精品解析：安徽合肥市第一中学长江路校区2026-2027学年高一上学期阶段训练（一）化学试题

2026级高一上学期阶段训练（一） 化学试题 一、单选题（42分） 1. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［］。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：易溶于水 C. 物质制备角度：可用于制备胆矾 D. 化学性质角度：高温下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．石青的组成为，由、与构成，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．石青是传统矿物绘画颜料，难溶于水，不具备易溶于水的物理性质，B错误； C．石青可与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，可用于制备胆矾（），C正确； D．石青属于碱式碳酸盐，高温下会分解为氧化铜、二氧化碳和水，无法稳定存在，D错误； 故选C。 2. 雷雨天打雷放电时，空气中的O2可转化为O3(臭氧)，臭氧能吸收紫外线。下列关于O2、O3及二者相互转化的说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3的相互转化属于物理变化 C. O2与O3混合后所得气体属于纯净物 D. O2和O3都是由氧元素组成的单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，二者分子结构不同，物理性质、化学性质均存在差异，性质并非完全相同，A错误； B．和的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．和是两种不同的物质，二者混合后所得气体包含两种不同组分，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．和都是仅由氧元素组成的纯净物，均属于单质，D正确； 故选D。 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. S→SO2 C. HCO→CO2 D. Na2O2→O2 【答案】A 【解析】 【详解】A． 转化过程中，碳元素化合价从+4价降低至+2价，物质被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B． 转化过程中，硫元素化合价从0价升高至+4价，物质被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C． 转化过程中，各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D． 转化过程中，O元素从-1价升高至0价，物质被氧化，不需要加入还原剂，可通过与水或二氧化碳的自身歧化反应实现，D不符合题意； 故选A。 4. 在甲、乙两烧杯中，各含有、、、、、中的三种离子，且互不相同。观察发现甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲烧杯溶液呈蓝色，说明甲中含有，甲中含有的可与、反应生成沉淀，因此、只能存在于乙烧杯；由于溶液呈电中性，乙烧杯需存在阳离子，剩余阳离子中可与、发生反应无法共存，已在甲烧杯，因此乙烧杯的阳离子只能为，故乙烧杯中大量存在的离子组是、、； 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于1的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，区域1为化合反应与氧化还原反应的交集，即该反应既是化合反应也是氧化还原反应。 【详解】A．该反应为属于分解反应，且反应前后元素化合价无变化，为非氧化还原反应，不满足区域1（化合反应与氧化还原反应的交集）的要求，A不符合题意； B．该反应为，属于置换反应，反应中铁和铜元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于化合反应，对应图中区域4，B不符合题意； C．该反应为，该反应中铁和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，对应图中区域3，C不符合题意； D．该反应为，是由多种物质生成一种物质的化合反应，且反应中Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，恰好处于化合反应与氧化还原反应的交集（区域1），D符合题意； 故选D。 6. 氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。HCl催化氧化制Cl2的化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O。下列分析正确的是 A. HCl被氧化 B. Cl2是氧化剂 C. O2发生氧化反应 D. H2O中的氢元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中内的元素化合价从价升高至中的价，失电子发生氧化反应，即被氧化，A正确； B．是被氧化得到的生成物，属于氧化产物，反应中氧化剂为反应物中得电子、化合价降低的物质，因此不是氧化剂，B错误； C．中元素化合价从价降低至中的价，得电子发生还原反应，并非氧化反应，C错误； D．中的元素来自，反应前后元素化合价始终为价，化合价无变化，不存在被还原的过程，D错误； 答案选A。 7. 在无色透明且能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl⁻、SO B. Na+、HCO、Cl⁻、NO C. Ba2+、Na+、Cl⁻、OH⁻ D. H+、K+、Ag+、NO 【答案】D 【解析】 【分析】能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液。 【详解】A．铜离子在水溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中不可能含有铜离子，A错误； B．酸性溶液中的碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中的氢氧根离子能与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误； D．四种离子在无色透明的酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A. A与 溶液反应，有红色固体生成 B. B为淡黄色固体，C为白色固体 C. n个C与水反应转化为D时，转移2n个电子 D. E的水溶液可以与 发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，说明均含有钠元素；由图可知，A在氧气中点燃生成C，A在空气中生成B，A和水反应生成D，则A为Na；Na在氧气中点燃生成Na2O2，Na在空气中生成Na2O；Na；B为Na2O；C为Na2O2都能和水反应生成NaOH，即D为NaOH；NaOH、过氧化钠、氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠，即E为Na2CO3；据此作答。 【详解】A．A为金属，与溶液反应时，先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，无红色单质生成，A错误； B．B为，是白色固体，C为，是淡黄色固体，选项描述与事实相反，B错误； C．C为，与水发生歧化反应：，每2个参与反应转移2个电子，因此个与水反应转化为时，转移个电子，并非个，C错误； D．E为，其水溶液可与、反应生成，反应为，D正确； 故选D。 9. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。 下列说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂粉精 B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C. 图示中的反应包含四大基本反应类型 D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的浓度极低，工业制备漂粉精是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，A错误； B．在水中溶解度极大，先向饱和食盐水中通入可使溶液呈碱性，大幅提升对溶解度相对较小的的吸收量，从而析出高纯度的，若先通则因溶解度小无法获得足够浓度的，产率极低，B正确； C．图示流程涉及的反应包括：高温分解（分解反应）、与水反应生成（化合反应）、饱和食盐水与、反应生成和氯化铵（复分解反应）、受热分解制纯碱（分解反应）、与反应制漂粉精（不属于四大基本反应类型），全程无置换反应，未包含全部四大基本反应类型，C错误； D． 制取漂粉精的反应为，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此并非所有涉及反应都是非氧化还原反应，D错误。 10. 在一刚性容器内部有一个不漏气且可自由滑动的活塞，将容器分隔成左、右两室。常温下，左室充入3 mol ，右室充入一定量与的混合气体，活塞恰好停留在刻度1处（如图）。下列说法正确的是 A. 若左室再充入3 mol ，活塞恰好停留在刻度2处 B. 若仅改变右室气体充入量使活塞处于刻度0和刻度1的正中间，则前后两次容器内的压强之比为1:2 C. 若右室充入的混合气体中，则右室混合气体的密度是相同条件下密度的16倍 D. 让右室中的气体反应（产物为和水），反应后恢复至原温度（忽略液体体积），若活塞停在正中间，则初始时 【答案】B 【解析】 【分析】活塞可自由滑动，静止时左、右两室气体的压强相等。两室温度相同，根据阿伏加德罗定律，气体的体积比等于物质的量之比。原图中容器刻度为0至4，初始活塞停在刻度1处，因此左、右两室的体积比为。左室含3 mol氮气，故初始右室混合气体的物质的量为。改变气体的量或使气体反应后，可根据活塞位置确定两室体积比，再联系气体的物质的量进行判断。 【详解】A．左室再充入3 mol氮气后，左室气体为，右室气体仍为9 mol。同温同压下，两室体积之比为，左室体积占容器总体积的，因此活塞应停留在刻度处，A错误； B．仅改变右室气体充入量，左室氮气的物质的量与温度不变。活塞由刻度1处移至刻度0和刻度1的正中间，左室气体体积变为原来的一半。同温度、同物质的量的气体，其压强与体积成反比，因此前后两次容器内的压强之比为，B正确； C．同温同压下，甲烷与氧气的体积比等于物质的量之比。右室初始气体共9 mol，当时，甲烷为7 mol，氧气为2 mol。混合气体的平均摩尔质量为。同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，因此，并非16，C错误； D．反应后恢复至原温度，活塞停在容器正中间，两室气体的体积相等，温度、压强也相同，故右室剩余气体的物质的量等于左室氮气的物质的量，即3 mol。右室气体由9 mol减至3 mol，共减少6 mol。甲烷燃烧的反应为，恢复至常温后水为液态，故每反应1 mol甲烷，气体的物质的量减少2 mol。因此参加反应的甲烷为，消耗的氧气为。两种气体的消耗量之和恰好为初始的9 mol，说明甲烷和氧气恰好完全反应，所以初始时，D错误； 故选B。 11. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入CH4和O2的混合气体、2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为112 g，若将A室CH4、O2的混合气体点燃充分反应，恢复室温（设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法错误的是 A. 点燃引爆前A室中CH4、O2的体积之比为 B. 点燃引爆前A室混合气体所含分子总数为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D. 反应前、后容器内气体压强之比为 【答案】C 【解析】 【分析】活塞可自由移动，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。初始A、B体积比为，B室含，因此A室和总物质的量为。 设物质的量为，物质的量为，列方程：，解得，，即A室含、。反应为：，室温下为液态忽略体积，完全反应消耗，生成，剩余为，故反应后A室气体总物质的量为，据此解答。 【详解】A．同温同压下气体体积比等于物质的量之比，点燃前、物质的量比为，体积比为，A正确； B．点燃前A室混合气体总物质的量为，分子总数为，B正确； C．反应后A室气体为，B室为，同温同压下体积比等于物质的量之比为，总容积为6单位，故活塞停在3刻度，C错误； D．恒温恒容下压强比等于气体总物质的量之比，反应前总气体为，反应后总气体为，压强比为，D正确； 故选C。 12. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，某学习小组设计了如下检验流程： 关于该无色溶液的组成，下列说法正确的是 A. 可能存在 B. 一定存在、 C. 一定不存在 D. 至少含有上述3种离子 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液故无，加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含或 ；因与碳酸根、碳酸氢根均不能大量共存，故同时可推出原溶液不含，另取一份溶液加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含，设每种存在的离子物质的量均为n：若含，此时无，1 mol带2 mol 负电荷，叠加的1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种+1价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在；若含，1mol带1mol负电荷，叠加的1mol负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，可能同时存、；或者无，但是含有，也可使电荷恰好守恒，最终结论：一定存在、，一定不存在、和，与不能同时存在，就是当存在时无，存在时无； 【详解】A．由分析可知，无，A错误； B．由分析可知，一定存在，不一定，B错误； C．由分析可知，不一定，C错误； D．由分析可知，至少含有上述3种离子，D正确； 故选D。 13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 沉淀2是，说明原试样溶液中一定存在 B. 试样中肯定存在、、和 C. 该雾霾中可能存在、和 D. 试样中可能存在、 【答案】C 【解析】 【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明原溶液中含有，完全反应转化为氨气逸出，后续滤液中无剩余。反应生成的沉淀1加入后部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液中一定含有，溶解的沉淀为或，说明原溶液中可能含有或中的其中一种。溶液1中通入得到沉淀2，溶液1中含有过量的和，通入时反应生成沉淀，沉淀2为，其碳酸根来自通入的，无法说明原溶液含有。溶液2中加入铝和加热，产生氨气，结合已知反应可知，原溶液中含有，被铝还原为氨气。不参与上述反应，无法确定是否存在。 【详解】A．沉淀2为，但其碳酸根来自通入的与过量氢氧化钡的反应，无法说明原试样溶液中存在，A错误； B．试样中肯定存在和，不是肯定存在，沉淀1溶解的部分可能为，原溶液可能仅含不含，B错误； C．、、为肯定存在的离子，、为可能存在的离子，因此雾霾中可能存在、和，C正确； D．为可能存在的离子，但可由沉淀1部分不溶的现象确定为一定存在，不是可能存在，D错误； 故选 C。 14. 某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【解析】 【分析】推导离子存在情况：实验①加足量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液含​，因此与不共存的、、一定不存在。题目限定所含离子为等物质的量，设所含离子均为，则带负电荷，为满足阴离子的负电荷量总等于阳离子的正电荷总量，和必须同时存在，和各为时，阳离子带正电荷，此时恰好满足电荷守恒，则溶液中一定不存在和，实验②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是，不可能是；实验③加入​固体出现气泡，是因为可与溶液中的水反应生成​，该现象无法推出其他额外离子的存在。据此分析下列选项： 【详解】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误； B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误； C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确； D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误； 故选C。 二、非选择题（58分） 15. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________________。 （2）“氧化”反应之一为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为_______(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是___________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）“置换”的目的是将铜离子全部置换出来，写出反应的离子方程式___________________。 （5）滤渣2加入________试剂可得到最终产品。 【答案】（1）ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O （2） ①. Fe、Mn ②. 反应生成的MnO2会催化H2O2分解，造成H2O2消耗量大 （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5）稀盐酸 【解析】 【分析】锌灰中的ZnO、FeO、MnO、CuO与稀盐酸反应，进入浸取液的金属离子分别为Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cu2+。加入KMnO4进行氧化，结合滤渣1的组成可知，铁、锰最终分别以Fe(OH)3和MnO2的形式被过滤除去。过滤1所得滤液中的铜离子再被锌粉置换为铜，锌粉则转化为锌离子；过滤2除去铜和剩余的锌粉，所得滤液经后续操作制得ZnCl2。滤渣2含有铜和未反应的锌，还可利用两者性质的差异回收其中的锌。 【15题详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水。根据原子守恒配平，反应的化学方程式为ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O。 【16题详解】 ①浸取液中的铁元素来自FeO，化合价为+2价，滤渣1中Fe(OH)3中的铁元素为+3价，因此铁元素的化合价升高。浸取液中的锰元素来自MnO，在MnCl2中为+2价，转化为MnO2后为+4价，因此这部分锰元素的化合价也升高；KMnO4中的锰元素则由+7价降低为+4价，故化合价升高的金属元素为Fe、Mn。 ②若使用，反应生成的能催化分解，反应为，这会使部分在氧化杂质前就被分解，造成消耗量大，因此工业生产时不选择H2O2。 【17题详解】 过滤用于分离难溶性固体与液体，烧杯用于盛放待过滤的混合物和接收滤液，漏斗内放置滤纸，玻璃棒用于引流，因此，除烧杯外，所需玻璃仪器还有漏斗、玻璃棒。 【18题详解】 锌的金属活动性比铜强，能与溶液中的铜离子发生置换反应。锌转化为锌离子，铜离子转化为铜，反应的离子方程式为。 【19题详解】 滤渣2含有Cu和Zn，Zn能与稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应；选择稀盐酸还能使锌转化为所需的氯化锌。因此，应加入稀盐酸，反应的离子方程式为，过滤除去铜后，所得氯化锌溶液经后续操作即可制得最终产品。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：ⅰ、为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ、含的溶液遇会变红。 ⅲ、易溶于水，酸性条件下易被还原为。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__________________。 ③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，还有_________________。 （2）探究的性质 ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_________________产生(离子用方程式表示)。 Ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_________________。 ②根据的制备实验得出：氧化性______(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，可能原因是_________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 或 （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液酸碱性不同 【解析】 【分析】制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气；①由方案I中溶液变红，可知含铁离子，可能为K2FeO4与酸反应生成；②方案Ⅱ与制备实验的酸碱性不同，且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，A中反应方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，A中反应离子方程式是； ②A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,除杂装置B的作用是：可除去挥发的HCl，所用试剂为饱和食盐水，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂如图； ③C中得到紫色固体和溶液；C中发生的反应有：或； 【小问2详解】 ①Ⅰ、K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为； Ⅱ、K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，所以要用KOH溶液洗涤，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附了次氯酸跟离子，在酸性条件下ClO-可以与氯离子反应生成氯气，从而干扰试验，所以用KOH溶液洗涤还排除ClO-的干扰； ②由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜，与溶液酸碱性不同。 17. 在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。 离子符号 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 该营养液中的物质的量浓度为___________，含溶质KCl的质量为___________，NaCl的物质的量是___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①配制需要用到的玻璃仪器有：___________。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1NaClO溶液200 mL，需要用___________mL原溶液。 【答案】（1） ①. 4.0mol/L ②. 14.9g ③. 1.6 mol （2） ①. 烧杯、玻璃棒、量筒、500 ml容量瓶、胶头滴管 ②. BC ③. AC （3）7.5 【解析】 【小问1详解】 根据溶液中硫酸根离子全部来自于，可得；溶液中阳离子所带正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，即，代入数据得，解得，根据钠离子守恒， ，则的物质的量；根据氯离子守恒，，则，故的质量 ； 【小问2详解】 ①配制硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌和引流，转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容，故需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ②A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌，图示为将水注入浓硫酸中，A错误； B．转移溶液时，需用玻璃棒引流，B正确； C．转移完溶液后，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，C正确； D．定容时，视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，图示为仰视，D错误； E．摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒摇匀，不能上下振荡，E错误； 故选BC。 ③根据物质的量浓度计算公式分析各选项： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，偏小，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要原溶液的体积为，则，解得。 18. A～I为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，C为淡黄色固体。G能使带火星的木条复燃。 （1）I的化学式为___________，H为____________(填名称)； （2）检验B中阳离子的方法为____________； （3）C______(填“是”或者“不是”)碱性氧化物，其用途是________________________(任写一种)； （4）E的电离方程式是_____________________________________________； （5）反应①化学方程式是__________________________，属于_______________反应(填基本反应类型)； （6）反应④的离子方程式是__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠 （2） 焰色试验（或焰色反应） （3） ①. 不是 ②. 作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（或作漂白剂等） （4） （5） ①. ②. 复分解 （6） 【解析】 【分析】可治疗胃酸过多的常见药剂A为​；淡黄色固体C为中学常见的；能使带火星木条复燃的G为。反应①是和稀盐酸反应，产物为、、，A和盐酸的产物中，B和D、I反应生成A()，说明D为，B为，I为，反应②是，E是；反应③是​和反应，生成和，因此F为，和反应生成H为。 【小问1详解】 由上述推断可知，I为氨气，化学式为；H为，其名称为碳酸钠。 【小问2详解】 B为，其阳离子为，检验钠离子的常用方法是焰色试验，用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色为黄色，证明含有钠。 【小问3详解】 C为，属于过氧化物，不符合碱性氧化物“与酸反应只生成盐和水”的定义，故不是碱性氧化物；它能与二氧化碳或水反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，也可用作漂白剂。 【小问4详解】 E为，属于可溶性盐，是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问5详解】 反应①是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。  【小问6详解】 反应④是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一上学期阶段训练（一） 化学试题 一、单选题（42分） 1. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［］。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：易溶于水 C. 物质制备角度：可用于制备胆矾 D. 化学性质角度：高温下能稳定存在 2. 雷雨天打雷放电时，空气中的O2可转化为O3(臭氧)，臭氧能吸收紫外线。下列关于O2、O3及二者相互转化的说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3的相互转化属于物理变化 C. O2与O3混合后所得气体属于纯净物 D. O2和O3都是由氧元素组成的单质 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. S→SO2 C. HCO→CO2 D. Na2O2→O2 4. 在甲、乙两烧杯中，各含有、、、、、中的三种离子，且互不相同。观察发现甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于1的是 A. B. C. D. 6. 氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。HCl催化氧化制Cl2的化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O。下列分析正确的是 A. HCl被氧化 B. Cl2是氧化剂 C. O2发生氧化反应 D. H2O中的氢元素被还原 7. 在无色透明且能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl⁻、SO B. Na+、HCO、Cl⁻、NO C. Ba2+、Na+、Cl⁻、OH⁻ D. H+、K+、Ag+、NO 8. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A. A与 溶液反应，有红色固体生成 B. B为淡黄色固体，C为白色固体 C. n个C与水反应转化为D时，转移2n个电子 D. E的水溶液可以与 发生反应 9. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。 下列说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂粉精 B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C. 图示中的反应包含四大基本反应类型 D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 10. 在一刚性容器内部有一个不漏气且可自由滑动的活塞，将容器分隔成左、右两室。常温下，左室充入3 mol ，右室充入一定量与的混合气体，活塞恰好停留在刻度1处（如图）。下列说法正确的是 A. 若左室再充入3 mol ，活塞恰好停留在刻度2处 B. 若仅改变右室气体充入量使活塞处于刻度0和刻度1的正中间，则前后两次容器内的压强之比为1:2 C. 若右室充入的混合气体中，则右室混合气体的密度是相同条件下密度的16倍 D. 让右室中的气体反应（产物为和水），反应后恢复至原温度（忽略液体体积），若活塞停在正中间，则初始时 11. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入CH4和O2的混合气体、2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为112 g，若将A室CH4、O2的混合气体点燃充分反应，恢复室温（设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法错误的是 A. 点燃引爆前A室中CH4、O2的体积之比为 B. 点燃引爆前A室混合气体所含分子总数为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D. 反应前、后容器内气体压强之比为 12. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，某学习小组设计了如下检验流程： 关于该无色溶液的组成，下列说法正确的是 A. 可能存在 B. 一定存在、 C. 一定不存在 D. 至少含有上述3种离子 13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 沉淀2是，说明原试样溶液中一定存在 B. 试样中肯定存在、、和 C. 该雾霾中可能存在、和 D. 试样中可能存在、 14. 某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B. 向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C. 蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D. 该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 二、非选择题（58分） 15. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________________。 （2）“氧化”反应之一为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为_______(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是___________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）“置换”的目的是将铜离子全部置换出来，写出反应的离子方程式___________________。 （5）滤渣2加入________试剂可得到最终产品。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：ⅰ、为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ、含的溶液遇会变红。 ⅲ、易溶于水，酸性条件下易被还原为。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__________________。 ③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，还有_________________。 （2）探究的性质 ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_________________产生(离子用方程式表示)。 Ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_________________。 ②根据的制备实验得出：氧化性______(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，可能原因是_________________。 17. 在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。 离子符号 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 该营养液中的物质的量浓度为___________，含溶质KCl的质量为___________，NaCl的物质的量是___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①配制需要用到的玻璃仪器有：___________。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1NaClO溶液200 mL，需要用___________mL原溶液。 18. A～I为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，C为淡黄色固体。G能使带火星的木条复燃。 （1）I的化学式为___________，H为____________(填名称)； （2）检验B中阳离子的方法为____________； （3）C______(填“是”或者“不是”)碱性氧化物，其用途是________________________(任写一种)； （4）E的电离方程式是_____________________________________________； （5）反应①化学方程式是__________________________，属于_______________反应(填基本反应类型)； （6）反应④的离子方程式是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $