精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

奋斗中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 2. 下列溶液一定呈酸性的是 A. pH＜7的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。 【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误； B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误； C． 的溶液呈酸性，故C正确； D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误； 故选C。 3. 密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 降低反应温度 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不影响反应速率，A错误； B．温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B错误； C．将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入 N2相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D错误； 故选C。 4. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 5. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 升高温度，化学反应速率加快 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 、、平衡混和气加压后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，是因为增大SCN-浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．反应方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 6. 恒温恒容条件下发生反应：。下列说法不正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 向体系中充入氩气，正逆反应速率不变 C. 达平衡后，加入C，平衡不移动 D. 平衡时，再向体系中充入一定量，达新平衡后体系压强增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物碳是固体，平衡常数表达式不能列入，应该为：，A错误； B．恒容条件下充入氩气，总压增大但各气体物质的浓度不变，故正逆反应速率均不受影响，B正确； C．碳为固体，增加其用量不会改变其浓度，对平衡无影响，C正确； D．充入CO后，平衡逆向移动，但初始CO的增加导致总气体物质的量增加，最终新平衡的体系压强仍大于原平衡，D正确； 故选A。 7. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 8. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. CH3COOH溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选； B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选； C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选； D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选； 故选C。 9. 在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C. 曲线上自Q点起均为平衡点 D. 平衡常数： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息结合图像信息可知，在Q点对应温度之前，升高温度，SO2的含量减小，在Q点对应温度之后，升高温度，SO2的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，各点均为平衡点，升高温度SO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，最低点之后，升高温度SO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，△H＜0，A错误； B．W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M点的温度高于W，故M点正、逆反应速率均更大，B错误； C．根据分析可知，在Q点对应温度之后，各点均为平衡点，C正确； D．反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误； 故选C。 10. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D. 难溶于水，因此属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意； B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意； C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意； D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 11. 常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A. 溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确； C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确； D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误； 故选D。 12. 如图(E表示活化能)是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，A项错误； B．升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，B项错误； C．反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 故选C。 13. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A. v (X)＝0.005 mol/(L·s)，则v (Y)＝0.005 mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38 mol/L，A项错误； B. 830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)· c(Q)，设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确； C. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误； D. 1200℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误； 答案选B。 14. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的 操作 现象 结论(或目的) A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 溶液中存平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性 D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加 NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，B错误； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则现象是：先变红后褪色，C错误； D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明溶液中一定含有，可能溶液中只含有，应该先滴加溶液，D错误； 故选A。 15. 实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 的选择性。下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成 D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误； B．由图像可知，时，随着温度升高，CO2的转化率降低，CH3OCH3选择性减小、CH3OH的选择性增大，结合方程式（反应Ⅰ、Ⅲ生成H2O的物质的量等于消耗的CO2物质的量）和O元素守恒，260℃时随温度升高生成H2O的量减少，B错误； C．时，CO2的转化率为30%，的选择性为64%；通入1molCO2，参加反应的物质的量为1mol×30%=0.3mol，生成消耗的CO2的物质的量为0.3mol×64%=0.192mol，根据反应关系，生成的物质的量为0.192mol×0.5=0.096mol，C正确； D．温度高于时，的选择性降低，CH3OH的选择性升高，因为生成和CH3OH的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。(除标注外，其余每空2分) 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)，、的大小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是___________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数___________，CO的转化率=___________。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为、为、为，，此时___________(“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. => ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. 增大 ④. > 【解析】 【小问1详解】 ①根据CO的平衡转化率与温度、压强的关系图，随温度升高CO的平衡转化率降低，平衡逆移，故逆向吸热，则a<0； 温度相同时，如图中的A、B两点，反应随着压强的增大平衡正移，CO的平衡转化率增大，故。 ②平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同故K值相同，B、C两点C点温度较高平衡逆移，K值减小，>，综上平衡常数=>。 ③a．能说明上述反应已达到化学平衡状态，选项公式中系数不对，a不符合题意； b．的体积分数增大平衡正移，减小平衡逆移，故的体积分数不再改变能说明上述反应已达到化学平衡状态，b符合题意； c．混合气体的平均摩尔质量，混合气体质量始终不变，物质的量随反应进行变化，故混合气体的平均摩尔质量不再改变能说明上述反应已达到化学平衡状态，c符合题意； d．同一时间内，消耗0.04mol 说明正移的速率，生成0.02mol 也说明正向的速率，没有逆反应速率，不能说明上述反应已达到化学平衡状态，d不符合题意； 故选bc。 【小问2详解】 ①在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应，平衡时测得物质的量为0.15mol。以此列三段式： ； CO转化率=。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO平衡正移，重新到达平衡后的转化率增大。 ③某时刻各物质的浓度，CO为、为、为，，平衡正移，故。 17. 按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=___________。 ②HA的电离平衡常数K=___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力最强为___________。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：少量通入NaClO溶液中___________。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是___________(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10 mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） ①. ②. ③. （3）②④ （4）强 【解析】 【小问1详解】 根据题干描述，在水溶液中有0.1%发生电离。HA是一元弱酸，其水溶液中存在电离平衡，综上可列三段式： ①溶液； ②电离常数； 【小问2详解】 ①可以根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱。对于二元弱酸，可以根据一级电离常数判断酸性强弱。从表格可以看出，几种酸的电离平衡常数，则酸性由强到弱依次是； ②酸的酸性越弱，则其对应的酸根结合的能力就越强，酸的电离平衡常数越小。从表格可以看出，这几种酸的电离平衡常数，其中的二级电离平衡常数最小，说明二级电离对应的酸根结合的能力最强； ③由分析可知，。将少量通入NaClO溶液中，与水反应生成。发生一级电离产生的与溶液中的结合生成HClO，离子方程式为。综上，总方程式为； 【小问3详解】 根据已知条件，HF的电离平衡为，其电离平衡方程式为，则。当温度恒定时，为定值，则。据此分析； ①加入烧碱，和发生离子反应生成水，使溶液中降低。HF的电离平衡向正反应方向移动，增大，减小； ②通入HCl气体，使溶液中增加，HF电离平衡向逆反应方向移动，降低，增大； ③通入HF气体，使溶液中增加，HF电离平衡向正反应方向移动，增加，减小； ④向溶液中加水，使电离平衡向正反应方向移动，但稀释后降低，增大； 故答案选②④； 【小问4详解】 向弱电解质溶液中加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动，使电离程度增加。对于弱酸来说，酸性越弱，其水溶液中未电离的弱酸分子含量越高。因此在稀释时可补充的越多，pH变化幅度越小。从图像可以看出，到达稀释终点的HCOOH的pH变化小于HX。说明HCOOH的酸性弱于HX。 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）NH3·H2O是常见的弱碱。 ①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)___________。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体 （2）常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是___________mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （3）如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为___________mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________mol/L。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有___________。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. ②. Ⅰ （3）22.80 （4） ①. 0.1125 ②. BE 【解析】 【小问1详解】 ①在水溶液中电离出铵根离子和，电离方程式为：； ②a．微热溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，a不符合题意； b．滴加浓盐酸，电离平衡正向移动，电离程度增大，b不符合题意； c．加水稀释，根据电离规律“越稀越电离”， 电离程度增大，c不符合题意； d．加入氯化铵晶体，浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，d符合题意； 故答案选d； 【小问2详解】 ①滴定开始前，Ⅰ图中pH为3，即，水电离出的浓度与水电离出的浓度相等：，故答案为：； ②浓度均为的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此滴定开始前，盐酸溶液pH=1，醋酸溶液pH＞1，即滴定醋酸的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ； 【小问3详解】 由图可知，读数为22.80 mL，故答案为：22.80； 【小问4详解】 ①实验编号2的数据误差过大舍去，消耗NaOH溶液的平均体积为：，醋酸的浓度为：，故答案为：0.1125； ②A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算的所用NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故答案选：BE。 19. 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）工业上利用合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) 已知：几种热化学方程式如下、其中，a、b、c都大于0。 ①2CO(g)+ O2 (g)2CO2 (g) 1= -a kJ·mol-1 ②2H2(g)+ O2 (g)2H2O(g) 2= -b kJ·mol-1 ③2CH3OH (g)+3O2(g)2CO2(g)+ 4H2O(g) 3= -c kJ·mol-1 则上述反应中的=___________kJ·mol-1。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1mol H2，在固体催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH (g)，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 单位时间内消耗1molCO同时生成1molCH3OH时达到平衡状态 B. 平衡后充入少量氩气，平衡向左移动 C. 平衡后再充入0.1 mol ，CO平衡转化率增大 D. 增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大，平衡正向移动 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：CH3OH (g) CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的=___________；催化剂主要是降低反应___________(填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒(活化能)为___________kJ·mol-1，写出该步反应式：___________。 （4）工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH。发生反应如下： ①CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) (主反应)； ②2CO2(g)+ 6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) (主反应)； ③CO2(g)+ H2(g)CO (g)+ H2O(g) (副反应)。 一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是___________。 （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol CH3CH2OH，则反应①的平衡常数Kp为___________( kPa)-2 (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. ⑤ ③. 179.6 ④. （4）①和②的正反应是气体体积减小的反应，③是气体体积不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正方向移动 （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应可得合成气合成甲醇的反应，则反应，故答案为：； 【小问2详解】 A．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol，均为正反应方向的变化，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡，A错误； B．恒容容器中充入惰性气体，各反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，B错误； C．平衡后再充入0.1 mol ，浓度增大，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误； 故答案选C； 【小问3详解】 由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变为；反应的活化能越大，活化分子越少，有效碰撞概率越小，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，为，则催化剂主要降低控制反应⑤的能垒，降低反应⑤的活化能，反应⑤的方程式为；故答案为：；⑤；179.6；； 【小问4详解】 由方程式可知，反应①、②为气体体积减小的反应，反应③是气体体积不变的反应，其他条件相同，增大压强，反应①、②形成的平衡向正反应方向移动，反应③形成的平衡不移动，则二氧化碳的平衡转化率增大，故答案为：①和②的正反应是气体体积减小的反应，③是气体体积不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正方向移动； 【小问5详解】 由题意可知，平衡时二氧化碳的转化率为50%、乙醇的物质的量为0.05 mol、甲醇的选择性为，设平衡时甲醇的物质的量为a mol、一氧化碳的物质的量为b mol，由题意可建立如下三段式： ，， ， 由二氧化碳的转化率可得：，由甲醇的选择性可得： ，解得a=0.3、b=0.1，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、乙醇、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.5 mol、1.7 mol、0.3 mol、0.05 mol、0.1 mol、0.55 mol，则混合气体的总物质的量为3.2 mol，反应①的平衡常数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 2. 下列溶液一定呈酸性的是 A. pH＜7的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 3. 密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 降低反应温度 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入 4. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 5. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 升高温度，化学反应速率加快 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 、、平衡混和气加压后颜色变深 6. 恒温恒容条件下发生反应：。下列说法不正确的是 A. 平衡常数表达式为 B 向体系中充入氩气，正逆反应速率不变 C. 达平衡后，加入C，平衡不移动 D 平衡时，再向体系中充入一定量，达新平衡后体系压强增大 7. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 8. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. CH3COOH溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaNO3溶液 9. 在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C. 曲线上自Q点起均为平衡点 D. 平衡常数： 10. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D. 难溶于水，因此属于弱电解质 11. 常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A. 溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 12. 如图(E表示活化能)是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 13. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 06 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 14. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的 操作 现象 结论(或目的) A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变红色 氯水呈酸性 D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验 A. A B. B C. C D. D 15. 实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 的选择性。下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成 D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低 二、非选择题：本题共4小题，共55分。(除标注外，其余每空2分) 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)，、的大小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是___________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数___________，CO的转化率=___________。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为、为、为，，此时___________(“>”“<”或“=”)。 17. 按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=___________。 ②HA的电离平衡常数K=___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力最强为___________。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：少量通入NaClO溶液中___________。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是___________(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10 mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH___________(填“强”或“弱”)。 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）NH3·H2O是常见的弱碱。 ①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)___________。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体 （2）常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是___________mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （3）如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为___________mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸浓度约为___________mol/L。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有___________。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 19. 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）工业上利用合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) 已知：几种热化学方程式如下、其中，a、b、c都大于0。 ①2CO(g)+ O2 (g)2CO2 (g) 1= -a kJ·mol-1 ②2H2(g)+ O2 (g)2H2O(g) 2= -b kJ·mol-1 ③2CH3OH (g)+3O2(g)2CO2(g)+ 4H2O(g) 3= -c kJ·mol-1 则上述反应中的=___________kJ·mol-1。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1mol H2，在固体催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH (g)，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 单位时间内消耗1molCO同时生成1molCH3OH时达到平衡状态 B. 平衡后充入少量氩气，平衡向左移动 C. 平衡后再充入0.1 mol ，CO平衡转化率增大 D. 增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大，平衡正向移动 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：CH3OH (g) CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 总反应的=___________；催化剂主要是降低反应___________(填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒(活化能)为___________kJ·mol-1，写出该步反应式：___________。 （4）工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH。发生反应如下： ①CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) (主反应)； ②2CO2(g)+ 6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) (主反应)； ③CO2(g)+ H2(g)CO (g)+ H2O(g) (副反应)。 一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是___________。 （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol CH3CH2OH，则反应①的平衡常数Kp为___________( kPa)-2 (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $