广东湛江市九校2026-2027学年高一上学期11月供题训练 化学试题

高一年级11月供题训练 化学参考答案 1.【答案】D 【解析】浇筑青铜卡尺是将青铜熔体冷却铸成固态卡尺，未发生化学反应，A项不符合题意；组装风箱的过程中未 发生化学反应，B项不符合题意：烧制瓷器的过程中，反应体系中不存在可自由移动的离子，不涉及离子反应，C 项不符合题意；胆水(CS0,溶液)加铁片制铜，发生反应：Fe+Cu一Fe2+Cu,该反应有离子参与，涉及离子反 应，D项符合题意。 2.【答案】C 【解析】反应CL,+2AgN,一N。+2AgC1中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高，属于氧化还原反应，A项正 确；N。和N2是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；CL2中C元素化合价降低，发生还原反应， C项错误；AgC1是具有固定组成的化合物，属于纯净物，D项正确。 3.【答案】A 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，茶汤是混合物，不属于电解质，A项错误：燃烧是 可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光、发热的氧化还原反应，B项正确：水牛奶属于一种分散系，C项正确；煮棕子 时，棕子中的淀粉、蛋白质等物质会发生变化，有新物质生成，发生了化学反应，D项正确。 4.【答案】C 【解析】H会与HCO;反应，不能大量共存，A项不符合题意：A+与OH会反应，不能大量共存，B项不符合题 意；Mg2,C、S0之间不会发生反应，且溶液无色透明，能大量共存，C项符合题意；MO:为紫红色，D项不符 合题意。 5.【答案】B 【解析】NaHSO,在水中电离出Na,H和SO,属于酸式盐，不属于酸，A项错误；Mg0能与酸反应生成盐和水， 属于碱性氧化物，B项正确；N,C0,长期暴露于空气中会吸收水，不属于氧化还原反应，C项错误；焰色属于物理 性质，D项错误。 6.【答案】D 【解析】用镊子从煤油封住的广口瓶中取出一小块钠，A项正确：钠表面有煤油，需用滤纸吸干，避免煤油燃烧干 扰实验，B项正确：将钠放在玻璃片上去除氧化层，再用小刀切下绿豆大小的钠，C项正确：钠燃烧实验应在坩埚 中进行，不能直接在烧杯中加热，否则烧杯易炸裂，D项错误。 7.【答案】D 【解析】门捷列夫发现了元素周期律，使化学研究变得有规律可循，A项错误；从不同角度对物质进行分类的方法 称为交叉分类法，B项错误；分散质粒子的直径大于100m的分散系为乳浊液或悬浊液，C项错误；KNO,固体 中离子不能自由移动，不能导电，但溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，D项正确 8.【答案】B 【解析】Na,CO,能与酸反应产生CO2,但小苏打的主要成分是NaHCO.,NaHCO,受热分解生成CO2,可作馒头的 膨松剂，二者无关联，A项不符合题意；氯气与水反应生成的HC0具有强氧化性，能使纸浆中的有机色素褪色， 因此可用于纸浆漂白，B项符合题意；NaH与H,0反应生成H,-1价的H化合价升高，NaH为还原剂，Na化合 价未改变，整个反应与N和H2的还原性强弱无关，C项不符合题意；氢气在氯气中安静地燃烧，瓶口出现的白 雾是生成的HCI与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，HCI本身为无色气体，D项不符合题意。 广东·高一化学第1页（共5页） 9.【答案】A 【解析】Na在常温下与O2反应生成Na,O,Na,O与水反应生成NaOH,NaOH溶液中通入过量CO生成NaHCO, 转化关系均能实现，A项符合题意：H,SO,与金属锌反应生成H,,H,还原CuO可生成Cu,但Cu与稀盐酸不反 应，B项不符合题意；Na加入FeSO4溶液中，先与水反应生成NaOH,NaOH再与FeSO反应，不能置换出Fe单 质，Fe与CL,反应生成FCL,C项不符合题意；C不完全燃烧生成C0,C0不与水反应，不能直接生成H,CO, D项不符合题意。 10.