精品解析：江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二年级化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1~13题，共13题)、非选择题(第14~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 比亚迪汽车“刀片电池”正极材料使用磷酸亚铁锂()。下列说法正确的是 A. 中Fe元素的化合价为价 B. 电池充电时电能全部转化为化学能 C. 汽车行驶过程中只存在化学能转化为电能 D. 新能源汽车替代燃油车可改善城市空气质量 2. 常温下，、，浓度均为溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 两溶液的pH值相等 B. 等体积的两溶液发生中和反应，消耗相等 C. 将溶液稀释100倍的过程中，变大 D. HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 3. 用硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．稀释 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 阅读资料，既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为。方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫。方法3：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。完成问题： 4. 已知 。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 增大压强，反应物中活化分子百分数增大 C. 消耗的同时也消耗，反应达到平衡状态 D. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备硫酸的反应： B. 还原的反应： C. 氨水吸收的反应： D. 电解脱硫时的阴极反应： 6. 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应的 C. 使用催化剂可降低该反应的活化能 D. 步骤Ⅱ反应中每消耗，理论上生成3 mol S 7. 为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流出的一极 B. 正极的电极反应式： C. 该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D. 该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨使用高温条件 B. 工业生产中广泛使用催化剂来加快反应速率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 其他条件不变，对、、组成的平衡体系加压后颜色变深 9. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B. C(s，金刚石)C(s，石墨) ，说明石墨比金刚石稳定 C. 的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 10. 一种光电催化装置如图，可以将空气中捕获的转化为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 制备时，电极b发生反应： D. 外电路每通过0.04 mol电子，电极a上产生 11. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入溶液，充分反应后加入2 ml苯，振荡静置分液，有机层显紫红色，向水层滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 D 室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 (无色)，该平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 HClO A. 向NaClO溶液通入少量气体： B. 、NaClO、溶液中，结合质子能力最强的是 C. 反应的平衡常数 D. 向溶液加入少量溶液： 13. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中充分反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数 D. a点时可以获得的物质的量为0.09 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学反应常伴随热效应。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是________。 a．二氧化碳通过炽热的炭 b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水 d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）火箭发射常用液体肼()作燃料，与反应生成和水。 已知常温常压下： 写出与足量反应生成和液态水时的热化学方程式________。 （3）用量筒分别量取、溶液在如图所示中装置进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。 ②则该温度下的中和热为________(c和分别取和。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热________。 （4）市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量的氯化钠和水等，使用时从塑料袋取出接触空气就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。请解释快速产生热量的原因________。 15. 工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和FeP在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，Fe元素以和的形式存在，P元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 ③能与形成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）若“高温活化”时的产物为和，则该反应的化学方程式为_______________。 （2）“酸浸”时，加液结束后，提高酸浸速率的方法为________(答一条即可)。滤渣的成分为________。 （3）“氧化”时控制温度低于40℃的原因_________________；判断“氧化”已完全的实验操作___________。 （4）“制备”时调节pH约为1.5，温度控制在60℃左右可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________。溶液的pH对铁的有效转化率如图所示，时，Fe的有效转化率明显减小，其可能原因是______________。 16. NaClO用途非常广泛。 已知：碳酸的、，次氯酸的。 （1）NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中反应的离子方程式为_______________。 （2）NaClO溶液与反应的机理为： i． ii． 表示反应的活化能，其中。 ①已知为一元弱酸，其电离方程式为________。 ②用3% NaClO溶液脱除。其他条件相同时，的脱除率大于的，可能原因是________。 （3）NaClO溶液制备水合肼()。以NaClO溶液与含NaOH的溶液为原料，利用图示装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备。 已知：水合肼常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性。 ①三颈烧瓶中合成的化学方程式是____________________。 ②实验中必须通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液的原因是________________________。 （4）用滴定法测定NaClO中有效氯含量的原理： ；。 取6.2500 g样品配制成500 mL溶液，取50.00 mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，充分反应后，加入2~3滴淀粉溶液，用溶液滴定。当加入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，达到滴定终点，平均消耗溶液溶液。 计算NaClO样品中有效氯含量______________。(写出计算过程，该样品中的有效氯含量) 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I．制氢。 （1）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 。 ①在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。反应进行5 min时，的物质的量为0.6 mol，则用表示该反应的平均速率为________。 ②下列操作中，能提高平衡转化率的是________。 a．增加用量 b．及时分离出 c．加入催化剂 d．升高温度 （2）利用铁及其氧化物高温循环制氢，原理如图-1所示，反应器Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．储氢 （3）硼氢化钠()水解生成氢气： ，是一种环境友好的固体储氢材料。该反应能自发进行的原因__________________。 Ⅲ．用氢 （4）氢气的重要用途之一是合成氨。 ①一定条件下，工业生产中将和按投料比混合，匀速通入合成塔，发生反应。选择的理由为______________。 ②一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正、负极上实现氨的电化学固定，装置示意图如图2所示，正极反应式为______________。 （5）利用反应可实现碳的捕集与利用。与在催化剂表面生成和的部分能垒图和反应机理，如图-3、图-4所示： ①其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。决速步骤的反应方程式为______________。 ②一个分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个(该过程未在历程中标出)，随后参与到的转化过程。实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二年级化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1~13题，共13题)、非选择题(第14~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 比亚迪汽车“刀片电池”正极材料使用磷酸亚铁锂()。下列说法正确的是 A. 中Fe元素的化合价为价 B. 电池充电时电能全部转化为化学能 C. 汽车行驶过程中只存在化学能转化为电能 D. 新能源汽车替代燃油车可改善城市空气质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，整体为价，根据化合物化合价代数和为0，可算出为价，A错误； B．电池充电时，电能除转化为化学能外，还有部分转化为热能，不可能全部转化为化学能，B错误； C．汽车行驶过程中，除化学能转化为电能外，还存在电能转化为机械能、热能等过程，C错误； D．新能源汽车可减少燃油燃烧产生的氮氧化物、等污染物的排放，有利于改善城市空气质量，D正确； 故选D。 2. 常温下，、，浓度均为溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 两溶液的pH值相等 B. 等体积的两溶液发生中和反应，消耗相等 C. 将溶液稀释100倍的过程中，变大 D. HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同浓度下，酸的电离常数越大，酸性越强，电离出的浓度越大，pH越小。，则HCOOH溶液pH更小，两溶液pH不相等，A错误； B．两溶液均为一元酸，浓度、体积均相等，则酸的总物质的量相等，中和时消耗相等，B正确； C．电离常数仅与温度有关，温度不变时，稀释过程中不变，C错误； D．HCOOH是弱酸，是弱碱，离子方程式中均不能拆分为离子形式，该离子方程式书写错误，D错误； 答案选B。 3. 用硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．稀释 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却后才可转移至容量瓶，操作不规范，A错误； B．定容时需用胶头滴管垂直悬空滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切后，塞好瓶塞上下颠倒摇匀，图中操作不符合定容要求，B错误； C．硫酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，C错误； D．滴定管读数时，视线与液体凹液面最低点保持水平，操作规范，D正确； 故选D。 阅读资料，既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为。方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫。方法3：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。完成问题： 4. 已知 。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 增大压强，反应物中活化分子百分数增大 C. 消耗的同时也消耗，反应达到平衡状态 D. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备硫酸的反应： B. 还原的反应： C. 氨水吸收的反应： D. 电解脱硫时的阴极反应： 6. 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应的 C. 使用催化剂可降低该反应的活化能 D. 步骤Ⅱ反应中每消耗，理论上生成3 mol S 【答案】4. C 5. B 6. A 【解析】 【4题详解】 A．该反应气体总物质的量从3 mol变为2 mol，混乱度减小，，A错误； B．增大压强仅提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，B错误； C．消耗对应正反应速率，消耗对应逆反应速率，二者速率相等说明反应达平衡，C正确； D．升高温度正、逆反应速率均增大，因反应放热，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 【5题详解】 A．反应未配平，正确配平为，A错误； B．中从价升高到价，每个中从价降低到价，电子、原子均守恒，方程式书写正确，B正确； C．氨水吸收生成，离子方程式应为，C错误； D．阴极处于酸性环境，正确反应为，不会生成，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．平衡常数表达式中纯固体浓度视为常数，不写入表达式，为固体，正确，A错误； B．该反应的，要使反应自发，需要反应为放热反应，即，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．步骤Ⅱ反应为，每消耗生成，D正确； 故选A。 7. 为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流出的一极 B. 正极的电极反应式： C. 该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D. 该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法中钢管桩为被保护的正极，原电池中电子从负极流出、流入正极，因此钢管桩是电子流入的一极，A错误； B．正极发生得电子的还原反应，给出的电极反应为失电子的氧化反应，不符合正极反应规律，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，在钢管桩表面镶嵌锌块时，锌作负极被腐蚀，钢管桩作正极被保护，符合牺牲阳极的阴极保护法原理，C正确； D．钢管桩与外加电源负极相连的防护方法为外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 答案选C。 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨使用高温条件 B. 工业生产中广泛使用催化剂来加快反应速率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 其他条件不变，对、、组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应放热，根据勒夏特列原理低温更有利于平衡正向移动，工业选择高温是为了加快反应速率、保证催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．溶液中存在平衡（红色），加入铁粉时发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B. C(s，金刚石)C(s，石墨) ，说明石墨比金刚石稳定 C. 的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的只与化学计量数、物质状态有关，与反应物的用量无关，加入后不变，A错误； B．该反应为放热反应，说明金刚石的总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的稳定状态为液态，该热化学方程式中为气态，不符合燃烧热的定义，C错误； D．等量的碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D错误； 故答案选B。 10. 一种光电催化装置如图，可以将空气中捕获的转化为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 制备时，电极b发生反应： D. 外电路每通过0.04 mol电子，电极a上产生 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，左侧电极a为阳极，发生的电极反应为，右侧电极b为阴极，发生的电极反应为； 【详解】A．电极a上转化为，元素化合价升高，失电子发生氧化反应，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，电极b为阴极，应从左室移向右室，B错误； C．电极b为阴极，得电子发生还原反应，反应式应为，选项中反应式为失电子的氧化反应，C错误； D．电极a反应为，每生成1mol 转移4mol电子，外电路通过0.04mol电子时，生成的物质的量为，D正确； 故答案为D。 11. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入溶液，充分反应后加入2 ml苯，振荡静置分液，有机层显紫红色，向水层滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 D 室温下，向密闭容器中充入，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 (无色)，该平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量，若反应不可逆则应完全反应，实验中水层滴加溶液变红说明仍有剩余，同时有机层显紫红色证明反应生成了，可说明与的反应具有可逆性，A正确； B．与反应生成黑色沉淀是因为难溶于酸，该反应不能用于比较和的酸性强弱，B错误； C．未说明盐酸和醋酸的浓度相同，无法通过大小判断电解质强弱，C错误； D．扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，气体颜色变浅是因为体积增大导致浓度降低，并非平衡正向移动，D错误； 故选A。 12. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 HClO A. 向NaClO溶液通入少量气体： B. 、NaClO、溶液中，结合质子能力最强的是 C. 反应的平衡常数 D. 向溶液加入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不是发生复分解反应生成和，A错误； B．酸的酸性越弱，对应酸根结合质子的能力越强，由电离常数可知酸性：，故结合质子能力最强的是，B错误； C．反应的平衡常数，C错误； D．酸性，加入少量时，仅反应生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中充分反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数 D. a点时可以获得的物质的量为0.09 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由反应减去反应得到，，为放热反应，A错误； B．温度升高，反应平衡逆向移动，选择性降低，反应平衡正向移动，选择性升高，故③、④表示的选择性；压强增大，反应平衡正向移动，选择性减小，相同温度下曲线④的选择性低于曲线③，故，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，反应的平衡常数随温度升高而减小，反应的平衡常数随温度升高而增大，未给定具体温度，无法比较和的大小，C错误； D．a点温度为，的平衡转化率为30%，参与反应的，此时的选择性为30%，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学反应常伴随热效应。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是________。 a．二氧化碳通过炽热的炭 b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水 d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）火箭发射常用液体肼()作燃料，与反应生成和水。 已知常温常压下： 写出与足量反应生成和液态水时的热化学方程式________。 （3）用量筒分别量取、溶液在如图所示中装置进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。 ②则该温度下的中和热为________(c和分别取和。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热________。 （4）市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量的氯化钠和水等，使用时从塑料袋取出接触空气就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。请解释快速产生热量的原因________。 【答案】（1）ad （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -56.8 ③. 偏大 ④. 偏大 （4） 铁粉、炭粉、氯化钠和水等构成了原电池，发生吸氧腐蚀，加快了铁的氧化反应速率，从而快速放出大量热。 【解析】 【小问1详解】 a．二氧化碳通过炽热的炭反应生成一氧化碳，属于吸热反应； b．食物因氧化而腐败是缓慢氧化过程，属于放热反应； c．硝酸铵固体溶于水会吸收热量，但该过程属于物理变化（溶解），不是化学反应； d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合反应是典型的吸热反应。 故答案选ad。 【小问2详解】 已知热化学方程式：① ② ③ 根据盖斯定律，目标反应为 参与的反应，可通过 ② - ① - ③ 得到： 其焓变 。 【小问3详解】 ① 测定中和热时，为使酸碱充分反应且尽量减少热量散失，图中缺少用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。 ② 第1、2、3次实验的温差分别为 、、，第2次数据误差较大应舍去，故平均温差 。反应生成水的物质的量 。混合溶液总质量 。放出的热量 。则 。 ③ 俯视读数会导致量取的盐酸体积偏小，反应生成的水减少，放出的热量偏小，测得的中和热绝对值偏小，因 为负值，故 偏大；醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放出的总热量减少，测得的中和热绝对值偏小， 偏大。 【小问4详解】 “暖贴”中的铁粉、炭粉与氯化钠溶液（水和少量的氯化钠）接触空气时，构成了无数微小的原电池，发生吸氧腐蚀。原电池反应极大地加快了铁的氧化反应速率，使化学能迅速转化为热能，从而快速放出大量热。 15. 工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和FeP在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，Fe元素以和的形式存在，P元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 ③能与形成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）若“高温活化”时的产物为和，则该反应的化学方程式为_______________。 （2）“酸浸”时，加液结束后，提高酸浸速率的方法为________(答一条即可)。滤渣的成分为________。 （3）“氧化”时控制温度低于40℃的原因_________________；判断“氧化”已完全的实验操作___________。 （4）“制备”时调节pH约为1.5，温度控制在60℃左右可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________。溶液的pH对铁的有效转化率如图所示，时，Fe的有效转化率明显减小，其可能原因是______________。 【答案】（1） （2） ①. 适当升温（或搅拌） ②. （3） ①. 防止受热分解 ②. 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明氧化已完全 （4） ①. ②. 过大时，易发生水解生成沉淀，导致转化为的铁元素减少 【解析】 【分析】该流程以磷铁渣为原料制备：首先进行“高温活化”，使磷铁渣中化学性质稳定的转化为和，同时Fe元素也以形式存在，便于后续酸浸；“酸浸”时加入稀盐酸，铁氧化物溶解进入溶液，不溶于稀盐酸的作为滤渣除去；“调铁磷比”时加入，使溶液中铁、磷元素物质的量之比接近1∶1；“氧化”时加入，在温度低于40℃的条件下将氧化为；“制备”时加入氨水调节pH约为1.5、温度控制在60℃左右，使与反应生成沉淀，经系列操作（过滤、洗涤、干燥）后煅烧脱水，最终得到产品。 【小问1详解】 根据题意，高温活化时与空气中的反应生成和，该反应中Fe、P元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原；根据原子守恒，4个含8个铁原子和4个磷原子，应生成4个和2个，生成物中共含22个氧原子，故的系数为11，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “酸浸”时加液结束后，可通过适当升温（或搅拌）提高酸浸速率；磷铁渣经高温活化后铁以氧化物形式存在，加入稀盐酸后铁氧化物溶解，而不溶于稀盐酸，故滤渣的成分为； 【小问3详解】 过氧化氢受热易分解，控制温度低于40℃可防止受热分解，保证其氧化效率；判断“氧化”已完全的操作：取少量氧化后的溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明溶液中已无，即“氧化”已完全； 【小问4详解】 “制备”时加入氨水调节pH约为1.5、温度控制在60℃左右，与及氨水反应生成沉淀，离子方程式为；由图可知，当pH大于1.5时铁的有效转化率明显减小，可能原因是pH过大时易发生水解生成沉淀，导致转化为的铁元素减少。 16. NaClO用途非常广泛。 已知：碳酸的、，次氯酸的。 （1）NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中反应的离子方程式为_______________。 （2）NaClO溶液与反应的机理为： i． ii． 表示反应的活化能，其中。 ①已知为一元弱酸，其电离方程式为________。 ②用3% NaClO溶液脱除。其他条件相同时，的脱除率大于的，可能原因是________。 （3）NaClO溶液制备水合肼()。以NaClO溶液与含NaOH的溶液为原料，利用图示装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备。 已知：水合肼常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性。 ①三颈烧瓶中合成的化学方程式是____________________。 ②实验中必须通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液的原因是________________________。 （4）用滴定法测定NaClO中有效氯含量的原理： ；。 取6.2500 g样品配制成500 mL溶液，取50.00 mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，充分反应后，加入2~3滴淀粉溶液，用溶液滴定。当加入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，达到滴定终点，平均消耗溶液溶液。 计算NaClO样品中有效氯含量______________。(写出计算过程，该样品中的有效氯含量) 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应i的活化能远大于反应ii，总反应速率由慢反应i决定；pH=9时溶液中的浓度比pH=11时大，可加快慢反应i的速率，从而提升的脱除率 （3） ①. ②. 控制NaClO的量，避免NaClO过量氧化水合肼，减少副反应，提高产率 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据给出的电离常数，酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，​和反应只能生成和，无法得到，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①题目明确​为一元弱酸，仅能电离出1个，且弱酸电离需用可逆符号，电离方程式为； ②，说明反应i是总反应的决速步；较大时的脱除率大，pH=9时3% NaClO溶液中大于pH=11时 ，反应速率更快，的脱除率更高； 【小问3详解】 ①作为氧化剂将尿素中的-3价N氧化为中-2价的N，自身被还原为，在的碱性环境下配平得化学方程式 ； ②已知水合肼有较强还原性，而具有强氧化性，若滴加过快，会过量，过量的会氧化目标产物，使产率降低，因此需要缓慢滴加控制反应物量，避免NaClO过量氧化水合肼，减少副反应，提高产率； 【小问4详解】 有效氯含量计算：根据反应关系式可得计量关系：，50mL待测液中：，对应，500 mL溶液中对应氯元素总物质的量为，转化为HClO的氯元素质量，有效氯含量； 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I．制氢。 （1）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 。 ①在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。反应进行5 min时，的物质的量为0.6 mol，则用表示该反应的平均速率为________。 ②下列操作中，能提高平衡转化率的是________。 a．增加用量 b．及时分离出 c．加入催化剂 d．升高温度 （2）利用铁及其氧化物高温循环制氢，原理如图-1所示，反应器Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．储氢 （3）硼氢化钠()水解生成氢气： ，是一种环境友好的固体储氢材料。该反应能自发进行的原因__________________。 Ⅲ．用氢 （4）氢气的重要用途之一是合成氨。 ①一定条件下，工业生产中将和按投料比混合，匀速通入合成塔，发生反应。选择的理由为______________。 ②一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正、负极上实现氨的电化学固定，装置示意图如图2所示，正极反应式为______________。 （5）利用反应可实现碳的捕集与利用。与在催化剂表面生成和的部分能垒图和反应机理，如图-3、图-4所示： ①其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。决速步骤的反应方程式为______________。 ②一个分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个(该过程未在历程中标出)，随后参与到的转化过程。实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是____________________。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） （3）该反应、，满足自发反应的判据，故反应可自发进行 （4） ①. 氮的吸附分解所需活化能最高，是控制总反应速率的关键步骤。为保证氮气占有一定份额的催化剂活性中心并提高吸附速率，选择的比例，更能加快合成氨反应的进行 ②. （5） ①. 或 ②. 原料气中氢气占比低时，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 【解析】 【小问1详解】 ①5min内，根据反应计量关系，生成的，容器体积为2L，因此； ②a.增加用量，平衡正向移动，但​自身的平衡转化率会降低，a不符合题意； b.及时分离出​，生成物浓度减小，平衡正向移动，​平衡转化率提高，b符合题意； c.催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，c不符合题意； d.该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率提高，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 根据流程图，反应器Ⅱ的反应物为和通入的，生成物为和目标产物，配平后得到该高温下的反应方程式为：； 【小问3详解】 该反应、且反应后气体分子数显著增多，，满足自发反应的判据，故反应可自发进行； 【小问4详解】 ①合成氨的计量比为，选择是在计量比基础上让稍过量，原因是氮的吸附分解所需活化能最高，是控制总反应速率的关键步骤。为保证氮气占有一定份额的催化剂活性中心并提高吸附速率，选择的比例，更能加快合成氨反应的进行； ②该装置电解质为盐酸，呈酸性，正极上通入的得到电子，结合酸性环境中的被还原为，配平电荷和原子后得到该正极反应式：； 【小问5详解】 ① 总反应的决速步骤是活化能（能垒）最大的基元反应，从能垒图可知、、，过渡态I对应的能垒最高，是反应的决速步骤，对应吸附态的和结合生成和的过程：或； ② 一个分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个(该过程未在历程中标出)，随后参与到的转化过程，该反应的多步转化都需要活性吸附氢参与，原料气中氢气占比低时，解离生成的浓度不足，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱，反应速率较慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $