陕西省洛南中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

陕西省洛南中学 2026一2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活等息息相关。下列说法错误的是（) A.在锅炉的内壁安装若干镁合金或锌块，该方法利用的是电解原理 B.将钢制管栓与直流电源的负极相连，该方法叫作外加电流阴极保护法 C.正常人血液的pH相当稳定，这与H,CO3-NaHCO,的缓冲作用密切相关 D.濬洞里美丽的石笋、钟乳石等自然现象的形成过程，蕴含着沉淀溶解平衡原理 2.下列说法正确的是（) A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H<-890.3kJ/mol B.25℃101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642k的热量，则 N2H,(1)+02(g)=N2 (g)+2HO(g)AH=+642kJ.mol D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq=H,O()△H=-57.3 kJ.mol-,若将含1 mol CH,COOH的醋酸稀 溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，△H<-57.3kJ·mol- 3.某温度下，plH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如 图所示。根据图像判断错误的是() A.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 B.I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 Q C.完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积： I NaDH V(NaOH)<V(氨水) D.a值一定大于9 100V溶液体 4.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理为N2(g)+3H,(g)三2NH,(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是() A.合成塔中充入的N,越多，N,的转化率越大 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.及时分离出液氨并将N2、H2循环利用，可提高原料的利用率 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之·。下列解释事实的方程式错误的是（) A.泡沫灭火器灭火的工作原理：AI3++3HCO=A1(OH),↓+3CO,个 B.NaS溶液呈减性的原因：S2·+2H,OH,S+2OH C.向Mg(OH),悬浊液中滴加FCl,溶液，出现红褐色沉淀： 3Mg(OH),(s)+2Fe*(aq)=2Fe(OH)(s)+3Mg2*(aq) D.铅蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H,S04=2PbS04+2H,0 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（) A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C.AgCI固体在纯水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 D.工业上，反应2S02(g)+02(g)≠2S03(g)AH<0在高温下进行 7.某柔性电池的结构如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是() 碳纳米管纤维 Zn膜 电解质膜(O2-可以自由通过) MnO2膜 碳纳米管纤维 A.电子由Zn膜经外电路流向MnO2膜 B.O2离子通过电解质膜向Zn膜迁移 C.MnOz发生氧化反应 D.该电池工作时的总反应可能为Zn+MnO2电解质ZnO+MnO 8.利用“CL0(橙色)+H,0、≥2C0（黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行 如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是（) 0.5 mL 6 mol-L" 0.5mL 0.5mLH,0 NaOE滨液 98%H,S0 2mL0.1 mol-LK Cr20,橙黄色溶液 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 B.试管b加水后，所有离子浓度均减小 C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D.试管d比试管b橙色更深，原因是c(H)增大 9.下列有关物质应用与化学原理对应正确的是() 选项 物质应用 化学原理 室温下，用pH试纸测得0.lmoL1CH,COONa A 醋酸的酸性强于碳酸氢根 溶液的pH为9，等浓度Na,CO3溶液的pH为12 医疗上常用BaSO4做X射线透视肠胃的内服药剂 B BaSO4和HCl可以反应 即钡餐 FeCL,用作净水剂 FeCL,具有强氧化性，可杀菌消毒 石商用于降低盐碱地（含Na,CO,)土壤的碱性 Kp(CacO3)>K(CaSO) 10.在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是（) 温度计、 个导电能力 内筒 杯盖 a氢氟酸(25℃) 隔热层 b盐酸(25℃ 外壳 t/min 稀释倍数 乙 丙 丁 A.图甲可用于中和反应热测定 B.图乙表示恒温恒容条件下，反应X(g)+2Y(g)→3Z(g)达平衡后，在42时向容器中加入Z C.用图丙装置在铁上镀铜 D.图丁表示氢氟酸为弱酸，且a点对应pH比b点对应pH大 11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是() 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 H2SO4溶液 PH 11 11 3 3 A.水电离出来的C(H):①=②=③=④ B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ C.若将aL溶液④和bL溶液②混合后pH=4,则a:b=11:9 D.将溶液①、④等体积混合后，溶液中：CNH4>C(SO42)>CH)>C(OH) 2 12.下列关于电化学的说法正确的是() H 直流电源 电极a?个 L?电极b 淡盐水← 较浓 NaOH溶液 铜片 待镀 14 离子交换腆树 CuSO 铁制品 溶液 精制饱和 稀NaOH溶液 NaCI溶液 电镀铜实验装置 A.交换膜为阴离子交换膜 B.铜片与直流电源负极相连 a a b H22 子0（空气） 钢闸门 ,辅助 电极 (不溶性 电解质 H20 H,0 C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：a→b→电解质→a l3.常温下，Kn(CaS0:)=9×10-6,常温下CaS0,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正 确的是() c(Ca2y(mol·L-） A.CaS04溶解在水中达到溶解平衡时，c(Ca2+)=cS0?)=3x10-3mol/L a.....b B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中cSo})等于3x103mol/L C.a点对应的Km等于c点对应的K2 d 4×10- c(SO2 /(mol-L-1) D.在d点溶液中加入一定量的CaCL2可能会有沉淀析出 14.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHC0OH溶液，曲线如图所示，下列有关 离子浓度关系的比较，正确的是( 3 C D 0 a25VH,cdo田/mL A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有cNa>c(CH3COO)>c(OH)>cH) B.B点，a>12.5,且有cNa)=c(CH3C00)>c(OH>c(H) C.C点：cNa)>c(CH3COO)>cH)>c(OH) D.D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2cNa) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有浓度均为0.01mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO;②Na2CO3:③NH4Cl; ④CH3COONH4;(已知：Ka(CH3COOH)）=b(NH3·H2O)⑤NaOH (1)25°C时③溶液呈酸性的原囚 (2)能够促进水的电离的有 (填序号，下同) (3)在上述溶液中分别加入A1C3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为 在配制AICL3溶液时，为防止浑浊，应加入 (4)这五种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号) (5)常温下，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)分别为xmol·LI 和ymol·L-,二者的关系正确的是 (填字母)。 A.x=10-2y B.x=102y C.x=y D.x>y (6)写出Na,C0,溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式： 已知H2C02:K。=4.5×10-7,K2=4.7×10-1,若某浓度的Na2C03溶液pH=11,则此溶 液中cC0)= c(HCO) 16.（12分)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用酸性高锰酸钾滴定法。 (1)高锰酸钾KMnO4中Mn的化合价为】 价 (2)酸性KMmO4和碘离子的反应为Mn04+10下+_H=_Mn2++_2+_H20, 杂质不与酸性KMnO,反应（配平离子方程式）。 (3)取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000mol.L的高锰酸钾溶液装入 滴定管中（选择“甲或乙”）。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手 摇动锥形瓶，眼睛注视 甲 (4)三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表（第三次滴定示数如图所示）： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 1'mL 2 2 1.50 11.90 如图1所示 如图Ⅱ所示 滴定后图Ⅱ的读数为，则富碘卤水中碘离子的浓度为_ol·L(结果保留2位小数)。 (5)下列操作可能导致结果偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B.出现颜色变化时立刻停止滴定 C.摇动锥形瓶时液滴溅出 D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17.(l5分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含少量的FeC0,、MgCO,、CaC03、Fe,O,、 A1,O3、SiO,等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 盐酸 MnO, 氨水 NHF NH,HCO, 菱锰矿 粉碎 菱锰矿粉 浸出液 调pH 沉降 沉锰 干燥高纯度 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 A13+ Fe Fe2t Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，Km(CaR2)=1.60×100，Km(Mg5)=6.40×10-1。 ③当离子浓度小于1×10-5mol/L时，视作被完全沉淀。 回答下列问题： (1)菱锰矿粉碎的目的 加盐酸酸浸，溶液中的阳离子有 (2)向“浸出液”中加入的MnO2被还原Mn2*,作用是 (用离子方程式表示)。 (3)加入氨水调节溶液pH的范围是 (4)“滤渣1"的主要成分为 ；“滤渣2”的主要成分为 和 (填化学式) (5)“沉降”加入NH4F是为了除去Ca2+和Mg2+,若要常温下使溶液中Ca2+、Mg2+完全除去， 则c(F)≥ mol/L。 (6)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到氯化锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0， 得到MCO,沉淀，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为。 18.（16分)请完成下列问题。 I、（1)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。煤气化过程如下： 反应1：C(s)+H,0(g)=CO(g)+H2(g) H,=+131kJ·mol- 反应2：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)4H2=a·mol- 反应3：C(s)+2H,O(g)=C02(g)+2H2(g)4H3=+90k·mol- ①a= ②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方 程式为 使用催化剂， (填“能”或“不能)改变a的值。 0.5 0 -0.5 -0.62 -1.0 -1.19 .13 1.5 -1.75 -1.76 -2.0 -2.5 -2.28 3.0 -2.85 2.75 -2.62 9 +HO+O 0·00 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO,(g)+O(g)≠N20O,g)+0,(g)△H<0 某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1molO3发生反应，保持恒温恒 容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.y(NO2)=2v(O2) B.混合气体密度不再改变 C.O2的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.充入氨气 B.升高温度 C.充入2 mol NO2 D.再充入2 mol NO2和1mol03 ③达到平衡时，O2的浓度为0.5mo/L,则NO2的转化率为 ,平衡常数K= Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在：一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： C02(g)+H2(g)≠CO(g)+H,O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (3)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02)=2mol/L, c(H2)=1.5mol/L,c(C0)=lmol/L,c(H,O)=3mol/L,则下-时刻，vE_e(填 “>”、“<”或“=”)。