精品解析：广东广州市天河外国语学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

广州市天河外国语学校2026学年第一学期期中考试卷 高一年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题共44分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56 一、单项选择题（每题只有一个最佳选项，1-10每题，2分，11-16每题4分，共44分） 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意； B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确； C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．雾属于气溶胶，故D正确； 选C。 3. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 用途 性质 A 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的 维生素C具有氧化性 B 豆浆中加石膏或者卤水制作豆腐 稀豆浆是胶体，遇到电解质发生聚沉形成豆腐 C “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 次氯酸钠溶液与反应生成HClO，HClO具有强氧化性 D 碳酸氢钠可以用作面包发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，说明其作为还原剂，具有还原性而非氧化性，A错误； B．豆浆是胶体，加入电解质（如石膏）会破坏胶体稳定性导致聚沉，B正确； C．次氯酸钠与CO2反应生成HClO，HClO的强氧化性导致漂白作用，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生CO2气体，使面包蓬松，D正确； 故选A。 4. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 非电解质 电解质 A NaOH B 冰水混合物 溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 酒精 D 盐酸 CaO 蔗糖 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物；CaCO3是电解质，不是非电解质，A错误； B．冰水混合物是纯净物，不是混合物；KNO3溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，C错误； D．盐酸是混合物，CaO是化合物，蔗糖是非电解质，熔融NaCl是电解质，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误； B．含大量的溶液中，与会生成微溶的，无法在澄清溶液中大量共存，B错误； C．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，可大量共存，C正确； D．经酸化的KI溶液中含有和，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应：，不能大量存在，D错误； 故选C。 6. 下列除杂(括号内的物质为杂质)方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A 在空气中加热 B 先通过足量的溶液后再通过足量浓硫酸 C- () 先通过足量的饱和溶液后再通过足量浓硫酸 D 溶液() 加入过量的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中加热Na2O会与O2反应生成Na2O2，导致原物质被消耗，无法除杂，A错误； B．Cl2和HCl均与NaOH反应，导致Cl2被除去，无法保留目标物质，B错误； C．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl生成CO2，浓硫酸干燥后得到纯净CO2，未引入新杂质，C正确； D．过量NaOH虽能转化NaHCO3为Na2CO3，但会残留NaOH作为新杂质，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 8. 室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向饱和溶液中通入，有晶体析出 溶解度： D 按如图装置实验，烧杯出现白色浑浊而烧杯无明显现象 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠加入CuSO₄溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出铜，现象中“红色固体”描述错误，故A错误 ； B．滴加BaCl2生成的白色沉淀可能为AgCl、BaCO3等，不一定含，结论错误； C．饱和溶液通入发生反应：++H2O=2NaHCO3↓，因NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故析出晶体，结论正确，故C正确； D．装置中加热NaHCO3分解产生CO₂使A烧杯（澄清石灰水）浑浊，Na2CO3（在内部试管，温度较低）不分解，B烧杯无现象，不能说明Na2CO3热稳定性更强，应该将Na2CO3放在大试管中加热，故结论错误，故D错误； 故选C。 9. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 10. 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性：a>b B. 的浓度：a<b C. 的浓度：a>b D. 分解生成氧气的体积：a<b 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯水中氢离子浓度越大，即pH越小，导电性越强，溶液的导电性：a＜b，A错误； B. 光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则的浓度：a＜b，B正确； C. 光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，进一步促进氯气和水反应，则的浓度：a＞b，C正确； D. 光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则分解生成氧气的体积：a＜b，D正确； 答案选A。 11. 利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钠和水反应是放热反应 B．测定氯水的pH C．验证试样中含有钾元素 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可验证反应为放热反应，A正确； B．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的，B错误； C．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，无法验证试样中含有钾元素，C错误； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选A。 12. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. a处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B. b处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C. c处试纸变蓝，发生的反应为 D. 