河南郑州市十校2026-2027学年上学期高一期中阶段测试 化学试题

高一化学 考试时间：90分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca40 第I卷 选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有个选项符合题意。） 1.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A.用乙瞇提取青蒿素B.合成结晶牛胰岛素 C.烧制陶瓷 D.合成药物 2.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(C03)2(OHD2]。根据研 究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：易溶于水 C.物质制备角度：可用于制备胆矾D.化学性质角度：高温下能稳定存在 3.1828年德国科学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO)的水溶液得到了尿素 [CO个NH2)2](结构式如下图)，人类首次将无机化合物转化为有机化合物。下列 说法正确的是 0 A.氰酸铵的摩尔质量为60 H-N-C-N-H B.1mol尿素中含有2molH2 C.不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物 H 过 D.0.1mol尿素溶于200mL水中，所得溶液的物质的 尿素 量浓度为0.5mol·L1 4.安全重于泰山。下列行为不符合安全要求的是 A.熄灭少量燃着的金属钠，可用干燥沙土覆盖 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，17gOH厂所含电子数为10NA B.1mol·L1NaCI溶液中阴、阳离子总数为2NA C.常温常压下，相同体积的H2和O2质量比为1：16 D.标准状况下，22.4LNH3和CH4混合气体中分子总数为NA 6.关于胶体，下列说法正确的有 ①胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同 ②将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可以制备Fe(OH)3胶体 ③纳米级铁粉是一种胶体 高一化学第1页共8页 ④云、雾和有色玻璃都可以发生丁达尔现象 ⑤“河南非遗栾川豆腐制作”、“活性炭能吸附水中的色素以净水”“临床 上用血液透析除去血液中的毒性物质”都与胶体的性质有关 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 7.下列物质分类正确的是 类别 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 选项 A 纯碱 KNO3 Fe203 S03 CuS04·5H2O B CHCH2OH A1203 Na20 NO 氯水 C KOH 蔗糖 MgO S02 冰水 D NH3·H2O Na202 Cao Mn207 漂白粉 8.下列叙述中，正确的是 A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 B.食品包装袋内用CaO做干燥剂 C.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 9.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01 mol·L1Ba(OHD2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2mL0.2 mol·L1H2S04溶液。测定电导率的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 35 0 25 10 5 0 20 406080100120140160180 时间/s A.A~B段电导率下降，发生反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42= H2O+BaSO4 B.B点的电导率最低说明生成的H2O和BaSO4都是弱电解质 C.B~C段溶液中存在的主要微粒有H20、H+、S042 D.若将上述两种溶液换成稀盐酸和氢氧化钠溶液，滴加过程中也能出现类 似B点的电导率几乎为0的最低谷 10.在甲、乙两烧杯中，各含有Cu2+、Na+、H、S042、C032、OH中的三 种离子，且互不相同。观察发现甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离 子组是 A.Cu2+、Ht、S042 B.Na、CO32-、OH C.Ht、CO32-、OH D.Na、Ht、SO42 高一化学第2页共8页 11.模型建构是学习化学的重要方法，下图为NaCI固体溶于水的微观模型。 下列说法正确的是 水合a离子 水合b离子 8水分子 0a离子 b离子 A.图中a离子为CI厂，溶于水后形成水合氯离子 B.NaCI溶于水后，体系中只含有水合钠离子和水合氯离子 C.NaCl固体中含有Na+和CI,所以NaCl固体可以导电 D.NaCl需要在通电条件下才会发生电离 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量钠放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 钠比铜的金属活动性强 将一片鲜花花瓣放入盛有干 B 干燥的氯气有漂白性 燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 光亮的表面逐渐 钠在空气中被氧化，生成 C 切开的金属钠暴露在空气中 变暗 白色的氧化钠 溶液先变红后褪 生成物有NaOH,且 D 将Na2O2加入酚酞溶液中 色 NaOH有漂白性 13.下列实验装置能达到对应实验目的的是 Na2CO 金属Na NaHCO, 实验 浓硫酸 装置 ·2滴水 包有足量Na,O,的脱脂棉 澄清石灰水 实验 A. 验证Na2O2 B.比较Na2CO3和 C.用表面皿 目的 与水反应放热 NaHCO3的热稳定性 加热金属钠 D.配制稀硫酸 14.已知甲、乙、 丙有如图转化关系（部分物质和反应条件已略去，→”表 示一步反应即可实现)。下列各组物质不满足图示转化关系的是 高一化学第3页共8页 甲 乙 → 丙 选项 甲 乙 丙 A Cl HCI NaCl B Na202 Na2CO3 NaHCO3 C NaHCO; Na2CO3 NaOH D CaO Ca(OH)2 Ca(CIO)2 15.室温下， 向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混 合气体（已知体积占整个容器体积的子），如图所示。将五和O2的混合气 体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比 为4：1。下列说法错误的是 N2 H2和02的 混合气体 活塞 A.反应前后，容器内压强之比为8：5 B.反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3：1 C. 反应前，活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为1：2 D. 若反应前体积占容器总体积的写，则点燃引爆并恢复至室温后，两 侧气体体积可能为1：1 第Ⅱ卷 非选择题：本题共5小题，共55分 16.(15分)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质 性质和实现物质转化提供了新思路。以下是氯及其化合物、钠及其化合物的“价 一类”二维图的部分信息。 元素化合价 8 NaHCO3 0…0 Na 盐 酸 单质 单质氧化物碱 盐 物质类别 高一化学第4页共8页 (1)a为淡黄色固体，其名称为 。用化学方程式表示a在呼 吸面具中的作用 (2)写出Cl2与H20反应的离子方程式 (3)g为“84”消毒液的有效成分，写出用C2与物质c制备g的离子方程 式 ,“84”消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的C02和H20反 应生成小苏打和次氯酸。“84”消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应， 请写出前两个反应的化学方程式： ① ② ③NaHCO3+HCI=NaCI+CO2↑+H2O (4)下列物质中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和足量h的 水溶液反应制得的是 A.NaCl B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 (5)氢化钠NaH田是一种常见的化工试剂，与水反应会释放氢气，写出该反 应的化学方程式 17.（6分)实验室现有一瓶浓盐酸，标签信息如下： 浓盐酸 密度：1.19gmL 质量分数：36.5% 现要用该浓盐酸配制450mL0.2mol·L1稀盐酸。 (1)请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a.计算：计算需要浓盐酸的体积。 b.量取：根据计算结果，用量简准确量取浓盐酸 mL(保留一位小数)。 c.稀释：将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有70~80mL蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒 慢慢搅动后，再向烧杯中加少量蒸馏水，搅拌使其混合均匀。 d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中， 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量 瓶。 e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ￡.贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 (2)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 高一化学第5页共8页 a.定容时，俯视刻度线 b.配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c.转移时有少量溶液洒出 d.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线 (3)若实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应如何 处理？ 18.（14分)某兴趣小组为研究膨松剂（发挥作用的物质为NaHC03)受热 分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置（气密性良好，各装置 中的试剂皆为足量)。回答下列问题： 膨松剂 空气 碱石灰 ① ② ③ ④ ⑤ (1)装置①中盛放NaOH溶液，其作用 (2)装置③中盛放的试剂是 (3)本实验需要通过测定反应前后装置 (填序号)的质量差，得到生成 C02的质量。 (4)实验操作步骤： a.称量样品质量，连接装置； b.加热前，先对已连接好的装置①②③通入一段时间空气，目的是 c. 再连接装置④⑤，点燃酒精灯充分加热至固体质量不再变化； d.停止加热后，需要 e.冷却后称量对应装置质量。 (5)若去掉装置⑤，则可能会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。 (6)若准确称取10.0g膨松剂样品，实验后测得C02的质量为2.2g,则该 样品中NaHCO3的质量分数为 高一化学第6页共8页 19.(12分)某包KC1固体中含有少量杂质CaC12、K2S04,同学们设计 了如图所示流程除去该KCl固体中的杂质CaCl2、K2SO4。 BaClz K2CO3 过量稀 蒸馏水 溶液 溶液 盐酸 KCI固体 溶液 滤液 KCI (含杂质CaCl2、K2S04) 溶解 除杂 过滤 酸化 操作X 固体 滤渣M 已知：“除杂”时加入的K2CO3溶液和BaCl2溶液均过量； KC1的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： (1)写出K2S04在水中的电离方程式： (2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaC2溶液，再加入过量的K2C0 溶液。判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由： (3)写出“酸化”时发生反应的离子方程式： (4)“操作X”的名称为 ，下列仪器在进行“操作X”时需要 使用的有 (填标号)。 B 0 (5) 室温时，取200L某盐水（已除去泥沙，不含有其他杂质，溶液接 近中性)，实验小组测得各离子浓度如下： 离子 K+ Ca2+ Mg2+ CI S042 浓度/(mol·L) 9 0.005 0.025 0.190 0.003 则a= 20.(8分)物质的量是贯穿高中化学学习、用于定量研究化学反应的重要 基本物理量。请根据物质的量的相关概念，完成下列各题。 (1)在学习了“物质的量”这一的物理量之后，下列同学们的讨论结果不正 确的是 A.物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B.1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 D.学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 高一化学第7页共8页 (2)向50mL2.0mol·L1NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应， 再向所得溶液中逐滴滴加1.0ol·L1的稀盐酸，测得产生C02的物质的量随加 入盐酸的体积变化如图所示（假设实验理想化且不考虑CO2的溶解）。 n(C02)/mol Q A B 0 0.02 0.06bV(稀盐酸)/L ①由0到B的过程中，Nat的物质的量nNat) (填“变大”、 “变小”或“不变”) ②由A到B的过程中，用离子方程式表示主要发生的反应 ③图中的a= ,b= 高一化学第8页共8页