河南郑州外国语中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026~2027学年上学期期中考试 29届高一（化学)试题 命题人：赵倩倩魏振雷郜晓波高康丽 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。 相对原子质量H1C12016Na23S32 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.火药的发明与使用 2.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A.根据化合物在水溶液中能否导电，将其分为电解质和非电解质 B.根据化学式中是否含有氢原子，盐可以分为正盐和酸式盐 C.根据分散系是否具有丁达尔现象，将其分为溶液、胶体和浊液 D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应 3.下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 B.进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 C.用10L量筒量取8.50L浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.闻氯气气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 高一（化学）试题第1页（共8页） 4.关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是 A.置换反应一定是氧化还原反应 B.元素处于最高价时，只有氧化性没有还原性 C.氧化还原反应中，元素化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数 D.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.醋酸与Cu(OH)2反应：H+OH=HO B.将铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag*=Cu++Ag C.将稀盐酸滴在石灰石上CO32+2H+=HO+CO1 D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液混合： Ca2++Ba2++2HC03+2OH=CaC03↓+BaC03↓+2H,0 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.120 g NaHSO4中含有离子的数目为3NA B.标准状况下，11.2LSO3中含有原子的数目为2NA C.将0.2 mol HC1溶于水配成250mL溶液，溶液中c(H=0.8mol/L D.含4 mol HC1的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成氯气的体积为22.4L 7.价一类二维图是一种重要的学习工具，氯的价一类二维图（如图所示）。下 列说法正确的是 +7 +5 化 +4 合 +3 价 +1 0 氢化物单质 氧化物 酸 钠盐 A.f可以和稀硫酸反应生成d B.H2在b中燃烧产生淡蓝色火焰 C.d有漂白性，能使CSO4溶液褪色 6e D.a和g生成b的反应用单线桥表示为NaCIO3+6HCl(浓)=NaC1+3CL,↑+3H,O 高一（化学）试题第2页（共8页） 8.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中K+、MnO4、SO42、CO32 B.酸性溶液中：Na+、K+、SO42、CH3COO C.含有大量CI的溶液中：Na、Ag+、NH4、NO3 D.碱性溶液中：Mg+、K+、NO3、SO32 9.下列叙述中错误的是 A.Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体， 且Na的熔点低 B.NaO与CO2之间发生化合反应生成NaCO3,Na2O3与CO2之间发生置换反 应生成O2 C.Na和O2在加热时反应生成NaO2,在常温下反应生成NaO D.44gCO2被NaO2完全吸收，固体增重28g 10.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、 b),将容器分成三部分，已知充入的三种气体(X、Y、Z的质量相等，当隔板 静止时，容器内三种气体所占的体积V(X)=V(亿)=2V(Y)(如图所示)。下列说 法中错误的是 a b A.分子数目：N(X=N(Z)=2N(Y) B.若Y是SO2,则X可能是O X Y C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y) D.容器内X气体和Y气体中含有的原子总数可能相等 11.双氧水是一种常见的强氧化剂，在医疗、工业、日常生活等领域应用广泛。 已知双氧水可以发生如下反应： ①H202+H2S=2H,0+S↓ ②H202+CL2=2HC1+O2↑ MnO. ③2H2022H20+02↑ 下列有关说法错误的是 A.三个反应中HO2的作用分别是：氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂 B.由反应①②可知氧化性：C12>HO2>S C.在水溶液中发生反应②，离子方程式为：H,O,+CL2=2H+2CI+O2个 D.以上三个反应中，均有1olHO2参加反应时转移电子数相同 高一（化学）试题第3页（共8页） 12.已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和NaSO4,为提纯粗盐设计操作流程 如下： 溶解试剂① 试剂②试剂③过滤 盐酸 粗盐 滤液 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①、②、③可以分别是NaOH、NaCO3、BaCl2 C.滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为2H+CO32=HO+CO↑， H++OH--H2O D.加入盐酸后获得NaCI固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时，停止 加热 13.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 NaClo溶液 PH试纸 NaOH 100mL 表面皿 A.配制100mL1.00mol/L NaOH溶液的部分实验 B.测量NaClo溶液的pH 操作：称量→溶解→转移 值 混合气体 饱和 NaCO3 溶液 红墨 C.除去CO2中混有的少量HCl D.验证Na和水反应是 否放热 高一（化学）试题第4页（共8页） 14.实验室模拟工业以贝壳（主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下 图所示，下列说法不正确的是 通入 低温蒸干 加水溶解 滤液 漂白粉溶液 贝壳高温 漂白粉 生石灰 滤渣 A.贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B.“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入Cl2”发生的离子方程式：CL,+2Ca(OH2=Ca2++Cl0+CI+H,O D.操作采取低温蒸干的原因可能是C(ClO)2不稳定，易分解 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4大题，每空2分，共58分。 15.(1)下列有关化学概念或性质的判断正确的有」 (填序号)。 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤红磷转化为白磷属于物理变化 (2)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4;⑤ 铜；⑥CO2;⑦CH3COOH;⑧蔗糖 以上物质中属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)。 (3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出 该反应的化学方程式 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100m之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 (4)已知HPO2溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐， 故NaH PO属于 (填正盐酸式盐”或无法确定)，写出H3PO2的 电离方程式 高一（化学）试题第5页（共8页） 16.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习化学的重要目的之 一、某化学实验兴趣小组利用家中的生活用品，进行了如下探究。 (1)甲同学从食醋的标签上看到，食醋中醋酸(CH3COOH含量为6.00g/100mL, 则醋酸的物质的量浓度为 (2)乙同学将鸡蛋泡进食醋中（外壳主要成分为CCO3),一段时间后发现外壳消 失了，请写出该反应的离子方程式 ；在一定温度压强下， 气体的摩尔体积为22Lmol,此条件下CO2气体的密度为. g/Lo (3)丙同学观察到过氧乙酸消毒液包装瓶标签（如图所示）： 过氧乙酸消毒液 【化学式】CH4O3 【规格】200mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.05g/cm3 ①过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量之比为 ②利用过氧乙酸消毒液进行空气喷雾消毒时，需要的浓度为0.042molL,丙同 学计划配制500mL用于空气消毒，需要上述过氧乙酸的体积为mL。 ③配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还 需要」 ,下列情况会导致所配制的过氧乙酸溶液物质的量浓度偏低的 是 (填字母)。 A·容量瓶底部原有少量蒸馏水 B.用量筒量取过氧乙酸浓溶液时仰视刻度线 C.定容时仰视刻度线 D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 17.膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨 松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如 下探究： 高一（化学）试题第6页（共8页） 【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓 硫酸吸收氨气。 【实验过程】 实验一：检验膨松剂成分 在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去）。点燃酒精灯： 玻璃管 铁夹2 铁夹1 碱右灰 澄清 石灰水 无色酚酞试液 (1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象： 说明产物中有CO? (2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象： 说明产物中有NH3; (3)充分加热后，玻璃管中仍有固体 根据(1)、(2)、(3)的现象得出结论：该膨松剂的成分是 (化学式)。 实验二：测定膨松剂受热产生气体的量 用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良 好，各装置中气体吸收剂足量) 装置B 装置E 空气 浓 NaOH 碱石灰 溶液 酸 装置A 装置C 装置D (4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 (填字母序号) 的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接 好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E;加热过程中， 装置C的作用是 停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的 是 (⑤)测定氨气的质量：将上图装置中 (填字母)的连接顺序对调。另取 8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样 品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。 (6)【反思与评价】实验二中，若没有装置E,造成测定结果可能会 (填“偏 大”、不变”或偏小) 高一（化学）试题第7页（共8页） 18.现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A 为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F 的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有 效成分，它们之间的相互转化关系（如图所示）。其他与题无关的生成物均已略 去。请回答下列问题： B D ② ③(C02+H2O) 光照 ⑤ M ④ F (1)写出反应①的化学方程式 (2)写出反应②的离子方程式 (3)工业上用G制备漂白粉，其中漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (④)实验室常用如图所示装置来制取氯气： B 浓盐酸 MnO, 饱和食盐水浓硫酸 ①气体发生装置反应原理： (写化学方程式)。 ②发生装置所用仪器的名称为A ③装置C的作用是 ④验满方法：将 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 高一（化学）试题第8页（共8页）