江苏连云港市赣榆区2026-2027学年高二第一学期期中学业水平质量监测 化学试题

2026一2027学年度第一学期期中学业水平顶重监测 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米 签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A红数据中心配备磷酸铁锂电池作为备用电源。该电池放电时的主要能量转化是 A.电能-→化学能 B.化学能电能 C.太阳能→电能 D.机械能→电能 2.反应2Na+2H0=2NaOH+2↑可用于制取少量H2。下列说法正确的是 A.Na的结构示意图为 B.HO的电子式为H:O:H C.NaOH仅含共价键 D.结构式为H一H 3.,下列实验原理和装置均能达到实验目的的是 Cu Zn 铁制品 铁、炭 空气 食盐水 精钢 泥合物 CuSO4溶液 酒淅 疏酸州溶液 & 乙 丙 丁 A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙构建锌铜单液原电池 C.用装置丙验证铁的析氢腐蚀 D.用装置丁电解精炼铜 高二化学试题第1页共8页 单斜疏转化为正交疏反应过程中的能量变化如题4图所示，下列说法正确的是 A.单斜硫比正交硫更稳定 1molS(s,单斜疏) B.正交硫和单斜疏互为同分异构体 量 C.加压，该反应的△H会发生改变 0.33kJ D.该反应的热化学方程式：S(s,单斜疏)=S($,正交 1molS(s,正交苑) 疏)△H=-0.33 kJ-mol-1 反应过程 题4图 阅读下列材料，完成5~7题： 碳酸饮料的清爽口感源于CO2的溶解与逸出。生产时在低温、高压下将CO2充入水 中，部分C02与20反应生成H2C03,存在如下平衡体系： ①C02(g)=C02(aq)△K0 ②C02(aq)+HO0)→HC03(aq)△H<0 ③H2C03→H+HC05K1=4.3×10-7④HC05→Ht+C0 ”K2=5.6×101 饮用时打开瓶盖，气泡涌出，喝入体内后胃酸(H约为2，酸性远强于碳酸体系)会 影响平衡。向饱和食盐水中先通NL后通CO2,可析出NaHCO3晶体，副产物NH4CI可用 作化肥。 5.下列说法正确的是 A.打开瓶盖，压强减小，平衡①正向移动 B.冰镇碳酸饮料气泡感强，是因为①②均为放热反应 C.胃酸中的H+会促使碳酸饮料产生更多的CO2 D.碳酸饮料中的H2CO3是强电解质，在水中完全电离 6.室温下，下列表达式或判断正确的是 A.0.1molL1NaHC03溶液中：cQNa)>c(HCO) B.平衡③的电离常数K1 cHCO3)c,加入少量NaHCO,:固体，K1增大 cH2CO3) C.向NaHCO3溶液中滴加酚酞变浅红色，说明HC0?发生电离 D.饱和HCO3溶液中：cH)=cHCO)+c(OH) 7.下列说法正确的是 A.向饱和食盐水中先通CO2再通N,更有利于析出NaHCOa晶体 B.纯水升温，Kw增大，c()增大，pH小于7，故呈酸性 C.NH4Cl受热易分解，故可以用作氮肥 D.由Ka1》Ka2可知，H2CO3的第一步电离程度远大于第二步 高二化学试题第2页共8页 8.科研人员研制出一种“纸片式铝一空气电池”结构如题8图所示，电池总反应式： 4A1+3O2+6H20=4A1(OD3。该电池轻薄耐用，但长时间放电铝箔会加速损耗且伴有气 泡产生。下列说法正确的是 A.正极电极反应式为O2+4e+4IH=2H20 铝箔(A) 导线 吸水纸NaCl溶液) B.放电过程中，溶液中的CI移向铝箔一侧 酸层网 C.铝箔“损耗加快并产生气泡”，是因为 空气(O2)扩敬进入 负极析出的H2将铝箔腐蚀 题8国 D.电路中每转移0.4mol电子，理论上消耗标况下2.24L的空气 9.正丙醇(CHCH2CH2OH)在气相中可发生脱氢反应：CH3CH2CH2OH(g)→H(g)+ CHCH2CHO(g)△=+105kJmo1。下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.更换催化活性更高的催化剂，可降低该反应的焓变 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.恒温恒容下，再充入一定量CHCH2CH2OH(g),达到新平衡时丙醇的转化率减小 10.次磷酸(PO2)是一种重要的含氧酸，下列实验事实中，能说明HPO2属于弱电解质的是 A.常温时，用精密pH计测得0.10molL1HPO2水溶液的pH为2.85 B.1.0L0.10molL1HPO2溶液与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH0.1mol C.用玻璃棒蔬取少量H3PO2溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 D.HPO2溶液的导电性明显强于同浓度的蔗糖溶液 1.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 用pH试纸测量相同浓度CH3COOH和HCIO溶 探究HCIO和CH3COOH 液的pH,对比两者pH试纸颜色变化 的酸性强弱 压缩盛有NO2和N2O4平衡混合气的密闭注射器 探究压强对化学平衡 B 活塞，对比压缩瞬间与达新平衡后的气体颜色变 2NO2(g)亡N204(g)移动 化 的影响 测定中和热实验时，将NaOH溶液分多次倒入盐 减少热量散失，准确测 C 酸中，盖上杯盖并用环形玻璃搅拌棒搅拌 定中和热 向O2溶液中加入少量MnO2,观察产生气泡 证明MnO2可以增大 D 的快慢 HO2的平衡转化率 高二化学试题第3页共8页 2,NO是主要的大气污染物之一，利用质子交换膜电解装置可将NO转化为重要化工原 料，装置示意图如题12图，下列说法正确的是 b 电汲 质子交换膜 NO NH 稀硝酸 题12图 A.a为电源的正极 B.阴极存在副反应2H+2e=H↑，c(H)越大，NO的转化率越高 C.电路中每转移0.5mol电子，理论上阴极区溶液质量增加3.5g D.电解一段时间后，阳极区pH值增大 13.工业上利用H还原SO2制备疏蒸气，体系同时存在两个可逆反应，忽略其他副反应： 反应I:2S02(g)+4H(g)→S2(g)+4O(g)△H1=一88kJmo1 反应IⅡ：S02(g)+2H(g)=S(g)+2H20(g)△五=+16 kJ.mol1 在刚性密闭容器中，充入1 molSO2和2mol,在特定催化剂下发生反应。S02的平 2n生成S2) 衡转化率、S2的选择性(S2的选择性= n反应S0X100%)随温度变化如题13图。 下列说法正确的是 8100 80 60 70 60盼 20 50 280320360400440480 温度℃ 题13图 A.反应S2(g)=2S(g)的焓变△=一120kJmo门 B.280℃360℃，温度越高，平衡时的物质的量越大 C.320C时，SO2的平衡转化率为50%、S2的选择性80%，则反应Ⅱ的化学平衡常 数为0.2 D.280℃~480℃，S2的选择性下降，是因为生成S2的物质的量减少 高二化学试题第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(17分)化学反应伴随能量变化，化学平衡的调控在生产生活中具有重要意义。 (1)已知：2H(g)+02(g)=2H20(1)）△=-571.6 kJmol-1 H200)=H0(g) △=+44 kJ.mol-1 ①表示H2的燃烧热的热化学方程式为▲。 ②已知拆开1mo1O2(g)中的化学键生成2mol气态0原子，需要吸收498kJ能量， H-0键能为463kJmo1,则H-H键能为△kmo1。 ③该反应可设计为氢氧燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液（电极为惰性多孔 电极)，其负极的电极反应式为▲。 2工业合成氨反应为@+3g高展离压2NH@.下表列出了按-定比 例混合的N2和，在不同温度、压强下反应达到平衡时，N旺3在平衡混合气 体中的体积百分含量。 温度/C 1MPa 10MPa 20MPa 50MPa 300 39.1% 68.5% 76.4% 87.5% 500 2.2% 14.5% 20.5% 33.2% ①由表中数据判断：该反应△H▲0（填“>”“<”或“=”） ②温度相同时，压强越大，NH的平衡百分含量越高，原因是▲（用平衡 移动原理解释)。 ③实际工业生产中选择500℃而不选择300℃的原因是▲。 (3)在500℃、10MPa时，向2L恒容密闭容器中加入2molS02和1molO2,发生 反应2S02+O2→2S03,4min时测得S03的物质的量为0.8mol。 ①用O2表示的平均反应速率vO2)=▲molL1min。 ②下列能说明该反应在此条件下达到平衡状态的是△（填字母序号)。 a.容器内气体总压强不再变化 b.2S02)正=O2)2 c.容器内c(O2)不再变化 &混合气体密度不再变化 高二化学试题第5页共8页 15.（14分)利用低品位Cu2S尾矿（含少量CaS04、SiO2)为原料，酸性硫脲浸出提铜 的工艺流程如下： H2SO Fe2(SO4b、疏脲 Fe CuS尾矿预处理 浆化调配 氧化浸出 置换提钢H BCu 浸出渣 滤液 已知：①疏脲（化学式为CSNH)2,以下用“Tù”表示）在酸性溶液中能与Cu形 成稳定的[C(Tu)]离子，显著提高铜的浸出率；但温度高于90℃后Tu会 明显分解。 ②CaSO4在上述过程中不浸出。 (1)“预处理”时，研磨尾矿的目的是△。 (2)“氧化浸出”时，C2S中S元素被Fe2(SO4氧化为单质S,Cu元素以[Cu(Tu]形 式进入溶液。其他条件相同时，不同温度下铜的浸出率随时间变化曲线如题15 图所示。 女80℃ 90 。100℃ 70 甚60G 50 30 46 题15图 t/h ①“氧化浸出”的离子反应方程式为▲。 ②浸出渣的主要成分除SiO2外，还有▲（填化学式）。 ③由图可知，100℃时铜的浸出率反而低于80℃，其原因可能是▲一。 (3)“置换提铜”所得滤液（主要含FSO4、Tu)经分离提纯回收Tu后，通入富 氧空气并加入少量稀硫酸，控温约60℃，可使F2(SO)再生，循环使用。 ①Fe2(SO4)3再生的化学方程式为△。 ②为控制再生温度在60℃左右，下列措施最合理的是▲。 A.酒精灯直接加热 B.60C恒温水浴加热 C.加入冷水降温 D.提高酸度使反应放热自控 ③再生时通入“富氧空气”而非“普通空气”，其目的是▲。 高二化学试题第6页共8页 16.（15分)重铬酸钾可用于制铬矾，也用于火柴、电镀、有机合成等。以某治金工业 产生的废渣（含Cr2O3、SiO2、Al20)为原料制备K2Cr2O,的流程如下图所示。 Na2CO O2 过量C02 KC1固体 废渣堍 水浸一除杂.NaC2O,溶液 反应 oK2Cr202固体 C02 A1(OD3、HSiO 溶液 (1)“煅烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为A。 (2)“水浸”时存在平衡：CO?+H0→HCO4+OH。其平衡常数K=_▲（填 数值)。己知：Ka1H2Cr04)=1.8×10-1,K2i2Cr04)=3.0×107。 (3)根据上述流程，可知相同条件下的溶解度：N2Cr20O,_▲K2Cr2O,(填“>”或 “<”）。 (4)实验中需测定固体产品中C20号的含量。已知水溶液中C20?可用准确浓度 的NH4)2F(SO4)2溶液滴定，以试亚铁灵为指示剂，滴定终点时溶液由黄色经蓝 绿色变为红褐色，滴定反应为6Fe2++C20号+14H=6Fe3++2C3++7H20。 请补充完整实验方案： 0.06000moL1 重铬酸钾 (NH4)Fe(SO)2 ①称取一定质量KCr2O,样品，配制浓度 溶液 溶液 约为0.01moL-1K2C20,溶液； ②按规定操作分别将0.06000moL-1 NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和待测K2Cr2O, 溶液装入如题16图-1所示的滴定管中； ③▲。 题16图-1 (5)含C20的酸性废水有毒，工业上常用电解法处理。实验室利用如题16图-2所 示装置模拟该处理过程，电解一段时间后 电源 Cr2O最终以C(OD3沉淀形式除去。 棒 离子交换膜 铁粹 X ①离子交换膜Y是A交换膜（填“阳 离子”或“阴离子”)。 NaOH 含C203 FeSO 溶液 的酸性废水 溶液 ②乙室中Cr2O转化为C(OD3沉淀的过 程可描述为△。 甲室 乙室 丙宝 题16图-2 高二化学试题第7页共8页 17.（15分)氢能是未来清洁能源的重要载体，CO2资源化利用可助力“双碳”目标。 (1)甲醇重整制氢 主反应：CH3OH(g)+H2O(g)产CO2(g)+3H2(g)△1=+49.4kJ·mol1 副反应：CO2(g)+H(g)→CO(g)+HO(g) △H=+41.2kJmo1-1 ①投料中的13CHOH经重整反应后，13℃会存在于△（填字母序号)。 A.CH3OH B.CO2 C.Co ②甲醇水蒸气重整制氢时，一定能提高COH的平衡转化率和H平衡产率的 措施有△（答出两点即可）。 ③高温下，其他条件不变，单独增大水蒸气用量[m(CH:O团不变，O)由 n(CH3OH) 1增至3]，反应达到平衡时，CO2的选择性（CO2的选择性 n生a(CO2) ×100%)先增大后略有减小。随水蒸气用量增加C02的 n(CO2)in(CO) 选择性略有减小的原因是▲。 (2)光电催化耦合系统(C02→C0) 该系统以n型半导体TiO2光电极为阳极、Au纳米颗粒/碳纸为阴极，装置示 意图如题17图。已知：I.法拉第效率=生成某产物消耗的电子数÷电路通过的总 电子×100%。 光 Ⅱ.CO2在电解液中溶解度小，电极表面的CO2 02 只能靠扩散补充，单位时间内到达电极表面的 量有上限，且不随电位变负而增加。 CO Ⅲ.电位越负，电极还原能力越强。 稀SO4质子交换膜 KHCO3溶液 题17图 ①阴极C02转化为C0的电极反应式为△ ②电解2h后，测得阴极产物C0为1.12L、H为0.56L（已折算为标准状况)。 则阴极产生C0和2共转移电子▲mol。 ③实验测得阴极电位与产物法拉第效率的关系如下： 阴极电位V -0.6 -0.8 -1.0 -1.2 C0的法拉第效率/% 5 45 89 62 的法拉第效率/% 90 50 10 37 阴极电位低于-1.0V后，的法拉第效率又升高的原因△ 高二化学试题第8页共8页