【答案】C 【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上，反应放热使钠熔化成小球，反应生成的NOH使酚酞溶液变红，A项正 确：钠与水反应生成NOH,溶液呈碱性，若用紫色石蕊代替酚酞，喷泉的颜色为蓝色，B项正确；检查装置气密 性时，应先封住b,微热后导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱，才能说明装置气密性良好， C项错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H,0一2Na+20H+H2↑，D项正确。 11.【答案】B 【解析】NaHCO,在水溶液中的电离方程式为NaHCO,一Na+HCO,A项错误；该反应中，Cl元素化合价降 低，1个NaCI0参与反应转移2个电子，Fe元素化合价升高，1个Fe(OH),参与反应转移3个电子，B项正确： Fe粉与盐酸反应生成Fe2和H2:Fe+2一Fe2++H2↑，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(Cl0)2,不是 CaCl,D项错误 12.【答案】A 【解析】侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入NH,(气体a),使溶液呈碱性，再通入CO2(气体b),能吸收更多的 CO2,有利于生成更多的NaHCO,并使其析出。NaHCO,煅烧生成Na,CO,和CO2气体，因此气体a为NH,气 体b、c均为CO2,A项错误：操作X为过滤，分离出NHCO,固体，操作Y为煅烧，NaHCO3受热分解生成纯碱，B 项正确；母液中含有Na,焰色试验呈黄色，C项正确；质量分数相同的Na,CO,溶液和NaHCO,溶液均呈碱性， 且Na,CO,溶液碱性更强，D项正确 13.【答案】C 【解析】该实验在加热条件下进行，生成的氯气有毒，需佩戴护目镜、注意排风、小心明火、实验结束后要洗手等， A项正确；反应过程中一部分Cl(氯元素化合价不变)生成MCl2,体现了盐酸的酸性，一部分Cl(氯元素化合 价升高)生成CL2,体现了盐酸的还原性，B项正确：碱石灰为碱性干燥剂，会与C2反应，不能用于干燥氯气，干 燥氯气可选用浓硫酸，C项错误：该反应不属于化合、分解、置换、复分解反应四大基本反应类型，D项正确。 14.【答案】B 【解析】由图可知：a为Cl2,b为CIO2,c为HCO,d为HCl,e为NaCl。HCI0光照条件下分解能生成HCl,HCl与 NaOH反应能生成NaCl,A项错误：Cu与Cl2在加热条件下反应，产生棕黄色的烟，烟为CuCl2固体小颗粒，B项 正确：Na带正电荷，应吸引水分子中显负价的0，C带负电荷，应吸引水分子中显正价的H,且Na周围应有5 个H,0分子，CI周围应有6个H,0分子，C项错误；C2和C1O2均可用于自来水杀菌消毒，D项错误。 15.【答案】D 【解析1Ca0的俗名为生石灰，常用作干燥剂，A项错误：总反应为H,+C0,一定系件C0+H,0,B项错误；Ca0为 催化剂，捕集和原位转化过程中不需要补充CO,C项错误：捕集和原位转化的总过程中，H,失去电子，为还原 剂，D项正确。 广东·高一化学第2页（共5页） 16.【答案】C 【解析】加入足量盐酸产生气泡，说明溶液中含有C0,则一定不含B:2。已知各离子数目相同，设各离子数目 均为n。溶液中一定有C0,故负电荷总数至少为2：若只有一种阳离子，正电荷总数为n,电荷不守恒，因此 一定同时含有Na和K,正电荷总数为2n。若含有OH,则负电荷总数为3n,正电荷总数只有2n.电荷不守恒. 因此一定不含OH;若含有CI,负电荷总数为3，正电荷总数只有2n,电荷不守恒，因此一定不含C1。故溶液 中一定含有Na、K,C0,一定不含Ba2、OH、C,C项正确，A、B、D项错误。 17.【答案】(1)Na,C0,(1分)除去溶液中的S0(1分，合理即可)BC(2分，选对一个得1分，多选或错选不得 分，不区分大小写) (2)①2NaC+2H,0电解C,↑+H,↑+2八a0H(2分，物质正确1分，配平，条件有错扣1分，二者同时有错也只扣 1分，条件写通电°未写1“不知分)2：71(2分，写品1：35.53石5也得分，比值顺序错误不得分) ②CL2+20H—C+C10+H,0(2分，物质正确1分，配平1分) (3)①Cl,+2Br—2C+Br,(2分，物质正确1分，配平1分) ②氧化剂(1分)$0，(1分，写二氧化硫不扣分)》 【解析】(1)粗盐提纯时，加入BaCl2除去S0,加人NaOH除去Mg2,加入Na,C0,除去Ca和过量的Ba2“,因 此X为N,CO,。实验室蒸发结品时需要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，B、C项符合题意。 (2)①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，配平后的化学方程式为2八aC1+2H,0电邂C,↑+H,↑+ 2NaOH。反应中，H,0中H元素化合价降低，生成的H2为还原产物；NaCl中Cl元素化合价升高，生成的Cl2为 氧化产物。还原产物H2与氧化产物Cl,的质量之比为2：71。②Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaCl0和H,0, 离子方程式为C12+20H一C+C10+H0。 (3)①“氧化I”过程中，Cl,将Br氧化为Br2,离子方程式为Cl,+2Br一2Cl+Br,。②“吸收”过程中，Br2中 B元素化合价降低，作氧化剂：根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，由反应可知还原性： S02>Br>CI,因此还原性最强的是S02 18.【答案】(1)+1 1(1分) (2)①分液漏斗(1分)D(1分，多选或错选不得分，不区分大小写)B(1分，多选或错选不得分，不区分大 小写) ②2Na02+2C02一2Na,C03+02(2分，物质正确1分，配平1分)作呼吸面具的供氧剂或作漂白剂(1 分，合理即可)吸收多余的C02,防止其干扰后续实验(2分，写到吸收C0,给2分，写吸收尾气给1分，合 理即可) ③淡黄(1分，只写黄不扣分)干燥的C02与Na,02(几乎)不反应(1分)，潮湿的C02能与Na,02反应生 成0，(1分，答案合理即可) (3)Ca2*+20H+2HC03一CaC0,↓+C0+2H,0(2分，物质正确1分，配平1分) 【解析】(1)钠原子的核电荷数为11，原子结构示意图为 广东·高一化学第3页（共5页） (2)①A装置中大理石与稀盐酸反应生成C02,盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗。生成的CO2中混有HC 杂质，需用饱和NHCO3溶液除去HCl,同时不会消耗CO2,D项符合题意：D装置中的无水硫酸铜是为了检验 CO2中是否有水蒸气，故C装置为干燥装置，试剂b为浓硫酸，B项符合题意。②Na,02与CO2反应生成 Na2C0和02，化学方程式为2Na,02+2C02一2Na2C0,+02。G装置中Na0H溶液的作用是吸收未反应的 C02,防止其干扰后续O2的检验。③，02为淡黄色固体，反应后转化为白色固体，白色固体与稀盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明Na,02与C02反应生成了Na,CO,。H装置中收集到的气体能使带火星 的木条复燃，说明生成了02，故可说明干燥的C02与Na,02几乎不反应，潮湿的C02能与N,02反应生成02。 (3)过量的NaHCO,溶液与澄清石灰水反应，Ca(OH)2完全反应，生成CaC0,沉淀、NaC03和水，离子方程式 为Ca2+20H+2HC0;=CaC03↓+C03+2H,0。 19.【答案】(1)①Ba2*+20H+C2*+S0—BaS04↓+C(0H)2↓(2分，物质正确1分，配平1分，未写“”不扣分) ②B点时Ba(OH)2完全反应，继续滴加CSO4溶液，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力不断增强(2分， 写到离子浓度增大即可给2分，合理即可) (2)①C1(1分) ②2HC0光照2HC+0,↑(2分，物质正确1分，配平和条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分，未写 “↑”不扣分)<(1分) (3)①浊液(2分)烧杯6中浑浊度会随着时间增加而迅速降低，分散系不稳定(2分，写0~50s内烧杯6中浑 浊度明显高于烧杯2等也给2分，合理表述即可) ②Fe#+30—Fε(OH),(胶体)(2分，物质正确1分，配平有错、未写“胶体”扣1分，二者同时有错也只 扣1分) 【解析】(1)①AB段，Ba(OH)2与CuS0,反应生成BaSO,沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能 力下降，离子方程式为Ba2+20H+Cu2+S0?—BaS0,↓+Cu(OH)2↓。②B点时Ba(OH)2完全反应，继续 滴加CuS0,溶液，溶液中Cu和SO?浓度逐渐增大，因此溶液导电能力不断增强。 (2)①新制饱和氯水呈黄色，是因为溶解了CL,分子。②光照条件下，HCO分解生成HCI和O,,有气泡产生，溶 液pH减小，酸性增强，因此酸性：HC0<HCl,化学方程式为2HC0光黑2HC+0,↑。 (3)①烧杯6中加人的NaOH溶液最多，生成的F(OH),沉淀最多，分散系浑浊度最大且最不稳定，浑浊度会 迅速下降，而溶液和胶体的稳定性较好，浑浊度较长时间内不会发生改变。②烧杯3中NOH量较少但比烧杯 2中加的多，浑浊度较长时间内未发生改变，故生成Fe(OH)3胶体而非沉淀，反应的离子方程式为F++3OH =Fe(OH),(胶体)。 20.【答案】(1)硫酸的浓度(1分，写浓度不扣分)温度(1分) (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0(2分，反应物配平正确1分，生成物及配平均正确1分) (3)2n(2分) (4)①2(1分) ②1(1分)】 ③M02+H202+2H一Mn2*+02↑+2H,0(2分，物质正确1分，配平1分，未写“↑”不扣分) 广东·高一化学第4页（共5页） ④加入硫酸后，SO的浓度会增大，H2O2分解速率加快可能是S0导致的(2分，写没有排除S0:的干扰 等也给分，合理即可) ⑤向实验7结束后的体系中加入H,0,溶液，会迅速产生大量气体(1分)，重复多次加入H,0,溶液，均会 迅速产生大量气体(1分，合理即可) 【解析】(1)实验1、3的变量为硫酸的浓度，因此对比实验1、3可知，硫酸的浓度能影响硫酸的氧化性：实验2、3 的变量为温度，因此对比实验2、3可知，温度能影响浓硫酸的氧化性。 (2)加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+ S02↑+2H20。 (3)试管1中H,02分解生成02,0元素由-1价变为0价，生成1个02分子转移2个电子，因此生成n个02分 子时，转移电子数目为2n个。 (4)①实验6中加入与实验5中相同体积的蒸馏水稀释，黑色固体不溶解，说明不是溶液体积增大导致溶解了 MO2,因此猜想2不成立。②向MnO2固体中只加人稀硫酸，无明显现象，说明硫酸与MnO2不反应，因此猜想 1不成立。③猜想3正确，即酸性较强时，MO2能氧化H202,生成Mn2、02和水，离子方程式为Mn02+H,02+ 2H一M+02↑+2H,0。④实验结论不严谨，因为加入硫酸后，S0?的浓度也会增大，S0可能起催化作 用，加快H,O2分解。⑤验证黑色固体为M02,可利用其催化H02分解的性质且反应后化学性质不变：向实 验7结束后的体系中加人H,02溶液，会迅速产生大量气体，重复多次加人H,02溶液，均会迅速产生大量气体。 广东·高一化学第5页（共5页） 高一年级11月供题训练 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A C B D D B A C 11 12 13 14 15 16 B A C B D C 17.（1）Na2CO3（1分，唯一答案） 除去溶液中的S（1分，意思相近即可）　 BC（2分；写对1个得1分，全选不得分，选3个的对1或2个都只给1分；不区分大小写） （2）①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分；物质正确1分，配平、条件有错扣1分，配平、条件同时有错也只扣1分，条件写“通电”、未写“↑”不扣分，写成了正确的离子方程式不扣分）　 2ꓽ71（2分，写、1ꓽ35.5、也得分，比值顺序错误不得分） ②Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（2分，物质正确1分，配平1分） （3）①Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2（2分，物质正确1分，配平1分） ②氧化剂（1分，唯一答案）　SO2（1分，写二氧化硫不扣分） 18.（1）（1分，唯一答案） （2）①分液漏斗（1分，唯一答案） 　D（1分，唯一答案，多选或错选不得分，不区分大小写） 　B（1分，唯一答案，多选或错选不得分，不区分大小写） ②2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2（2分，物质正确1分，配平1分）　 作呼吸面具的供氧剂或作漂白剂（1分，答1点，合理即可）　 吸收多余的CO2，防止其干扰后续实验（2分，写到吸收CO2给2分，写吸收尾气给1分，意思相近即可） ③淡黄（1分，只写“黄”不扣分） 干燥的CO2与Na2O2（几乎）不反应（1分），潮湿的CO2能与Na2O2反应生成O2（1分，答案合理即可） （3）Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋C＋2H2O（2分，物质正确1分，配平1分） 19.（1）①Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓（2分，物质正确1分，配平1分，未写“↓”不扣分） ②B点时Ba（OH）2完全反应，继续滴加CuSO4溶液，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力不断增强（2分，写到离子浓度增大即可给2分，合理即可） （2）①Cl2（1分，唯一答案） ②2HClO2HCl＋O2↑（2 分;物质正确1分;配平和条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分，未写“↑”不扣分）　＜（1分，唯一答案） （3）①浊液（2分，唯一答案） 　烧杯6中浑浊度会随着时间增加而迅速降低，分散系不稳定（2分，写0～50 s内烧杯6中浑浊度明显高于烧杯2等也给2分，合理表述即可） ②Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3（胶体）（2 分；物质正确1分；配平有错、未写“胶体”扣1分，二者同时有错也只扣1分） 20.（1）硫酸的浓度（1分，写浓度不扣分）　温度（1分） （2）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分，反应物配平正确1分，生成物及配平均正确1分） （3）2n（2分，唯一答案） （4）①2（1分，唯一答案） ②1（1分，唯一答案） ③MnO2＋H2O2＋2H＋Mn2＋＋O2↑＋2H2O（2分，物质正确1分，配平1分，未写“↑”不扣分） ④加入硫酸后，S的浓度会增大，H2O2分解速率加快可能是S导致的（2分，写没有排除S的干扰等也给分，合理即可） ⑤向实验7结束后的体系中加入H2O2溶液，会迅速产生大量气体（1分），重复多次加入H2O2溶液，均会迅速产生大量气体（1分)(方案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 高一年级11月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章和第二章第一、二节氯气的性质。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C1一35.5 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国古代工艺不仅推动了科技发展，也深刻影响了文化传播、社会结构和世界文明。下列工艺环 节中，涉及离子反应的是 A.浇筑青铜卡尺 B.组装风箱 C.烧制瓷器 D.胆水(CuSO4溶液)加铁片制铜 2.N6是一种清洁高效能源，一种制备N。的反应为CL2+2AgN3一N。+2AgC1。下列说法错误的是 A.该反应为氧化还原反应 B.N。和N2互为同素异形体 C.CL2发生了氧化反应 D.AgCl属于纯净物 3.广东拥有丰富的非物质文化遗产和丰富多彩的民俗活动。下列说法错误的是 A.饮功夫茶：茶汤属于电解质 B.舞香火龙：燃烧过程伴随着发光、发热 C.制姜撞奶：水牛奶属于分散系 D.煮裹蒸粽：煮粽子时发生了化学反应 广东·高一化学第1页（共8页） 4.常温下，下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A.H、K、HC03 B.A13+、OH、CI C.Mg2+、Cl、S02 D.Na、SO、MnO4 5.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A.NaHSO,溶液呈酸性，可用作酸性清洗剂，NaHSO4属于酸 B.Mg0是一种传统阻燃材料，MgO属于碱性氧化物 C.Na,CO,可去油污，Na,C0,长期暴露于空气中会发生氧化还原反应导致变质 D.烟花呈现绚丽色彩与焰色试验有关，某些物质呈现特殊的焰色属于该物质的化学性质 6.某同学进行钠在空气中燃烧的实验，下列操作错误的是 滤纸 煤油 Na 钠 C.切下绿豆大小的已 A.取出一小块钠 B.吸干钠表面的煤油 D.小心加热钠使其燃烧 去除外皮的钠 7.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说 法正确的是 A.阿伏加德罗发现元素周期律使化学的研究变得有规律可循 B.从不同的角度对物质进行分类的方法称为树状分类法 C.分散质粒子的直径大于I0nm的分散系为乳浊液或悬浊液 D.KNO,固体因不含有自由移动的离子而不能导电，但KNO,属于电解质 8.实践出真知。下列化学知识正确且与对应的实践活动有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 用小苏打作馒头的膨松剂 Na,C0,能与酸反应产生C0 氯气与水生成的次氯酸具有强氧化性，能使纸浆中的有 B 将氯气通入纸浆使纸浆变白 机色素褪色 利用NaH与H0反应制备H2 还原性：Na>H2 点燃纯净的氢气，然后把导管伸入盛满氯 D 气的集气瓶中，氢气能安静地燃烧且瓶口 HCl是一种雾状的化合物 有白雾产生 广东·高一化学第2页（共8页） 9.下列物质之间的转化关系能够实现的是 A.Na .Na,O NaOH NaHCO, C0, B.H,S0,么H,CO,Cu稀盐 Cuo →CuCl2 C.aEes0,溶液FeL,feCl, NaOH溶液，Fe(OH)2 D.C0C0H0H,C0,浮游石灰水，CaC0, H2O 10.对如图所示装置检查好气密性后进行实验：关闭止水夹A、B,向上抽出铂丝，钠掉入a中与水剧 烈反应，具支烧瓶内形成喷泉。待喷泉停止后，打开止水夹A、B,蒸发皿内的肥皂水产生气泡。 用燃着的木条靠近气泡，听到尖锐的爆鸣声。下列说法错误的是 肥皂水 滴有酚 酞的水 A.钠与水接触时，钠浮在水面上，熔化成小球，溶液变红 B.若用紫色石蕊代替酚酞，则形成喷泉时，喷泉的颜色为蓝色 C.加药品前打开止水夹A和B,在蒸发皿中加水浸没导管，用酒精灯微热a,导管口有气泡冒出 即可证明装置气密性良好 D.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H,0-2Na+20H+H2↑ 11.下列化学用语表示正确的是 A.NaHC03在水溶液中电离：NaHCO,—Na+H+CO 得到3×2e +3 +6 B.制备Na,Fe04反应的电子转移情况：3NaCl0+2Fe(OH)3+4NaOH—2Na,Fe04+3NaCl+5H,0 失去2×3e C.Fe粉与盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H—2Fe3+3H2↑ D.漂白粉有效成分的化学式：CaCl2 12.侯德榜是我国杰出的科学家，1926年，由他主持技术研发的“红三角”牌纯碱荣获美国费城万国 博览会金奖。侯氏制碱法主要工艺如图所示。下列说法错误的是 →NaC0 饱和 气体a,气体b操作X→NaHC0, 操作Y 食盐水 →气体c →母液 广东·高一化学第3页（共8页） A.气体a、c均为CO2,气体b为NH B.操作X为过滤、操作Y为煅烧 C.对母液进行焰色试验，火焰为黄色 D.质量分数相同的Na,CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，且Na2CO,溶液碱性更强 13.实验室制备氯气的原理为4HCI(浓)+Mn02△MnCL,+CL,↑+2H,0,制备装置如图。下列说法 错误的是 一浓盐酸 A.与该实验有关的图标有 B.反应过程中盐酸体现了酸性和还原性 粉末 C.要获得干燥的氯气，可用碱石灰干燥后再采用向上排空气法收集CL2 D.该反应不属于四大基本反应类型 14.部分含C1物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 多 -1 单质氧化物酸钠盐 物质类别 A.常温下不能实现c→d→e的转化 B.Cu与a在加热条件下反应产生棕黄色的烟 A C.e溶液含有水合离子：Na H200 D.a可用于自来水杀菌、消毒，b不可以 15.一种利用C0和H2在一定条件下循环捕集和原位转化C02的方法如图所示。下列说法正确 的是 →H2 捕集 再生 CO. Ca0 今C0+H,0 A.Ca0的俗名为熟石灰，常用作干燥剂 B.总反应为H,+CaC0,一定条件Ca0+C0+H,0 C.捕集和原位转化过程中需要不断补充C0D.捕集和原位转化的总过程中，H2失去电子 广东·高一化学第4页（共8页） 16.某溶液含有Na、K*、Ba2+、Cl、OH、C0?中的若干种离子，且各离子数目相同（忽略H,0本身电 离出的离子)。向该溶液中加入足量盐酸，产生气泡。下列说法正确的是 A.可能含有CI B.一定不含Ba2+,可能不含OH C.一定含有Na、K D.加入盐酸时，可能发生反应：H+OH—H,0 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 海洋是储量巨大的化学资源宝库，围绕海水资源开发已经形成了多条成熟的化工产业链。 1.工业上通过粗盐提纯获得精制食盐：向粗盐水（主要含有Na、Cl、SO、Mg2+、Ca2+和H2O)中 依次加入稍过量的BaCL2溶液、稍过量的NaOH溶液、稍过量的X溶液，除去SO子、Mg2+、Ca2 等，过滤后加入盐酸，经蒸发结晶得到精盐。 ⅱ.电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠的工业被称为氯碱工业；其中氯气可用于生产盐 酸、漂白粉、含氯消毒剂等。 ⅲ.溴单质可用于制备溴系阻燃剂、感光材料等，海洋溴资源开发的一项重要工艺为先向浓缩海 水中通入氯气，将B转化为Br2,再用空气将溴单质吹出，用SO2水溶液吸收实现溴的富集， 最后再次通入氯气氧化得到Br2。 (1)i中X为 (填“AgNO,”“KCI”或“Na2CO3”);该工艺中加入稍过量的BaCL2溶液 的目的是 ;实验室进行蒸发结晶时，需要使用的仪器有 (填 字母)。 A D (2)根据ⅱ中信息回答下列问题。 ①电解饱和食盐水的化学方程式为 ,还原产物和氧化产物的质量之 比为 ②Cl2与NaOH溶液反应可制备“84”消毒液，反应的离子方程式为 广东·高一化学第5页（共8页） (3)海水提溴的主要工艺如图所示。 H2SOa 策一酸记一氧花了一吹出一→吸收一氧化立→液澳 ①“氧化I”过程中，Br转化为Br2,反应的离子方程式为 ②“吸收”过程中发生反应：2H20+S02+Br2—S0}+2Br+4H,该过程中，Br2为 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)：根据上述流程可知，C、S02、Br中，还原 性最强的为 18.（14分)研究钠及其化合物的性质具有重要意义。 (1)钠原子的结构示意图为 (2)某同学用如图所示装置探究Na02与C02反应。 稀盐酸 无水 过氧化钠 硫酸铜 大理石 浓硫酸NaOH溶液水 B H ①A装置中盛放稀盐酸的仪器名称为 ;试剂a为 （填字母，下同)，试剂b 为 A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 ②Na,02与C02反应的化学方程式为 ,写出Na202在生活中 的一种应用： ;G装置的作用是 ③实验过程中未观察到明显实验现象，去掉C和D装置，发现E装置中固体逐渐由 色变为白色，取适量白色固体加入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；H装置 中收集到较多气体且该气体可使带火星的木条复燃，该实验说明 (3)甲同学欲利用澄清石灰水鉴别Na,C0,溶液和NaHC0,溶液，乙同学提出反对意见，理由是 NaHCO,溶液会与澄清石灰水反应产生沉淀，请写出过量的NaHCO,溶液与澄清石灰水反应 的离子方程式： 广东·高一化学第6页（共8页）》 19.（14分)数字化实验依托传感与数据采集设备实现实验自动化、数据可视化，能支撑精准教学， 助力学生自主探究，培养创新实践能力。 (1)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，测得混合溶液的导 电能力随时间变化的曲线如图1所示。 ①AB段溶液反应的离子方程式为 ②BC段溶液导电能力不断增大的原因是 氧气传感器 pH传感器 饱和氧水 50100 0 150 时间 数据采集器 时间/s 图1 图2 图3 (2)利用图2装置进行实验，用手电筒照射三颈烧瓶中的饱和氯水，采集到光照过程中氯水的 pH随时间变化的数据如图3。 ①新制饱和氯水呈黄色，主要是 (填化学式)导致的。 ②实验过程中，会有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ;酸性：HClO (填“>”或“<”)HCl (3)分别向盛有30L水的6个烧杯中滴加4滴10%FeCL,溶液，然后向烧杯2、3、4、5、6中各滴 加1、2、3、4、5滴10%Na0H溶液，从传感器测得各烧杯中浑浊度随时间变化关系如图4所 示。烧杯2中液体能产生丁达尔效应。 ①烧杯6中分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)；判断依据是 ②烧杯3中发生反应的离子方程式为 90 烧杯6 70 250 烧杯5 烧杯4 烧杯3 烧杯2 烧杯1 50 100 150 时间/ 图4 广东·高一化学第7页（共8页） 20.(14分)外界条件会影响物质的氧化性。某化学小组开展了系列实验进行相关探究。 I.外界条件对浓硫酸与铜反应的影响 实验编号 操作 现象 1 向稀硫酸中加入铜片，加热 无明显现象 2 常温下，向浓硫酸中加入铜片 无明显现象 铜片溶解，产生有刺激性气味的气体，实验结束后 3 向浓硫酸中加入铜片，加热 将混合物倒入水中，溶液呈蓝色 (1)对比实验1、3可知能影响硫酸氧化性的条件是 ;对比实验2、3可知能影响浓硫酸 氧化性的条件是 (2)实验3中产生的气体经检验后确定为$0，补全并配平反应的化学方程式： LCu+☐H,s0,(浓)△ +S02↑+H,0 Ⅱ.溶液酸碱性对MnO,氧化性的影响 实验编号 操作 现象 向试管1中加入0.1gMn02和5mL5%H,02溶液 产生气泡，黑色固体不溶解 向试管2中加入0.1gMn02、5mL5%H202溶液和 产生气泡，黑色固体逐渐溶解，溶液近乎 5 4滴30%H,S0,溶液 无色 向试管3中加入0.1gMn02、5mL5%H,02溶液和 6 产生气泡，黑色固体不溶解 4滴蒸馏水 实验5结束后，向试管2中逐滴加入饱和NaOH溶 有黑色固体生成，同时产生气体的速率明 7 液至pH=11 显加快 查阅资料：低浓度的Mn2+几乎无色、Mn(OH)2为白色沉淀、MnO(OH)2为棕褐色沉淀。 (3)试管1中若生成n个0，分子，则转移电子数目为 个。 (4)小组同学对实验5中现象的原因提出如下猜想： 猜想1硫酸与MnO2发生了化学反应 猜想2加入硫酸，溶液体积增大，溶解了MnO, 猜想3酸性较强时，MnO2能氧化H,0, ①根据实验6现象，可知猜想不成立。 ②向0.1gMn02固体中加入5mL30%H2S04溶液，无明显现象，说明猜想 不成立。 ③经过实验，同学们认为猜想3正确，则实验5中反应的离子方程式为 ④指导老师指出实验结论不严谨，理由可能是 ⑤要说明实验7中黑色固体为Mn02,还需进行实验证明，请简述实验方案： (包括操作及现象)。 实验结论：外界条件会影响某些物质的氧化性强弱。 广东·高一化学第8页（共8页）