精品解析：广东省湛江市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

湛江市第二中学2024-2025学年第一学期期中调研试卷 高一化学 (答题时间：75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 5. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 6. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 将铝片放入CuSO4溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu 7. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 8. 下列操作中正确的是 A. 用水扑灭金属Na、K的燃烧 B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗 9. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，44g气体中原子数为 B. 标准状况下，2.24L含有的氧原子数为 C. 常温常压下，个分子所占的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 11. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验与反应有生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体 14. 下列有关描述中正确的是 A. 1L：溶液中含有的的浓度为 B. 将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C. 将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D. 10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 15. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH Cu D NaOH A. A B. B C. C D. D 16. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_____。 E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。 （2）产生氯气的化学方程式为：___________ （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________， ②浓硫酸起的作用是___________。 ③NaOH溶液的作用是___________， ④该反应(指③)的离子方程式为___________。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 18. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 19. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：___________。 （5）下列关于和的说法中，不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快 F．在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二中学2024-2025学年第一学期期中调研试卷 高一化学 (答题时间：75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应。 【详解】A.C+CO22CO是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C.C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中C和H的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 答案：A 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 5. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：，故A错误； B．反应中，4个HCl中有2个HCl中氯元素从-1价升高到0价得到氯气、失去2×e-电子，锰元素从+4价降低到+2价、二氧化锰得到1×2e-，则表示方法正确，故B正确； C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：，故C错误； D．HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：，故D错误； 选B。 6. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 将铝片放入CuSO4溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，H+得到电子被还原为H2，该反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．氢氧化铜为难溶性碱，不可拆，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误； D．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，D错误； 故合理选项是B。 7. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 8. 下列操作中正确的是 A. 用水扑灭金属Na、K的燃烧 B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K是活泼金属，能与水发生反应放出氢气，不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，故A错误； B．硫酸难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，故B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗皮肤，若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错误； 选C。 9. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误； B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确； C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误； D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，44g气体中原子数为 B. 标准状况下，2.24L含有的氧原子数为 C. 常温常压下，个分子所占的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，A正确； B．标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于0.1NA，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L，C错误； D．选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误； 故答案选A。 11. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确； B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确； C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确； D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误； 选D。 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，选项A错误； B．HCl和CO2通入饱和Na2CO3溶液中均会发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，陈述Ⅰ错误，选项B错误； C．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，因此可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，且具有因果关系，选项C正确； D．Na2O2能和人体呼出的CO2和H2O反应生成O2，因而可做供氧剂，与Na2O2是淡黄色粉末无因果关系，即陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，选项D错误； 故选C。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验与反应有生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故A正确； B．Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故B正确； C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C正确； D．制备氢氧化铁胶体应该把饱和的氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中并继续加热至呈红褐色，故D错误； 故选D。 14. 下列有关描述中正确的是 A. 1L：溶液中含有的的浓度为 B. 将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C. 将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D. 10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，故A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，故B正确； C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，故C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，故D错误； 选B。 15. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH Cu D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱类，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．铜为金属单质，不是化合物，不属于非电解也不属于电解质，C错误； D．BaSO4属于盐类，为电解质；甲烷为有机物，在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaOH属于碱类；SO2属于酸性氧化物；选项中物质符合物质分类标准，D正确； 故本题选D。 16. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_____。 E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。 （2）产生氯气的化学方程式为：___________ （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________， ②浓硫酸起的作用是___________。 ③NaOH溶液的作用是___________， ④该反应(指③)的离子方程式为___________。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2）MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O （3） ①. 除去氯气中混有的HCl气体 ②. 干燥氯气 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，制取完氯气后，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 【小问2详解】 由分析可知，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 ①饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体； ②浓硫酸是为了吸收水蒸气，干燥氯气； ③NaOH溶液是为了吸收多余氯气，防止污染空气； ④Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 Cl2具有强氧化性，可以将I-氧化成I2，I2可以使淀粉溶液变蓝，因此观察到的现象为湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 18. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （6）10 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 【小问2详解】 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 【小问3详解】 该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 【小问4详解】 已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 【小问5详解】 设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问6详解】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 19. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：___________。 （5）下列关于和的说法中，不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快 F．在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）溶液由无色先变红后褪色 （4） （5）BF 【解析】 【小问1详解】 钠久置在空气中的最终产物是碳酸钠，相应的过程和涉及的化学方程式为：钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱，与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色结晶水合物Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠，答案为Na2CO3； 【小问2详解】 少量CO2通入足量NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，故观察到的现象是溶液由无色先变红后褪色； 【小问4详解】 在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为； 【小问5详解】 A．相同条件下的溶解度：，A正确； B．二者的溶液加入澄清石灰水均有白色沉淀产生，不能用加入澄清石灰水的方法区别，B错误； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质，C正确； D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，碳酸钠溶于水放热较明显，碳酸氢钠溶于水吸热，测得温度较高的是，D正确； E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，碳酸氢钠与盐酸反应更快，且相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中，后者碳的含量更高，在盐酸足量时，碳酸氢钠产生气体较多，则②装置中的气球膨胀的更快，E正确； F．在图Ⅱ所示实验中两试管中固体质量相同，由知碳酸钠中，碳酸氢钠中，则最终两试管中的物质的量浓度不相等，F错误; 故选BF。 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3） （4）C （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体， K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b不选； c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c选； 故答案选c； 【小问3详解】 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问4详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问5详解】 ①该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中元素化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应； ②该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中氢氧化钠过量的情况下只能生成NaH2PO2，说明属于一元酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $