天津市蓟州区2026-2027学年高二上学期11月期中练习 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中练习 高二化学答案 题号 2 3 4 8 9 10 11 12 答案 A D B A A B D 除标注外，每空2分 13.(32分) (1)①放出 92 ②> (2)< 低温 (3)60% (4)0.07 (5)ad (6)减小 混有的杂质使催化剂“中毒” b (7)增大(1分) 增大(1分)向正反应方向(1分) 不变(1分) (8) c2(NHs) < cN2)c3(2) (9)B 14.(16分) (1)左低右高 高于 (2)①48.6 CH3COOH是弱酸，电离过程会吸热 ②避免开盖加入CH3COOH与NaOH溶液时的热量散失 (3)①酚酞 ②0.6000 ③b 15.(16分) (1)CH3COOH CH3COOH≠H+CH3COO (2)实验Ⅱ最终生成的H2体积明显大于12.3mL (3)H浓度 (4)冰醋酸 (5)H CH3COOH (6)CH3COOH 高二化学期中练习参考答案第1页（共1页)/10/ 2026~2027学年度第一学期期中练习 高二化学 温馨提示：本试卷分为第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 共100分，考试用时60分钟. 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1C12 016 第I卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是 1设 A.氨的合成 B.食物的腐败 051国 C.塑料的老化 D. 金属的腐蚀 2.25℃、101kPa下，1g甲醇(CHOH)完全燃烧生成C02和液态水时，放出 热量22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是 A.CHOH+ 2O-CO2+2H2O AH-725.76 kJ-mol B.CHOH①+ 20(g=C0(g)+2H0g)△H=-725.76Wmo C.CHOH①+ (g)=C0g)+2H △H=+725.76kJmo D.CHOH①+ 20g)=C02g)+2H,00aH=-725.76kJ-moH 3 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.H2S=H*+HS B.NHHO≠NHi+OH C.NaHSO4=Na*+HSO D.H2CO 2H'+CO 高二化学期中练习第1页（共8页）， 4.常温下，pH=6.5的牛奶中c(OH)为 A.1×10-5mol-L B.1×10-7molL C.1×10-5molL D.0.65 mol-L- 5.某实验小组以H02分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在 常温下按如下方案完成实验。下列说法错误的是 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H0溶液 无 ② 无 ③ 10mL4%HO2溶液 MnOz粉末 A,实验①和②对比研究HO溶液的浓度对该反应速率的影响 B.实验②和③对比研究催化剂对该反应速率的影响 C.实验②的反应物应为5mL2%HO2溶液 D,实验③的反应速率应比实验①的快 6.常温下，下列事实能说明亚硝酸(HNO2)是弱酸的是 A.用NO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 B.0.1molL1HNO2溶液的pH值大于1 C.HNO溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 D.中和10mL0.10molL1NOz溶液需10mL0.10moL1NaOH溶液 7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)→zC(g),平衡时测 得A的浓度为0.5molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30moL1,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D。C的体积分数减小 高二化学期中练习第2页（共8页） 8。下列装置能达到实验目的的是 0.5molL CuCI,溶液 2HI(g)一H(g)+L(g) 冷水 T A.探究温度对平衡的影响 B.探究压强对平衡的影响 湿润的 pH试纸 C.测定稀硫酸与锌的反应速率 D,用pH试纸测定溶液的pH 9。化学反应常常伴随着热量的变化。下列说法正确的是 A.吸热反应都需要在加热条件下才能顺利进行 B.出燃烧热的热化学方程式：H(®)+04g)-H0e)△H-2858UmoH C.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0,则红磷比白磷更稳定 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2,后者放出的热量多 10.滴定在科研和工业生产中有着重要作用。下列有关操作正确的是 A.润洗滴定管 B. 赶出碱式滴定管内的气泡 K C.调控滴定速度 D.滴定终点读数为12.20mL 高二化学期中练习第3页（共8页） 11.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法， 其流程图如下： 太阳能 H2O 太阳能 型 S02 12 02—反应Ⅱ C反应I C反应西→H2 KH2SO4 HI 相关反应的热化学方程式为： 反应I:SO2(g)+Iz(g)+2H2O()=2HI(aq)+H2SO4(aq)△Hi=-213 kJ/mol 反应：HS0(aq=S02(g)+H00+202(g)AH+327d/mol 反应Im:2HI(aq)=H(g)+I2(g)△H=+172kJ/mol 2为丝当对学 下列说法错误的是 A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B.总反应的热化学方程式为：2HO)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ/mol C.该过程仅有2对总反应起到了催化作用 ,D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能 12.某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH;COOH溶液分别加水稀释， 其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 pH↑ e 1141. d Haorta -t1,1f1,· 加水体积 -t4).111 A.a点溶液的浓度：cHCD<c(CH3COOH) B。曲线Ⅱ表示CHCOOH的稀释过程：，5起水2 C.水的电离程度：b点<c点 211,1-2,:4 D.溶液中c(H)c(OH):d点<e点 tn211-'etO211e.) 高二化学期中练习第4页（共8页）！ 请将选择题选项填在答题栏内： /O 题号 1 2 10 11 12 答案 第川卷 本卷共3题，共64分. 13.(32分)合成氨的反应为N2(g)+3H(g) 高温高压 依化剂 2 NH3(g) 1.一些共价键的键能如下表所示 共价键 NeN H-H N-H 键能/kJmo) 946 436 391 (1)①根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气反应生成2 mol NHy时 尔 (填“放出”或“吸收”)的热量Q, kJ. 长 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH放入容器中发生上述反应， 热量变化为Q2k,则Q与Q2大小关系为Q:Q2(填“>”、“<” 或“=”)。 (2)该反应△S 0(填“>”或“<”)，该反应一（填“高温”、 “低温”或“不”)可自发进行。 Ⅱ.t℃、2L恒容密闭容器内发生反应，N的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 3 5 Nz的物质的量mol 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 (3)上述反应在第2min时，N2的转化率为 0 (4)用H表示0~3min内该反应的平均速率u(H) mol-L-minl。 (5)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 dnt Iot 15 b.N2、H2的物质的量之比为1：3 .13已 ©.容器中混合气体的密度不随时间变化人：学数，的o水 d.容器中的压强不随时间变化 9,习车济涵祖已得【州) 高二化学期中练习第5页（共8页） Ⅲ.根据合成氨生产流程示意图（下图），回答下列问题。 N:+H, 干燥 N+H2 压缩机 H 热交换 H 净化 MM 10-30MP H NH+N:+H3 铁触媒 400-500℃ 液态NH, LNH+NH好 (6)工业生产中常加入稍过量的N2,则的转化率会」 (填“增大” “减小”或“无影响”)。原料气必须经过净化，是为了防止 如用亚铜氨溶液净化，原理为[CuNH广(aq)+COg)+NH(g) [CuN)bCO(aq)△H<0,则适宜的条件为 (填序号)。 a.低温低压 b.低温高压 C.高温低压H d.高温高压 (7)与常压相比，工业采用10一30MPa,会使正反应速率 (填“增 大”、“减小”，下同)、逆反应速率 、平衡 移动（填 “向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不")、化学平衡常数K n (填“增大”、“减小”或“不变”) 对专有 (8)400C时，合成氨反应的化学平衡常数为0.5。 , 1①合成氨反应化学平衡常数的表达式为K= ②若某时刻N2、和NH的物质的量浓度分别为2mo/L、1mo/L和 3molL时，则此时该反应D=N)=N)(填“>”“<”或“="). (9)在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示，吸附后，能量状态最高的是 (填“A”、“B”或“C) 8一限附C00290-色小解吸Yc及 A B 离二化学期中练习第6页（共8页） 14.(16分)白醋是厨房中常用调味品。某化学研究小组选用下图的3套实验 装置，探究化学反应的热效应和测定白醋中醋酸的含量。 乙授件子 装置 装置2 装置3 (1)用装置1进行实验，实验前U形管中液面左右相平，在试管中加入适量 的白醋与氢氧化钠溶液，可观察到的现象是U形管中液面 说明反应物的总能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (2)用装置2测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。将100mL0.5molL CH;COOH溶液与100mL0.55moL1NaOH溶液混合，测得放出热量 2.43kJ。-包门pm)1H231o4”#i1 ①计算CHCOOH与NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为】kJ, 该数值小于573kJ的原因是 1过 ②装置2分别用注射器从杯盖注入CH3COOH溶液和NaOH溶液进行混合，使 用注射器的优点是 (3)该小组通过装置3，用标准NOH溶液测定某白醋中醋酸的浓度，以检测 白醋是否符合国家标准。实验步骤如下： i.用酸式滴定管量取白醋50.00mL并加水稀释至500mL.” iⅱ.量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴指示剂。用标准NaOH 溶液进行滴定。 无0￥的以，，00《) ii.重复步骤ii三次，所用NaOH溶液体积分别为15.00mL、14.98mL15.02mL。 己知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.58olL小比丛 ①滴定过程中选用的指示剂为。溶液。：W,村n王 ②NaOH标准液的浓度为0.1000molL,则白醋中醋酸的含量为，molL1。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是 (填序号)。 a,锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥即进行实验 。流定过授中招动雄形瓶时有液清援出。垫，。二二 c.读取NaOH溶液体积时，滴定结束时仰视读数 高二化学期中练习第7页（共8页） 15.(16分)某实验小组探究镁与醋酸溶液反应。 【实验】在其他条件相同的情况下，进行实验~Ⅲ。 1.取0.1g光亮的镁屑（过量）放入10mL0.10 mol-L-HC1溶液中： Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10molL1 CHCOOH溶液(pH-2.9)中： .取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9的HC1溶液中。 1101/110111 【数据如图】 15 123 10 0 20 100120 时间min 【分析】(1)醋酸溶液中存在的微粒有H、CHCOO、HO、OH和 (填化学式).用电离方程式表示的主要来源 (2)由图中数据可知：镁与醋酸溶液反应时，H20参与生成气体。证据为 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现该实验产生氢气速率差异的主要因素不是 H 【探究1】(4)探究该反应体系中镁与醋酸溶液的反应速率大于盐酸的原因。 0 假设：CH3COOH分子能直接与Mg反应。”门 :小实验V:室温下，将光亮的镁屑投入中，立即产生气体。：， 假设成立。 【探究2】(5)探究Mg与醋酸溶液反应的主要微粒。 实验V:与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含010mo1L1的 CHCOOH与0.10 mol-L-CH3COONa的混合溶液(pH=4.8),气体产生速率与 Ⅱ对比如下。 a.实验V起始速率 b.实验Ⅱ起始速率 c.实验ⅡpH=4.8时速率 2.1 mL'min! 2.3 mL'min! 0.8 mL min! a与c对比， (填化学式，下同)浓度相同，但a中 浓度约为c的2倍，速率a大于c。同样的方法对比a与b. 【结论】(6)镁与醋酸溶液反应时，CHsCOOH、H、HO均能与镁反应产生 氢气， 是与Mg反应产生气体的主要微粒。 高二化学期中练习第8页（共8页）