相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 【答案】B 【解析】 【分析】先利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，氯气通入a中的鲜花，鲜花褪色说明与水反应生成的具有漂白性；因为制备的中混有挥发的，通入b的生成白色沉淀无法证明与水的反应生成；通入c中会氧化生成的遇淀粉使试纸变蓝；最后的溶液用于吸收多余的，防止污染环境，由此解答； 【详解】A．a处鲜花含有水分，并且制备的中混有水，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明本身具有漂白性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制备的中混有挥发的，电离出的也能与反应生成白色沉淀，无法证明来自与水的反应，B错误； C．的氧化性强于，可发生反应，生成的遇淀粉使试纸变蓝，C正确； D．舍勒制备氯气时，与浓盐酸反应需要加热，本装置中与浓盐酸常温下即可反应制，反应条件更易实现，说明的氧化性比强，D正确； 故选B。 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，所含电子数为 B. 标准状况下，与足量水反应转移电子数为 C. 所含电子数为 D. 固体中含离子总数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，3.6 g水含有的电子数为：×10×NA mol-1=2NA，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，由方程式可知，2 mol 过氧化钠参与反应时，转移电子的物质的量为2 mol，则1 mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为：1 mol×NA mol-1=NA，B正确； C．18 g 铵根离子含有的电子数为：×10×NA mol-1=10NA，C正确； D．过氧化钠固体由和离子构成，则1 mol 过氧化钠固体含有的离子总数为：1 mol×3×NA mol-1=3NA，D错误； 故选D。 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 加入溶液c（盐酸）发生的反应只有： D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐提纯时，需先加过量溶液除去，再加过量溶液除去，之后加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加适量稀盐酸除去过量的和，因此溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸，A正确； B．操作Ⅱ是蒸发结晶得到氯化钠固体，需要使用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，漏斗是过滤操作（操作I）的配套仪器，蒸发过程不需要使用漏斗，B错误； C．滤液中含有过量的和，加入盐酸时，除发生反应外，还发生反应，C错误； D．侯氏制碱法中，极易溶于水，在水中溶解度较小，需先向饱和食盐水中通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，才能获得足够浓度的以析出，D错误； 故答案选A。 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物g中阳离子与阴离子个数比为1：1 B. 将一小块f加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. e具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应 D. 可存在的转化关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物g为，其中阳离子为，阴离子为，阳离子与阴离子个数比为，A错误； B．f为，将其加入溶液中，先与水反应生成和，后续与反应生成蓝色沉淀，不会置换出红色的单质，B错误； C．e为，具有氧化性，但其自身可发生氧化还原反应，如见光分解生成和，反应中既作氧化剂又作还原剂，不需要额外加入还原剂即可发生氧化还原反应，C错误； D．a为，b为，e为，可与在加热条件下反应生成，可与水反应生成，见光分解可生成，因此可存在的转化关系，D正确； 故选D。 16. “双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C. Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，里化合价从-4升高到中的+2，化合价从+1降低到中的0，既失电子又得电子，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应②为，氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都属于铁的氧化物，是化合物，不互为同素异形体，C错误； D．是催化剂，总反应中催化剂应消去，正确总反应为，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 17. 用化学用语填空： Ⅰ．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①稀盐酸；②溶液；③铜；④固体；⑤Na固体；⑥；⑦熔融；⑧氨气。 （1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：________________。 Ⅱ．按要求写出下列离子方程式： （3）溶液与溶液完全沉淀：________。 （4）少量溶液与溶液：________。 Ⅲ．计算后填空： （5）的摩尔质量是________。 （6）中，O的质量为________g。 （7）中含有的H原子个数与________中含有的H原子个数相同。 （8）固体溶于水，所得溶液中含的数目是________。 【答案】（1） ①. ①②③⑤⑦ ②. ④⑦ （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （或） 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸为混合物，有自由移动的离子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②溶液为混合物，有自由移动的离子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ③铜为金属单质，存在自由电子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ④固体为金属氧化物，不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态可导电，属于电解质； ⑤Na固体为金属单质，存在自由电子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥自身不能发生电离，不含自由移动的离子，不能导电，不属于电解质； ⑦熔融为盐类，熔融状态电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，属于电解质； ⑧氨气自身不能发生电离，不含自由移动的离子，不能导电，不属于电解质； 能导电的是①②③⑤⑦；属于电解质的是④⑦； 【小问2详解】 氨气自身为非电解质，溶于水时与水反应生成弱碱，在水溶液中部分电离为和，因此氨气在水溶液中的电离方程式：； 【小问3详解】 “完全沉淀”指和​按1:1恰好完全生成，此时与的反应计量比为1:1，1个电离出的2个中，仅1个与1个电离出的结合生成水，剩余1个留在溶液中，离子方程式：； 【小问4详解】 少量与反应时，电离出的、全部参与反应：1 个提供1个和2个，2个可与2个反应生成2个和2个，其中1个与结合生成沉淀，剩余1个留在溶液中，离子方程式：； 【小问5详解】 摩尔质量的数值与物质的相对分子质量相等，单位为。的摩尔质量为； 【小问6详解】 每个分子含有3个氧原子，2 mol 中氧原子的物质的量为，氧原子的摩尔质量为，因此氧原子的质量为； 【小问7详解】 0.25 mol 中含有的氢原子物质的量为。要使氢原子个数相同，所需中含有的氢原子物质的量也为1 mol；每个分子含2个氢原子，因此所需的物质的量为，的摩尔质量为，对应质量为； 【小问8详解】 为强电解质，溶于水完全电离，每个电离出3个，因此0.5 mol 电离出的物质的量为，对应的粒子数目为（或）。 18. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】 材料一；侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。图2是几种相关盐类在水中的溶解度。 （1）烧杯中冰水的作用是________。 （2）为进一步确认该白色固体是，实验方案是________（包括实验方法、现象和结论）。 （3）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （4）根据本实验，下列说法错误的是________（填字母）。 a．时生成的无色气体为 b．从0-30s，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图所示仪器，并检查装置气密性 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品 ③称量装置C的质量 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸 ⑤充分反应后，再次称量装置C的总质量 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数 【实验分析】 （5）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1％）。 【实验反思】 （7）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是________________。 【答案】（1） 降低碳酸氢钠的溶解度，使碳酸氢钠析出 （2） 取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （3） 温度高于60℃时，NaHCO3受热分解 （4）c （5） 偏大 （6） 81.5 （7） 反应生成的部分二氧化碳残留在装置内，未完全进入C装置中被吸收 【解析】 【分析】Ⅰ．根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3，将二氧化碳通入饱和氨化盐水中，待反应结束后，将试管中的混合物过滤滤，洗涤，低温烘干得白色固体； Ⅱ．用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。将纯碱样品置于锥形瓶中，滴加稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸干燥二氧化碳，装置C中二氧化碳被足量氢氧化钠固体吸收，装置C增重的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，进而可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；装置D的作用是为了防止空气中的二氧化碳和水进入装置C，干扰实验，据此分析回答。 【小问1详解】 根据碳酸氢钠的溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，使碳酸氢钠析出； 【小问2详解】 由题可知，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。为进一步确认该白色固体是，取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则证明该白色固体是 NaHCO3； 【小问3详解】 NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因是：温度高于60℃时，NaHCO3受热分解，无法测得其溶解度； 【小问4详解】 a．由题干可知，当溶液pH变为6.68时才开始产生无色气体，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，则该气体为CO2，pH<6.68区间内产生的气体均为CO2，a正确； b．由图可知，从 0-30s，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，pH减小，酸性增强，则单位体积溶液中H+数目不断增大，b正确； c．由题文可知，碳酸氢钠与氯化钙反应时不仅生成白色沉淀，还能生成气体，而碳酸钠与氯化钙反应只生成白色沉淀，所以能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，c错误； 【小问5详解】 D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置中，如果没有D装置，C装置测得的二氧化碳质量比实际生成的二氧化碳质量更多，由此求出的碳酸钠的质量偏大，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大； 【小问6详解】 实验前后C装置(包含药品)的质量差就是生成的二氧化碳的质量，即，设碳酸钠质量为x，，，，则样品中碳酸钠的纯度为：； 【小问7详解】 用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是反应生成的部分二氧化碳残留在装置内，未完全进入C装置中被吸收。 19. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）实验室制备的离子反应方程式是___________________。 （2）用上述装置制取干燥的，所需装置的接口连接顺序为(且每个装置只用一次)_____________________。 （3）装置中饱和食盐水的作用是_________，烧杯中溶液发生的离子方程式为_________________。 （4）实验室可用湿润的淀粉-KI试纸检验是否收集满，请写出离子方程式________________。 （5）某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有剩余，于是取少量上清液于试管中，____________(填操作和现象)，证明溶液中存在。 （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究_______的浓度对反应的影响(填离子符号)。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是_______的浓度(填离子符号)。 （7）把通入KI和KOH混合溶液制碘酸钾，配平反应的离子方程式：__________________。 __________________________________________ 【答案】（1） （2）hcdbaefg （3） ①. 除去中混有的HCl ②. （4） （5）滴加(硝酸酸化)硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成 （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】实验室制备纯净干燥的氯气和“84”消毒液的实验装置应包括氯气发生装置、纯化和干燥装置、氯气收集装置和气体吸收装置，各装置依次连接。发生装置利用和浓HCl的反应生成。纯化装置利用饱和食盐水吸附中的HCl气体。干燥装置利用浓硫酸除水。吸收装置利用NaOH溶液吸收并制备“84”消毒液。据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，可写出该反应离子方程式； 【小问2详解】 由分析可知反应装置连接顺序。同时，由于气体密度大于空气，应该将从收集瓶的长管通入，从短管通出。因此，管路连接顺序为hcdbaefg； 【小问3详解】 由分析可知，饱和食盐水用于除去中的HCl气体；烧杯中发生的是在碱性条件下的歧化反应，生成和，离子方程式为； 【小问4详解】 与发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为； 【小问5详解】 硝酸酸化的溶液可用于检测。与反应生成不溶于酸的白色AgCl沉淀； 【小问6详解】 a方案中增大HCl的浓度。b、d方案利用NaCl固体或浓溶液增大浓度。c、e方案通过向体系内引入浓硫酸增大浓度。其中，b、d方案证明浓度对反应没有影响，a、c、e方案证明对反应有重要影响； 【小问7详解】 变为两个降2价，一个变为升6价，最小公倍数为6；因此化学计量数为3，为6，和均为1.此时方程式右侧有7个负电荷，左侧有1个负电荷，需要6个配平电荷。同时，右侧需要3个配平H、O元素。综上所述，该反应离子方程式为。 20. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）“发生器”中： ①溶液与气体反应生成和，其离子方程式为_______________若产生，则转移的电子数目为__________________________。 ②通入的空气并不参与反应，发生器中鼓入空气的目的是_________________________。 （2）“吸收塔”中： ①作________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”）。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是__________________________________（写两点）。 ③在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为___________________。 Ⅱ．为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （3）反应b中，HCl表现出的性质为______________，参加反应的HCl的物质的量为30mol时，反应中转移的电子数为________。 （4）用单线桥标出c方程式的电子转移____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 稀释防止其浓度过高发生爆炸，同时将吹入吸收塔中参与反应 （2） ①. 还原剂 ②. 防止分解；沸点较低，控制低温可防止挥发，提高其吸收率 ③. （3） ①. 还原性和酸性 ②. （4） 【解析】 【分析】将NaClO3固体溶解在稀硫酸中形成混合溶液，在ClO2发生器中，NaClO3溶液与SO2气体发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，反应的同时通入空气来稀释生成的ClO2，防止其浓度过高时发生分解爆炸。在吸收塔中，ClO2和H2O2在碱性溶液中发生氧化还原反应生成NaClO2，控制温度，将NaClO2溶液蒸发浓缩，降温得到NaClO2晶体，据此分析； 【小问1详解】 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，Cl元素的化合价由+5价降低到+4价，得到，S元素的化合价由+4价升高到+6价，失去，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒来配平该反应，则反应的离子方程式为；由离子方程式可知，产生转移2 mol电子；若产生转移电子，则转移的电子数目为0.1NA。 ②由于反应中生成的ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，则鼓入空气的目的是稀释ClO2，防止其浓度过高时发生爆炸，同时将ClO2吹入吸收塔中参与反应； 【小问2详解】 ①“吸收塔” 中的作用是将产生的转化为，氯元素化合价从+4降低到+3被还原，则加入的作还原剂。 ②受热时易分解，另外根据信息可知，ClO2沸点为11℃，低于11℃液化易被充分吸收，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下，原因是：防止H2O2分解；ClO2沸点较低，控制低温可防止ClO2挥发，提高其吸收率； ③由已知可知，NaClO2在温度高于60℃时易发生歧化反应，分解生成NaClO3和NaCl，化学方程式为； 【小问3详解】 反应b中，HCl中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，则HCl为还原剂，表现出还原性；该反应中还会生成氯化钾（盐）和水，则HCl还表现出酸性；由反应b可知，该反应中，6 mol HCl参与反应转移5 mol电子，则参加反应的HCl的物质的量为30 mol时，反应中转移25 mol电子，转移的电子数为； 【小问4详解】 反应c中，Mn元素化合价由+7价降至+2价，得到，Cl元素化合价由-1价升至0价，失去，则用单线桥标出c方程式的电子转移为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市天河外国语学校2026学年第一学期期中考试卷 高一年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题共44分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56 一、单项选择题（每题只有一个最佳选项，1-10每题，2分，11-16每题4分，共44分） 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 3. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 用途 性质 A 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的 维生素C具有氧化性 B 豆浆中加石膏或者卤水制作豆腐 稀豆浆是胶体，遇到电解质发生聚沉形成豆腐 C “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 次氯酸钠溶液与反应生成HClO，HClO具有强氧化性 D 碳酸氢钠可以用作面包发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 4. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 非电解质 电解质 A NaOH B 冰水混合物 溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 酒精 D 盐酸 CaO 蔗糖 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：、、、 6. 下列除杂(括号内的物质为杂质)方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A 在空气中加热 B 先通过足量的溶液后再通过足量浓硫酸 C- () 先通过足量的饱和溶液后再通过足量浓硫酸 D 溶液() 加入过量的溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 8. 室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向饱和溶液中通入，有晶体析出 溶解度： D 按如图装置实验，烧杯出现白色浑浊而烧杯无明显现象 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 10. 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性：a>b B. 的浓度：a<b C. 的浓度：a>b D. 分解生成氧气的体积：a<b 11. 利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钠和水反应是放热反应 B．测定氯水的pH C．验证试样中含有钾元素 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. a处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B. b处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C. c处试纸变蓝，发生的反应为 D. 相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，所含电子数为 B. 标准状况下，与足量水反应转移电子数为 C. 所含电子数为 D. 固体中含离子总数为4 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 加入溶液c（盐酸）发生的反应只有： D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物g中阳离子与阴离子个数比为1：1 B. 将一小块f加入溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. e具有氧化性，需要加入还原剂才能发生氧化还原反应 D. 可存在的转化关系 16. “双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C. Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 17. 用化学用语填空： Ⅰ．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①稀盐酸；②溶液；③铜；④固体；⑤Na固体；⑥；⑦熔融；⑧氨气。 （1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：________________。 Ⅱ．按要求写出下列离子方程式： （3）溶液与溶液完全沉淀：________。 （4）少量溶液与溶液：________。 Ⅲ．计算后填空： （5）的摩尔质量是________。 （6）中，O的质量为________g。 （7）中含有的H原子个数与________中含有的H原子个数相同。 （8）固体溶于水，所得溶液中含的数目是________。 18. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】 材料一；侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。图2是几种相关盐类在水中的溶解度。 （1）烧杯中冰水的作用是________。 （2）为进一步确认该白色固体是，实验方案是________（包括实验方法、现象和结论）。 （3）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （4）根据本实验，下列说法错误的是________（填字母）。 a．时生成的无色气体为 b．从0-30s，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图所示仪器，并检查装置气密性 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品 ③称量装置C的质量 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸 ⑤充分反应后，再次称量装置C的总质量 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数 【实验分析】 （5）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1％）。 【实验反思】 （7）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是________________。 19. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）实验室制备的离子反应方程式是___________________。 （2）用上述装置制取干燥的，所需装置的接口连接顺序为(且每个装置只用一次)_____________________。 （3）装置中饱和食盐水的作用是_________，烧杯中溶液发生的离子方程式为_________________。 （4）实验室可用湿润的淀粉-KI试纸检验是否收集满，请写出离子方程式________________。 （5）某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有剩余，于是取少量上清液于试管中，____________(填操作和现象)，证明溶液中存在。 （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 ①实验b的目的是探究_______的浓度对反应的影响(填离子符号)。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是_______的浓度(填离子符号)。 （7）把通入KI和KOH混合溶液制碘酸钾，配平反应的离子方程式：__________________。 __________________________________________ 20. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）“发生器”中： ①溶液与气体反应生成和，其离子方程式为_______________若产生，则转移的电子数目为__________________________。 ②通入的空气并不参与反应，发生器中鼓入空气的目的是_________________________。 （2）“吸收塔”中： ①作________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”）。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是__________________________________（写两点）。 ③在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为___________________。 Ⅱ．为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （3）反应b中，HCl表现出的性质为______________，参加反应的HCl的物质的量为30mol时，反应中转移的电子数为________。 （4）用单线桥标出c方程式的电子转移____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $