精品解析：陕西省洛南中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年度第一学期期中考试 高二化学试题 I卷 选择题(共48分) 相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(共16道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常用明矾净水运用了盐类水解的原理 B. 氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂 C. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 D. 冰柜能延长肉类保质期是因为冰柜隔绝了空气 2. 下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 20℃ 大块状 ④ 3mol/LHCl溶液 20℃ 粉末状 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl溶液 BaSO4 石墨 H2SO4 弱电解质 HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 能自发进行反应一定是熵增的过程 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 D. 冰室温下自动融化成水，体系混乱度增加 5. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol−1) 436 157 568 432 298 A. 表中最稳定的共价键是H－F B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 C 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1 D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量 8. 关于室温下pH=11的NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(OH-)=1.0×10-3 mol/L B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L C. 加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大 D. 加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性 9. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 10. 某温度时测得纯水中的，则为 A. B. C. D. 无法确定 11. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 12. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+ B. NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H2CO3+OH- C. Na2SO3溶液：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH- D. KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH- 13. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 强碱弱酸盐溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液 C. 滴加甲基橙显黄色的溶液 D. pH大于7的溶液 14. 某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行