中干燥的紫色石蕊纸条不变色，V形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，原因是_______。 （6）为了进一步探究实验室制取的最适合反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生的体积随时间的变化如图-3所示（已知硫酸钙微溶于水）。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅲ 粉末状大理石、7%稀盐酸 据图分析，最适合在实验室制取的是图中_______（选填：“甲”、“乙”或“丙”）曲线对应的实验，该曲线对应的实验编号是_______（选填：“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 26. 人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，人类生活离不开氧气。 Ⅰ.探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况下）. 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程______能量（选填：“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。则实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（选填：“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ.研究呼吸自救器 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。 （3）制氧药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下： 实验编号 M（装药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______对得到质量的影响。 ②不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按______进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。 （4）氯酸钠（）与氯酸钾制氧的原理相似，则制氧的符号表达式为______；213g氯酸钠中含氧元素的质量为______g。 （5）某种呼吸自救器的结构如图，可提供约2小时左右呼吸用氧气.区域A填充的是澄清石灰水。 ①某同学看到区域A中出现浑浊现象，便得出结论：人体呼吸作用产生.澄清石灰水变浑浊的化学反应文字表达式为______.经过讨论，同学们认为该实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中______。 ②若将呼出气体通过单向阀（可控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A.实际不采用此种设计的原因主要是______。 27. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。（“碳中和”指的是排放总量和减少总量相当） 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测：到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图-1。的吸收是碳封存的首要环节，常选用吸收剂吸收。研究人员通过实验比较了三种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图-2。 依据上述内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧______（选填：“吸收”“释放”）。 （2）由图-1可知：到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （3）由图-2可知：在实验研究的烟气流速范围内，烟气流速相同时，______（选填：“吸收剂1”“吸收剂2”或“吸收剂3”）对烟气中的脱除效果最好。 （4）科学家研究得到：如果工业生产产生的排放量继续以目前的速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。海洋酸化的原因是______（用文字表达式表示）。 （5）利用图-3装置研究25℃时的溶解性。打开止水夹，向3个充满的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡，烧瓶内压强的变化如图-4。 实验注入20mL蒸馏水时，压强的变化对应的曲线是______（选填：“①”“②”或“③”）。终点气压高于初始的原因可能是______。 （6）请写出一条践行“低碳”理念的具体做法______。 28. 水是生命赖以生存的重要物质。 Ⅰ.水的净化 图-1为自来水生产流程，请回答下列问题： （1）加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。用户使用的自来水仍是混合物，若需制备医学上注射用水，常用______的方法。 （2）该自来水厂向水中加入二氧化氯（）进行消毒，亚氯酸钠（）是制备二氧化氯的原料之一。多少克亚氯酸钠中的氯元素与67.5g二氧化氯中氯元素的质量相等？（列式计算） Ⅱ.水的组成及变化 利用分解和化合探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （3）通过如图-2所示电解水的实验可证明水由氢元素和氧元素组成。实验中所用电源是______（选填：“交流电”“直流电”），其正极与负极产生气体的体积比为______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用.用电解水的方法可以制备富氢水（溶有的水）。室温时，将富氢水敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 Ⅲ.水的应用 空间站用水、气整合系统为宇航员提供氧气和水，循环过程如图-3所示。 （5）在图-3所示的物质转化中，进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a______b（选填：“＜”“＞”或“＝”）。（查阅资料：在化学反应前后各元素的质量不变） （6）保持太空舱空气新鲜，航天员呼出的被一种叫“分子筛”的设备分离出来（如图-4所示），“分子筛”起到的作用类似于实验室中的______操作（选填：“过滤”“蒸发”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段性调研测试九年级化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，满分为100分. 2.答题前，填写好答题卡上的考生信息. 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效.考试结束后上交答题卡.考试时不允许使用计算器. 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共20题，每题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意. 1. 下列非物质文化遗产项目制作中，涉及化学变化的是 A. 制作常州木梳篦 B. 酿制溧阳乌饭酒 C. 苏州双面刺绣 D. 扬州玉石雕刻 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态等，无新物质生成；制作常州木梳篦是对木材进行切割、打磨（改变形状），无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、酿制溧阳乌饭酒是粮食发酵的过程，会生成酒精等新物质，属于化学变化，符合题意。 C、苏州双面刺绣是用针线在布料上绣制图案（改变外观），无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、扬州玉石雕刻是对玉石进行雕琢（改变形状），无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故填：B。 2. 下列物质，由原子直接构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确； C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选B。 3. 下列探究铜绿性质的实验操作中，正确的是 A. 连接试管和胶塞 B. 取用铜绿 C. 添加酒精 D. 放置洗净的试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； B、铜绿是粉末状药品，应用药匙取用，不能用手接触药品，图示操作错误，不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意； D、洗净的试管应倒放在试管架上，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是 A. 分子分裂成原子 B. 分子的总数增大 C. 升温加快了分子运动 D. 分子间的间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子分裂成原子是化学变化的微观过程，煮茶闻到香味是物理扩散，无分子分裂，错误。 B、闻到香味是分子的运动，分子总数并未增大，错误。 C、升温加快了分子的运动速率，是闻到茶香的主要微观原因，正确。 D、温度升高会使分子间隔变大，但这不是 “闻到香味” 的主要原因，错误。 故填：C。 阅读下列信息，并据此完成下面小题。 氮化镓（）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点.氮化镓硬度大、熔点高、极稳定，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料 5. 氮化镓属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 6. 氮化镓的下列性质中属于化学性质的是 A. 极稳定 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 半导体 7. 氮化镓中化合价是，则N的化合价是 A. B. C. D. 【答案】5. C 6. A 7. A 【解析】 【5题详解】 氮化镓（GaN）是由镓（Ga）和氮（N）两种元素组成的纯净物。 A、混合物是由多种物质组成，氮化镓只有一种物质，不是混合物，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，氮化镓含两种元素，不是单质，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以氮化镓属于化合物，符合题意。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氮化镓不含氧元素，不是氧化物，不符合题意； 故选 C。 【6题详解】 化学性质是物质在化学变化中表现的性质。 A、极稳定指不易发生化学反应，属于化学性质，符合题意； B、硬度不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； C、熔点不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； D、半导体性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 【7题详解】 在GaN中，Ga化合价为+3，设N化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得(+3 )+ x = 0，解得x = -3。故选A。 8. 下列人物与其贡献相符的是 A. 道尔顿——提出分子学说 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 屠呦呦——发现青霉素 D. 张青莲——测定部分原子的相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项A错误； B、拉瓦锡的主要贡献是建立质量守恒定律和推翻燃素说，而元素周期律由门捷列夫发现，故选项B错误； C、屠呦呦发现治疗疟疾的药物青蒿素，不是青霉素，故选项C错误； D、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项D正确。 故选D。 9. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 加热碳铵，固体消失 B. 镁条在空气中燃烧，产生气泡，放出热量 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生白烟 D. 向稀盐酸中加入铜绿，溶液由无色变成蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳铵（碳酸氢铵）受热会分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，现象为固体消失。此选项正确。 B、镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光、生成白色固体、放出大量的热。不会产生气泡。此选项错误。 C、红磷空气中燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量。此选项正确。 D、铜绿（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，现象是：有气体生成，溶液由无色变成蓝色，固体消失。此选项正确。 故选B。 10. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”.稀土元素是17种元素的统称，钕（）就是其中的一种，钕元素在元素周期表中的相关信息如下图，下列说法错误的是 A. 钕是一种金属元素 B. 钕的元素符号为 C. 每个钕原子中含60个质子 D. 钕的相对原子质量为144.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕的元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 B、元素周期表中右上角的符号为元素符号，钕的元素符号是，说法正确。 C、元素周期表中左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，因此每个钕原子含60个质子，说法正确。 D、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”，因此 “钕的相对原子质量为 ” 的描述不正确，说法错误。 故填：D。 11. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述中，不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 查阅资料，从家庭生活的某一方面估算：实施低碳行动的一个月，大约可以减少多少产生 控制的排放量，实现低碳生活 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作模型可以帮助我们从微观粒子角度认识物质构成，A正确； B、活性炭能吸附水中的色素、异味等杂质，但无法去除可溶物（如钙、镁化合物等），因此不能将天然河水净化为纯水；纯水需通过蒸馏等方法制得，B错误； C、垃圾分类回收利用方案的设计体现了物质的组成、分类、转化及应用等角度，C正确； D、减少CO2的排放，有助于实现低碳生活，D正确。 故选B。 12. 化学观念是认识物质及其变化的基础.下列认识不正确的是 A. 分类观：水和氧化铜都是氧化物 B. 元素观：、是由氧元素组成的不同物质 C. 微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 D. 转化观：通过化学反应可实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类观：氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。水（）由两种元素组成，氧化铜（）由两种元素组成，均符合氧化物定义，该认识正确。 B、元素观：（氧气）和（臭氧）都是由氧元素组成的单质（属于同素异形体），是不同物质，该认识正确。 C、微粒观：水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说 “水由2个氢原子和1个氧原子构成”，该认识不正确。 D、转化观：化学反应的本质是有新物质生成，因此可通过化学反应实现物质间的转化，该认识正确。 故填：C。 13. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，镁排在氢前，镁与食醋（含醋酸）反应生成氢气，能实现，A选项不符合题意； B、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，能实现，B选项不符合题意； C、二氧化碳通过光合作用生成氧气，能实现，C选项不符合题意； D、碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，不生成氢气，不能实现，D选项符合题意。 故选：D。 14. 某种蛇孢菌素（）具有抗癌作用.下列关于该蛇孢菌素的说法正确的是 A. 每个分子中含有68个原子 B. 氢元素质量分数最大 C. 每个分子中含有2个氧分子 D. 在氧气中燃烧可能生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、蛇孢菌素（）每个分子中含有的原子数为：26+38+4=68（个），正确。 B、蛇孢菌素（）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×26):(1×38):(16×4)=312:38:64，可见碳元素的质量分数最大，错误。 C、一个蛇孢菌素分子中含有4个氧原子，而不是2个氧分子，分子是由原子构成的，不能含有其他分子，错误。 D、蛇孢菌素（）中只含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，在氧气中燃烧不可能生成含有硫元素的SO2，错误。 故选A。 15. 如图是某反应微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙可用作食品保护气 C. 反应前后元素种类没变 D. 产物无污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图及图例（H-白球、O-黑球、N-灰球），确定各物质的化学式： 甲：由原子构成，实际为一水合氨（）； 乙：由2个原子构成，为氧气（）； 丙：由2个原子构成，为氮气（）； 丁：由2个原子和1个原子构成，为水（）。 甲（一水合氨）的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，该说法正确。 B、乙是氧气，氧气具有氧化性，会加速食品氧化变质，不能用作食品保护气（食品保护气通常用氮气等化学性质稳定的气体），该说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该说法正确。 D、产物是氮气和水，均为无毒无污染的物质，该说法正确。 故填：B。 16. 排水法收集气体的优点之一是可以控制收集气体中某气体的含量，现需收集氧气体积分数约为40%的气体，用排水法收集该气体时，应在集气瓶中预先装入水的量约占集气瓶容积的 A. 60% B. 40% C. 25% D. 16% 【答案】C 【解析】 【详解】设集气瓶容积为V，预先装入水的体积分数为x。初始空气体积为V(1-x)，其中氧气占21%。通入纯氧气后，收集气体总体积为V，氧气总体积为0.21V(1-x) + Vx。令氧气体积分数为40%，得方程，解得x≈0.24，即约25%，只有C符合题意。 故选：C。 17. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B. 相对原子质量与原子质量成正比，所以相对分子质量与分子质量也成正比 C. 化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 D. 化学变化常伴随有物质颜色的变化，所以有物质颜色变化的变化一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大。例如，氢分子（）的相对分子质量为2，而铁原子（Fe）的相对原子质量为56，此时铁原子比氢分子大。所以该推理错误。故选项A错误； B、相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，所以相对原子质量与原子质量成正比；同理，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以相对分子质量与分子质量也成正比。该推理正确。故选项B正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物，比如空气由氮气、氧气等不同种元素组成的物质混合而成，属于混合物，不是化合物。所以该推理错误。故选项C错误； D、化学变化常伴随有物质颜色的变化，但有物质颜色变化的变化不一定是化学变化，例如氧气在加压、降温的条件下变成淡蓝色的液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。所以该推理错误。故选项D错误。 故选B。 18. 如图为N2的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氮分子间空隙变小 B. 转化②属于分解反应 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.转化①是通过加压、降温使氮气液化，分子间的间隔会随压强增大、温度降低而变小，所以氮分子间隔变小，该选项正确，故不符合题意； B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，转化②是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，是两种物质生成一种物质的化合反应，并非分解反应，该选项错误，故符合题意； C.转化③是氮气和氧气在闪电条件下生成一氧化氮，这一过程是地球氮循环的重要组成部分，该选项正确，故不符合题意； D.转化④是镁在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁，而红磷测定空气中氧气含量是利用红磷只与氧气反应，若用镁条代替红磷，镁不仅与氧气反应，还会与氮气反应，无法准确测定氧气含量，该选项正确，故不符合题意，故选B。 19. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中的石灰石 加入足量的水 B 鉴别水和双氧水 取样，加入二氧化锰 C 探究铝的硬度 用手弯折铝丝 D 鉴别镁和铁 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，石灰石（主要成分CaCO3）不溶于水。加入足量水不仅不能除去石灰石，反而会将主要成分生石灰反应掉，不能达到除去生石灰中石灰石的目的，符合题意。 B、双氧水（H2O2）在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，有气泡冒出；水加入二氧化锰无明显现象，所以取样，加入二氧化锰可以鉴别水和双氧水， 不符合题意。 C、用手弯折铝丝，可以感受铝丝的软硬程度，从而探究铝的硬度，不符合题意。 D、铁能被磁铁吸引，镁不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以鉴别镁和铁，不符合题意。 故选A。 20. 某样品中含有、、和等四种物质。现称取样品33.9g，经测定，其中含：，，，。则原样品中的质量分数约为（已知：混合物中物质的质量分数的概念与物质组成元素的质量分数概念相似） A. 7.8% B. 11.9% C. 14.6% D. 17.3% 【答案】D 【解析】 【详解】33.9g样品中钠元素的质量为33.9g-3.9g-4.0g-2.4g-21.3g=2.3g，原样品中NaCl的质量=，则原样品中NaCl的质量分数=。 故选D。 二、填空题：本题包括4小题，共20分. 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： ①熟石灰 ②干冰 ③金刚石 ④氧气 （1）可用作制冷剂的是_______； （2）可用于裁玻璃的是_______； （3）可用于医疗急救的是_______； （4）常用作建筑材料的是_______。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 干冰是二氧化碳固体，升华时需要吸收大量热，可用作制冷剂，故填：②； 【小问2详解】 金刚石是天然最硬的物质，可以用于裁玻璃，故填：③； 【小问3详解】 氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，故填：④； 【小问4详解】 熟石灰可用于建筑材料，故填：①。 22. 雁来蕈是溧阳特产中的“三黑”之一.雁来蕈富含蛋白质、脂肪、碳水化合物［化学式可用表示］、多种氨基酸、多种维生素、矿物质（主要有钙、镁、铁、锌等，其中含铁量较丰富）等营养物质。 （1）上文中“钙、镁、铁、锌”指的是_______（选填：“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）合理食用雁来蕈有助于缓解_______（选填序号）。 a.贫血症 b.佝偻病 c.侏儒症 （3）碳水化合物中氧元素与氢元素的质量比为_______。 【答案】（1） 元素 （2）a （3） 8:1 【解析】 【小问1详解】 在食品营养成分中提到的“钙、镁、铁、锌”均指元素。这些矿物质在食物中通常以离子或化合物的形式存在，而非独立的原子或分子，因此表述为“元素”。 【小问2详解】 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会导致贫血症。雁来蕈含铁较丰富，因此有助于缓解贫血症（选项a）。佝偻病由缺钙引起（选项b），侏儒症与生长激素不足相关（选项c），均与铁无关。故选a。 【小问3详解】 碳水化合物的化学式为Cm(H₂O)n。每个H2O单元含2个H原子和1个O原子。总H原子数为2n，总O原子数为n。氢元素总质量为2n×1=2n，氧元素总质量为n×16=16n。氧与氢的质量比为16n：2n=8：1。 23. 化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ.运载火箭 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油（主要成分为碳氢化合物）作为推进剂.从微观角度分析，氧气和液氧的化学性质相同的主要原因是_______；煤油在液氧中完全燃烧的主要产物为_______。 Ⅱ.航天器 航天器中需要使用大量的芯片，我国在高端芯片领域已经快速发展.高端芯片的生产需要高纯硅，生产高纯硅的原料中含有其价的氧化物。 （2）2个硅原子表示为_______； （3）该氧化物的化学式是_______。 Ⅲ.宇航服 制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料.聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维。 （4）碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅳ.上天揽月 （5）月球上有丰富的核能原料.已知原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 【答案】（1） ①. 分子的构成相同 ②. 二氧化碳、水##CO2、H2O （2）2Si （3）SiO2 （4）惰性气体的化学性质稳定 （5）2 【解析】 【小问1详解】 部分运载火箭采用液氧和煤油（主要成分为碳氢化合物）作为推进剂。从微观角度分析，氧气和液氧的化学性质相同的主要原因是：分子的构成相同；煤油在液氧中完全燃烧的主要产物为二氧化碳（CO2）和水（H2O）； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硅原子表示为2Si； 【小问3详解】 硅的化合价为+4，氧为-2。书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，故化学式为SiO2。 【小问4详解】 高温下碳纤维易与氧气反应生成CO2或CO，惰性气体的化学性质稳定（如氮气），能隔绝氧气，防止氧化反应发生。 【小问5详解】 月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，核外电子数=质子数，所以原子核外电子数为2。 24. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）发现氢气：1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到了氢气，同时枪管内壁有黑色固体（）生成，该反应的文字表达式为_______。 （2）电解水制氢：一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题下图所示。 “阶段一”中，产生的“”是一种阴离子，其符号为_______。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点.储氢时，与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 ①由两种离子按个数比构成.构成的是_______（填符号）和。 ②镁基材料储氢量大的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）OH- （3） ①. Mg2+ ②. 固态MgH2密度大，单位体积内能储存更多的氢原子 【解析】 【小问1详解】 水蒸气通过烧红的铁质枪管，得到氢气和黑色的四氧化三铁，条件为高温，故填：。 【小问2详解】 阶段一，该微粒含有一个氧原子，一个氢原子，表示的是氢氧根离子，故填：OH-。 【小问3详解】 ①MgH2中镁元素显+2价，氢元素显-1价，由两种离子按个数比1：2构成，另一种离子为Mg2+； ②镁基材料储氢量大的原因可能是Mg与H2反应生成固态MgH2，固态物质密度大，单位体积内储存的氢原子数量多。 故填：Mg2+；固态MgH2密度大，单位体积内能储存更多的氢原子。 三、探究题：本题包括4小题，共40分. 25. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一.请根据图-1回答问题. （1）标号仪器a的名称是_______。 （2）实验室用制取较纯净的，可选用的装置组合为_______（填字母），反应的文字表达式为_______。 （3）实验室制取时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于_______（选填：“1”或“2”）处；若用装置D收集，气体应该从_______（选填：“m”或“n”）端进入。 【问题讨论】 （4）用装置C收集时发现水槽中的水变成红色，原因是_______.将收集的倒入装置E的烧杯中，现象是_______。 （5）进行如图-2所示实验时，观察到装置中干燥的紫色石蕊纸条不变色，V形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，原因是_______。 （6）为了进一步探究实验室制取的最适合反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生的体积随时间的变化如图-3所示（已知硫酸钙微溶于水）。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅲ 粉末状大理石、7%稀盐酸 据图分析，最适合在实验室制取的是图中_______（选填：“甲”、“乙”或“丙”）曲线对应的实验，该曲线对应的实验编号是_______（选填：“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AC ②. （3） ①. 1 ②. m （4） ①. 试管口未放棉花，粉末随氧气进入水槽，使水变红 ②. 低的带火星的小木条先复燃，高的带火星的小木条后复燃 （5）二氧化碳的密度大于空气，乙中紫色石蕊溶液先接触二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸使石蕊变红 （6） ①. 乙 ②. Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 标号仪器a的名称是酒精灯。 故填：酒精灯。 【小问2详解】 用制取：反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，要收集较纯净的，用排水法（装置C），因此装置组合为AC。 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为。 故填：AC；。 【小问3详解】 装置B控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液面降至多孔塑料片上方（1处），使固体与液体分离，反应停止。因此液面位于1处； 装置D收集：密度比空气大，应从长管m端进入，将空气从短管n端排出。 故填：1；m。 【小问4详解】 水槽水变红：试管口未放棉花，粉末随氧气进入水槽，使水变红； 倒入装置E的现象为密度比空气大，会下沉，氧气有助燃性，使低的带火星的小木条先复燃，高的带火星的小木条后复燃。 故填：试管口未放棉花，粉末随氧气进入水槽，使水变红；低的带火星的小木条先复燃，高的带火星的小木条后复燃。 【小问5详解】 干燥的石蕊纸条不变色的原因是本身不能使石蕊变色；乙中溶液先变红：与水反应生成碳酸（使石蕊变红），且密度比空气大，先进入乙中，同时分子在不断运动，使乙中溶液更快接触。 故填：二氧化碳的密度大于空气，乙中紫色石蕊溶液先接触二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸使石蕊变红。 【小问6详解】 实验II（块状大理石 + 稀硫酸）：生成的微溶，覆盖大理石表面，反应很快停止，对应丙曲线（体积少）；实验III（粉末状大理石 + 稀盐酸）：反应速率过快，对应甲曲线；实验I（块状大理石 + 稀盐酸）：反应速率适中，适合实验室制取，对应乙曲线，因此最适合的是乙曲线，对应实验编号。 故填：乙；Ⅰ。 26. 人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，人类生活离不开氧气。 Ⅰ.探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况下）. 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程______能量（选填：“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。则实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（选填：“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ研究呼吸自救器 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。 （3）制氧药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下： 实验编号 M（装药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______对得到质量的影响。 ②不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按______进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。 （4）氯酸钠（）与氯酸钾制氧的原理相似，则制氧的符号表达式为______；213g氯酸钠中含氧元素的质量为______g。 （5）某种呼吸自救器的结构如图，可提供约2小时左右呼吸用氧气.区域A填充的是澄清石灰水。 ①某同学看到区域A中出现浑浊现象，便得出结论：人体呼吸作用产生.澄清石灰水变浑浊的化学反应文字表达式为______.经过讨论，同学们认为该实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中______。 ②若将呼出气体通过单向阀（可控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A.实际不采用此种设计的原因主要是______。 【答案】（1）释放 （2） （3） ①. 铝粉的质量 ②. 3 （4） ①. ②. 96 （5） ①. ②. 本身含有少量 ③. 呼出气体中含有水蒸气和热量，直接排出会损失水分（自救器需回收水分维持湿度），同时未处理的会积累，影响呼吸安全 【解析】 小问1详解】 人体呼吸是缓慢氧化过程，缓慢氧化会释放能量（为生命活动提供动力）。 故填：释放。 【小问2详解】 设吸入空气总体积为，呼出气体总体积为，因氮气体积不变，吸入空气含体积为，呼出气体含体积为，由，得。故填：。 【小问3详解】 ①实验中装药剂总质量固定为，仅改变铝粉的质量，因此实验目的是探究铝粉的质量对得到质量的影响； ②实验3中质量（38.6g）最大，实验4中质量反而减少，因此最佳实验是3。 故填：铝粉的质量；3。 【小问4详解】 氯酸钠在催化、加热（铝粉提供热量）下分解，生成氯化钠和氧气，符号表达式为； 的相对分子质量为，氧元素质量分数为，氯酸钠中氧元素质量为。 故填：；96。 【小问5详解】 ①澄清石灰水（氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为； 吸入的空气中本身含有少量（表格中吸入空气体积分数为），因此无法确定浑浊是呼吸产生的导致的； ②不直接排出呼出气体的原因：呼出气体中含有水蒸气和热量，直接排出会损失水分（自救器需回收水分维持湿度），同时未处理的CO2会积累，影响呼吸安全。 故填：；本身含有少量；呼出气体中含有水蒸气和热量，直接排出会损失水分（自救器需回收水分维持湿度），同时未处理的会积累，影响呼吸安全。 27. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。（“碳中和”指的是排放总量和减少总量相当） 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测：到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图-1。的吸收是碳封存的首要环节，常选用吸收剂吸收。研究人员通过实验比较了三种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图-2。 依据上述内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧______（选填：“吸收”“释放”）。 （2）由图-1可知：到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （3）由图-2可知：在实验研究的烟气流速范围内，烟气流速相同时，______（选填：“吸收剂1”“吸收剂2”或“吸收剂3”）对烟气中的脱除效果最好。 （4）科学家研究得到：如果工业生产产生的排放量继续以目前的速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。海洋酸化的原因是______（用文字表达式表示）。 （5）利用图-3装置研究25℃时的溶解性。打开止水夹，向3个充满的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡，烧瓶内压强的变化如图-4。 实验注入20mL蒸馏水时，压强的变化对应的曲线是______（选填：“①”“②”或“③”）。终点气压高于初始的原因可能是______。 （6）请写出一条践行“低碳”理念的具体做法______。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）吸收剂1 （4） （5） ①. ③ ②. 在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 （6）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料(如煤、石油、天然气等)燃烧会生成二氧化碳，所以在自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2。故填：释放。 【小问2详解】 由图-1可知，到2050年，碳替代对全球碳中和的贡献率为47%，是贡献率最大的途径，所以对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。故填：碳替代。 【小问3详解】 由图-2可知，在实验研究的烟气流速范围内，烟气流速相同时，吸收剂1对应的CO2脱除率最高， 所以吸收剂1对烟气中CO2的脱除效果最好。故填：吸收剂1。 【小问4详解】 海洋酸化原因是二氧化碳与水反应生成碳酸， 文字表达式为：。故填：。 【小问5详解】 注入20mL水后，瓶内剩余空间80mL，CO2溶于水使压强减小；对比注入40mL、60mL水的情况，20mL水溶解的CO2最少，压强下降幅度最小，对应曲线③。 在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始。 故填：③；1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积。 【小问6详解】 践行“低碳”理念的具体做法有很多，例如乘坐公共交通工具出行或步行、骑自行车出行，节约用电等（合理即可）。 故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）。 28. 水是生命赖以生存的重要物质。 Ⅰ.水的净化 图-1为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。用户使用的自来水仍是混合物，若需制备医学上注射用水，常用______的方法。 （2）该自来水厂向水中加入二氧化氯（）进行消毒，亚氯酸钠（）是制备二氧化氯的原料之一。多少克亚氯酸钠中的氯元素与67.5g二氧化氯中氯元素的质量相等？（列式计算） Ⅱ.水的组成及变化 利用分解和化合探究水组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （3）通过如图-2所示电解水的实验可证明水由氢元素和氧元素组成。实验中所用电源是______（选填：“交流电”“直流电”），其正极与负极产生气体的体积比为______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用.用电解水的方法可以制备富氢水（溶有的水）。室温时，将富氢水敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 Ⅲ.水的应用 空间站用水、气整合系统为宇航员提供氧气和水，循环过程如图-3所示。 （5）在图-3所示的物质转化中，进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a______b（选填：“＜”“＞”或“＝”）。（查阅资料：在化学反应前后各元素的质量不变） （6）保持太空舱空气新鲜，航天员呼出的被一种叫“分子筛”的设备分离出来（如图-4所示），“分子筛”起到的作用类似于实验室中的______操作（选填：“过滤”“蒸发”）。 【答案】（1） ①. 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 ②. 蒸馏 （2）中氯元素质量为， 设亚氯酸钠质量为x，则 ， 解得。 答：亚氯酸钠中的氯元素与二氧化氯中氯元素的质量相等。 （3） ①. 直流电 ②. （4）分子在不断运动，分子会从水中逸散到空气中 （5） （6）过滤 【解析】 【小问1详解】 明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降； 医疗上注射用水为蒸馏水，制备方法是蒸馏。 故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；蒸馏。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 电解水实验所用电源是直流电； 正极（）与负极（）产生气体的体积比为。 故填：直流电；。 【小问4详解】 浓度下降的微观原因：分子在不断运动，分子会从水中逸散到空气中。 故填：分子在不断运动，分子会从水中逸散到空气中。 【小问5详解】 根据图-3及质量守恒定律，质量为a的水经电解生成的氢气，与二氧化碳反应后，其中所含的氢元素部分进入了产物甲烷，部分进入了生成的水（质量为b），因此生成的水b的质量小于被电解的水a的质量，即。 故填：。 【小问6详解】 分子筛分离类似于实验室的过滤操作（分离混合物）。 故填：过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $