精品解析：天津市蓟州区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

天津市部分区2025~2026学年度第一学期期中练习 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本小题共16小题，3×16=48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 2. 下列符号中表示“反应放出热量”的是 A. B. C. D. 3. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 4. 摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是 A. 饮料中的水电解时的氢气和氧气 B. 空气中含量最多的氮气 C. 碳酸饮料中的空气分离出来 D. 气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来 5. 下列说法中不正确的是 A. 放热反应不一定是自发反应 B. 冰吸热成为水是熵增过程 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 熵减反应可能是自发反应 6. 对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度 7. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 8. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 9. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 10. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 11. 一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A. 立即打开门窗通风 B. 将中毒者转移到空旷的地带 C. 让患者饮用大量的生理盐水 D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气 12. 对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是 A. B. C. D. 13. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 14. 合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是 A. 反应速率 B. 平衡移动 C. 设备成本 D. 催化剂活性 15. 下列能说明是弱电解质的是 A. 溶液的导电能力比盐酸的弱 B. 的溶液中，氢离子的浓度约为 C. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D. 溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 16. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A. 化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度 B. 化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度 C. 化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂 D. 化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类 第Ⅱ卷(共52分) 17. 完成下列问题。 （1）在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出___________的热量。的燃烧热是___________。 （2）已知： ，则 ___________。 （3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式___________。 （4）下述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。 已知：① ② ③ 根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：___________。 18. 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液 b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体 d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 19. Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水／mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V ④ 3.5 2. 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了___________(写化学式)沉淀。 （2）实验③中___________。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为___________。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低___________浓度。 （5）是一元弱酸，写出它的电离方程式___________。 （6）25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”) 用适量水稀释时 ___________ ___________ 升高温度时 ___________ ___________ 滴入的盐酸时 ___________ ___________ 20. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 （1）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：___________。 （2）有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有___________(填序号)。 a．持续升高温度 b．缩小容器容积，增大压强 c．使用催化剂 d．适当增大的浓度 （3）A生成B的反应如下：，在25℃时，溶液中A的初始浓度为，随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如下表所示。 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在50~80min内，以B的浓度变化表示的反应速率为___________。 ②在120min时，A的转化率为___________。 ③在25℃时，该反应的平衡常数为___________。 ④为提到平衡时A的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2025~2026学年度第一学期期中练习 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本小题共16小题，3×16=48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误； B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确； C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误； D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。 所以本题答案为：B。 【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 2. 下列符号中表示“反应放出热量”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ea（活化能）表示普通分子变为活化分子所需的最低能量，与放热/吸热无关，故A错误； B．Q=0可能表示无净热量变化或平衡状态，无法判断反应是否放出热量，故B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，ΔH的反应是吸热反应，故C错误； D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，的反应为放热反应，故D正确； 故选D。 3. 下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A. 与反应 B. 1 mol液态水蒸发为水蒸气 C. 铝热反应 D. 稀硫酸与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A符合题意； B．1 mol液态水蒸发为水蒸气属于物理变化，B不符合题意； C．铝热反应属于放热反应，C不符合题意； D．稀硫酸与溶液发生酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为A。 4. 摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是 A. 饮料中的水电解时的氢气和氧气 B. 空气中含量最多的氮气 C. 碳酸饮料中的空气分离出来 D. 气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电解需要通电条件，而打开饮料时并无此条件，且气泡主要成分为二氧化碳，A错误； B．空气中氮气虽多，但碳酸饮料中溶解的主要是加压的二氧化碳，B错误； C．碳酸饮料中溶解的是二氧化碳（不是空气），不会分离出空气，C错误； D．气体的溶解度随压强减小而降低，摇晃并打开碳酸饮料时，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳因溶解度减小而逸出，形成大量气泡，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法中不正确的是 A. 放热反应不一定是自发反应 B. 冰吸热成为水是熵增过程 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 熵减反应可能是自发反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的ΔH，但若熵减较大且温度较高，可能导致ΔG>0，此时反应非自发，因此放热反应不一定是自发的，如CO的燃烧为放热反应，在常温常压下不能自发进行，故A正确； B．冰融化成水时，固态变为液态，分子混乱度增加，熵增大，故B正确； C．非自发反应在特定外界条件（如电解）下可被驱动发生，因此“任何条件都不能发生”错误，故C错误； D．熵减反应若伴随放热，在较低温下可能满足ΔG<0，成为自发反应，如为熵减的反应，但常温常压能自发进行，故D正确； 选C。 6. 对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是 A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高会增加分子动能，使更多分子变为活化分子，活化分子百分数增大，故A正确； B．平衡常数随温度变化取决于反应的热效应，升高温度，吸热反应K增大、放热反应K减小，故B错误； C．若升高温度平衡正向移动，反应物浓度减少，故C错误； D．若升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减少，故D错误； 选A。 7. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 8. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误； B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确； C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误； 答案选B。 9. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B. 该反应的 C. 化学方程式中一定有如下关系： D. 该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 10. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 11. 一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A. 立即打开门窗通风 B. 将中毒者转移到空旷的地带 C. 让患者饮用大量的生理盐水 D. 将重度患者立即送往医院输高压氧气 【答案】C 【解析】 【分析】从反应方程式Hb•O2+COHb•CO+O2.可以看出，增大氧气浓度，有利于平衡逆向移动，从而减少病人血液中的CO浓度，增大氧气浓度。 【详解】A．立即打开门窗通风，可减少室内CO浓度，增大氧气浓度，对病人有利，A正确； B．将中毒者转移到空旷的地带，同样达到减少CO浓度、增大氧气浓度的目的，对病人有利，B正确； C．让患者饮用大量的生理盐水，会增大病人的能量消耗和氧气消耗，对控制病情不利，C不正确； D．将重度患者立即送往医院输高压氧气，可增大氧气的浓度，减少病人血液中的CO浓度，D正确； 故选C。 12. 对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】H2O增加4.5mol，容器体积10L，时间30s。浓度变化为=0.45mol/L，速率v(H2O)==0.015mol/(L·s)。反应式中各物质系数比等于反应速率之比，据此进行解答。 【详解】A．NH3的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故A错误； B． O₂的速率=0.015mol/(L·s)×=0.0125mol/(L·s)，故B错误； C．NO的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故C正确； D．v(H2O)=0.015mol/(L·s)，故D错误； 故选C。 13. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 14. 合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是 A. 反应速率 B. 平衡移动 C. 设备成本 D. 催化剂活性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选； B．该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选； C．增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故C不选； D．催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故D可选； 故选D。 15. 下列能说明是弱电解质的是 A. 溶液的导电能力比盐酸的弱 B. 的溶液中，氢离子的浓度约为 C. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D. 溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电能力与离子浓度及电荷有关，未指明浓度是否相同，无法直接证明CH3COOH是弱电解质，A错误； B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度远低于0.1mol/L，说明其未完全电离，证明为弱电解质，B正确； C．与碳酸钙反应放出CO2仅说明酸性强于碳酸，无法证明是否完全电离，C错误； D．稀释后H+浓度降低是强酸和弱酸的共性，无法区分，D错误； 故答案为B。 16. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A. 化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度 B. 化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度 C. 化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂 D. 化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类 【答案】D 【解析】 【分析】 从影响化学反应速率的角度分析，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，据此分析。 【详解】A．铁在不同浓度的氧气中的反应现象不同，氧气浓度越大，反应速率越快，推理合理，故A正确； B．碳在不同温度下与氧气反应，温度越高，反应速率越快，推理合理，故B正确； C．双氧水在有无催化剂条件下的分解速率不同，催化剂能加快反应速率，故C正确； D．铜片与铜粉的表面积不同，反应速率不同，二者都为铜，物质的种类一样，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(共52分) 17. 完成下列问题。 （1）在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出___________的热量。的燃烧热是___________。 （2）已知： ，则 ___________。 （3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式___________。 （4）下述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。 已知：① ② ③ 根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 1429kJ ②. 285.8kJ/mol （2）+890.3kJ/mol （3） （4） ①. ① ②. 【解析】 【小问1详解】 完全燃烧生成液态水放出的热量为：；燃烧生成液态水放出142.9kJ，1mol H2燃烧生成液态水放出的热量为：，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol。 【小问2详解】 目标反应为已知反应的逆反应，则。 【小问3详解】 在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。 【小问4详解】 吸热反应焓变大于0，则反应①为吸热反应；反应③-反应②为CO燃烧的化学方程式，ΔH=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：。 18. 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液 b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体 d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 （3）abd （4） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 3.2 ③. -53.5 【解析】 【小问1详解】 稀强酸与稀强碱反应生成1mol时，放出57.3 kJ热量，热化学方程式为 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量 大于 57.3 kJ，以为氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放热； 【小问3详解】 a．和均为强电解质，离子方程式为，a符合题意； b．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐和水，离子方程式上述一致，b符合题意； c．醋酸与氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，不能写成，c不符合题意； d．硫酸氢钠与溶液反应，在水溶液中电离出，离子方程式为 ，d符合题意； e．氢氧化镁与稀盐酸反应，是难溶物，不能写成， e不符合题意； 故答案选abd； 【小问4详解】 仪器 a 为玻璃搅拌器； 4次实验的温差分别为3.2℃，3.1℃， 2.5℃，3.3℃，第3次数据(2.5℃)误差较大，应舍弃，计算剩余3次数据的平均值：，溶液质量 m = 50g + 50g = 100g，比热容c =，生成水的物质的量，。 19. Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水／mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V ④ 3.5 2. 9 ⑤ 3.5 1.5 10 （1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了___________(写化学式)沉淀。 （2）实验③中___________。 （3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为___________。 （4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低___________浓度。 （5）是一元弱酸，写出它的电离方程式___________。 （6）25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”) 用适量水稀释时 ___________ ___________ 升高温度时 ___________ ___________ 滴入的盐酸时 ___________ ___________ 【答案】（1）S （2）8 （3）①②③或③④⑤ （4）溶液 （5） （6） ①. 增大 ②. 不变 ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 不变 【解析】 【分析】这个实验分为两部分： 第一部分：与反应速率的探究 1. 实验目的：探究反应物浓度对反应速率的影响。 2. 控制变量思路： 保持溶液总体积一致（通过蒸馏水调节），确保除反应物浓度外的其他条件（如温度、总体积）相同。 改变溶液或溶液的体积（即改变浓度），其他试剂体积对应调整。 3. 速率判断依据：通过浑浊程度随时间的变化判断反应速率（生成的S越多、浑浊越快，反应速率越大）。 第二部分：电离平衡的探究 1. 实验目的：探究稀释、温度、外加试剂对弱电解质电离平衡的影响。 2. 依据勒夏特列原理：改变影响平衡的条件（浓度、温度），平衡会向减弱该变化的方向移动。（电离常数）只与温度有关，温度不变则不变；温度升高（电离吸热），增大。 【小问1详解】 与反应会生成S，硫是不溶于水的淡黄色固体，所以会出现浑浊，通过浑浊程度随时间变化可以判断反应速率。 【小问2详解】 实验要保证溶液总体积一致（控制变量），实验①总体积为1.5+3.5+10=15mL，所以实验③中V=15-3.5-3.5=8。 【小问3详解】 要证明“增大反应物浓度可增大反应速率”，需保证其他条件相同，只有反应物浓度不同。实验①②③（浓度增大）或③④⑤（浓度增大）符合。 【小问4详解】 对比浓度变化和浓度变化的曲线，降低溶液浓度时，反应达到浑浊的时间更长，说明对反应速率影响更大。 【小问5详解】 是一元弱酸，电离可逆，电离方程式为：。 【小问6详解】 用适量水稀释时：溶液体积增大，电离程度增大，但增大；只与温度有关，不变。 升高温度时：电离吸热，电离程度增大，增大；增大。 滴入1mol/L的盐酸时：H+浓度增大，电离平衡逆向移动，减小；不变。 20. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 （1）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：___________。 （2）有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有___________(填序号)。 a．持续升高温度 b．缩小容器容积，增大压强 c．使用催化剂 d．适当增大的浓度 （3）A生成B的反应如下：，在25℃时，溶液中A的初始浓度为，随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如下表所示。 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 ①在50~80min内，以B的浓度变化表示的反应速率为___________。 ②在120min时，A的转化率为___________。 ③在25℃时，该反应的平衡常数为___________。 ④为提到平衡时A的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. < ②. > （2）bd （3） ①. 0.0007 ②. 50% ③. 2.75 ④. 将产物B移走 【解析】 【分析】依据产率-温度曲线：温度升高，平衡产率降低→平衡逆向移动。用勒夏特列原理：逆向吸热则正向放热，故H < 0。放热反应温度越高，K越小。 同时满足“提升反应速率+提高CO2转化率”的条件：增大压强（缩小容积）：加快速率，且平衡向气体分子数减少的正向移动；增大H2浓度：加快速率，平衡正向移动。 【小问1详解】 从图像看，温度升高（210~290℃）时，平衡时甲醇产率降低，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，逆向吸热则正向放热，所以。平衡常数K与温度有关，放热反应温度越高K越小，因此。 【小问2详解】 a. 持续升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动，CO2转化率降低，不符合。 b. 缩小容器容积（增大压强）：反应速率增大，且平衡正向（气体分子数减少）移动，CO2转化率提升，符合。 c. 使用催化剂：只加快反应速率，不影响平衡，CO2转化率不变，不符合。 d. 适当增大H2的浓度：反应速率增大，平衡正向移动，CO2转化率提升，符合。 故选bd。 【小问3详解】 ①在50~80min内，B的浓度变化量为0.071 - 0.050 = 0.021mol/L，时间变化为30min， 反应速率。 ②根据反应，A的转化浓度等于B的生成浓度。120min时B的浓度为0.090mol/L，即A的转化浓度为0.090mol/L，A的初始浓度为0.180mol/L。转化率 = =。 ③平衡时B的浓度为0.132mol/L，此时A的平衡浓度= 0.180 - 0.132 = 0.048mol/L，平衡常数表达式为，代入数据：。 ④除降低温度外，还可采取减小B的浓度，使平衡逆向移动，提升A转化率，故答案为：将产物B移走。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $